Гидраты лития

Стеарат лития i,H35 OLi — белый порошок мол. веса 290,47, с темп, пл. —200 С. Технический продукт содержит примеси олеата и пальмитата лития, а также карбонаты, свободные жирные кислоты, воду (не более 1%). Мало растворим в воде. При производстве массовых литиевых смазок (ЦИАТИМ-201, ЦИАТИМ-202 и других) литиевое мыло получают в процессе изготовления смазки омылением жирных кислот гидратом окиси лития (промышленность выпускает моногидрат лития иОН-НгО). С переходом на непрерывный процесс изготовления литиевых смазок более широкое применение найдет готовое литиевое мыло. [c.687]

Тетрагидрофуран — хороший растворитель для эфиров целлюлозы, алкидных смол, синтетического каучука используется в больших количествах, как один из лучших растворителей поливинилхлорида (растворитель Т) и поливинилиденхлорида. Может употребляться как среда в реакциях Гриньяра, реакциях с ацетиленидом натрия, гидратом лития и алюминия, как экстрагирующее средство для различных физиологически активных веществ. [c.223]

Добавление гидрида лития позволило еше более повысить выход по току до 49,1%. Авторы объясняют это явление обезвоживающим действием гидрата лития и повышением рН>7. [c.65]

Гидрат окиси лития [c.748]

Дифениламин-. . . Церезин 57—67. . . Гидрат окиси лития [c.218]

Смазка ЦИАТИМ-201 (ГОСТ 6267-59) Стеарин технический. Гидрат окиси лития. Дифениламин. ... Масло приборное МВП 11 2 По расчету 0,3 0,01 Остальное до 100% [c.222]

Петролатум окисленный Присадка ЦИАТИМ-339 Каучук СК-45 Гидрат окиси лития [c.712]

Гидрат окис II лития [c.712]

Нитрид лития при гидролизе (см. задачу 7.65) образует гидроксид лития и гидрат аммиака. Найдите pH конечного раствора объемом 45 л, если для реакции было взято 0,03 моль Ь зК. [c.135]

Сурьмяный ангидрид может быть получен обезвоживанием своего гидрата при 275 °С. Теплота его образования из элементов составляет 241 ккал/моль. Из солей сурьмяной кислоты ( (1 = 4-10 ) производные К и РЬ применяются в керамической промышленности. Образованием труднорастворимого Ыа[5Ь(ОН)б] пользуются в аналитической химии для открытия натрия (при отсутствии лития и аммония). Входящий [c.472]

Примем теперь во внимание отталкивание ядром центрального иона (лития, затем бериллия, бора и т. д.) протонов, содержащихся в гидроксильных группах. При переходе от гидроокиси лития к гидроокиси бериллия, к гидрату окиси бора и т. д. заряд ядра центрального иона возрастает, возрастает и отталкивание им протонов. Связь протонов с молекулой все более ослабляется, они получают возможность отщепляться от молекулы, т. е. появляются кислотные свойства. Основания сменяются кислотами, сила которых возрастает от борной кислоты к азотной. [c.32]

Гидрат окиси лития. .................. 0,3 [c.137]

Изменив аппаратурную часть метода Шталера и Эльберта [47], И. Г. Шафран [46] разработал новый метод определения азота в нитриде бора. Этот метод был видоизменен Косогоровым и Ширсом [49]. По их методике нитрид бора сплавляют с гидратом лития, содержащим две молекулы воды, при температуре 500—550°. Образующийся в описанных методиках [46, 47, 49] аммиак поглощают 2—4%-ным раствором борной кислоты и титруют 0,25 н. раствором соляной кислоты по метиловому оранжевому [49]. [c.220]

Выход полиэтилена можно увеличить добавлением к окиснони-кслевому катализатору гидратов лития или натрия (0,001—0,002 части на 1 часть катализатора), а также боргидридов щелочных металлов. Эта же фирма рекомендует также окисномолибденовый [c.17]

Гидрат окиси лития Трифенилфосфат Масло трансформаторное, загущенное виниполом до вязкости 11,4— 15,2 сст при 50° С [c.750]

В 500 мл воды растворяют 126 г (Зг-моль) гидроокиси лития. В 750 мл воды растворяют 57 0 г (1,5 г-моль) двенадцативодного ортофосфата натрия и нагревают полученный раствор до 40°С. Через 1-2 мин к раствору гидрата окиси лития прибавляют при постоянном перемешивании раствор фосфата. Осадок отфильтровывают, промывают и взбалтывают в [c.41]

IX-2-22. При 30° С и 1 атм сульфаты лития и аммония образуют двойную соль LINH4SO4. Сульфат лития образует гидрат LI2S04-H20. Сульфат аммония гидрата не имеет. Водные растворы в равновесии с твердой фазой имеют следующий состав [57] [c.100]

Различие в гидратации одновалентных катионов иллюстрирует схема, приведенная на рис VI, 5. Сплошная линия обозначает границу самого иона, а пунктирная — границу его гидратной оболочки. Из схемы видно, что ион лития гораздо более гидрати- [c.146]

Тем не менее комплексные соединения ЩЭ существуют. Как комплексы можно, например, рассматривать многочисленные внутрисфер-ные гидраты катионов ЩЭ (и твердые и растворенные в воде). Описаны аммиакаты ЩЭ, правда очень неустойчивые, которые в правильно подобранных условиях способны к длительному существованию. Это [Ы(ЫНз)4]С1, [На(ЫНз)б]1, [К(ННз)б]1. Так как в комплексах катионов ЩЭ взаимодействие центрального иона и лигандов имеет электростатическую природу, наиболее прочные комплексы с любыми моно-дентатными лигандами, при прочих равных условиях, будет давать литий. В то же время оказалось, что устойчивость комплексов катионов ЩЭ с полидентатными, особенно макроциклическими лигандами [1, с. 170] типа криптатов и краунэфиров, а также с их природными аналогами (ионофоры) зависит главным образом от соответствия размера внутренней полости макроциклического лиганда размеру катиона ЩЭ, а не от абсолютной величины иона-комплексообразователя. Удалось синтезировать лиганды, которые избирательно закомплексовывают катионы одного или нескольких ЩЭ, оставляя другие в форме, например, акваинов ЩЭ+ aq или сольватов иного состава. Это позволяет надеяться на разработку в будущем эффективных методов разделения и избирательного концентрирования ЩЭ из сложных смесей (о других методах разделения смесей ЩЭ — ионообменном, фракционного осаждения и кристаллизации — см. [2, с. 174 и далее]). [c.21]

Электростатические представления оправдываются для целого ряда других комплексных соединений, содержащих дипольные молекулы. Молекула воды (диполь, характеризующийся большой жесткостью) обладает дипольным моментом, равным 1,8. Дипольный момент молекулы ЫНз равен 1,5 (по сравнению с Н2О отличается меньшей жесткостью). Так как величина дипольного момента ЫНз меньше, чем у Н2О, то аммиакаты должны быть менее устойчивыми, чем гидраты. Действительно в случае соединений лития дело обстоит именно таким образом. Однако в некоторых случаях могут наблюдаться обратные соотношения. Часто устойчивость соединений нельзя объяснить с позиций электростатических представлений. Например, известно большое количество соединений с формально нульвалентным центральным атомом. Сюда относится ряд комплексных соединений платины, палладия и других металлов, например комплекс палладия с фенилизонитрилом, для которого были изучены реакции замещения с триарилфосфитами. Подобные реакции не могут сопровождаться окислительно-восстановительными процессами, так как оба вступающих в реакцию вещества характеризуются восстановительными свойствами. [c.239]

Рис. 12. Относительное расположение ионов металлов и молекул воды в гидратах катионов а — и+-4Н О б — Mg + 6HJO. В первом случае не показана одна молекула воды, расположенная перед ионом лития (в плоскости перед рисунками), а во втором—две молекулы воды (одна в плоскости перед рисунком, другая за ним)

Число электронов наружной оболочки и энергия связи их с ядром определяют химические свойства атомов. Так, три электрона лития неравноценны. Один из этих электронов связан с ядром атома слабее двух других, так как расположен дальше от ядра, чем первые два электрона. Этот электрон участвует в образовании химической связи поэтому называется валентным. Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, характерные для данного элемента, типы его соединений — гидридов, окислов, гидратов солей и т. д. Это можно проследить на любой группе элементов периодической системы. Известно, что в наружных оболочках атома азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута находится по пять электронов. Этим определяются их одинаковые, валентные состояния (—3, +3, +5), однотипность гидридов ЭНз,, окислов Э2О3 и ЭаОз и т. д. и, ггаконец, то, что все указанные эле-, менты находятся в одной группе периодической системы. [c.18]

Б процессе гидратации ион окружается молекулами воды с образованием сравнительно прочных связей. Попытайтесь предсказать, как изменяется число молекул воды, гидрати-рующ,их ион, при переходе от лития к цезию. [c.336]

При переходе от гидроокиси лития к гидроокиси бериллия, далее — к гидрату окиси бора и т. д. заряд центрального иона возрастает, связь его с кислородными ионами усиливается, переходя из ионной в полярноковалентную. Отщепление ионов гидроксила все более затрудняется, т. е. основные свойства утрачиваются. [c.32]

Реакцию проводят в трехгорлой колбе вместимостью 500 мл, снабженной механической мешалкой и воронкой с уравнительной трубкой. В третье горло колбы помещают стеклянную трубку длиной 10-30 см для предотвращения выплескивания реакционной смеси при энергичном перемешивании и во избежание разбрызгивания аммиака при его испарении. Через боковой тубус в колбу наливают необходимый объем жидкого аммиака и при перемешивании в нее бросают 1-3 кусочка металлического натрия (лития) величиной с горошину. После появления голубой окраски, характерной для растворов щелочных металлов в жидком аммиаке, прибавляют несколько кристаллов нитрата железа (II) в виде гидрата (около 0,1 г), а затем небольшими кусочками заданное количество свеженарезанного металлического натрия (лития). О превращении натрия в амид судят по исчезновению голубой окраски раствора и образованию суспензии серого цвета. Суспензия амида лития бесцветна. Реакция обычно занимает 20-30 мин. [c.204]

Для получения медленносхватывающейся эмульсии предложены соли, полученные в результате взаимодействия тетраэтиленпентамина и гидрохлорида [288], иоли-этоксилированные жирные амины —С)8 [536] для быстрораспадающихся эмульсин — водный раствор гидрата окиси лития, карбонат либо хлорид кальция [438] для стабильных эмульсий — этиленоксиэтанол с 30 окси-этиленовыми группами [467], полиоксиэтиленовые производные, содержащие две и более этиленоксигрупп [289], гидрат окиси натрия или кальция для эмульсий с большой стойкостью к атмосферным воздействиям — дву- [c.300]

К-17 Окисленный петролатум, гидрат окиси лития, синтетический каучук СКБ-45, присадка ЦИАТИМ-339 присадка ПМСЛ, дифениламин, трансформаторное масло, авиационное масло МС-20 Защита от коррозии внутренних и наружных поверхностей тракторов, автомобилей и сельхозма-щин, узлов, агрегатов и деталей при хранении под навесом или в закрытом помещении [c.153]

Иначе подходит к явлениям привыкания В. Н. Крестинская. Она полагает, что положительное и отрицательное привыкание является результатом химических изменений, происходящих в коллоидной системе при добавлении электро-литов. Например, явление положительного привыкания при добавлении НС1 в золь Ре(ОН)з она объясняется тем, что при быстром введении коагулятора в золь гидрата окиси железа он коагулирует, как под действием ипдифферептного электролита. При медленном же добавлении коагулятора H I реагирует с дисперсной фазой золя. [c.303]

Выделение свободного 3-аланина или его соли. Метод выделения зависит от того, в виде какой соли получают 3-аланин при гидролизе. Если этот процесс осуществляют соляной кислотой, то получают хлоргидрат 3-ала-нина. Для выделения из этой соли свободного 3-аланина предложены различные реагенты гидрат окиси лития [40, 51], окись свинца, а затем обработка водородом [40]. Эти реагенты либо дороги, либо требуют сложной обработки во вредных условиях. Наиболее эффективным является метод ионообмена на катионите КУ-2 [52] с элюированием 2%-ньм раствором аммиака с последующим выпариванием и кристаллизацией. Выход 92,0%. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология