Перманганат-ион, реакции

В качестве примера можно привести реакцию между оксалат-ионом и перманганатом. Эта реакция рассматривалась многими исследователями. Впервые она была детально изучена Н. А. Шиловым. Известно, что если смешать чистые, не содержащие примесей растворы щавелевой кислоты и перманганата калия [c.373]

Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей ионом перманганата. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной (или нейтральной) среде. [c.378]

В то время как при титровании в кислой среде образуются почти бесцветные Мп2+-ионы, остающиеся в растворе в щелочной или нейтральной среде, выпадающий темно-бурый осадок сильно затрудняет фиксирование точки эквивалентности по окраске небольшого избытка перманганата при титровании. Поэтому в титриметрическом анализе используют чаще всего реакции окисления перманганатом в кислой среде. [c.379]

В качестве примера рассчитаем и построим кривую титрования соли железа (И) перманганатом в кислой среде. Ионное уравне-нение этой реакции таково [c.359]

Катализатор. Из всех многочисленных катализаторов, рекомендуемых патентами, наиболее оправдали себя для окисления парафинов соли марганца, например перманганат калия [59, 60]. В противоположность другим каталитическим процессам, при которых применяется более или менее определенный катализатор, в данном случае вещество, собственно говоря и являющееся ускорителем реакции, образуется только в самом процессе. [c.450]

Так, при окислении альдегидов перманганатом реакция может идти через промежуточный полуацеталь [c.514]

Одна из характерных для перманганатов реакций — взаимодействие их в нейтральном водном растворе с солями марганца (II), в результате которого образуется оксид марганца(IV) [c.266]

С перманганатом реакция приводит к г/ис-присоединению обоих гидроксильных групп, если берется циклический алкен. Предполагается, что [c.245]

Еще Якобсен в свое время [25] выделил из каменноугольной смолы углеводород, кипящий при 170—171°, который он принял за н-декан. После хлорирования его, обработки монохлорида ацетатом калия в ледяной уксусной кислоте, омыления сложного эфира и окисления получившегося спирта перманганатом калия до полного растворения продуктов реакции в воде он получил, обрабатывая соляной кислотой, маслянистую, резко пахнущую жидкость. Это была карбоновая кислота. Она не плавилась при 31°, как каприновая кислота, а при охлаждении до —10° становилась только вязкой. [c.539]

Бледно-желтое кристаллическое соединение I содержит азот и бром, ие растворяется в воде, разбавленных кислотах и щелочах, не реагирует с фенилгидразином, ацетилхлоридом и холодным разбавленным раствором перманганата. Реакция не наблюдается также и с холодным спиртовым раствором нитрата серебра, однако если раствор прокипятить в течение некоторого времени, то образуется осадок бромида серебра. Соединение I нагревают с цинком и раствором хлорида аммония, смесь фильтруют. Фильтрат восстанавливает реактив Толленса. При энергичном окислении соединения I образуется соединение II, которое все еще содержит бром и азот, не растворяется в соляной кислоте, но растворяется в растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 145 1. [c.563]

Рассмотрим титрование раствора соли двухвалентного железа перманганатом. Реакция происходит по уравнению [c.320]

Окисление олефинов перманганатом (реакция Вагнера). Характерная для олефинов реакция с перманганатом [26] протекает при высоких значениях pH таким образом, что в качестве главного продукта образуются а-гликоли [c.253]

Протекающие при титровании этих веществ перманганатом реакции соответствуют уравнениям [c.380]

Перманганат. Реакции (17-1) и (17-2) являются необратимыми полуреакциями, и их потенциал нельзя непосредственно измерить. В случае перманганата, применяя соответствующие предосторожности (в частности, используя тщательно приготовленный, чистый диоксид марганца), можно измерить потенциал, соответствующий следующей полуреакции в кислом растворе [2, 3] [c.355]

Эту реакцию открыл русский химик Е. Е. Вагнер (1849— 1904 гг.). Реакция протекает быстро, на холоду, причем наблюдается обесцвечивание характерной окраски перманганата. Реакция Вагнера служит качественной пробой на наличие двойной связи. [c.84]

Выполнение анализа. В конической колбе со шлифом взвешивают до 1 г трифенилсвинца и приливают 10—15 мл чистейшего бензола. Прн встряхивании большая часть вещества растворяется. Затем приливают 10—20 М.Л чистейшего ацетона и при энергичном вращении колбы быстро титруют 0,02 М раствором перманганата калия в ацетоне до появления устойчивой окраски перманганата. Реакция протекает мгновенно, коричневый манганит калия хорошо оседает, так что появление малейшего избытка перманганата хорошо заметно по окраске раствора. Точность определения 0,2%. Раствор перманганата калия готовят применяя чистейший ацетон, устойчивый по отношению к перманганату. [c.94]

Индуктор в отличие от катализатора обязательно принимает участие в первичной реакции и не регенерируется, В качестве примера индуцированных реакций рассмотрим реакцию титрования солей Fe2+ перманганатом [c.375]

Превращение алкенов в цис- или в транс-гликоли может быть легко осуществлено в присутствии переходных металлов. Для получения г ис-гликолей в качестве окислителей наиболее часто используют тетраоксид осмия и щелочной раствор перманганата [16]. В обоих случаях дигидроксилирование протекает с наименее стерически затрудненной стороны. Механизм реакции включает первоначальное образование циклического осмата (8) или перманганата (9). Осмат превращается в гликоль преимущественно вследствие восстановительного расщепления связи Оз—О, в то время как из перманганата гликоль получается в процессе гидролиза, когда связь Мп—О расщепляется легче, чем связь С—О, При использовании перманганата реакцию можно проводить в различных полярных растворителях (водный этанол, ацетон, пиридин). Типичные условия реакции включают растворение или суспендирование алкена в щелочной среде (pH 12) и добавление небольшого избытка разбавленного раствора перманганата калия при комнатной температуре (температура может быть и ниже комнатной). При этом МпОг, который выпадает в осадок, может быть отфильтрован гликоль экстра-гир 7ют органическим растворителем. В менее щелочной среде происходит расщепление С—С-связи, в нейтральной среде этот процесс является преобладающим. Например, окисление би- [c.325]

Поэтому удобнее пользоваться уравнением (1). Наоборот, при введении избытка перманганата легко вычисляются концентрации МпОГ и Мп в растворе и гораздо труднее — концентрация оставшихся, не вошедших в реакцию Ре2+-ионов поэтому для вычисления Е следует применять уравнение (2). [c.360]

Реакция 1—перевод кальция в хлорид реакция 2 — осаждение кальция оксалатом аммония. Чтобы осаждался только Са, а М оставался в растворе реакцию проводят в присутствии КН4С1 реакция 3 — освобождение эквивалентного кальцию количества щавелевой кислоты, которую количественно оттитровывают перманганатом (реакция 4) (подробнее [c.89]

Протекающая при титровании этих веществ перманганатом суммарная реакция соответствует уравнению [c.381]

Гликоли легко расщепляются в мягких условиях и с хорошими выходами при действии йодной кислоты или тетраацетата свинца [126]. Продуктами реакции могут быть 2 моля альдегидов, или 2 моля кетонов, или по одному молю каждого из этих соединений в зависимости от того, какие группы соединены с двумя рассматриваемыми атомами углерода. Выходы настолько высоки, что олефины часто превращают в гликоли (т. 3, реакция 15-36) и затем расщепляют действием HIO4 или РЬ(0Ас)4 вместо того, чтобы проводить прямое расщепление озоном (реакция 19-9), или бихроматом, или перманганатом (реакция 19-10). Ряд других окислителей приводит к тем же продуктам. Среди них активированный диоксид марганца [127], соли таллия (П1) [128], хлорохромат пиридиния [129], а также О2 при катализе солями Со(И1) [130]. Перманганат, бихромат, N-иодосукцинимид [131], N-бромосукцинимид — трифенилвис-мут [132], триацетат иода [133] и некоторые другие окислители также расщепляют гликоли, давая карбоновые кислоты, а не альдегиды, однако эти реагенты редко используются в синтетических целях. [c.276]

Эллаговая кислота образуется в реакциях гидролиза многих таннинов, как правило, наряду с галловой кислотой. Эллаговая кислота может получаться окислительным дегидрированием галловой кислоты хлорным железом, мышьяковой кислотой или перманганатом (реакция Дианина). В этих реакциях образуется сначала гексаоксидифеновая кислота, гладко превращающаяся в свой монолактон — лутеиновую кислоту, а последний — в дилактон — эллаговую кислоту [c.186]

Каждую фракцию взвешивают и определяют ее выход в процентах от жидкого дистиллята. Также определяют суммарный выход (от исходного парафина или взятого масла) бензина с концом кипения 200°. Определяют физические и химические свойства отдельных фракций реакция с бромной водой или со слабым щелочным раствором перманганата, реакция на ароматику с формалином и серной кислотой (формолито вая реакция, стр. 36), определение удельного веса, показателя преломления, анилиновой точки. В случае отсутствия непредельных и ароматических углеводородов по анилиновой точке вычисляют содержание во фракции парафинов и нафтенов (стр. 30). [c.80]

Наиболее важные химические процессы очень сложны, и анализ скоростей таких процессов связан с большими трудностями. В ходе реакции реагирующие вещества расходуются с образованием продуктов реакции температура системы изменяется в результате выделения или поглощения тепла при реакции могут быть и другие факторы, сложным образом влияющие на ход реакции. Так, если каплю раствора перманганата калия ввести в раствор, одержащий перекись водорода и серную кислоту, то в течение нескольких минут заметной реакции не происходит. Затем эта реакция ускоряется и в конце концов ее скорость может настолько возрасти, что струя ириливае-.мого раствора перманганата будет обесцвечиваться моментально, как только мо1[адет в восстанавливающий раствор. Такое ускорение реакции объясняется очень сильным каталитическим дехгствием продуктов, образующихся при восстановлении перманганата реакция протекает крайне медленно в отсутствие этих продуктов и значительно ускоряется но мере их образования. [c.324]

Перманганат калия должен прежде всего не только уско1ря1ть реакцию окисления, но и дать возможность. проводить процесс при более низкой температуре и с приемлемой продолжительностью. Перманганат должен полностью разрушить ингибирующие вещества, с тем чтобы М огло начаться собственно авто окисление. [c.450]

Образовавшуюся HNOSO4 титруют раствором перманганата (реакцию титрования см. выше, стр. 687). [c.688]

Окисление олефинов перманганатом (реакция Вагнера), а также каталитич. гидрирование идут по схеме цмс-присоединепия [c.529]

Если желают закончить определение объемным методом, надо удалить избыток перйодата. Согласно Н. Н. W i I 1 а г d и J. J. Thompson [Ind. Erg. hem., Anal. Ed., 3, 399 (1931)], это можно сделать, прибавляя в избытке нитрат ртути (II), фильтруя через большой асбестовый фильтр, собирая фильтрат в колбу, содержащую титрованный раствор сульфата железа (II), взятый в избытке, и 10. мл разбавленной (1 1) сегной кислоты, промывая асбестовый фильтр 4 или 5 раз холодной водой и титруя избыток сульфата железа (II) раствором перманганата. Реакция лучше всего проходит в фосфорнокислом растворе в этом случае хром в количествах, не превышающих 1 мг, не мешает. Кобальт, церий и хлорид-ионы должны отсутствовать. [c.463]

Взаимодействие моноацетата гликолеокиси с метиловым спиртом. К 35 г метанола, содержащего 0.3 г концентрированной серной кислоты, медленно прилито 26.5 г моноацегата. Реакция протекала с разогреванием, поэтому смесь охлаждали водой, поддерживая температуру не выше 35°. Вся масса сперва окрасилась в желтый цвет, а затем стала оранжевой. Через 6 часов серная кислота была нейтрализована сухим ВаСО., осадок отфильтрован, а фильтрат перегнан под вакуумом. После отгонки метилового спирта продукты реакции моментально побурели, но перегонялись спокойно. После двукратной перегонки выделено 3.4 г вещества с т. кип. 105—110- (2 мм). Это глицериноподобная, приятно пахнущая жидкость, растворимая в органических растворителях, легко окисляющаяся перманганатом. Реакции на активный водород и карбонильную группу положительные. tif 1.4551 df 1.0112 MR , 54.21 выч, 54.39. [c.1424]

Найдем теперь величину Е в конце скачка, т. е. при введении 100,1 мл раствора перманганата из этого количества 100 мл затрачено на реакцию с Fe +, т. е. МпОГ восстановлен до Мп . В вш,е МпОГ осталось то количество перманганата, которое содержалось в прибавленном избытке (0,1 мл) раствора. Следовательно, отношение [Мп04 ]/[Мп ] в этот момент равно 0,1 100 и [c.361]

Как видно из приведенного уравнения, реакция идет с участием Н+-И0И0В, и поэтому ее следует проводить в кислой среде. Однако для количественного протекания реакции далеко не безразлично, с какой кислотой вводят Н+-ионы. Опыт показывает, что при титровании в сернокислой среде расход перманганата строго соответствует содержанию i e2+ и результат определения получается правильным. Наоборот, при титровании в присутствии НС1 или хлоридов наблюдается повышенный расход КМПО4. Это указывает на то, что он затрачивается на какую-то побочную реакцию. Если учесть, что титруемый раствор пахнет хлором, станет ясным, что эта реакция протекает следующим образом [c.375]

Вычисление. Вычисление проводят, пользуясь выражением концентрации через титр по определяемому веществу. Прежде всего вычисляют, чему равен титр перманганата по железу, т. е. сколько граммов Ре + может окислить перманганат, содержащийся в 1 мл данного раствора. Если нормальность КМПО4 равна 0,02025, то в мл его содержится 0,02025 1000 г-экв КМПО4 при реакции окисляется столько же грамм-эквивалентов Ре. Так как грамм-эквивалент железа равен 55,85 г то [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология