Ацетатов электролиз

Электролизу подвергается раствор ацетата свинца, подкисленный уксусной кислотой. (Для чего ) Электроды медные. Чем объяснить появление голубого окрашивания у анода Напищите уравнения реакций, протекающих у электродов. [c.107]

При электролизе 20%-ного раствора ацетата калия при 290 К 1 аряд> с другими продуктами на аноде получается этан по уравнению 1 еакции [c.432]

Электролизу подвергается раствор ацетата натрия. На аноде образуется смесь этана и диоксида углерода [c.369]

Что изменится в процессе электролиза, если вместо раствора ацетата натрия воспользоваться раствором а) уксусной кислоты б) ацетата свинца РЬ (СНзСОО) а Проверьте предположения экспериментально. Электролиз 10%-го раствора ацетата свинца можно проводить на медных электродах. [c.369]

Платина, покрытая мелкодисперсным слоем платины путем электролиза раствора хлорплатината натрия, содержащего несколько кристалликов ацетата свинца. [c.36]

Фильтровальную бумагу пропитайте раствором ацетата натрня и после электролиза нанесите на нее каплю свежеприготовленного раствора сероводорода. Через 1—2 мин на образовавшийся белый осадок ZnS капните 3—4 капли дистиллированной воды для промывки ZnS и отделения непрореагировавшего сероводорода от осадка. После этого нанесите на осадок ZnS 1—2 капли сульфата кадмия. Появление желтого пятна в соответствии с реакцией [c.267]

Имеется ряд доказательств [357] в пользу свободнорадикального механизма. Так, образующиеся в реакции побочные продукты (RH, алкены) характерны для процессов с участием свободнорадикальных интермедиатов при электролизе ацетатов в присутствии стирола часть его полимеризуется в полистирол, что может быть вызвано инициирующим действием свободных радикалов (см. разд. 15.3). [c.111]

При электролизе ацетатов щелочных металлов в водных или метанольных растворах на аноде протекает реакция с образованием этана [c.316]

При одном и том же значении потенциала электрода скорость и даже направление электродных процессов могут существенным образом зависеть от адсорбции компонентов раствора. Так, сильное влияние на кинетику и механизм превращений органических веществ на окисленном электроде оказывает природа аниона и катиона фона. Это коррелирует с их различной адсорбируемостью, а также с возможностью специфического каталитического действия заряженных частиц (например, при внедрении их в оксидный слой). Так, при окислении на Р1-электроде фенилуксусной кислоты в метанольно-пиридиновых растворах добавление СЮ4 -анионов приводит к резкому снижению выхода димера в области потенциалов электросинтеза Кольбе, а основным продуктом становится бензилметиловый эфир. Это можно объяснить конкурирующей адсорбцией РЬ СН и С104 . Специфическая адсорбция катионов положительно влияет на выход димеров по Кольбе и Брауну—Уокеру. При электролизе растворов ацетатов в зависимости от природы катиона выход этана возрастает в ряду Li+нитрат-анионы — с другой, по-разному влияют на селективность анодных превращений ацетата в щелочных водных растворах в частности, первые из них увеличивают, а вторые практически не изменяют выход спирта. [c.290]

Обратите внимание, что этан образуется при довольно высоком напряжении электролиза. Почему Проведите электролиз раствора ацетата натрия при низком напряжении (6 В). В чем состоят отличия, если Вы их обнаруживаете [c.369]

Оптимальное значение pH среды 3—5 ед. Что касается механизма реакции Кольбе, то наибольшее признание получила Теория свободных радикалов , согласно которой эта реакция протекает через образование промежуточных алкильных радикалов. Например, при электролизе ацетатов [c.220]

Восстановление М(111)- М(И), как правило, проводят электрохимически. Обычно электролизу подвергают раствор ацетатов РЗЭ (111). В качестве катода используют металлическую ртуть, анода — инертный в условиях опыта металл (Р1, N1). На катоде получается амальгама РЗЭ, т. е. сплав металлической ртути и РЗЭ, восстановившегося до металла на аноде выделяется кислород из воды. После прекращения электролиза амальгаму РЗЭ разлагают, действуя на нее раствором неокисляющей кислоты, уксусной или соляной, например- [c.69]

Метод электролиза ацетатов щелочных металлов . 9-12 [c.316]

Рис. 14 1 Зависимость анодного потенциала от логарифма плотности тока при электролизе 0,5 М водного раствора ацетата иатрия [14]

Рис. 14 1 Зависимость <a href="/info/402717">анодного потенциала</a> от логарифма <a href="/info/10411">плотности тока</a> при электролизе 0,5 М <a href="/info/6274">водного раствора</a> ацетата иатрия [14]

Следует иметь в виду, что кислотность раствора в результате анодного процесса увеличивается. Это иногда замедляет выделение металла на катоде. Так, кадмий выделяется электролизом из слабого сернокислого раствора, однако чрезмерное повышение кислотности препятствует его количественному осаждению. В этом случае необходимо частично нейтрализовать раствор, прибавив, например, ацетат натрия. [c.228]

Получение. При получении этана электролизом ацетата натрия в метанольном растворо исходят из оптимального состава электролита 4,2 г ацетата натрия, 30 г уксусной кислоты и 100 г метилового спирта. Присутствие небольших количеств воды не ока.зывает влияния. Электролиз проводят при плотности тока на аноде 0,23 а/см и При температуре 15 °С. После того как в электролизер введено требуемое количество электролита и включен ток, необходимо первые порции выделяющегося газа пропустить через систему очистки и высушивания для удаления находящегося там воздуха (7—10-кратный о бъем по отношению к свободно Му объему системы). Только после полного удаления воздуха подают газ в конденсаторы для сжижения и на дальнейшую очистку. [c.317]

Смешивают 50 г (0,35 моля) свежеперегнанного ацетата фурфурилового спирта, 230 М.Л метанола, 5 г (0,051 моля) бромистого аммония и раствор выливают в электролизер. Охлаждают до —13° и подвергают электролизу до тех пор, пока через раствор не пройдет 18—20 ампер-часов. [c.178]

Смешивают 50 г (0,3 моля) свежеперегнанного ацетата 1-(а-фурил)-пропанола-3, 230 мл метанола, 5 г (0,051 моля) бромистого аммония и рас твор выливают в электролизер. Охлаждают содержимое электролизера до —14° и подвергают электролизу до тех пор, пока через раствор не пройдет 23 ампер-часа. [c.178]

Смешивают 49,9 г (0,27 моля) свежеперегнанного ацетата 1-(а-фурил)-бутанола-3, 250 мл метанола, 5 г (0,051 моля) бромистого аммония и раствор выливают в электролизер, охлаждают до —12° и подвергают электролизу в течение 10 часов. [c.179]

Метод электролиза ацетатов щелочных метал лов [c.314]

С несколько -меньшим выходам можно проводить электролиз ацетата калия в водном растворе, при этом электролит имеет состав 45 г сухого ацетата калия в 100 г воды. [c.315]

Электролиз продолжают до полного обесцвечивания раствора (на что требуется около 1 ч), после чего делают пробу на полноту осаждения меди. Для этого добавляют в стакан столько дистиллированной воды (ополоснув ею часовые стекла), чтобы уровень жидкости поднялся на 2—3 мм, и снова приблизительно 10 мин продолжают электролиз. Если при этом на вновь погруженной части электрода не появляется золотистый налет меди, берут каплю исследуемого раствора на капельную пластинку (или на часовое стекло) и, добавив к ней 2—3 капли раствора ацетата натрия, действуют каплей раствора К4[Ре(СЫ)б]. Если красноватобурая муть u2[Fe( N)e] не появляется, осаждение меди можно считать практически полным. Наоборот, если образовался налет меди на вновь погруженной части катода, добавляют еще воды и продолжают электролиз до тех пор, пока проба на полноту осаждения меди не даст отрицательного результата, после чего повторяют описанную выше реакцию на Сц2+ с K4[Fe( N)e] в присутствии Ha OONa. [c.443]

При изучении реакции мотилироваиия широко используется тотра-ацетат свинца как источник свободных метильных радикалов [121]. В нескольких случаях были испытаны перекись ацетила и электролиз ацетатов как источники метильных радикалов [12]. Вообще полученные результаты оказались аналогичными с результатами применения тетраацетата свинца. [c.466]

Первым косвенным доказательством возникновения и взаимодействия свободных радикалов при протекании электродных процессов было установление природы макропродуктов электролиза водных растворов ацетатов (синтез X. Кольбе). Конечными продуктами электросинтеза Кольбе являются этан и двуокись углерода, для объяснения образования которых следует предположить промежуточное возникновение радикалов [c.386]

При определении малых примесей в различных веществах удобнее всего пользоваться методом добавок. Так определяют, например, примесь свинца в ацетате цинка. Сначала измеряют глубину зубца для анализируемого раствора. Затем, стряхнув каплю ртути, на которой проводили опреде-лениё, и подготовив новую каплю такого же размера, добавляют в тот же раствор строго определенное количество стандартного раствора (несколько капель из микробюретки) и снова проводят электролиз и съемку анодного пика при всех равных условиях. [c.167]

Влияние платинирования. Из данных табл. 7 следует, что по--грешность, создаваемую поляризационным сопротивлением, при измерениях электропроводности можно значительно уменьшить, применяя платиновые электроды, покрытые платиновой чернью. Этот эффект впервые обнаружен Кольраушем, который рекомендовал производить осаждение платиновой черни электролизом из раствора хлороплатината (Н2Р1С1б) с добавлением следов ацетата свинца. Рекомендациями Кольрауша пользуются до настоящего времени, за исключением случаев, когда измеряется электропроводность очень разведенных растворов или существует опасность, что платиновая чернь будет катализировать нежелательные реакции в растворе. [c.102]

При нагревании ацетаты обезвоживаются и превращакяся в окислы. РЗЭ способны образовывать уксуснокислые комплексные соединения. Ацетаты могут быть использованы при получении некоторых РЗЭ высокой чистоты электролизом. [c.67]

Для получения более высокого выхода этана рекомендуется поддерживать при электролизе возможно высо1кое соотношение между содержаниями ацетата калия и бикарбоната алия, образующегося при электролизе. Этого достигают периодическим добавлением к электролиту по каплям уксусной кислоты. [c.317]

Получают К. а. взаимод. уксусной к-ты с С0СО3 или Со(ОН)2. Используют его как вспомогат. сиккатив, для получения катализаторов оксосинтеза Известен также ацетат Со(ОСОСНз)з-светло-зеленые кристаллы. Получают электролизом р-ра ацетата Со(П) в уксусной к-те. Быстро гидролизуется водой. При 100 °С разлагается. П и Федоров [c.416]

Соли Pb(IV) м. б. получены электролизом подкисленных H2SO4 р-ров солей Pb(II) важнейшие из иих-свинца сульфат Pb(S04)2 и ацетат РЬ(ОСОСНз)4. Соли С. легко гидролизуются. РЬ -энергичный окислитель, поэтому, напр., не существуют РЫ4 и РЬВг4. При разряде свинцового аккумулятора РЬ также служит окислетелем [c.300]

Сульфат европия (2 ) получают катодным восстаиовле-нкем сульфата трехвалентного европия, восстановлением амальгамой щелочных металлов или стронция, а также восстановлением хлорида европия (3+) в редукторе Джонса амальгамированным цинком с взаимодействием вытекающего раствора ЕиОг с серной кислотой [1, 2, 5, 6]. Описан способ получения европия сернокислого закисного путем электролиза ацетата европия и цитрата калия на ртутном катоде с после.а ующим разложением нолучеиной амальгамы европия горячей разбавленной сериой кислотой [3]. [c.112]

В некоторых случаях карбоксилах может подвергаться электролизу в растворе соответствующей безводной кислоты, но применение этого метода ограничено низшими кислотами жирного ряда. Уксусную кислоту следует применять для получения ацетатов через ионы карбения, особенно в тех случаях, когда кислота, которую HyHiHO подвергнуть электролизу, значительно сильнее уксусной. В подобном случае подавляется реакция асимметрического сочетания с метильными радикалами, образующимися прн разряде иона ацетата, так как известно, что в смесн кнслот электролизу преимущественно подвергается более сильная кислота [41, 42]. Смесь воды с пиридином (например, Б соотношении 1 9), по-вндимому, благоприятствует образованию иоиа карбения [23, 43 дазкс на платиновом аноде. [c.428]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология