Никель простые вещества

Металлический никель. Никель — простое вещество, представляет собой блестящий, серебристого цвета металл (т, пл. 1453°С, т. кип. 3000°С). Химическая активность его ниже, чем у кобальта и особенно, железа. Так, с кислородом никель начинает взаимодействовать только при />500°С. С другими неметаллами и металлами никель реагирует тоже только при нагревании. С кислотами никель взаимодействует так же, как и другие металлы триады железа. [c.144]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

В виде простых веществ никель и его аналоги — блестящие белые металлы N1 и Pt с серебристым, Р(1 — с сероватым оттенком. Никель образует две аллотропные модификации гексагональную а-М1, существующую ниже 250°С, и имеющую гранецентрированную кубическую решетку. Палладий и платина кристаллизуются в гранецентрированной решетке (см. табл. 33). [c.645]

Простые вещества. Чистые железо, кобальт, никель в компактном состоянии — серебристо-серые металлы, пластичные и прочные на механические свойства их сильно влияют примеси. Известны многочисленные сплавы железа, кобальта, никеля между собой и с Мп, Сг, Мо, V, Nb, Та, 2г и др. [c.395]

Элементы-металлы входят в состав всех групп периодической системы, кроме нулевой. Химические и физические свойства простых веществ, образованных элементами-металлами, — собственно металлов — имеют ряд особенностей. Металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность определяются особенностями электронной структуры атомов металлов. Интересно, что электропроводность различных металлов сильно различается. Это можно легко показать, включив в электрическую цепь с гальванометром поочередно медную, железную и, например, нихромовую проволоку (сплав никеля и хрома). Проволока из меди обладает столь высокой электропроводностью, что гальванометр зашкаливает . Включение в тех же условиях в цепь проволоки из железа дает лишь слабое отклонение стрелки гальванометра. В случае нихромовой проволоки отклонение стрелки гальванометра незаметно — так велико электрическое сопротивление сплава нихром (на этом основано его использование в электронагревательных приборах). [c.252]

Простые вещества. В виде простых веществ никель и его аналоги — блестящие белые металлы Ni и Pt с серебристым, Pd — с сероватым оттенком. [c.607]

Азот Водород Простые вещества Воздух а) Метан, вода, катализатор (никель с добавлением оксидов Воздух сжижают и ректифицируют (с дополнительной очисткой от кислорода) а) Метан обрабатывают смесью водяных паров и оксида углерода (IV) при температуре [c.217]

S 1. Простые вещества (645). 2. Соединения никеля с металлической связью (646). 3. Соединения никеля (0), палладия (0) и платины (0) [c.670]

Получение простых веществ, например, железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д. и ценных химических продуктов, например, аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. [c.3]

Обычно ароматические сульфиды легко расщепляются в присутствии скелетного никеля. Простого нагревания вещества с обратным холодильником в присутствии спиртовой суспензии катализатора достаточно для того, чтобы обеспечить его гидрогенолиз. В столь мягких условиях ароматическое яд )о не взаимодействует с водородом. [c.118]

Рис. 51. Взаимосвязь между константами равновесия образования из простых веществ окислов и гидроокисей никеля, железа и марганца при 95° С [3]

Элементы семейства железа в виде простых веществ представляют собой блестящие белые металлы с сероватым (Ре, Со) или серебристым (КЧ) оттенком. Железо и никель легко куются и прокатываются, но кобальт более тверд и хрупок. В отличие от многих других металлов, железо, кобальт и никель притягиваются магнитом. [c.500]

Простые вещества, в том числе металлы, интерметаллические соединения, сплавы и карбиды обладают, как правило, большим сродством к хлору. Относительно устойчивы к хлору только никель, хром, вольфрам и металлы платиновой группы. [c.7]

Химические свойства и применение ртути. 1. Отношение ртути к простым веществам. Ртуть способна даже при обычной температуре растворять многие металлы, образуя с ними жидкие, тестообразные или твердые растворы — сплавы, называемые амальгамами. Золото и серебро особенно легко образуют амальгамы с ртутью, другие же металлы, например медь, сплавляются с ртутью с трудом — только в мелко раздробленном состоянии и при нагревании. Железо, никель, марганец и платина с ртутью не дают амальгам. Амальгама натрия применяется в качестве сильного восстановителя, амальгамы олова и серебра применяются при пломбировании зубов. [c.435]

На условия пиролиза оказывает влияние поверхность теплообменных труб и твердого теплоносителя. Некоторые материалы ускоряют распад получаемых углеводородов на простые вещества, те.м самым снижая выход целевых продуктов. К таким материалам относятся кобальт, платина, палладий и в большей степени никель . Значение твердой поверхности уменьшается с ростом температуры. Несмотря на многие попытки, не удалось определить влияние различных веществ, входящих в состав материала стенки, на образование ацетилена. Не найдены до сих пор и катализаторы, ускоряющие этот процесс. [c.86]

Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления - восстановления. Получение простых веществ (железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д.) ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов И т. д. было бы невозможно без использования окисли-тельно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа перманганатометрия, ио,дометркя, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.75]

Простые вещества. В виде простых веществ элементы подгруппы никеля — блестящие белые металлы N1 и Р(1 с серебристым, Р1 — с сероватым оттенком. Никель образует две аллотропные модификации гексагональную а - N1, существующую ниже 250° С, и - N1, имеющую гранецентрированную кубическую решетку. Никель ферромагнитен. Палладий и платина кристаллизуются в гранецентрированной кубической решетке. [c.618]

Ход теплоемкостей даже для простых веществ в твердом состоянии иногда резко нарушается. На рис. III.4, а показаны пики на кривых теплоемкостей германия и гафния, на рис. III. 4,6 — на кривых теплоемкости а-железа и никеля. В то же время на кривой теплоемкости -железа [c.242]

Незаконченные фазовые переходы первого рода. Третий тип размытых фазовых переходов отличается от только что рассмотренного тем, что в новой структуре, возникающей в результате фазового перехода первого рода, остаются очаги прежней структуры, но уже в виде не отдельных слоев, а объемных образований поперечником в несколько десятков элементарных ячеек. Еще в [12], стр. 310 мы обратили внимание на обнаруженный в [24] факт застревания структуры а-Со в Р-Со после фазового перехода. Как известно ( 1.20—1.24), плотные упаковки кубическая и гексагональная проявляют большое сходство одинаковы координационные числа (12) и плотности упаковок (74%). Можно было бы полагать, что простые вещества, образующие одну из этих структур, легко переходят в другую. Для некоторых металлов это действительно имеет место (никель, кобальт, кальций, скандий, лантан, церий, празеодим), однако для других не наблюдается. Некоторые образуют только кубическую плотную упаковку (медь, серебро, золото, палладий, платина, родий, иридий). Другие — только гексагональную (рутений, осмий, рений, магний). Те простые вещества, в которых такой переход возможен, свидетельствуют о том, что наряду с линиями высокотемпературной фазы сохраняются в широкой области температур ниже и выше точки фазового перехода элементарные ячейки, объединенные в очаги второй фазы, обнаруживаемые рентгеновским анализом. [c.487]

Покрытия с включениями простых веществ. Никель как матрица широко используется для цементирования частиц простых веществ в виде волокон или порошков металлов (вольфрам, хром, никель, молибден) и неметаллов (графит, бор, кремний и др.). Соосаждение порошков металлов используется для [c.78]

Частицы простых веществ, включенных в никель, влияют на скорость коррозии, износ и твердость покрытий. Включения вольфрама повышают микротвердость и износостойкость, но ускоряют коррозию покрытия в азотной кислоте за счет увеличения шероховатости. Включения серебра повышают стойкость покрытий в кислоте. [c.80]

Для 5-элементов наиболее типичны простые вещества, имеющие кристаллы со структурой объемноцентрированного куба. Элел енты подгрупп скандия, титана, марганца, цинка и аналоги железа существуют в виде металлов с гексагональной решеткой простые вещества элементов подгрупп ванадия и хрома — в виде кристаллов с кубической объемноцентрированной решеткой, а простые вещества элементов подгрупп кобальта, никеля и меди — в виде металлов с решеткой гра-нецентрированного куба. Большинство 4/-элементов (лантаноидов) чаще всего образуют металлы с гексагональной структурой. [c.256]

Со фтором реагируют все металлы без исключения, только аллюминий, железо, никель, медь и цинк в отсутствие влаги, в первый момент образуют плотные пленки фторидов, защищающие металлы от дальнейшего окисления. По той же самой причине и в тех же условиях железо пассивируется в реакции с хлором. Ряд металлов при окислении кислородом образуют плотные защитные пленки оксидов. В соответствии с тем, что при переходе от фтора к азоту (табл. 11.5.) окислительная активность простых веществ уменьшается, все большее число металлов не подвергается окислению. В итоге, с азотом реагирует только литий и щелочноземельные металлы. [c.326]

К простым веществам, проявляющим ферромагнитные свойства при комнатной температуре, относятся а -элементы VHI группы 4 периода — железо, кобальт и никель. Ферромагнитны и многие сплавы на их основе, а также некоторые оксиды, нитриды и другие соединения, например Рез04, СгОа, Мп4М, СгТе, [c.194]

Простые вещества. Физические и химические свойства. Железо, кобальт и никель представляют собой серебристо-белые металлы с сероватым (Ре), розоватым (Со) и желтоватым (Ni) отливом. Чистые металлы пластичны, однако даже незначительное количество примесей (главным образом углерода) повышает их твердость и хрупкость, что особенно заметно у кобальта. Все три металла ферромагнитны. При нагревании до определенной температуры (точка Кюри) ферромагнитные свойства исчезают и метгллы становятся парамагнитными. Переход ферромагнетика в парамагнетик не сопровожда- [c.489]

Элементы семейства железа в виде простых веществ представляют собой блестящие белые металлы с сероватым (Ре, Со) или серебристым (Ni) оттенком. Железо и никель легко куются и нрокатывают- [c.545]

Физические кднстанты простых веществ никеля, палладия и платины [c.383]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном кристаллическом состоянии железо, кобальт и никель представляют собой серебрпсто-белые металлы с сероватым (Ре), розоватым (Со) и желтоватым (N1 ) отливом. Чистые металлы пластичны, однако даже незначительное количество примесей (главным образом, углерода) повышает их твердость и хрупкость, что особенно заметно у кобальта. Все три металла ферромагнитны. При нагревании до определенной температуры (точка Кюри) ферромагнитные свойства исчезают и металлы становятся парамагнитными. Переход ферромагнетика в парамагнетик не сопровождается перестройкой кристаллической структуры и представляет собой фазовый переход 2-го рода, при котором отсутствует тепловой эфсрект превращения. [c.401]

Метан можно получить прямым взаимодействием простых веществ (катализаторы — металлические железо или никель). При этом при 450° С получается смесь 66"/i СН4 и 34 /о Н , а при 800° С — смесь 7% СН4 и 9УУи Hj. Каков знак теплового эффекта реакции Как влияет изменение температуры и давления на равновесие Напишите константу равновесия. Какие сведения можно получить из приведенных данных Постарайтесь рассчитать состав смеси при 400 и 900° С (экстраполяция) и при 600° С (интерполяция). [c.152]

Магаитные свойства вещества связаны с магнитными свойствами его атомов. У ферромагнитных материалов отдельные атомы-магнитики ориентируются так, чтобы все их одноименные полюса были направлены в одну сторону. Из простых веществ ферромагнетизмом при комнатной температуре обладают только железо, кобальт, никель и гадолиний. [c.139]

Современные твердофазные материалы исключительно многообразны по составу /И охватывают практически все элементы периодической системы. Как правило, материалы имеют сложный состав, включая три и более химических элемента. Из простых веществ в качестве материалов используют в основном алюминии, медь, углерод, кремний, германий, титан, никель, свинец, серебро, золото, тантал, молибден, платиновые металлы. Материалы на основе бинарных соединений также сравнительно немногочисленны. Среди них наиболее известны фториды, карбиды и нитриды переходных металлов, полупроводники типа халькоге-нидов цинка, кадмия и ртути, сплавы кобальта с лантаноидами, обладающие крайне высокой магнитной энергией, и сверхпровод-никовые сплавы ниобия с оловом, цирконием или титаном. Намного более распространены сложные по составу материалы. В последнее время нередко в химической литературе можно встретить твердофазные композиции, содержащие в своем составе свыше 10 химических элементов. [c.134]

В случае цистеина и других простых веществ каталитическое действие двухвалентного никеля лишь незначительно отличается от действия двухвалентного кобальта [см. В f е z i п а М., G и 1 t а j V., olle tion, 28, 181 (1963)]. — Яриж. перев. [c.396]

Это было в середине XVH века, а может быть и раньше. Старый Ник, насмешливый и любопытный гном, тогда еще прояшвавший в горах Саксонии, любил поддразнить горняков и нередко подсовывал им вместо полноценной медной руды похожий на нее минерал, из которого, однако, не удавалось выплавить ни меди, ни металла вообще. По имени этого гнома и был назван элемент, открытый молодым шведским металлургом Акселем Фредериком Кронстедтом в 1751 году. Купферникель — руда, которая содержит наибольшее количество.. . описанного полуметалла, — писал Кронстедт, — поэтому я дал ему то же имя, или, для удобства, я назвал его никелем . (Напомним, что полуметаллами называли простые вещества, сходные и с металлами, и с неметаллами, например мышьяк.) [c.50]

ПРАЗЕОДИМ м. 1. Рг (Praseodymium), химический элемент с порядковым номером 59, включающий 32 известных изотопа с массовыми числами 121, 129, 130, 133-151 (атомная масса единственного природного изотопа 140,9077) и имеющий типичные степени окисления + П1, + IV. 2. Рг, простое вещество, серебристо-белый металл применяется как компонент магнитных сплавов с никелем и кобальтом. [c.345]

Явление и механизм электролиза. Металлические пластинки, обычно применяемые для пропускания электрического тока через раствор электролита, называются электродами. Тот электрод, через который положительный ток входит в раствор, называется положительным электродом, или анодом, электрод, через который ток выходит из раствора, называется отрицательным электродом, или катодом. Прохождение тока через растворы солей таких металлов, как цинк, железо, никель, кадмий, свинец, медь, серебро и ртуть, сопровождается выделением этих металлов на катоде. Из растворов солей химически активных металлов, например щелочных и щелочноземельных, а также из растворов кислот на катоде выделяется водород. Если анодом является химически неустойчивый металл, например любой из вышеперечисленных, то прохождение тока сопровождается переходом металла в раствор. Если анод представляет собой благородный металл, например платину, на нем обычно выделяется какое-либо простое вещество. Из растворов нитратов, сульфатов, фосфатов и т. д. выделяется газообразный кислород, в то время как из растворов галоидных солей, за исключением фторидов, выделяются свободные галоиды. Разложение растворов электричадким током, сопровождающееся, как описано выше, выделением металлов или газов, называется электролизом . [c.31]

Свойства простых веществ и соединений. Все металлы VIН группы имеют небольшой объем атомов, плотную упаковку кристаллической решетки п, как следствие этого, прочность металлической связи и высокие температуры плавления. Важной особенностью железа, кобальта и никеля является способность этих металлов к намагничиванию. Переменная степень окисления членов подгруппы VIIIB обусловливает отчасти и их разнообразнейшие каталитические свойства. Способность образовывать кислородные соединения в каждом ряду VIII группы быстро уменьшается с возрастанием порядкового номера. Железо окисляется легко, никель —с тру дом (а палладий и платина в этом отношении сходны с серебром и золотом). Гидроксиды элементов амфотерны с преобладанием основных свойств. Существуют соединения железа, например ферраты (К.2ре04), где атом Ре входит в состав аниона. Подобно хромитам и перманганатам, эти соединения — сильные окислители. Металлы легко образуют сплавы и интерметаллические соединения. Характерная черта, особенно порошкообразных металлов — способность поглощать огромное количество водорода. Поглощенный водород частично, видимо, диссоциирует на атомы и проявляет повышенную химическую активность. Это используется при проведении химических процессов. с участием. водорода. [c.373]

Конечно, хорошо известно, что сложная смесь нормальных, изо-и даже циклоуглеводородов может быть легко синтезирована в лаборатории из простых веществ. Так, например, процесс Фишера — Тропша — это процесс образования смеси насыщенных углеводоро- дов из СО и воды. Реакция протекает в присутствии катализатора (обычно никель, кобальт или железо) при давлении около 100 кГ/см и температуре 200—350° С. Смеси УВ, полученные этим и другими путями синтеза, обычно характеризуются равномерным распределением алканов. Многие из них имеют прямые неразветвленные цепи, но не имеют особенностей, характерных для углеводородов, присут-. ствующих во многих осадочных отложениях (например, преоблада- ние нечетных гомологов). Изопреноидные алканы, если они и обра-, зуются вообще в природных условиях, определить нельзя. [c.214]

Элгктрохи.мнческие эквиваленты простых веществ, выделяющихся при электролизе (Оо, Н,, С .,, Да и т. п.), можно найги по табл. 15а. Напрнмер прн электролизе Х аС выделяется хлора 0,367 мг а-сек, при электролизе раствора N 0 выделяется хлора 1,32 г,а-ч и никеля (соответстоенно валентности) 1. 0 г а-ч. [c.438]

Ход теплоемкостей даже для простых веществ в твердом состоянии иногда резко нарушается. На рис. П1.4, а показаны пики на кривых теплоемкости германия и гафния, на рис. П1.4, Ъ и 111.4, с — кривых теплоемкости а-железа и никеля. В то же вре.мя на кривой теплоемкости у-железа пика нет. Комментируя эти отклонения, Ф. Зейц [10, стр. 15 и 16] отмечает, что в первом случае пики связаны с высокой кратностью элементарных ячеек, во втором — с увеличением внутренней энергии системы не только за счет тепловых колебаний, но за счет возбуждения электронов в незаполненных -оболочках. Не имея возможности обсуждать здесь эти очень важные для теории особенности хода кривых теплоемкости, мы хотим обратить на них внимание читателя (см. также П1.21). [c.190]

Повышение валентности способствует гидролизу центрального атома и уменьшает устойчивость комплекса в растворе. Так, уже для ванадия, и еще более отчетливо для хрома, наиболее устойчивы фторокомплексы трехвалентных элементов. У последних элементов VIII группы валентности резко снижаются, но фторокомплексы трехвалентного железа вполне устойчивы. Относительно малая устойчивость фторокомплексов трехвалентного никеля и четырехвалентных кобальта и никеля связана с малой устойчивостью этих валентных состояний. Тем же объясняется и относительно малая термическая устойчивость фторокомплексов платиновых металлов и трехвалентного золота —для этих металлов наиболее устойчиво состояние простого вещества. [c.203]

В работе 3 обобщены результаты соосаждения с никелем частйц 8 , Ад или из сульфат-хлоридного электролита. Толщина плотной части покрытий была 20—25 мкм. Рыхлый налет состоял из порошков никеля и указанных частиц. Налет легко снимался с поверхности и из него магнитом извлекался порошок никеля. Чйстицы металлов поглощаются покрытием (как плотной, так и рыхлой частью его) в большей мере, чем порошок кремния. Катодные потенциалы при электроосаждении никеля из суспензий простых веществ смещались в электроотрицательную сторону. [c.80]