Рений перренат

В результате процесса восстановления соединений рения (перрената калия) получается порошок рения чистотой 99,0—99,8%, который, после соответствующей очистки методом вакуумной дистилляции примесей, достигает чистоты 99,988%. [c.150]

Известно использование его для термопар вольфрам—рений, для электроконтактов из металлического рения и сплавов вольфрам—рений—молибден, а также в жаропрочных сплавах. Известно применение рения, перрената аммония и других соединений рения в качестве активных катализаторов при синтезе аммиака и других неорганических и органических соединений [361]. Запатентовано применение рения или смеси 90% М/ и 110% Ке в качестве катализатора при окислении 50г в 50з [361]. [c.152]

Выделение рения из растворов. Для выделения рения из растворов чаще всего пользуются осаждением малорастворимых соединений рения (перренат калия, сульфид и т. п.). В редких случаях пользуются методом цементации. Наряду с этими методами применяются адсорбционные, ионообменные и экстракционные методы выделения, которые правильнее было бы назвать методами концентрирования и отделения от сопутствующих примесей. После десорбции, элюирования или реэкстракции снова получают рений [c.619]

Таким образом, наиболее вероятно присутствие в пылях следующих соединений рения перренатов тяжелых металлов, двуокиси и дисульфида [15]. [c.210]

Определение рения перренатов [c.214]

Фильтрат, собранный в коническую колбу емкостью 200 мл, кипятят для разрушения перекиси водорода и упаривают примерно до 20 мл. По охлаждении добавляют 10 г едкого натра или кали, перемешивают, снова охлаждают, переводят раствор в делительную воронку, на которой заранее делают отметку 50 мл, и доводят его водой до этой метки. Далее экстрагируют рений ацетоном и продолжают анализ, как описано при определении рения перренатов. [c.215]

Рений выделяют из отходов, переработки руд молибдена я других металлов, причем вследствие очень малого содержания Ка предварительно проводят ряд операций концентрирования. Металл получают восстановлением водородом перрената калия [c.545]

Рений получают посредством восстановления перрената калия металлическим калием. Полученный порошкообразный рений подвергают спеканию в вакууме или в атмосфере благородных газов [c.296]

Рении I. Перренат калия Серная кислота (до рН = 1) 10 70 [c.947]

Хром — рений Хромовый ангидрид Перренат калня Серная кислота 250 10 2,5 50-55 [c.959]

Для определения содержания рения в руде методом фиксированного времени использовали реакцию восстановления сульфосалицилатного комплекса железа (III) хлоридом олова (II), катализируемую перренат-ионами. Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 30 мин после начала реакции, оказались равными [c.163]

Металлический рений получают восстановлением перрената аммония водородом [c.241]

На рений действуют щелочи в присутствии окислителей, и в результате получаются соли рениевой кислоты — перренаты [c.117]

Для определения рения известен ряд спектрофотометрических методов, в которых используют образование комплексных соединений с а-диоксимами, преимущественно с а-фурилдиоксимом [50] мочевиной и ее производными и роданидами. Заслуживают внимания методы определения рения в виде ионных ассоциатов перренат — основные красители [51]. [c.195]

Получаемый таким образом рениевый порошок горячим прессованием переводят в компактное состояние. Рениевые штабики при дуговой или электронно-лучевой вакуумной плавке превращают в слитки металлического рения. Помимо этого способа, используют также электрохимическое восстановление перрената калия или аммония. Рений можно получать и путем термической диссоциации -галогенидов. Галогенидный способ используют для получения чистого рения. Разложение галогенидов осуществляют на раскаленной нити из чистого рения. [c.374]

В щелочных растворах эти металлы устойчивы, но в присутствии окислителей рений образует перренаты [c.341]

Анисимов, Крашенникова и Платонов [21] указывают, что рений обладает сравнительно небольшой активностью в качестве катализатора для реакции гидрогенизации, но при осаждении его на керамиковом носителе он весьма активен для дегидрогенизации спирта в альдегид. Однако он менее активен, чем металлическая медь. Смешанный катализатор, состоящий из меди и рения, оказался при 350° активнее, чем полученный таким же образом медный катализатор. Следовательно, добавка рения увеличивает каталитическую активность меди. С другой стороны, при 450° активность медного катализатора выше активности смешанного медно-рениевого катализатора. Рениевый катализатор в закрытом аппарате регенерируется окислением рения кислородом при температурах выше 200°. Вообще в реакциях каталитического окисления (аммиак, метан и бензол) при высокой температуре рений легко дает летучие окислы. Поэтому в таких случаях рекомендуется применять вместо рения перренат или сплав рения. [c.299]

Комплексные фториды формулы M ReFe были получены восстановлением гексафторида растворами иодидов щелочных металлов в двуокиси серы . Это — бесцветные вещества, разлагаемые водой с образованием двуокиси рения, перрената, фторо- (IV) рената и фтористоводородной кислоты все они изоморфны соответствующим соединениям молибдена и вольфрама. Магнитные моменты их составляют 1,5—2 магнетона Бора. [c.109]

Рений не образует карбидов. Существуют лишь комплексные соединения рения с участием углерода, например, карбоиил реиии [Re( 0)sl2, который образуется при взаимодействии окиси углерода и соединений рения (оксид (VII) рения, перренат калия, перреиат аммония) прн 250—270 °С под давлением 34—50 МПа. Бесцветные кристаллы карбонила рения растворимы в органических растворителях и могут возго-ниться. [c.458]

Метод применим к объектам с высоким содержанием рения перренатам, огипавам титан-рений и др. Титан не мешает опреде.чению. [c.653]

Рений подвергается действию водных растворов н1елочей, по только в присутствии окислителей при этом получаются соли — перренаты [c.292]

Выполнение работы. Внести в пробирку 4—5 капель раствора перрената аммония, добавить 1—2 капли концентрированной хлороводородной кислоты и 3—4 капли свежеприготовленной сероводородной воды. Отметить выпадение осадка сульфида рения RejS,. Осадок сохранить для следующего опыта. Написать уравнение протекающей реакции. Окирляет ли ион ReOi сероводород Как протекает реакция перманганата с сероводородом Написать соответствующее уравнение. Сравнить окислительные свойства Мп " и Re . [c.226]

Рений образует несколько оксидов, из которых наиболее стойким и характерным для рения является оксид рения (VII), или рениевый ангидрид, Re207 (желтовато-бурые пластинки). При взаимодействии его с водой получается бесцветный раствор рениевой кислоты HRe04, соли которой называются перрена-тами. В отличие от марганцовой кислоты и ее солей, окислительные свойства для рениевой кислоты и перренатов не характерны. [c.521]

Получение. Чистый металлический марганец получают электролизом водного раствора сульфата марганца (II). Применяется восстановление оксидов марганца (МпОа, МП3О4) углеродом, кремнием, алюминием. Значительную долю марганца выплавляют в виде ферромарганца (60—90% Мп) в электрических печах при восстановлении углем смеси марганцевых и железных рз д. Рений получают обычно при восстановлении водородом перренатов калия (выше 600 °С) и аммония (450 °С) [c.388]

Рений выделяют из отходов переработки руд молибдена и других металлов, причем вследствие очень малого содержания Не предварительна проводят концентрирование. Для получения чистого рения применяют реакцию восстановления водородом перрената калия (можно использовать КНЛеО или НегО ) [c.522]

Метод основан на переведении рения в виде перрената в раствор и отделении большей части молибдена в виде малорастворимого молибдата кальция. В полученном растворе рений определяют полярографическим методом при потенциале от —0,3 до —0,4 в на фоне 5 н. раствора N2804. [c.370]

Метод основан на восстановленпн солями хрома (II) перрената до четырехвалентного рения. Титрованне проводят при 60—70° С в среде 4 н. серной кислоты в присутствии небольших количеств иодида калия как катализатора. Точку эквивалентности устанавливают с помощью компенсационного потенциометра, применяя в качестве индикаторного электрода платиновую пластинку, а в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный полуэлемент. Определение возможно в присутствии небольших количеств молибдена (Re Mo= 1 1), а также-железа, титана, хрома, ванадия, никеля, кобальта, ниобия и меди. Последние легко отделяются в виде гидроокисей путем осаждения аммиаком или щелочью перед титрованием. [c.389]

Рений характеризуется соединениями, в которых он проявляет высшее окислительное число (+7). Рениевая кислота HReO и ее соли — перренаты — более устойчивы, чем соединения марганца (VH) они являются слабыми окислителями. [c.120]

Так, например, перренат калия KReO плавится при 555° С и кипит при 1370° С без заметного разложения, в то время как КМПО4 при нагревании разлагается полностью. Все остальные кислородные соединения рения образуются восстановлением соединений рения (Vil) и являются сравнительно неустойчивыми. [c.120]

Сульфиды рения получаются непосредственным соединением рения и серы, а также (НеаЗ,) посредством обработки сероводородом солей рениевой кислоты — перренатов аналогичным путем получается сульфид технеция ТсгЗ,. [c.121]

Металлический рений образуется при восстановлении перрената калия КНе04. Рений в компактном состоянии получают методом спекания, аналогично вольфраму, ввиду его очень высокой температуры плавления. [c.124]

Наиболее устойчивы R jO,, рениевая кислота HRe04, а также ее соли, перренаты. Все соединения рения низших валентностей в водных растворах окисляются и переходят в производные семи валентного рения. [c.344]

Технеций — тяжелый металл плотностью 11,50, кристаллизуется в ге-к aгoнaлIj нoй плотной упаковке и плавится при 2127° С. По химическим свойствам он больше похож на рений, чем на марганец. Наиболее характерна для него валентность 7. Он сгорает в кислороде с образованием желтоватого ангидрида T gO, Последний при растворении в воде образует сильную одноосновную технециевую кислоту. Известны соли типа МеТсО,, которые по своей окислительной активности занимают промежуточное положение между перманганатами и перренатами. [c.344]

Окислительные свойства, весьма резко выраженные у марганцовой кислоты и ее солей, для рениевой кислоты и перренатов нехарактерны и переход их в производные низших валентностей рения происходит лишь под воздействием сильных восстановителей. Технеций занимает промежуточное положение, и НТСО4 может быть восстановлена довольно легко. [c.299]

Перренат калия плавится при 555 °С и кипит при 1370 °С (по-видимому, без разложения). Строение его молекулы в парах отвечает структурной формуле атом рения приблизительно тетраэдрически окружен тремя атомами кислорода [d(ReO)= 1,75А] и группой OK[d(ReO) = 1,95], d(OK) = [c.309]

Помимо нормальных перренатов известны желтые или ость неко торых п рена-оранжевые соли некоторых щелочных и щелочноземельных тов(моль1л Н2О). металлов, производящиеся от более богатых водой форм [c.309]

Стандартный раствор соли рения 0,155 г. перрената калия KRe04 (х. ч.) растворяют в воде в мерной колбе емкостью 250 мл — раствор А 1 мл раствора А содержит 0,1 мг/мл Re 10 мл раствора А разбавляют водой до 100 мл—раствор Б 1 млраствора Б содержит 0,01 мг Re годен к употреблению в течение 1—2 дней. [c.196]

Поскольку рений является редким элементом и не имеет природных минералов, первой технологической задачей является приготовление ренийсодержащих концентратов путем обогащения отходов медного и молибдено-вольфрамового производства. Эти отходы вначале подвергают окислительному обжигу. При этом рений переходит в высший оксид ReaO,, который путем выщелачивания переводят в перренат калия KReOi. Последний очищают от солей тяжелых металлов и избытка щелочи многократной перекристаллиза- [c.373]

Рений в настоящее время получают в относительно больших количествах, так как его свойства очень ценны для техники. Он имел бы гораздо более широкое применение, если бы был более доступен. Выделяют его из перренатов КНе04 вытеснением металлическим калием [c.352]

Оксиды рения высшей степени окисления более устойчивы и НКе04 и соли ее — перренаты являются слабыми окислителями. Примерно так же ведет себя технеций. [c.359]

Рений образует сульфиды более высокой степени окисления НеЗз, КезЗ . Они получаются либо непосредственным соединением рения с серой (НеЗг), либо действием сероводорода на перренаты [c.359]

Получают рений восстановлением перрената калия KReOi, а в компактное состояние переводят методом спекания. По химическим свойствам он похож на вольфрам и осмий. В компактном состоянии рений пассивируется кислородом воздуха, но в порошке сгорает в кислороде с образованием оксида рения (VI ReaO,. [c.421]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология