Гиббса парциальная молярная

В более общем случае, когда закон Гиббса — Дальтона некорректен, для расчета параметров смеси используют парциальные молярные величины, однако шестое соотношение (7.3) остается в силе для любой смеси, поскольку понятия химиче- [c.230]

Парциальными молярными величинами могут быть объем, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца [c.163]

Выведем зависимость для пара растворенного вещества, если для пара растворителя справедлив закон Рауля (123.1). Сначала установим связь между давлением пара растворителя и пара растворенного вещества на основе уравнения Гиббса —Дюгема (121.31). Для этого возьмем в качестве парциальной молярной величины химический потенциал пара как идеального газа по (72.7) и после дифференцирования подставим в (121.31) [c.362]

Химический потенциал растворенного вещества равен парциальной молярной энергии Гиббса [c.595]

Соотношение между парциальными молярными величинами описывается уравнениями Гиббса— Дюгема [c.174]

В каком соотношении находятся молярные энтропия, энтальпия и энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) индивидуальных веществ, с одной стороны, и соответствующие парциальные молярные величины компонентов совершенного бинарного раствора — с другой [c.33]

Из всех парциальных молярных величин особо важную роль играют химические потенциалы, которые являются парциальными молярными значениями энергии Гиббса. В самом деле, по определению [c.133]

Так как химические потенциалы есть парциальные молярные значения энергии Гиббса G, то их производные по температуре при постоянном давлении равны парциальным молярным энтропиям (Зц дТ)р = — s со знаком минус . Поэтому [c.148]

Чтобы вычислить величину л, надо сначала найти, как химический потенциал компонента раствора зависит от внешнего давления. По определению химический потенциал г-го компонента — это парциальная молярная величина энергии Гиббса О [c.153]

Значение парциальной молярной свободной энергии Гиббса иди Гельмгольца (О или А) является одновременно химическим потенциалом (1. Следует отметить, что парциальная молярная величина является не свойством раствора, а изменением свойства в результате добавления к нему 1 моль компонента при постоянных давлении, температуре и составе. [c.73]

Из уравнения Гиббса — Дюгема (5.11) следует, что экстенсивное свойство всего раствора складывается из произведений парциальных молярных величин этого свойства отдельных компонентов на число молей каждого компонента раствора. [c.73]

В практике провизора в процессе приготовления жидких лекарственных форм приходится пользоваться парциальными молярными объемами (Ут) при этом необходимо учитывать вывод из уравнения Гиббса — Дюгема. [c.73]

Чтобы применить основные результаты, полученные в 12.5 относительно направления изобарно-изотермического процесса и положения равновесия в системе при постоянных давлении и температуре, к системам, содержащим многокомпонентные фазы, нужно ввести понятие парциальной молярной энергии Гиббса. В силу исключительного значения этой величины для химической термодинамики она в отличие от остальных парциальных молярных величин получила специальное название — химический потенциал. В дальнейшем химический потенциал будем обозначать буквой [а. В соответствии с общим определением парциальных молярных величин [c.227]

В соответствии с определением энергии Гиббса (12.31) и общими свойствами парциальных молярных величин химический потенциал компонента раствора может быть выражен через парциальные молярные внутреннюю энергию, энтропию и объем [c.230]

Величину .1 ° в этом выражении называют стандартной энергией Гиббса соответствующего компонента. Для чистого вещества в жидкой и твердой фазах эта величина совпадает с молярной энергией Гиббса. Для газа эта величина равна молярной энергии Гиббса газа при атмосферном давлении в предположении, что при этом давлении можно пренебречь отклонениями от законов идеальных газов. Для смеси идеальных газов стандартная энергия Гиббса равна молярной энергии Гиббса компонента при его парциальном давлении, равном атмосферному. Для раствора эта величина равна молярной энергии Гиббса растворителя. [c.249]

Уравнение Гиббса — Дюгема. Связь парциальных молярных свойств компонентов с концентрацией и молярными свойствами [c.88]

Химический потенциал. При описании свойств смесей и растворов используют парциальную молярную энергию Гиббса Gi((i,i) компонента Пи выраженную следующим уравнением [c.90]

Химический потенциал компонента в растворе отражает парциальную молярную энергию Гиббса компонента, находящегося в растворе. Другими словами, химический потенциал компонента может быть определен как относящаяся к данному компоненту часть общей энергии в растворе, [c.91]

Найдите энтропию и энергию Гиббса смещения 1 моль азота с 3 моль кислорода при 25 °С и 1 бар. Рассчитайте парциальные молярные энтропии компонентов смеси. [c.69]

Это важное уравнение показывает, что коэффициент пропорциональности fii представляет собой так называемую парциальную молярную величину, а именно, парциальную молярную энергию Гиббса /-го компонента. Из уравнения (1.118) следует, что ц можно рассматривать как пересчитанное на 1 моль t-ro вещества приращение энергии Гиббса, происходящее при добавлении к гомогенной системе малого количества этого компонента. [c.49]

Иными словами, мы можем считать, что (а,- представляет собой энергию Гиббса 1 моль -го вещества, но не в свободном состоянии, а в том состоянии, в котором оно находится в системе (растворе) . В отличие от величины G, которая является общим свойством всей системы, парциальная молярная величина р, —это энергия Гиббса только i-го компонента в данной системе и относится она к 1 моль этого компонента. Из уравнения (1.118) видно, что величина ц/, так же, как и энергия Гиббса, является функцией температуры, давления и состава фазы, но не экстенсивной, а интенсивной. [c.49]

Здесь f и ц — значения парциальных молярных энергий Гиббса -го компонента во второй и первой частях системы знак минус появился оттого, что мы принимаем dn за существенно положительную величину ко второй части системы добавлено +dn моль вещества, а к первой добавлено — dnl (отнято -Ь dn ). [c.50]

Vi — парциальный молярный объем г-го компонента, мл/моль. м /моль С1— парциальная молярная энергия Гиббса [c.5]

Пример 2. В системе таллий (2) — ртуть (1) изменения парциальных молярных энергий Гиббса и энтропий таллия и ртути при 298 К для раствора с молярной долей таллия Л =0,45 равны Д02= =—163,3 Дж/моль, Д01 = —2130 Дж/моль, Д52=3,48 Дж/(моль-К) и Д51 = 5,4 Дж/(моль-К). Определить изменение парциальных моляр- [c.148]

Определить для системы таллий (2) — ртуть (1) изменение парциальных молярных энтальпий и изменение энтальпии, энергии Гиббса, энтропии в результате образования 1 кг растворов указанных концентраций при 298 К (Л 2 — атомная доля таллия). [c.151]

В практике нередки случаи, когда о.п.м.э. или какое-либо другое парциальное молярное свойство одного компонента находят по известным значениям этого свойства второго компонента. Для этой цели обычно используется уравнение Гиббса — Дюгема. [c.79]

Разность химических потенциалов в соответствии с (VI. ) равна разности парциальных молярных энергий Гиббса и, следовательно, равна максимальной работе. Таким образом, соотношения ( 1.17) показывают, что коэффициент активности характеризует работу перенесения моля растворенного вещества из идеального раствора в реальный при постоянных температуре, давлении и концентрации. Левые части уравнений ( 1.17) неодинаковы (и правые, естественно, тоже), так как изменение химического потенциала, выражаемое этими уравнениями, относится к процессам перехода от идеального раствора к реальному при разных условиях при постоянной моляльности, постоянной молярности или постоянной молярной доле. В разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу так же, как активности, и поэтому [c.103]

При описании концентрационных зависимостей термодинамических параметров применяют парциальные. молярные велп чины, среди которых важную роль играет кимический потенциал 1, определяемый как парциальный молярный потенциал Гиббса. В идеальных растворах химический потенциал компонента i определяется его концентрацией л, , выраженной в мольных долях [c.37]

Энергия Гиббса при растворении убывает (А0р,т<0), так как растворение — самопроизвольный процесс. 2.5. Давление насыщенного пара понизится на 8,55 Па. 2.6. а = 0. 3.1. Давление насыщенного пара различается. Оно будет всегда больше над раствором летучего вещества по сравнению с раствором нелетучего. 3.2. Величина ДЯ1 растет, так как АР1/Р1 = Л 2 = сопз1, а давление пара над чистым растворителем Р1° с ростом температуры увеличивается. 3.3. Молярная энтропия и парциальная молярна энтропия различаются на величину 5 —5 =Р1п/У , причем 5,-°>5г, так как Л г<1. 3.4. Независимо от ассоциации (или диссоциации) нелетучего растворенного вещества давление пара над раствором всегда меньше давления пара над [c.96]

Из второго закона Гиббса —Дюгема Хи. 1, =0 следует, что производные парциальных молярных величин компонентов двухкомпоиент-ного раствора имеют противоположные знаки. Поэтому если для одного компонента зависимость от состава имеет максимум, то для другого компонента при той же концентрации раствора будет наблюдаться минимум (рис. 30). 1.4. Концентрация раствора уменьшится. [c.97]

Для определения Д// ) некоторого вещества У,- в растворе достаточно измерить тепловой эффект рястворения в этом растворе небольшого количества Yi, равный разности парциальной молярной энтальпии Y, в растворе и молярной энтальпии чистого вещества, т. е. ff,—Я,. Суммируя эту величину с энтальпией образования Yj, получим — теплоту образования растворенного вещества из простых веществ. Для определения стандартной энергии Гиббса образования компонента раствора Дц " можем воспользоваться тем, что в насыщенном растворе химический потенциал растворенного вещества совпадает с молярным термодинамическим потенциалом чистого вещества, находящегося в равновесии с насыщенным раствором. Поэтому Ди ) для насыщенного раствора можно считать известным. Расчет A]Xi° проводится по формуле [c.267]

Поэтому Гиббс и назвал эту парциальную молярную величину -го вещества, т. е. величину щ, химическим потенциалом этого вещества. Как видно из предыдущего, основные свойства химического потенциала какого-либо вещества в системе заключаются в том, что при Т, р = onst [c.51]

Из уравнения (I. 161) следует, что энергия Гиббса раствора может рассматриваться как аддитивная величина, складывающаяся из парциальных энергий Гиббса компонентов раствора (Gi), причем последние равны парциальным молярным энергиям Гиббса (химическим потенциалам) компонентов, умноженным на числа моль их в растворе G,- = iгnг. [c.67]

Из соотношения Гиббса — Дюгема следует, что при Т, р = = onst парциальные молярные величины А и А2 в бинарной системе (и, в частности, ць (Хг) изменяются в противоположных направлениях если на одной из кривых, например А х ) имеется максимум, то на кривой A2 xi) при том же составе должен быть минимум (рис. V. 2). [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология