Алюминий простое вещество

Алюминий. Простое вещество. Физико-химические свойства, амфотерность. Взаимодействие с кислородом, серой, азотом, углеродом, водой в нейтральной и щелочной среде, азотной кислотой. Алюминий как сильный восстановитель. Алюминотермия. Получение алюминия в промыщленности. [c.176]

Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с простыми веществами хлором, бромом, серой, азотом, yr.ie-родом. [c.302]

Электрохимические методы получения простых веществ. Процессы электрохимического окисления и восстановления осуществляются на электродах при электролизе расплавов или растворов соединений. Электрохимическим (анодным) окислением получают фтор, хлор и кислород. Электрохимическим (катодным) восстановлением расплавов соответствующих соединений получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий и некоторые другие. [c.245]

Допущение о возможности с помощью параметров, постоянных для ионов данного вида, определять такую сложную по природе величину, как теплота образования из простых веществ, является слишком упрощенным, чтобы его можно было применять к любым соединениям. Состояние данного элемента при формально одинаковой валентности может быть существенно различным в разных соединениях, как, например, состояние алюминия во фториде, сульфиде и силикатах. [c.155]

Больщинство известных химических элементов, находясь в виде простых веществ, представляют собой металлы. Некоторые элементы (германий, мышьяк, сурьма, алюминий) в одних условиях ведут себя как металлы, в других условиях — как неметаллы. Все металлы имеют на внешнем энергетическом уровне небольшое число валентных электронов — электронные конфигурации металлов представлены в табл. I. Повторение химических свойств металлов обусловлено периодическим повторением строения электронных конфигураций внешних электронных уровней. [c.317]

Химический индивид. Химическое соединение. В химий главными объектами изучения являются химические индивиды. Последние противопоставляются механическим смесям и отличаются от растворов, состоящих из различных химических индивидов. Химический индивид представляет собой фазу, состоящую иэ одного вида вещества — простого или сложного. Все простые вещества и химические соединения в чистом виде являются химическими индивидами . Кусок металлического алюминия, взятые объемы аммиака, воды и кристаллы поваренной соли — это примеры химических индивидов. Все они — тела, состоящие из одного вида вещества (атомов алюминия, молекул аммиака и т. п.). [c.28]

Приведите уравнения нескольких реакций окисления алюминия при взаимодействии его а) с простыми веществами [c.123]

В виде простого вещества алюминий — серебристо-белый металл (т. пл. 660°С, т. кип. - 2500°С). Кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Высоко электропроводен и теплопроводен, исключительно пластичен. [c.526]

Бериллий в виде простого вещества — металл (т. пл. 1283°С, т. кип. 2470" С) серо-стального цвета, имеет плотную гексагональную кристаллическую решетку (см. рис. 86, в). Бериллий довольно тверд и хрупок. На воздухе, как и алюминий, покрывается оксидной пленкой, придающей ему матовый оттенок и обусловливающий пониженную [c.564]

Электрические свойства простых веществ, как известно, являются одним из признаков, по которым их делят на металлы и неметаллы. С электрической проводимостью тесно связана теплопроводность кристаллов, обусловленная передачей теплоты за счет колебаний атомов в узлах кристаллической решетки (фоно-ны) и передачей теплоты электронами. В кристаллах неметаллов концентрация свободных электронов незначительна. Поэтому все они являются полупроводниками и диэлектриками и обладают низкой теплопроводностью, обусловленной колебаниями решетки. В противоположность этому для металлов характерны высокие значения электрической проводимости (порядка 10 — 10 Ом -см ) и теплопроводности, поскольку в этом случае вклад свободных электронов в теплопроводность является определяющим. Наиболее высокой электрической проводимостью и теплопроводностью обладают металлы подгруппы меди и алюминий. Для переходных металлов характерны достаточно высокие, но несколько меньшие значения электрической проводимости. [c.249]

Понятие амфотерности может быть распространено и на простые вещества алюминий растворяется в растворах кислот и щелочей [c.202]

Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

Металлический алюминий обладает очень сильной восстановительной способностью. Теплота образования AI2O3 из простых веществ А/ 298 = —400,0 ккал/моль (— 1670 кДж/моль). Впервые восстановительные свойства алюминия были показаны Н. Н. Бекетовым в 1859 г. Ныне алюминотермия используется для получения таких металлов, как Сг, Мп, V, из их оксидов. Порошкообразный алюминий в смеси с порошкообразными оксидами некоторых металлов при высокой темпе-. р ату ре способен энергично восстанавливать их с выделением большого количества теплоты. Такие смеси называются термитами. Реакция начинается после разжигания смеси с помощью специальных запальных составов. Так, смесь из оксидов железа и порошкообразного алюминия при разжигании реагирует по уравнению [c.78]

Исходя из положения алюминия з периодической системе элементов Д. И. Менделеева, опишите важнейшие свойства простого вещества и соединений элемента. [c.32]

Взаимодействие алюминия с простыми веществами [c.298]

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

Задача Н-50. Приведенные в условии задачи сведения о простом веществе А позволяют предположить, что это металл алюминий. Он активно взаимодействует с бромом (тяжелая буро-красная жидкость Б ), образуя твердый бромид алюминия (соединение В ), который хорошо растворим в воде [c.205]

Комплексы ароматических углеводородов с каталитической системой НХ—МХд. Ранее уже отмечалось, что хлористый алюминий и хлористый водород реагируют с толуолом при низкой температуре с образованием двух комплексов СНд—GgH AlGir и СНд— eH Al2G17 следует отметить, что экспериментально показано существование этих двух веществ в растворе или в скидкой фазе. Следовательно, несомненно, что они не являются просто веществами с кристаллической решеткой, которые существуют только в твердой фазе. Предполагается, что они представляют собой о-комплексы (XXII). [c.432]

Если химическая термодинамика позволяет установить принципиальную возможность протекания реакции и решить вопрос об установлении равновесия, то она не отвечает на вопрос, как быстро можно достичь равновесия. В уравнениях равновесной термодинамики нет величин времени и скорости. Нельзя считать, что чем отрицательнее ДО, тем быстрее протекает реакция. Конечно, если для какого-либо процесса Д0>0, то нет смысла пытаться провести его при данных условиях. Такой процесс невозможен, но если Д0<0, то на пути этого возможного процесса могут встретиться большие затруднения, из-за которых процесс тоже не идет. Так, например, жидкий бензол мог бы при 298 К полностью разложиться на водород и графит (ДС 8 =—124,32 кДж/моль) многие другие углеводороды в стандартных условиях тоже термодинамически неустойчивы. Однако в таких условиях они не разлагаются. Только при высокой температуре их распад становится заметным. Также в ложном равновесии находится уголь с кислородом воздуха (ДС 298 = = —393,5 кДж/моль). Кремний, германий, алюминий и другие простые вещества, покрывшись с поверхности тонкой пленкой оксида, дальше в сухом воздухе заметно не окисляются. Причина того, что эти реакции не идут, хотя термодинамически и возможны, кроется в кинетических затруднениях, которые необходимо преодолевать. [c.46]

В промышленности аммиак синтезируют из простых веществ Нг и N2. Реакция азота с водородом экзотермическая, она протекает с выделением теплоты. Поэтому для смещения равновесия в обратимой системе (см. 1.9) необходимо снижать температуру. Такое снижение допустимо до 450°С, при более низкой температуре скорость реакции очень мала. Равновесие в системе смещается в сторону образования аммиака прн увеличении давления, поэтому процесс проводят при давлении около 30 МПа. Для увеличения скорости реакции в производстве аммиака используют катализаторы — железо с добавками оксидов алюминия и калия. [c.149]

С i л ь ф и д алюминия А1,83 получают непосредственным взаимодействием простых веществ при темпе 1атуре красного каления. Это кристаллическое вещество (т. пл. 1()0"С), полностью гидролизующееся да>1 е следами влаги в воздухе. При сплавлении АЬЗз с основными сульф 1Дами образуются полимерные сульфидоалюминаты состава [c.457]

Галиды алюминия AlHalj в обычных условиях — бесцветные кристаллические вещества. Их можно получить прямым взаимодействием простых веществ. Основной способ получения AIFg основан на действии безводного HF на AljOg или А1 [c.458]

Теплота образования FeaOj из простых веществ равна при 298 К и станда )тном давлении—821,32 кДж/моль, а AI2O3—1675,60 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект реакции восстановления 1 моль FeaOg металлическим алюминием. [c.60]

Твердые соединения и простые вещества при определенных условиях могут превращаться в дэпиты. При этом процесс деструкционно-эпитаксиального превращения всевозможных твердых кислот и оснований в принципе не отличается от ДЭП поликремниевой кислоты. Исходя ИЗ гидроокиси алюминия, довольно легко [c.229]

Сульфид алюминия А125з получают непосредственным взаимодействием простых веществ при температуре красного каления. Это кристаллическое вещество (т. пл. П00°С), полностью гидролизующееся даже следами влаги в воздухе. При сплавлении А128з с основными суль- [c.530]

Бериллий, магний, алюминий и некоторые другие элементы третьей группы, первой и второй побочных подгрупп образуют полимерные гидриды (BeH2)i, (А1Нз)у,. .. Образование полимеров осуществляется за счет химических связей с участием мостикового (например, Ве-Н--Ве) атома водорода. Эти гидриды разлагаются на простые вещества при небольшом нагревании. [c.344]

Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных элементов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих элементов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. Простые вещества щелочноземельных элементов — типичные металлы, поэтому их часто называют щелочноземельными металлами. При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще обраг1уются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [c.388]

В отличие от з-элементов 1А- и ПА-подгрупп отдельные р-элементы, водород и гелий встречаются в природе в виде простых веществ. К щироко распространенным относятся кислород, кремний, алюминий и водород. Обобщенные электронные конфигурации внещних и предвнещних электронных оболочек атомов р-элементов представлены в табл. 15.1. [c.394]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

Магнитные свойства простых веществ также обнаруживают периодическую зависимость от порядкового номера элемента (рис. 126), но закономерности, которым подчиняется эта зависимость, требуют пояснения. В стандартных условиях простые вещества находятся в разном агрегатном состоянии. Все газообразные и жидкие простые вещества являются диамагнитными. Единственным исключением является кислород, парамагнетизм двухатомной молекулы которого объясняется с позиций метода МО. Сложнее обстоит дело с кристаллическими веществами. Магиитные свойства крист аллов определяются главным образом тремя вкладами диамагнетизмом атомного остова, орбитальным диамагнетизмом валентных электронов и спиновым парамагнетизмом. У неметаллов, в кристаллах которых доминирует ковгшентная связь, вклад спинового парамагнетизма пренебрежимо мал, поэтому все они диамагнитны. Парамагнитными свойствами обладают все переходные металлы с недостроенными и /оболочками, щелочные, щелочно-земельные металлы и магний, а также алюминий. -Металлы с заполненными внутренними оболочками (подгруппы меди и цинка) диамагнитны, так как у них спиновый парамагнетизм не перекрывает двух диамагнитных составляющих (орбитального диамагнетизма валентных электронов и диамагнетизма атомного остова). По той же причине диамагнитными свойствами обладают металлы подгруппы галлия, олово и свинец. [c.248]

Тепловой эффект образования РегОз из простых веществ при 298 К и стандартном давлении равен — 821,32-10 (Зж/клголь (—196,30 ккал/моль), а АЬОз —1675,50-10 дж/кмоль (—400,3 ккал/моль). Рассчитать тепловой эффект реакции восстановления 1 кмоль РегОз металлическим алюминием. [c.70]

Таким образом, предположительно электролизу подвергли расплав хлорида алюминия AI I3. Чтобы окончательно в этом убедиться, сопоставим количества простых веществ, выделившихся па катоде и аноде. На катоде 1,07 г металла, предположительно мы установили, алюминия, т. е. — г-атома 0,04 г-атома. [c.423]

Простое вещество алюминий представляет собой серебристо-белый металл, очень легкий (уд. масса 2,7 г/см ), легкоплавкий (т. пл. 658°С), но испаряется с трудом (т. кип. 1800°С). Алюминий в чистом виде — мягкий металл, выдерживает нагрузку не выше 6 кг/ м . Электропроводность А1 характеризуется величинами того же иорядка, что и у меди, это делает металлический А1 важнейшим материалом для изготовления электрических проводов. [c.53]

Восстановление металлов из их оксидов можно осуществлять и с помощью других простых веществ, имеющих более высокое сродство к кислороду (кремний, алюминий), благодаря чему такие реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты и называются элементотермическими. [c.235]

Структурные изменения при подходе к температуре плавления наблюдаются в тонких пленках простых веществ. А. Г. Бунтарь, В. А. Кру-пельницкий и А. М. Тхоривский методом кинематической электронографии обнаружили, что наиболее существенные изменения в тонких пленках индия происходят до начала плавления и после, охватывая температурный интервал около Ю С. Пэ кинематическим электронограммам практически невозможно зафиксировать температуру перехода твердое тело жидкость. Дифракционные линии поликристаллических пленок алюминия почти совсем исчезают при температуре 646°С, что на 14°С ниже точки плавления массивного образца. [c.198]

АО, тем быстрее протекает реакция. Конечно, если для какого-либо процесса Д й > О, то нет смысла пытаться провести его при данных условиях. Такой процесс невозможен, но еслид0<0, то на пути этого возможного процесса могут встретиться большие затруднения, из-за которых процесс тоже не идет. Так, например,, жидкий бензол мог бы при 298° К полностью разложиться на водород и графит (д0° 298 = —29,7 ккал/моль) многие другие углеводороды в стандартных условиях тоже термодинамически неустойчивы. Однако в таких условиях они не разлагаются. Только при высокой температуре их распад становится заметным. Также в ложном равновесии находится уголь с кислородом воздуха (AG°2gg = —94 ккал/моль). Кремний, германий, алюминий и другие простые вещества, покрывшись с поверхности тонкой пленкой оксида, дальше в сухом воздухе заметно не окисляются. Причина того, что эти реакции не идут, хотя термодинамически и возможны, кроется в кинетических затруднениях, которые необходимо преодолевать. [c.39]

Алюминий образует оксид АЦОэ (глинозем) и гидроксид А1(0Н)з. Оксид получают из простых веществ или термическим разложением гидроксида. Гидроксид можно получить, действуя водным раствором аммиака на растворы солей алюминия [c.129]

Все эго дает химику оеск с основания для отличия серы от углерода, алюминия, свинца и других простых веществ, не обладающих описанными свойствами. [c.22]

Формально к соединениям водорода со степенью окисления -1 относятся и комплексные гидриды, например боро- и алюмогидриды лития Li[BH4] и Li[AlH4] (тетрагидроборат и тетрагидроалюминат лития). Способность образовывать комплексные анионы характерна для координационно ненасыщенных простых гидридов бора, алюминия и других sp-металлов III группы Периодической системы. Комплексные гидриды термодинамически более стабильны по сравнению с простыми. Боро- и алюмогидриды щелочных и щелочно-земельных металлов плавятся без заметного разложения, хорошо растворяются во многих органических растворителях. В воде они также разлагаются с выделением водорода. Комплексные гидриды активных металлов получают либо прямым синтезом из простых веществ при повышенных температуре и давлении водорода, либо взаимодействием простых гидридов с галогенидами. Комплексные гидриды других металлов получают обменным разложением их галогенидов с боро- и алюмогидридами щелочных металлов, например [c.297]

Общая характеристика. Эти элементы редкие, за исключением алюминия, на долю которого приходится 8,87о массы земной коры (третье место — за кислородом и кремнием). На внешнем электронном уровне они имеют по три электрона s p а в возбужденном состоянии Проявляют высшую степень окисления III ЭоОз, Э(ОН)з, ЭС1з и т. д. Связи с тремя соседними атомами в соединениях типа ЭХз осуществляются за счет перекрывания трех гибридных облаков поэтому молекулы имеют плоское треугольное строение, а электрический момент диполя равен нулю. Из-за того, что в атомах галлия, индия и таллия предпоследний электронный уровень содержит по 18 электронов, алюминия 8 и бора 2, нарушаются закономерные различия некоторых свойств при переходе от алюминия к галлию температур плавления простых веществ, радиусов атомов, энтальпий и свободных энергий образования оксидов, свойств гидроксидов и пр. (табл. 23). [c.346]