Диборан кислородом

Диборан В смесях с воздухом и кислородом ВОг, ВО, [c.134]

Гидроксилирование, обзоры -пероксикислотами [659] трансаннулярное [665] дибораном [660] органоборанами [660] радикальное [663] серебра ацетатом и иодом [661] ферментативное молекулярным кислородом [662] фотохимическое ароматических соединений [664] [c.45]

Так, диборан при обычных условиях в отсутствие влаги не вступает в реакцию с кислородом, а во влажном воздухе самовоспламеняется и взрывается. Так же ведет себя и тетраборан. В отсутствие свободного кислорода это вещество подвергается медленному гидролитическому воздействию воды [c.323]

Очень чистый диборан не загорается в сухом воздухе или кислороде до 125° С. В разрядной трубке он окисляется по следующему уравнению [2715] [c.35]

Боргидрид алюминия представляет собой при комнатной температуре бесцветную жидкость с экстраполированной температурой кипения 44,5° С и температурой плавления —64,5° С [2507, 2508]. По своему поведению боргидрид алюминия аналогичен диборану, но более реакционноспособен. При комнатной температуре боргидрид алюминия самопроизвольно воспламеняется во влажном воздухе и горит голубовато-белым пламенем (иногда с сильной детонацией). С воздухом он образует взрывчатую смесь. При комнатной температуре боргидрид алюминия выделяет водород, так что при хранении его в небольших емкостях может развиться давление. Скорость разложения падает через некоторое время, так как образующийся стеклообразный продукт разложения является стабилизатором [2500]. Температура самовоспламенения во влажном кислороде 20° С, в сухом кислороде 110° С [200]. Боргидрид алюминия инициирует горение олефинов в сухом кислороде 1-бу-тен взрывается после индукционного периода, 1,3-бутадиен — немедленно [460]. Без кислорода происходит гидроборирование олефина при 140° С [461]. Боргидрид алюминия имеет плотность [c.76]

В большинстве случаев альдегиды восстанавливаются быстрее кетонов. Однако хлораль, вследствие индукционного эффекта атомов галогена, снижающего основность карбонильного кислорода, не взаимодействует с дибораном. По этой же причине практически не реагируют с дибораном и хлорангидриды кислот. [c.334]

Исследовано поведение по отношению к диборану различных классов органических соединений, содержащих при атомах кислорода или серы винильные или аллильные радикалы. [c.213]

Диборан горит [187] на воздухе или в кислороде [287] пламя — светящееся, зеленоватое [1, 47]. В определенных условиях реакция может протекать в виде взрыва. При полном [c.187]

Сжатые, сжиженные и растворенные под давлением газы, например легковоспламеняющиеся водород, метан, ацетилен, оксид углерода (И), аммиак, метиламин, диметиламин, диборан, сероводород, циановодород, этиламин, хлористый метил, триметиламин, трифторэтилен поддерживающие горение сжатый и жидкий воздух, сжатый и жидкий кислород, оксид азота (I). [c.80]

Пентаборан распадается или гидролизуется менее легко, чем диборан, но он более чувствителен к кислороду [91]. Добавление кислорода к парам пентаборана при давлении от 1 до 2 мм при комнатной температуре создает голубую люминесценцию, которая постепенно исчезает в течение 1—2 минут. Большее количество кислорода ведет к взрыву. Нанример, в реакционном сосуде радиусом 49,5 мм, покрытом продуктами реакции, взрыв возникает тогда, когда как пентаборан, так и кислород имеют давление около 1 мм [98]> Предельное давление подчиняется зависимости [c.174]

Шток получил диборан B2Hg, который реагирует с кислородом, водой и щелочами следующим образом [c.187]

Восстановление азотсодержащих групп и соединений. Лмиды восотанавливаются в амины с помощью ЛАГ, хотя и медленнее, чем другие группы.Последние при необходимости могут быть снова окислены. Полезен также диборан, который не затрагивает при восстановлении сложноэфирные группы, однако восстанавливает двой-1ше углерод-углероднне связи. Боргидрид натрия восстанавливает только первичные и вторичные амиды и только в присутствии кислых катализаторов типа хлорида кобальта (П). Чтобы восстановить вторичные и третичные амиды, надо связать карбонильный кислород с эфиратом трехфтористого бора и полученный карбениевый ион обраоатывать боргидридом натрия. Во всех зтих случаях связь С-N сохраняется [c.112]

Опубликованы обзорные статьи, диссертации и отчеты о совещаниях, посвященные химии бора [11—23, 260]. Приведены данные о неорганических полимерных соединениях бора с азотом, азотом и водородом, азотом и кислородом, кислородом и фтором, водородом и серой и др. Имеются указания Шес ера и Базил я [241, что при взаимодействии ЫЫНг с газообразным BgHe в обычном эфире образуется полимерный BH2NH2. В 1940 г. Некрасов установил, что диборан представляет собой [c.292]

Шапиро и Уэйсс изучили алкоголиз связей бор — бор с образованием гидридов. Опубликован обзор, посвященный пен-таборану и результаты исследования окисления пентаборана кислородом Декаборан оказался устойчив при 100° С, однако он реагирует при этой температуре с дибораном по реакции [c.596]

Формально эти анионные соли аналогичны карба-мату аммония с той лишь разницей, что ВНз-группа заменяет в карбаматном анионе изоэлектронный атом кислорода. Такая аналогия, по-видимому, вполне обоснованна Так, Маллнкен [104] высказал предположение, что ВНз-группа и изоэлектронный атом кислорода находятся в таком же электронном отношении друг к другу, как диборан к молекуле кислорода. Формальная аналогия, конечно, является слишком ограниченной в абсолютном значении, но она дала основание для довольно пространных структурных интерпретаций [105, 106]. [c.46]

Диборан реагирует так же, как боран. Поскольку боран является кислотой Льюиса, он реагирует по другому механизму, нежели основные комплексные анионы гидридов металлов, которые передают свой гидридный водород реакционным центрам с недостатком электронов. LiAlH4 (см. 12.1.1.3), а также NaBH4 реагируют, например, с карбонильной группой тем легче, чем большим электрофильным потенциалом обладает эта группа, т. е. чем более беден электронами углеродный атом карбонильной группы. Наоборот, диборан вначале атакует атом кислорода, а затем происходит [c.333]

Шток [2] впервые наблюдал взрывы при разбивании сосудов с жидким дибораном, но в то же время отмечал отсутствие заметной реакции с сухим воздухом и кислородом. Прайс [3], Уотлей и Пиз [4] и Рот и Бауэр [5, 6] исследовали критические давления и температуры, определяющие области взрывов, вне которых смеси диборана и кислорода оказываются устойчивыми или процесс окисления идет без взрыва. Изучение влияния добавок аргона, азота, гелия или водорода указывает на протекание реакций по бимолекулярному разветвленному цепному механизму с тримолекулярным обрывом цепей. [c.138]

Установлено, что скорость распространения пламени диборана с воздухом и кислородом в 20—100 раз больше, чем пламени углеводородов [14]. Свойства пламени диборана изучены Паркером и Уолвхардом [15]. Курц [16—18] нашел, что при малой концентрации диборан оказывает незначительное влияние на скорость распространения пламени пропана в воздухе, но с повышением содержания диборана в топливной смеси эффект заметно увеличивается. [c.139]

Фелнер и Стронг [201 исследовали реакцию между дибораном и атомарным кислородом, выделяющимся при разложении NjO под действием ртутной лампы, при 25 и 100"". Основными продуктами являлись азот, водород, тетраборан-10, пентаборан-9 и твердое бесцветное вещество элементарного состава ВНО. Авторы принимают, что реакция при низких концентрациях реагентов протекает по следующему механизму [c.139]

Дальнейшие превращения образовавшихся альдегидов и алкоксиборана приводят к конечным продуктам. Инертность хлор карбонильных соединений — хлористого ацетила, фосгена и хлораля по отношению к диборану объясняется уменьшением донорной способности карбонильного кислорода в такого рода соединениях вследствие влияния индуктивного эффекта атома хлора [76]. [c.147]

С цианидом аммония получается продукт иного строения — НзМВНгСМ ВНз. Он получается при действии силилцианида на диборан при 100° С [384]. Полимеры стойки к нагреванию, а также к действию воды и кислорода. [c.252]

Если медленно добавлять кислород к большому избытку пентаборана, то уже при комнатной температуре идут реакции неполного окисления, в результате которых образуются диборан, водород и борный ангидрид. Из нестабильных продуктов начального окисления один удалось обнаружить при исследовании ИК-спект-ра поглощения реагирующей смеси. Этот продукт более летуч, чем диборан, но менее летуч, чем тетраборан. Его удалось изолировать в газообразном состоянии, но при попытках конденсации наблюдалось быстрое разложение. На основании химического анализа и определения плотности пара этому соединению может быть приписана формула В4Н12О. Кислород в нем связан непосредственно с бором. [c.296]

Мак-Би и сотрудники предложили для фторированных карбонильных соединений иной механизм, в котором движущей силой служит повышенная электроположительность атома углерода карбонильной группы, а также несклонность карбонильного кислорода к образованию комплекса, в результате чего происходит лежмолекулярная атака нуклеофильной стороной металлоорганического соединения 5. Подобная аргументация не является совершенно новой. Доказательство того, что индукционное влияние препятствует образованию координационных комплексов представили Браун, Шлезингер и Бург СН3СНО образует комплекс с ВРз и восстанавливается дибораном, СС1зСН0 в эти реакции не вступает. Поскольку несколько более объемистая молекула С(СНз)зСНО образует комплекс с [c.248]

Наблюдения, подобные этим, предполагают, что ни диборан, ни возникающее промежуточное вещество ВН3, принимающее, по предположению, участие в разложении, не подвергаются прямому воздействию кислорода. Это дает возможность быть инициаторами воспламенения продуктам распада, образующимся в течение индукционного периода, в особенности пентабо-рану, который, как известно, самопроизвольно легко воспламеняется при комнатной температуре. Это также объясняет тот факт, что водород может подавлять воспламенение так же, как это происходит при распаде. Например, смесь из диборана и кислорода при давлении каждого в 25 мм взрывается в течение двух минут при 120° С (реакционный сосуд емкостью 150 см [c.173]

Принято, что все рассматриваемые компо-иеит1.1 топлив находятся в жидком состоянии, прич м гидразин, несимметричный диметил-гидра.зин и керосин имеют температуру 25° С OKH Li фтора, растворы кислорода во фторе, пента ггорид хлора, диборан, водород и метан нормальную температуру кипения. [c.7]

Гидрид алюминия весьма чувствителен к кислороду и воде. Он самовоспламеняется на воздухе, а при 100° в вакууме разлагается на алюминий и водород. Подобно диборану, гидрид алюмииия дает продукты присоединения с донорными молекулами, например А1Нз-Ы(СНз)з. [c.565]

Прибор для проведения гидроборирования состоит из трех последовательно соединенных небольших колб, снабженных вводными и выводными трубками. Вводные трубки должны сужаться на конце и доходить до дна колб, а концы выводных трубок должны располагаться вплотную к горловинам колб. Колбы закрывают резиновыми пробками, через которые в ходе опыта шприцем вводят реагенты. Отходящие газы пропускают через ртутный затвор. Первую колбу соединяют с источником азота (газ не должен содержать примеси кислорода [16]) и вытесняют воздух из системы. В третью колбу, охлаждаемую льдом, шприцем вводят раствор 1 ммоль З-дезокси-1,2 5,6-ди-0-изопропилиден-о- ыбо-гекс-3-ено-фуранозы [17] (т. пл. 52—53 °С) в 4 мл тетрагидрофурана. Продолжая пропускать через систему медленный ток азота, во вторую колбу вводят 1 мл эфирата трехфтористого бора, а затем по каплям прибавляют 0,3 мл (3 мКи) 1 М раствора боргидрида- Н натрия в диглиме. Образующийся диборан конденсируется в третьей колбе. Реакционную массу оставляют на 30 мин, после чего в первую колбу вводят 1 мл эфирата трехфтористого бора и по каплям прибавляют 1 мл 1 М раствора боргидрида натрия. Выделяющийся диборан вытесняет оставшийся в системе меченый диборан в реакционную колбу. Смесь выдерживают 2 ч и избыток диборана разлагают метанолом. Удалив метанол и тетрагидро- [c.377]

Гидроборирование. При гидроборировании аллена и его производных с помощью боранов или с помощью диборанов образуются MOHO-, ди- и тризамещенные по бору продукты. Полученные таким путем соединения чрезвычайно нестойки и при контакте с кислородом воздуха могут образовывать кислородсодержащие соединения. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология