Хромат, индикатор

Количественно ионы хлора могут, быть определены титрованием нитратом серебра в присутствии хромата калия. Окончание реакции определяется по появлению красной окраски. Напишите уравнения реакций, проходящих при титровании. Какова теоретическая основа метода Что является индикатором Каковы ограничения метода [c.116]

Из-за интенсивной окраски хромата калия, которая мешает наблюдать появление окраски осадка хромата серебра, практически берут индикатор в несколько меньшей концентрации ( 0,005 М), что не значительно увеличивает ошибку титрования. [c.106]

Индикатор - 5%-ный раствор хромата калия. [c.120]

В две пробирки внесите небольшое количество СгОз и ЬОб, прилейте по 1—2 мл воды и наблюдайте растворение оксидов. В полученных растворах определите кислоты с помощью индикатора (лакмусовая бумажка, метилоранж). К растворам хромовой и йодноватой кислот прибавьте раствор хлорида или нитрата бария. Наблюдайте образование желтого осадка хромата бария, который обильно выделяется при повышении pH раствора в результате прибавления ацетата натрия, и белого осадка иодата бария. Напишите уравнения реакций. [c.60]

В коническую колбочку емкостью 50 мл сухой пипеткой внести 5 мл приготовленного раствора хлорида натрия и налить из промывалки приблизительно такой же объем воды. Туда же добавить одну каплю насыщенного раствора индикатора — хромата калия. Провести ориентировочное титрование. Для этого в колбочку с раствором хлорида натрия добавлять из бюретки небольшими порциями (по 0,5 мл) раствор нитрата серебра. Раствор при этом нужно все время перемешивать круговыми движениями колбочки. Необходимо уловить момент, когда чистожелтый цвет жидкости с осадком перейдет в буроватый. В этот момент нужно прекратить титрование и определить объем израсходованного раствора нитрата серебра. [c.271]

Индикатор (хромат калия), капли [c.272]

Обратите внимание на следующую особенность реакций хроматов и дихроматов, связанную со средой их растворов. При помощи универсального индикатора или другим способом определите pH растворов хромата и дихромата калия. В нейтральном растворе хромат не реагирует с К1. Реакция проходит лишь в кислотной среде. [c.291]

Концентрацию хромат-ионов следует устанавливать таким образом, чтобы красно-коричневое окрашивание появлялось при достижении показателя титрования. Для индикации конечной точки титрования в методах осаждения используют также адсорбционные индикаторы. По своему принципу действия они отличаются от описанных выше одно- и двухцветных индикаторных систем, поскольку изменение окраски происходит не в гомогенной среде, а на поверхности коллоидно-дисперсной фазы. Мало растворимые вещества обладают свойством преимущественной адсорбции имеющихся в растворе избыточных одноименных ионов. Если осадок образуется во время титрования, то электрический заряд его поверхности при т-< 1 определяет титруемое вещество, а при т > 1 — титрант. Вследствие притяжения тех или иных противоположно заряженных ионов образуется двойной электрический [c.72]

Ошибка титрования прежде всего зависит от чувствительности индикатора к ионам серебра. Эту величину можно рассчитать по произведениям растворимостей хромата и хлорида серебра. [c.428]

Чувствительность индикатора по отношению к катионам серебра зависит еще от способа наблюдения за появлением розовой окраски, концентрации хромата, pH раствора и присутствия посторонних солей. При 20" С чувствительность хромата 3-iO при 80° С 2-10 . Величина pH раствора меняется от 6,3 до 10,5. Раствор должен быть бесцветным по тимолфталеину. Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, то его перед титрованием нейтрализуют небольшим избытком тетрабората натрия, гидрокарбоната натрия или калия, окисью магния или карбонатом кальция. Еке эти реактивы должны быть проверены на отсутствие хлорид-иона. Нельзя пользоваться для нейтрализации карбонатами натрия и калия, так как даже малая концентрация карбонат-ионов может вызвать осаждение карбоната серебра при последующем титровании раствора. [c.428]

Если рН<6,5, она уже меньше 0,5. Поэтому хромат-ионы применяют в качестве индикаторов только при больших значениях pH раствора. [c.232]

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

Можно вычислить и количество индикатора, необходимое для титрования. Для получения ж50 см раствора концентрации 2-10 - моль-дм требуется до начала титрования добавить в раствор хлорида ж 0,5 см раствора хромата (VI) калия концентрации 2 моль-дм [c.299]

Хлориды определяются путем титрования анализируемой воды азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия как индикатора, показывающего окончание реакции. Азотнокислое серебро с ионом хлора дает белый осадок хлорида серебра, а с хромовокислым калием осадок хромата серебра. Из образовавшихся осадков меньшей растворимостью обладает хлорид серебра. Поэтому, после того как весь хлор будет связан, образуется хромовокислое серебро. Появление красной окраски свидетельствует о конце реакций. Ход реакций выразится следующими уравнениями [c.327]

Количественное определение производят титрованием 0,1 н. раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия до оранжевожелтого окрашивания. [c.35]

Количественное определение производят титрованием предварительно высушенного при 120" препарата 0,1 н. раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия до коричневато-желтого окрашивания. [c.37]

Индикатором в этом методе определения служит хромовокислый калий. В конечной точке титрования, при избытке в растворе иона Ag+, образуется хромат серебра, что вызывает появление красно-бурой окраски [c.167]

Нитхромазо был предложен в качестве металлоиндика-тора на барий при объемном определении сульфатов в присутствии арсенатов, фосфатов [1, 2]. Определению мало мешают небольшие количества селенитов и хроматов. Индикатор может быть использован при определении сульфатов в суперфосфате. С применением нитхромазо разработан метод определения серы в фосфор- н мышьяксодержащих органических соединениях [3], а также метод определения небольших количеств серной кислоты в экстракционной фосфорной кислоте, используемой в производстве минеральных удобрении [4]. [c.87]

Титрование Ва хроматом ведут в присутствии индикатора AgNOg (малейший избыток хррмата обнаруживают по образованию кирпичнокрасного Ag.j rOJ. Как при титровании сульфатом, так и при титровании хроматом индикатор применяют внешний (стр. 205). [c.250]

Наиболее часто при аргентометрическом титровании пользуются в кач(стве индикаторов растворами хромата калия К2СГО4 (в методе Мора) или железо-аммонийных квасцов NH4Fe(S04)2 (в методе Оольгарда). [c.321]

В этом метоце в качестве инцикатора применяют раствор хромата калия К2СГО4. Титрование проводят в нейтральных или очень слабощелочных растворах, так как при pH 7 чувствительность индикатора резко понижается аа счет реакции [c.120]

Для титрования по методу Мора готовят раствор индикатора 4,2 г хромата калия и 0,7 г бихромата калия (обе соли марки ч.д.а) растворяют в 100 см воды. Для титрования добав-.ляют по 1 см раствора на 50 см конечного объема титруемого раствора. [c.222]

Титрование с хроматом в качестве индикатора проводится в нейтральной или слабощелочной среде, огда pH раствора больще 6,5, но менее 10,5. В более кислой рбласти происходит протонирование хромата (СгО + H" " = НСгОГ) и чувствительность индикатора падает, а в более щелочных растворах, чем pH 10,5, оксид или гидроксид серебра может выпадать ранее хромата. [c.259]

Осадительные индикаторы. По достижении точки эквивалентности основной реакции титрования начинается вторичная — выпадение осадка, образуемого индикатором с титрантом. Например, при осадительном титровании галогенидов (С1 , Вг ) по методу Мора индикатором служит К2СГО4. Хромат-ионы образуют с титрантом AgNOз осадок кирпично-красного цвета Ag2 г04 свидетельствующий об окончании реакции между галогенидом и АдЫОз. [c.157]

В три конические колбочки (емкостью 50 мл) внесите сухой пипеткой из колбы по 5 мл исследуемого раствора, добавьте в каждую приблизительно по такому же количеству дистиллированной воды и по одной капле индикатора — хромата калия. Оттитруйте раствор в первой колбе, прибавляя из бюретки небольшими порциями (0,3—0,5 мл) раствор нитрата серебра при непрерывном перемешивании содержимого колбы. Наблюдайте выпадение белого осадка Ag l и кратковременное, быстро исчезающее побурение желтого раствора в колбе в месте падения капли AgNOg в исследуемый раствор. Концом титрования следует считать момент, когда капля AgNOa вызовет неисчезающее побурение раствора в колбе. Запишите объем израсходованного нитрата серебра. [c.282]

Пример 2, При титровании 45,00 мл 0,01 н. раствора Na l в присутствии индикатора хромата калия К2СГО4 (метод Мора) затратили 45,00 мл 0,01 н. раствора AgNOa- Вычислить концентрацию ионов серебра в растворе в точке окончания титрования. [c.348]

Индикатор метода Мор а (прямое титрование). Индикатором служит раствор хромата калия К2СЮ4, проверенный на отсутствие хлоридов. В конце титрования изменяется окраска раствора из лимонно-желтой в слабую красно-оранжевую. Сам осадок хромата серебра Ag2 r04 кирпично-красный. Однако эту окраску можно наблюдать в сильно перетитрованном растворе. В действительности нужно титровать только до ясно заметной перемены лимонно-желтой окраски в слабо-розовую. Чтобы точрю зарегистрировать изменение окраски, пользуются для сравнения раствором-свидетелем. [c.428]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-понов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Еслиг о = 0,1 моль/л и скачок определяют с х = 0,999 до т= 1,001, вычисления по формулам (16.5) и (16.7) показывают, что скачок начинается при рС1 = = рВг = 4 и кончается при рС1 = 5,75 (рБг = 8,28). По формуле (16.8) находят, что в случае титрования хлорид-ионов скачок простирается от pAg = 5,75 до рАё = 4, а бромид-ионов — от рА = 8,28 до рА =4. Константа растворимости хромата серебра позволяет вычислить концентрацию хромат-ионов, соответствующую этим значениям pAg [c.232]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-ионов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Если Со=0,1 моль/л и скачок определяют с 0,999 до т=1,001, вычисления по формулам (16.5) и [c.237]

Г 1Т )овн] 1И . 1орил ы Хлориды титруют раствором нитрата серебра, прили-ристволои митрлтом вая его к хлорсодержащему раствору, в результате се[К бру.. чего хлорид серебра выпадает в осадок. Индикатор — хромат (VI) калия — в точке конца титрова- [c.298]

Хромат калия используют как индикатор при титровании солей серебра (разд. 12.7.18). Дихромат калия применяют как окислитель в титриметрическом анализе,. Он служит фиксана-Лчхромат кллии лом, так как может быть получен высокой степени [c.517]

Количественное определение пронзводят титрованием навески препарата, высушенной прн 120°, 0,1 н. раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия до оранжево-желтого окрашивания. [c.39]

Количественное определение производят титрованием навески препарата, высушенной над серной кислотой в эксикаторе до постоянно10 веса, 0,1 н. раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калня до буровато-желтоватого окрашивания. [c.40]

Количественное определение производят аргентометрически по хлор-иону в присутствии индикатора хромата калия [c.78]