Индикаторы для осадительного титрования

Химические индикаторы метода осадительного титрования [c.199]

В методах осадительного или окислительно-восстановительного титрования органические реагенты используются в основном как индикаторы (адсорбционные и флуоресцентные индикаторы для осадительного титрования, обратимые и необратимые ОВ-индика-торы). Некоторые органические реагенты применяются в качестве восстановительных титрантов (аскорбиновая кислота, гидрохинон) или осадителей (бензидин). [c.286]

Осадительное титрование. Большое число реакций осаждения нельзя использовать в классическом титриметрическом анализе, что связано с отсутствием подходящих индикаторов для надежного определения конечной точки титрования. В этом случае наряду с другими электрохимическими методами индикации хорошие результаты дает применение кондуктометрии. [c.326]

Реакции осаждения применяют в следующих методах анализа гравиметрическом (весовом), осадительного титрования с индикаторами, нефелометрическом, турбидиметрическом, электрогравиметрическом, потенциометрического титрования, амперометрического титрования, кондуктометрического титрования. [c.201]

Осадительные индикаторы. По достижении точки эквивалентности основной реакции титрования начинается вторичная — выпадение осадка, образуемого индикатором с титрантом. Например, при осадительном титровании галогенидов (С1 , Вг ) по методу Мора индикатором служит К2СГО4. Хромат-ионы образуют с титрантом AgNOз осадок кирпично-красного цвета Ag2 г04 свидетельствующий об окончании реакции между галогенидом и АдЫОз. [c.157]

Методы осадительного титрования основаны на реакциях осаждения (см. разд. 2.3, 4.2, 4.3). Эти реакции протекают на холоду с достаточной скоростью и практически необратимы. Хотя реакций осаждения очень много, осадительное титрование не получило широкого распространения. Хорошо разработанные частные методы — аргентометрия и меркуриметрия — в настоящее время не применяются, так как соли ртути ядовиты, а соли серебра дороги. В случае других стандартных растворов не разработаны надежные индикаторы для фиксирования точки эквивалентности. Поэтому в данном учебнике излагаются лишь принципы построения кривых титрования и общая характеристика аргентометрических методов. [c.192]

В аналитической химии образование коллоидных растворов обычно нежелательное явление, так как они затрудняют разделение вследствие высокой адсорбционной способности, и, кроме того, их практически нельзя отфильтровать. Однако в некоторых случаях специально вызывают коллоидообразование, например в осадительном титровании с применением адсорбционных индикаторов, в нефелометрии и др. [c.202]

Конечную точку осадительного титрования можно определить с помощью адсорбционных индикаторов, предложенных Фаянсом. Их действие основано на том, что малорастворимое соединение АХ, выпадающее из водного раствора, в первую очередь адсорбирует ионы, одноименные с осадком и находящиеся в избытке. Например, при титровании раствора иодида натрия раствором нитрата серебра до точки эквивалентности в растворе находятся в избытке иодид-ионы, которые и адсорбируются в первую ачередь поверхностью осадка осадок при этом приобретает от- [c.220]

Адсорбция больших деформируемых ионов наблюдается при использовании адсорбционных индикаторов в осадительном титровании (разд. 38.3.4.7). [c.204]

Кривые титрования полезны при выборе индикатора, а также при расчете ошибок, с которыми приходится сталкиваться при титровании. На следующем примере будет показано, как построить кривую осадительного титрования, исходя из произведения растворимости образующихся осадков. [c.193]

Необходимым условием для применения радиоактивных индикаторов является разделение фаз. В процессе осадительного титрования это происходит самопроизвольно, в других методах н жно проводить дополнительные операции. Для автоматизации метода разделение должно осуществляться непрерывно. [c.391]

Многие реакции образования осадков не используют в титриметрии, так как нет адекватных визуальных или инструментальных методов для индикации точки эквивалентности. По сравнению с кислотно-основным титрованием метод визуальной индикации точки эквивалентности при осадительном титровании имеет тот недостаток, что для каждого конкретного случая необходим свой индикатор. Для радиометрического титрования специальный индикатор не нужен — он содержится в титруемом веществе или в титранте. Например, перед титрованием в титруемое вещество можно ввести активный нуклид и фиксировать уменьшение его активности в процессе титрования до точки эквивалентности, как меру уменьшения его концентрации. Можно использовать также обратный метод, в котором применяют радиоактивный титрант — при его избытке в растворе активность резко возрастает. Если радиоактивные нуклиды находятся и в титранте, и в определяемом веществе, то активность раствора в точке эквивалентности минимальна. [c.391]

Примеры использования индикаторов при осадительном титровании ионами серебра приведены в следующих разделах. [c.201]

Почему кислотность среды оказывает влияние на осадительное титрование с адсорбционными индикаторами [c.90]

Индикаторы, используемые для обнаружения точки эквивалентности при осадительном титровании, можно разделить на три группы 1) индикаторы, образующие окрашенные осадки 2) индикаторы, образующие окрашенные комплексы 3) адсорбционные индикаторы. [c.346]

Реакции органических реагентов с неорганическими ионами в растворе могут давать продукты с различными свойствами например, они могут вызвать изменение цвета, люминесценции, растворимости, летучести. Продуктами реакции могут быть комплексные соединения, или новые органические вещества (образовавшиеся в результате окислительно-восстановительного либо каталитического действия неорганических ионов), или же иные формы самого реагента (рН-индикаторы). Помимо участия в этих типах реакций, органический реагент в растворе может адсорбироваться на осадке неорганического вещества, причем его адсорбция сопровождается изменением цвета реагента (адсорбционные индикаторы). Твердые органические реагенты, нерастворимые 6 данном растворителе, составляют специальный класс (ионообменные смолы, стационарные фазы в хроматографии и т. д.). Образование продуктов, которые не растворяются в данном растворителе (обычно воде), может быть использовано для гравиметрического определения, выделения или осадительного титрования того или иного иона. Если продукт реакции в воде менее растворим, чем в органическом растворителе,, не смешивающемся с водой, то такую реакцию можно использовать для экстракции растворителем любого из компонентов. [c.21]

Метод осадительного титрования. Определяемый элемент, взаимодействуя с титрованным раствором, может осаждаться в виде малорастворимого соединения. Последнее, изменяя свойства среды, позволяет тем или иным способом определить точку эквивалентности. Например, при титриметрическом определении ионов С1 исследуемую жидкость титруют раствором нитрата серебра AgNOa в присутствии индикатора хромата калия КаСгО . Когда все ионы I" будут связаны, малейший избыток нитрата серебра вызывает появление кирпично-красного осадка хромата серебра Ag2 r04. В этот момент титрование прекращают. [c.233]

Определение хлоридов проводят с помощью аргентометрического титрования (метод осадительного титрования), используя в качестве индикатора раствор хромата калия (см. ч. I, гл. 2 6). В зависимости от результата качественной реакции на хлорид для титрования используют аликвотную порцию различного объема— от 5 мл до 25 мл. Результаты определения выражают количеством мг-экв хлорида на 100 г почвы. [c.204]

Дихлорфлуоресцеин (рКа 4) и эозин (.рА а 2) являются более сильными кислотами, чем флуоресцеин, поэтому служат в качестве адсорбционных индикаторов в более широком интервале pH. Флуорес-цеин применяют при осаждении хлорида серебра, только если рН = =6- -10, если рН<4, применяют дихлорфлуоресцеин. Для титрования галогенидов предпочтительнее применять дихлорфлуоресцеин. Эозин удобен как индикатор для осадительных титрований бромидов, иодидов и тиоцианатов (но не хлоридов) в кислых растворах при рН=2. Хлориды этим способом определять елызя, поскольку анио эозина адсорбируется более сильно, чем хлорид, даже, в начале титрования. Таким образом, еще одним критерием при ныбо1ре подходящего адсорбционного индикато ра является относительная сила адсорбции аниояа индикатора. [c.261]

Анализ процесса осадительного титрования и выбор индикаторов проводят, как и в других титриметрических методах, используя кривые титрования, которые строят в координатах отрицательный логарифм равновесной концентрации титруемого вещества или титранта - объем раствора титранта V или фактор (степень) оттитроваппости р, % (рХ=/(У) или рХ=/(р/). [c.5]

Сравните причины возникновения индикаторных ошибок титрования в осадительном титровании (прямая тиоциапато-метрия и меркурометрия в присутствии индикатора [Ре(8СН)п] ) и в кислотно-основном титровании (ацидимет-рия и алкалиметрия с метиловым красным и фенолфталеином). [c.58]

Заслуживает внимания оригинальное осадительное титрование Gd " (и Са " ) фторидом с индикатором—радиоактивным крип-тонатом кварцевого стекла [получают бомбардировкой стекол ускоренными ионами Кг (Ti/j = 10,4 года, энергия -активности 0,67 Мэе (99%), энергия -иэлучения 0,52 Мэв). [c.125]

Плохая растворимость и быстрое осаждение хлорида серебра позволяют определять содержание хлорид-ионов методом осадительного титрования. В большинстве случаев при аргентометри-ческом определении хлорид-иона используют специфические индикаторы как при прямом, так и при обратном титровании. Хорошо известен титриметрический метод Мора, в котором конечную точку титрования устанавливают с помощью хромата калия, образующего с ионами серебра красный осадок хромата серебра. При титровании по Фольгарду хлорид-ионы осаждают нитратом серебра, а избыток ионов серебра оттитровывают стандартным раствором, содержащим тиоцианат-ионы, в присутствии в качестве индикатора соли железа (П1), образующей красный комплекс тиоцианата железа (П1). Несмотря на появление ряда полезных предложений [73], касаюншхся применения этих двух методов определения микроколичеств галогенов (т. е. с использованием 0,01 н. растворов), они не нашли широкого распространения, поскольку при титровании разбавленных растворов образование осадка хромата серебра не позволяет четко У -новить точку эквивалентности. Метод обратного титрования Фольгарду в принципе вообще пе годится для микроопределен [c.360]

Для осадительного титрования можно использовать подходящие металлиндикаторы (одноцветные, металлохромные или металлофлуоресцентные), поскольку концентрация данного иона металла, который может представлять собой либо определяемую частицу, либо активный компонент титранта, в области эквивалентности заметно изменяется. Выбранный металлохромный индикатор должен удовлетворять условию, заключающемуся в том, что значение рМ должно быть как. можно ближе к значению рМ , которое можно вычислять, исходя из условного произведения растворимости например, если образуется осадок МА, то [c.341]

Ториметрия — титриметрический метод определения фторид-ионов, титрант — раствор нитрата тория. Это осадительное титрование — образование осадка ТЬр4. Индикаторы для установления конечной точки — пирокатехиновый фиолетовый, ализа-ринсульфонат натрия [125] [c.41]

Анионные СПАВ определяют также титрованием катионными и, наоборот, катионные СПАВ титруют анионными. Точку эквивалентности фиксируют различными способами по максимуму мутности, по минимуму поверхностного натяжения, с помощью кислотно-основного индикатора, в нрисутствии органического растворителя — метод двухфазного титрования, который будет описан ниже. В осадительном титровании [6] додецилбензолсульфоната натрия раствором зефирамина точку эквивалентности определяют сталагмометрически, оценивая поверхностное натяжение между поверхностью капли ртути и титруемым раствором по времени падения капли ртути через раствор. Для определения концентрации СПАВ строят график в координатах время падения капли — объем добавленного раствора титранта. Точку, соответствующую максимальному времени падения капли (максимальному поверхностному натяжению, т. е. минимальной концентрации поверхностно-активного вещества), принимают за конец титрования. [c.234]

Знаменитый метод осадительного титрования серебра, носящий теперь его имя, Гей-Люссак опубликовал в 1832 г. Этим методом пользуются еще и в наши дни, и по точности он не уступает любым методам титрования в присутствии индикатора [288]. Гей-Люссак заявил, что старый метод испытания серебра — купелирование — даот плохие резу.тьтаты, вследствие чего правительство теряет деньги. Чтобы проверить справедливость этого утверждения, Французский монетный двор выпустил образцы сплавов серебра точно известного состава и направил их па исследование в различные лаборатории Европы. Отклонения в результатах анализа убедительно подтвердили справедливость выводов Гей-Люссака [289]. [c.146]

О. Шарпантье [371, 372] в 1870 г. разработал метод осадительного титрования с использованием роданндов щелочных металлов. Серебро и хлориды он определял косвенным методом, индикатором при этом служила соль трехвалентного железа. Однако ученый опубликовал свою работу в не пользовавшемся популярностью периодическом издании, и в результате автором метода стал считаться Фольгард, который таким способом определял ртуть [373, 374]. Якоб Фольгард (1834—1910) в начале своего жизненного пути увлекался историей, по под влиянием отца, которому помогали в этом А. Гоффман и Ю. Либих, начал заниматься химией. В 1882 г. он стал профессором университета в Галле и в течение 39 лет [c.165]

При осадительном титровании анализируемый раствор титруется реагентом, образующим с компонентом титрованного раствора малорастворимое соединение. Точка эквивалентности определяется с помощью индикатора, образующего с реагентом окрашенное соединение, например, красный осадок Ag2 Ю4 при взаимодействии индикатора К2СЮ4 с избытком ионов Ag при титровании раствора хлорида раствором нитрата серебра. [c.509]

Кроме осадительного титрования, были предложены экстракционное комплексометрическое титрование и комплексонометрическое титрование с ионитным отделением продуктов реакции радиометрическое титрование, основанное на реакциях окисления и восстановления радиометрическое титрование с использованием радиоактивных криптонатов в качестве индикаторов радиокулонометрическое титрование радиометрическое титрование, основанное на взаимодействии радиоактивных излучений с анализируемой средой. [c.105]

Гравиметрические методы определения меркаптанов обычно не применяют, поскольку алифатические или ароматические меркаптиды металлов плохо фильтруются. Вместо этого используют осадительное титрование в изопропиловом спирте стандартным спиртовым раствором нитрата серебра с потенциометрическим определением конечной точки, используя сульфидсеребря-ный и стеклянный электроды. Кункель и др. [335] титровали меркаптаны спиртовым аммиачным раствором нитрата серебра в присутствии дитизоната аммония в качестве индикатора-Бхаттачайя [336] определял содержание меркаптанов в биологических жидкостях титрованием 0,002 М раствором нитрата ребра в трис(оксиметил) метиламине с амперометрическим делением конечной точки титрования. Грегг и др. [337] Р объемном определении меркаптогрупп использовали в титранта нитрат ртути (II), а Сэвилл [338] — известный избЫ нитрата ртути (II) и титровал образующуюся азотную исл Вронский [339] описал два метода титрования меркаптан [c.504]

Гидрокси- и амино-К. к.-орг. люминофоры нз них нанб. важны родамины С, Ж, 6Ж. Флуоресцеин, его галоген-замешенные и родамины-флуор>есцентные индикаторы в отлнчие от цветных индикаторов нх можно использовать в окрашенных и мутных средах прн осадительном, комплексонометрич., окислит.-восстановит. и кислотно-основном титрованиях. Широко применяют флуоресцеин и эозин как адсорбц. индикаторы для аргентометрич. определений СГ, Вг, 1 , S N , N (тушение соотв. зеленой и краснофиолетовой флуоресценции в конце титрования) и как кислотно-основные индикаторы (соотв. при pH 3,4-4,1 и 1-3 появление зеленой флуоресценции). [c.546]

К титриметрическим методам относятся методы кислотно-основного, осадительного, комплексообразовательиаго и окислительно-восстановительного титрования. Наиболее широко применяется кислотно-оснбвное титрование (метод нейтрализации), в котором при анализе раствора кислоты титрантом служит раствор щелочи (аи,адаметрия) или при анализе раствора щелочи титрантом служит раствор кислоты (алкалиметрия). Точка эквивалентности (конечная точка титрования) устанавливается с помощью кислотно-основных индикаторов для сильных кислот и оснований в точке эквивалентности образуется нейтральный раствор (pH = 7). [c.56]

Флуоресцентные индикаторы применяют для установления эквивалентной точки при кислотно-основных и окислительно-восстановительных взаимодействиях, в методах осадительного и комнлексо-нометрического титрования более 35 элементов (рис. 19) [9]. В некоторых случаях одни и те же люминофоры (в частности, родамины, эозин и др.) можно использовать при различных видах титрования. Флуоресцентные индикаторы особенно полезны при работе с окрашенными или мутными жидкостями. Само титрование проводят при У.Ф-облучении в затемненной комнате или в соответствующих затемненных камерах (ящиках) начат выпуск и специальных приборов — флуоресцентных титрометров. [c.283]

Осадительное и комплексометрическое титрование. Многочисленные кулоиометрические определения по методу осаждения основаны на использовании генерированных на серебряном аноде ионов серебра (табл. 20-1). Для титрования можно использовать электролитическую ячейку (рис. 20-6) с генераторным электродом из толстой серебряной проволоки. Конечную точку титрования можно зафиксировать с помощью адсорбционных индикаторов или потенциометрически. Описаны методы кулонометрического титрования с использованием генерированных на ртутном аноде ионов ртути (I). [c.49]

И в этом случае возможно образование комплексов. Оба красителя взаимодействуют с магнием только в сильнощелочных растворах. Поэтому можно предположить, что в роли лигандов выступают их депро-тонированные формы. В том и другом случае на хромофорные группы красителей влияет образование лака. Образующие лак соединения такого типа ведут себя почти так же, как адсорбционные индикаторы Фаянса при осадительном аргентометричеоком титровании. [c.39]

Потенциометрическое титрование фактически представляет собой разновидность метода уменьшения концентрации анализируемого раствора за счет многократных добавок стандартного раствора. Основным достоинством титрометрического метода, присущим методам многократных добавок в целом, является повышенная точность, в особенности при определении сравнительно высоких концентраций. ИСЭ можно использовать для индикации конечной точки титрования во всех вариантах титри-метрического метода (кислотно-основное, осадительное, комп-лексонометрическое титрование) при условии, что электрод чувствителен или к определяемому иону, или к иону титранта. Если же ионы титруемого раствора и титранта неэлектродно-ак-тивны, то следует применять соответствующий ион-индикатор. Например, ион железа (1П) можно оттитровать раствором ЭДТА с использованием фторидного ИСЭ при добавлении к. анализируемому раствору небольшого количества фторида [126]. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология