Этилендиаминтетрауксусная индия

Наилучший метод определения индия основан на титровании раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии эриохром черного Т в аммиачно-тартратном растворе, содержащем цианид, при pH 8—10. Не мешают Hg, Си, d, Со, Ni, Zn, ионы щелочных металлов, ТГ, Ag, As,Sb, Sn . Мешают ионы щелочноземельных металлов, Мп, РЬ, А1, Ti, Bi. Точку эквивалентности можно определять по исчезновению флуоресценции моринового комплекса индия. Большого внимания заслуживает метод титрования индия при pH 2,3—2,S в присутствии 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола. [c.14]

ЭТИЛЕНДИАМИНТЕТРАУКСУСНАЯ КИСЛОТА КАК РЕАКТИВ Титриметрическое определение индия [c.97]

Флашка и Амин [199] разработали титриметрический метод определения индия с этилендиаминтетрауксусной кислотой (динатриевая соль этой кислоты известна под названием комплексон III). В качестве индикатора применяют эриохром черный Т, который образует с индием в аммиачно-тартратном растворе при pH 8—10 красный комплекс. Последний при титровании переходит в более устойчивый этилендиаминтетраацетат-ный комплекс с выделением в точке эквивалентности свободного голубого красителя. Для ускорения реакции необходимо нагревание. [c.98]

При косвенном определении индия избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты оттитровывают раствором сульфата магния в растворе, содержащем аммиак или этилендиамин в присутствии эриохром черного Т [166, 167]. Можно также оттитровать избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты раствором сульфата цинка в среде пиридина после маскирования алюминия фторидом. [c.102]

Титрование индия динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты е среде этилендиамина [c.102]

Титрование при pH 2,3—2,5. Раствор, содержащий 0,05—0,2 м-моля индия, разбавляют приблизительно до 50 мл и нейтрализуют 1 н. раствором гидроокиси натрия до появления белого помутнения прибавляют 2 мл ледяной СНзСООН для растворения мути и раствор титруют 0,01 М раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (установленным по индию) после добавления 2 капель 0,01 %-ного раствора индикатора в метаноле. В конечной точке наступает очень отчетливый переход красной окраски в чисто желтую. [c.107]

В. М. Владимирова [22] титровала индий амперометрическим методом с капельным ртутным электродом при —0,7 в (относительно насыщенного каломельного электрода) раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (при pH [c.109]

Оксихинолинат индия (а также алюминия, циркония, галлия, сурьмы, висмута и других элементов) количественно экстрагируется хлороформом при pH 8,5—9 из раствора, к которому был добавлен 8-оксихинолин, избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты и цианид калия [148]. [c.128]

Соединение индия с этилендиаминтетрауксусной кислотой более устойчиво, чем с этилендиамином, и не восстанавливается во всей области потенциалов. [c.182]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Хел. титр. Обр. титр, с Ni(II), инд. мурексид [c.401]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Хел, титр. Инд. тимолфталексон— тропеолин 00 Определение Ва 28 [c.422]

Этилендиаминтетрауксусная Хел. титр. Инд. дифенилкарбазон, pH 1, H l [c.431]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Хел. титр. pH 2, тиомочевина,. обр. титр, с пом. Th(IV), инд. ксиленоловый оранжевый Си не мешает 1 [c.481]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Хел. титр. K N, тартрат, NH3, аскорбиновая к-та, инд. эриохром черный Т Не мешают Си, N1, Со, 2п, Сё, Ре мешают Са и др. [c.484]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Хел. титр. pH 1,7, инд. арсеназо III pH <2, пот. инд. Fe(III) <100 мг Мешают лантаноиды, актиноиды, 2т, НГ, Зп 7 8 [c.503]

Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-<5 мг) и сурьмы (-<2. мг) устраняют введе-ннем винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств (-<0,5 мг) ионов медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-<2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

В присутствии воды индий не образует комплексных соединений с аммиаком, цианидом калия и другими соединениями [439]. С анионами Г , СГ, Вг", J" и ЗС1Ч индий образует ряд комплексных соединений, относительно сильно диссоциирующих в водных растворах. Индий дает сравнительно малоустойчивые сульфатные комплексные соединения [55, 434, 436, 437]. Комплексные соединения индия с винной, лимонной и другими органическими кислотами изучены недостаточно полно. Большое практическое значение имеет способность индия к образованию соединений с этилендиаминтетрауксусной кислотой. [c.7]

Этилендиаминтетрауксусная кислота образует с ионом индия устойчивое в определенных условиях комплексное соединение. Логарифм константы образования комплекса индия с этилендиаминтетрауксусной кислотой 1п [413] при 20° и ионной силе 0,1 (ККОз) составляет 24,95+0,1 (указанные величины определены также для комплексов Са, Со, N1, Си, 7п, Сс1, РЬ, Са,А1, , Ре Мп, Ьа, Се, Рг, N(1, Зт, Ей, Сс1, ТЬ, Ву, Но, Ег, Ь, Ьи, Ге " , Зс). На реакции образования комплекса чтилендиаминтетрауксусной кислотой основаны ценные титриметрические методы определения индия. [c.97]

По данным Долежал, Шир и Яначек [166, 167] 1,2-диамино-циклогексан-М, N. М, М -тетрауксусная кислота не имеет каких-либо преимуществ по сравнению с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты при определении индия. [c.97]

Этилендиаминтетрауксусная кислота реагирует с большим числом ионов других металлов, но применение KGN для маскировки позволяет резко повысить специфичность метода. В этом случае титрованию индия не мешают Hg, Си, С(1, Со, N1, 7п, а также не очень большие количества Ре, если образовавшийся КзГе (СМ)в восстановить до К4 Ге (СМ)в. Не мешают ионы щелочных металлов, Т1 Ag, Аз, ЗЬ и Зп , так как они не реагируют с этилендиаминтетрауксусной кислотой, а также небольшие ко-лимэства хромата, молибдата и вольфрамата. [c.98]

Гетриметрическое определение индия при помощи динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии эриохром черного Т. [c.100]

Флашка и Пюшель [201 ] отмечают возможность последовательного комплексонометрического титрования индия, кадмия и цинка в присутствии железа. К анализируемому раствору прибавляют аскорбиновую кислоту для восстановления трехвалентного железа, аммиак и цианид калия и титруют индий раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Затем прибавляют умеренные количества формальдегида для разрушения цианидных комплексов кадмия и цинка и титруют последние элементы раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Результаты определений не приведены. [c.101]

Киннунен и Веннерстранд [290] отмечают возможность определения индия и других элементов путем прибавления избытка титрованного раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты и оттитровывания последней раствором сульфата марганца в присутствии эриохром черного Т. [c.101]

Прямое комплексонометрическое титрование индия в присутствии эриохром черного Т при комнатной температуре возможно в среде этилендиамина, который предотвращ ает выпадение индия в осадок в форме основной соли, но в то же время не препятствует образованию комплексов индия с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты и эриохром черным Т [166, 167]. Окрашенный комплекс индия с эриохром черным Т образуется только в том случае, если концентрация этилендиамина не очень велика. Ионы меди, цинка, кадмия, никеля и кобальта маскируют добавлением цианида, а ионы алюминия — триэтаноламином. [c.101]

К слабокислому раствору соли индия прибавляют 10млО,2М водного раствора этилендиамина, разбавляют приблизительно до 25 мл, прибавляют эриохром черный Т (смесь с хлоридом натрия в отношении 1 100) и титруют 0,01 М или 0,02 М раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты до появления светло-голубой окраски. Титрование считается законченным в момент исчезновения фиолетового оттенка раствора. При правильном выполнении титрования после достижения точки эквивалентности изменения окраски индикатора не должно наблюдаться в течение 5 мин. Полученные результаты приведены в табл. 41. [c.101]

Патровский [370] определял точку эквивалентности при титровании индия раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты по исчезновению флуоресценции моринового комплекса. [c.103]

Долежал, Шир и Яначек [166, 167] применили в качестве комплексонометрического индикатора пирокатехиновый фиолетовый. Этот индикатор образует с ионом индия устойчивое окрашенное комплексное соединение. Небольшие количества индия можно определить прямым титрованием в растворах, забуференных ацетатом пиридиния. Большие количества индия определяют оттитровыванпем избытка динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты раствором сульфата меди в присутствии пиридина. В присутствии пирокатехинового фиолетояого обычные маскирующие сродства, за исключением фторида, применять нельзя. [c.104]

К слабокислому раствору соли индия прибавляют 5—10 капель 0,1%-ного водного раствора пирокатехинового фиолетового. Если раствор содержит менее 10 мг иидия, прибавляют 2—5 мл буферного раствора, приготовленного смешением 77 мл пиридина и 63 мл ледяной уксусной кислоты. Полученный раствор титруют 0,05 М раствором динатриевой соли этилеп-диаминтетрауксусной кислоты до перехода голубой окраски через зеленую в светлую золотисто-желтую. Если раствор содержит больше количества индия, прибавляют достаточный избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, [c.104]

В качествепримера можно привести определение индия вспла-вах с серебром (отношение Ag 1п = 9 1) [166,167]. 0,5 г сплава растворяют в 5 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят для удаления окислов азота, разбавляют до 200 мл и прибавляют 10 мл 0,05 М раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, 5 мл пиридина и 10 капель 0,1 %-ного водного раствора пирокатехинового фиолетового. После этого светло-желтый раствор титруют 0,05 М раствором сульфата меди до появления голубой окраски. Описанным путем найдено 10,15% индия. Для контроля серебро было определено потенциометрическим титрованием иодидом калия, а после выделения серебра электролизом индий был определен в форме 8-оксихинолината. При этом найдено 89,91% Ag и 10,12% 1п. [c.104]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Титрование при pH 7—8. В щелочном растворе, содержащем тартрат и цианид, индий определяют в присутствии меди, цинка, никеля и других элементов, образующих устойчивые цианидные комплексы. Раствор, содержащий 0,05—0,2 м-моля индия, разбавляют примерно до 50 мл и устанавливают pH на уровне 7—8 при помощи уксусной кислоты и ацетата аммония после добавления достаточных количеств цианида калия и примерно 1 0 сегнетовой соли прибавляют 2 капли раствора индикатора и титруют 0,01 М раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. В конечной точке красная окраска переходит в чисто желтую. Результаты приведены в табл. 45. При титровании из микробюретки удается определить 0,5—0,2 м-моля индия с точностью около 0,5%. [c.108]

Флашка и Абдине [198а] титровали индий и ряд других ме-таллов в слабокислом растворе раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии окрашенного комплексного соединения двухвалентной меди с 1-(2-пири-дилазо)-2-нафтолом в качестве индикатора. Анализируемый раствор, если нужно, нейтрализуют, прибавляют несколько капель насыщенного раствора ацетата натрия и 50%-ный раствор уксусной кислоты до pH около 2,5. Прибавляют 2—3 капли раствора индикатора, приготовленного смешиванием экви- [c.108]

Б. С. Цывина и В. М. Владимирова [93] определяли индий в сфалеритовых концентратах ампорометрическим титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. [c.112]

Индий не удается отделить от перечисленных элементов в форме комплексов с винной, лимонной, щавелевой, пирофос-форной и этилендиаминтетрауксусной кислотой, так как он образует анионные колшлексные соединения [27а, 28]. [c.134]

Индий, трехвалентное железо и сурьма практически полностью экстрагируются четыреххлористым углеродом в форме диэтилдитиокарбаминатов при pH 5—10 из тартратсодержащего раствора [125, 126]. Ионы Ag, В1, С(1, Со, Си, Hg , N1, РЬ, С(1, ТР, Т[1 и Ъп экстрагируются при pH 5—И. Низшая граница pH практически полной экстракции определяется разложением диэтилдитиокарбамината. В присутствии динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты ипди11 частично экстрагируется при pH 5—7, при более высоких pH индий совсем не экстрагируется. Добавление K N к тартратному раствору не изменяет области pH количественной экстракции диэтилдитиокарбамината индия. [c.158]

При более высоких концентрациях этилендиамина, чем 0,25 М, высота волны индия почти не изменяется. Полярограммы индия в растворах этилендиамина не имеют максимумов. Из солей, которые могут находиться в растворе в результате растворения анализируемого материала, и из обычных комнлек- сообразующих веществ (табл. 71) определению индия препятствуют только тартрат этилендиамина и динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. [c.181]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Хел. титр. инд. эриохром черный Т, pH 10—11 инд. люмино.1, НоО , 4 М NHg 0,1—2,5 млн-1 Мешающие Н , Сс], 2п, Со, N1, Ад, Си могут быть маскированы ей-, а Ре и А1—с пом. ТЭА 4 [c.418]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Хел. титр. Инд. эриохром черный Т, pH 10 Инд. ПАН, АсО , pH 5—6 NH4S N, экстр. MeEt O—к-бутилфосфат NHi, NH3, Me,СО, K N, инд. эриохром черный Т Определение d в сплавах меди [c.429]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Хел. титр. Инд. Си—ПАН pH 3 pH 4 N 44 Диамп. инд. Пот. инд. Анализ сплавов Не мешают Са, Мд, Мп, Т1, Ре 3,9 10 11 [c.438]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Хел. титр. pH 2,8, инд. галлоци-анин Инд. эриохром черный Т (ксиленоловый оранжевый), обр. титр, с пом. 2п(П) 0,25—50 мг 5 [c.441]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Хел. титр. Хел. титр. V(IV), pH 4,5-5,5, K N, NHaOH V(IV), pH 3.5-4,5, ИНД. гематоксилин 0,5—750 МЛН-1 Определение в присутствии Со, N1, Си, Сг, 2п, А1, Mg, РЬ и Мп Титруются также Ре(1П). А1, В1, 2г и ТЬ мешают Мо, 5п, Т1, Р, В и с ог 4 5 [c.508]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Хел. тита. Осажд. PbWOg и обр. титр, избытка РЬ(П) при pH 4,5 с инд. ксиленоловым оранжевым (п.—ж.) 50 мг Определение в Fe—W Fe(III) отделяется гидроокисями щел. мет. 10 [c.536]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Хел. титр. pH 2—3, инд. салициловая к., сульфосалициловая к., тирон, S N- 3-70 мг Не мешают А1, Са, Mg Р0 -может присутствовать, если индикатором служит S N анализ сплавов с предварительным осажд. R2O3 пиридином или гек-самином [c.559]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология