Фазовые превращения растворов

Какой из способов выражения концентрации раствора— указание процентного состава, моляльности, молярности или мольной доли компонентов—не зависит от температуры в той области ее изменения, где не происходит фазовых превращений раствора [c.221]

Фазовые превращения растворов 275 [c.4]

ФАЗОВЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ РАСТВОРОВ [c.275]

Трудности при моделировании такого рода ФХС обусловлены не только их сложностью, но и тем, что до недавнего времени были недостаточно разработаны соответствующие разделы теоретической механики неоднородных сред. Так, отсутствовали общие уравнения движения многофазных сред, которые учитывали бы многокомпонентный массо- и теплоперенос, фазовые превращения, химические реакции, неравномерность распределения частиц дисперсной фазы по размерам. Поэтому моделирование процессов массовой кристаллизации из растворов сводилось либо к решению уравнения баланса размеров кристаллов вне связи с силовыми и энергетическими взаимодействиями фаз, либо к оперированию алгебраическими (при анализе установившихся режимов) уравнениями баланса массы и тепла для аппарата в целом как для объекта с сосредоточенными параметрами. [c.4]

Для очистки от растворенных примесей начинают применять метод обратного осмоса, или гиперфильтрации. Метод основан на отфильтровывании воды из раствора через полупроницаемые мембраны под давлением, превышающим осмотическое. Для этого метода используются ацетатцеллюлозные мембраны различной производительности по воде и селективности по растворенным веществам. Процесс осуществляется при температуре окружающей среды, без фазовых превращений. [c.346]

Механизм роста кристаллов парафиновых углеводородов хорошо обосновывается диффузионной теорией, предложенной Андреевым [I], согласно которой рост кристаллов происходит в две последовательные стадии транспортировка вещества из основной массы раствора к поверхности кристалла и фазовое превращение. Скорость процесса определяется первой стадией, то есть диффузией. Рост кристаллов описывается уравнением [c.88]

Возможное направление пути кристаллизации для состава т показано кривой т/ - В точке 1 начинается совместное выделение кристаллов В и твердого раствора Sa , а в точке la кристаллизация закончится. Фазовые превращения расплава состава т при охлаждении идут по схеме расплав ->5 с + ж. ф.->5 с + 5+ - -ж. ф.—>-5ас + 5- [c.89]

Более удобен метод термического анализ.а, который является частным случаем физико-химического анализа. В основе термического анализа лежит экспериментальное установление температур фазовых превращений, наблюдающихся при медленном изменении температуры изучаемой системы. Наступление того или иного фазового превращения отмечается либо визуально, что возможно для прозрачных растворов и при не слишком высоких температурах, либо путем изучения площадок и перегибов на кривых зависимости температуры от времени. Последний способ более универсален и получил широкое распространение, особенно после работ Н. С. Курнакова. [c.155]

При увеличении числа компонентов наглядное представление изменения свойств системы при фазовых превращениях усложняется. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем рассмотрены при анализе свойств растворов. [c.161]

Как следует из изложенного, процесс кристаллизации из растворов характеризуется типичным фазовым превращением. В этом смысле принципиальной разницы между кристаллизацией из растворов и кристаллизацией из расплавов нет, хотя каждый из этих процессов имеет свои существенные особенности. [c.152]

Общие соотношения, вытекающие из второго закона термодинамики, дают ВОЗМОЖНОСТЬ установления условий химического равновесия. Наиболее простым случаем является равновесие при химических реакциях, протекающих без фазовых превращений, в которых как исходные вещества, так и продукты находятся в одной фазе, например реакции между газами или реакции в растворах. [c.47]

В химии в основном приходится иметь дело с двумя видами процессов. Одни из них связаны с непрерывным изменением свойств системы в результате изменения условий (например, температуры) другие же сопровождаются скачкообразным изменением состояния (свойств). К первым относятся — в пределах неизменного агрегатного состояния — охлаждение, расширение, изменение концентрации (для растворов, например, разбавление) ко вторым — фазовые превращения (ф. п.) и химические реакции (х. р.). Поэтому если через X обозначить данное свойство системы, то величина [c.80]

Напротив, фазовое превращение твердого раствора со структурой флюорита в упорядоченную фазу со структурой пирохлора может относиться к переходам второго рода. Структура пирохлора ( А 2 82 О7 ) характеризуется также вдвое большим параметром кубической ячейки, чем у флюорита, но гранецентрированной. Сверхструктурные векторы обратной решетки являются комбинацией векторов 1/2 1/2 1/2 и векторов субъячейки. На рентгенограмме фаз со структурой пирохлора должны быть линии 111, 311 и т.д., отвечающие этим узлам обратной решетки флюорита (1/2 1/2 1/2, 200+1/2 /2 /1 и Т.Д-J. [c.174]

Аллотропические цепи. В аллотропических цепях электродами служат две модификации одного н того же металла (М и Мр), погруженного в раствор (или в расплав) его ионопроводящего соединения. При данной темпера1уре только одна из модификаций выбранного металла устойчива (если это не температура фазового превращения, при которой существуют в равновесии обе модификации), другая же находится в метастабильном состоянии. Электрод, изготовленный из металла в метг Стабильном состоянии (пусть это будет Мр), должен обладать повышенным запасом свободной энергии. Он играет роль отрицательного электрода элемента и посылает ионы металла в раствор [c.194]

При термолизе ТНО имеют место фазовые превращения групповых компонентов. Так, при осуществлении процессов тер — модострукции с образованием кокса в коксующейся системе про — исходит несколько фазовых переходов первый связан с образованием и выделением из раствора фазы асфальтенов, а следующий — с зарождением и осаждением не растворимых в ароматических растворителях фазы карбенов, которые затем превращаются в карбоиды и конечный твердый продукт — кокс. [c.39]

Термообработка черных металлов. При определенных температуре (750—980 °С) и составе некоторые формы железа быстро превращаются в аустенит — мягкую, легко поддающуюся механической обработке структурную форму стали. Полный отжиг стали мало- и среднеуглеродистых марок осуществляют при нагреве их до температуры, превышающей 800 °С, и последующей выдержке. Это необходимо для того, чтобы железистый твердый раствор превратился в аустенит. Затем термообрабатываемую деталь очень медленно охлаждают от температуры фазового превращения до комнатной. [c.317]

Область граничных температур лежит примерно в интервале 60—80°С. Это не противоречит полученным ранее данным Ацелло и Грина [64а], что нержавеющая сталь 18-8 подвергается КРН при комнатной температуре в сильнокислом растворе, содержащем 5М H2SO4 + 0,5М Na l. С большой долей уверенности можно утверждать, что разрушение в последнем случае происходит по другому механизму. По нашему мнению, в сильных кислотах водородное растрескивание напряженных сталей 18-8 может протекать вдоль плоскостей скольжения, где имеет место превращение -у-фазы в а-фазу. Именно а-фаза стали 18-8 (с объемно-центрированной кубической решеткой) подвержена водородному растрескиванию. Нержавеющая сталь с 25 % Сг и 20 % Ni (марки 310) не претерпевает заметных фазовых превращений при холодной обработке и относительно стойка к водородному растрескиванию, но не стойка к КРН в кипящем растворе Mg lj. См. [64Ь]. —Примеч. сшт. [c.322]

Глубина проникновения электронов в твердое вещество не превышает 10 нм, но этого вполне достаточно для исследования строения поверхиостпых слоев и очень тонких пленок. С помощью электронографии можно исследовать строение твердых растворов и аморфных фаз, установить фазовый состав и фазовые превращения и т. д. Электронографические исследосания проводят с помощью специальных приборов электронографов или электронных микроскопов, снабженных приставкой для электронографнрования. Образцы готовят так же, как и для электронно-микроскопических исследований, если работают на просвет . При работе на отражение используют шлифы. [c.253]

С точки зрения термодинамики для макромолекул характерна такая особенность фазы, как постоянство свойств прн изменении молекулярной массы (количества фазы), например, давления пара мономера. В этом отнощении, как подчеркивал в дальнейшем А. В. Каргин, превращение мономера в полимер можно рассмат ривать как явление, эквивалентное фазовому превращению , или с точки зрения термодинамики макромолекулы должны рассматриваться как частицы твердой фазы . Приведенные рассуждения относились к отдельным макромолекулам, которые могут быть только в очень разбавленных растворах, и они тем более справедливы для частиц, имеющих надмолекулярный характер, т. е. представляющих собой ассоциаты нескольких макромолекул. Именно ассоциаты макромолекул (мицеллы) содержатся в растворах ебычных концентраций и составляют структуру полимеров. [c.311]

Принято считать, что появление а-фракции в КМ связано с достижением пороговой концентрации асфальтенов, обычно ассоциируемой с максимумом их концентрации или выхода на кинетических кривых. Однако анализ самой проблемы и многочисленных экспериментальных данных показывает необходимость уточнения усгановившихся представлений о механизме фазовых превращений в КМ. Дело в том, что о развитии сложной многокомпонентной системы в процессе карбонизации нефтяного сырья принято судить по результатам исследования агрегативно-кинетической устойчивости и расслоения совершенно иной системы, а именно - сильно разбавленного раствора КМ в некоторой выборке растворителей. Однако используя большой ряд растворителей с возрастающим параметром растворимости Гильдебранда (см. рис.5.2),можно получить какое угодно большое число кривых изменения выхода КМ и массовой доли в ней как угодно узких фракций. При этом кривые для промежуточных фракций (2,3,...,п-1) имеют экстремальный характер, а экспериментатор фиксирует [c.130]

Для упрощения изучения образование растворов подразделяют на две протекающие одновременно основные стадии физическую и химическую. Первая заключается в рассредоточении растворяемого вещества в объеме растворителя и подобна фазовому превращению растворяемого вещества (плавление, конденсация и т. п.). Вторая заключается в химическом взаимодействии растворяемого вещества с растворителем, сопровождающемся образованием малоустойчивых соединений переменного состава, называемых сольватами. Вследствие этого изменение энтальпии системы (АЯр) при образовании растворов, проявляющееся в форме теплоты pa feopeuuH, слагается из ее изменений в физической (АЯф) и химической (ЛЯс) стадиях процесса АЯр = АЯф + ДЯс. (67) [c.152]

Так, расплав состава с вначале распадается на кристаллы Л и жидкую фазу, затем на кривой иО растворяются кристаллы Л с образованием АтВп в присутствии остаточной жидкой фазы. Чтобы найти точку исчезновения кристаллов Л на инконгруэнтной кривой, соединим исходную точку с составом образующегося соединения АтВ - Пересечение этой линии с пограничной кривой даст искомую точку. Здесь путь кристаллизации покидает кривую и6 и идет по продолжению прямой АщВп—с1 через поле кристаллизации АтВп к пограничной кривой ОЕ. Закончится кристаллизация при температуре Е. Последовательность фазовых превращений для состава й будет такая расплав ->-Л- -ж. ф.->-Л (растворя- [c.80]

Рассмотрим случай, когда на поверхности электрода наряду с окислительно-восстановительными реакциями, не сопровол<-дающимися фазовыми превращениями, происходят реакции перехода металла в раствор. Например, на границе железного электрода с раствором, содержащим ионы и могут [c.328]

Фазовые равновесия. В растворе полимера, как и во всякой однофазной молекулярно-дисперсной системе, всегда имеют место гомофазные флуктуации концентрации. В определенных условиях могут возникнуть гетерофазные флуктуации, которые являются зародыщами новой фазы и при небольшом изменении условий превращаются в новую пространственно протяженную фазу. В результате однофазный раствор разделяется на две фазы, одна из которых представляет собой более разбавленный, а другая — более концентрированный раствор по сравнению с исходным. Такие фазовые превращения характеризуются соответствующими изменениями термодинамических функций. [c.88]

Изменение энтропии при растворении обусловлено не только фазовым превращением (если растворяемое вещество и раствор находятся в различных агрегатных состояниях), но и взаимодействием компонентов раствора . Суммарный энтропийный эффект зависит и от природы веществ, и от температуры (при растворении газов — от давления), и от концентрации. Так, крупные однозарядные ионы разупорядочивают, а ионы с небольшими радиусами упорядочивают структуру воды. Поэтому знак изменения энтропии воды под действием ионов и Сз противоположен. Для ионов Ыа" эта величина близка [c.99]

Уравнение (2.18) универсально. Оно относится и к равновесию между кипящей жидкостью и ее, насыщенным паром, и к равновесию между плавящимися кристаллами и отвердевающей жидкостью, н к другйм фазовым превращениям индивидуальных веществ. Это равенство справедливо и для фазовых превращений с участием растворов, в частности, оно характеризует равновесие между насыщенным раствором и кристаллами растворенного вещества. Применительно к химическому процессу это равенство отвечает равновесию между исходными веществами и продуктами взаимодействия. [c.194]

Смотреть страницы где упоминается термин Фазовые превращения растворов: [c.10] [c.194] [c.182] [c.43] [c.201] [c.499] [c.60] [c.267] [c.160] [c.157] [c.148] [c.279] [c.499] [c.365] [c.96] [c.151] [c.108] [c.51] [c.165] [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология