Сульфат аммония образование

Об акриловой кислоте и ее эфирах уже говорилось (стр. 227). Их получали из ацетальдегида и H N, а затем из акрилонитрила, ио из-ча применения дорогостоящего сырья, серной кислоты и образования сульфата аммония эти способы заменяются методом прямого окисления пропилена. [c.419]

Полная ликвидация отходов сульфата аммония возможна (и в некотором масштабе реализована в промышленности) путем его сжигания или крекинга с образованием ЫНз, ЗОг и 50з, из которых полностью регенерируют серную кислоту (олеум) и частично регенерируют аммиак. [c.570]

На основе циклогексана этот процесс осуществляется по следующей схеме (без образования сульфата аммония) [c.313]

Расход аммиака на образование сульфата аммония [c.478]

Вращение приводит к возникновению воронки, край которой перемешается по стенке сатуратора, и положение его изменяется даже при незначительных (и неизбежных при работе) колебаниях скорости газа. В связи с тем, что наиболее интенсивно испаряется жидкость с пленки раствора на стенке аппарата, именно здесь происходит интенсивное осаждение мелкодисперсного сульфата аммония. Это приводит к постепенному образованию кольца соли, к уменьшению свободного сечения сатуратора и в результате увеличению линейной скорости газа и усилению выноса брызг маточного раствора в кислотную ловушку. Естественно, что при этом происходит и увеличение сопротивления сатуратора. Оно увеличивается в 2,0-2,5 раза за две-три смены, что и делает необходимым систематическую промывку сатуратора. [c.202]

Особенности эксплуатации сатураторных схем. Основные технические решения в сульфатных отделениях сложились в 30-40-х годах. Так, для поддержания теплового баланса сатуратора предполагается установка газового подогревателя на случай, если из-за использования серной кислоты пониженной концентрации или при подаче избыточных количеств воды в систему теплоты образования сульфата аммония (1,173 МДж/кг) окажется недостаточно для испарения всей избыточной воды. [c.204]

Плотная дымка, окутывающая многие промышленные районы, представляет собой распыленный сульфат аммония. Объясните его образование. [c.220]

Выход по току значительно возрастает при добавлении к серной кислоте сульфатов аммония, калия и других, в присутствии которых уменьщается образование мононадсерной кислоты за счет снижения содержания свободной серной кислоты. [c.199]

Полученный раствор перелейте в фарфоровую чашку и упарьте на водяной бане при температуре 80 °С до образования сиропообразной массы. При этом происходит полное удаление оксидов азота. Полученную массу охладите и растворите в таком количестве воды, чтобы общий объем раствора составлял 63 мл, что соответствует 28—29 %-й концентрации раствора Ре2(504)з с плотностью 1,317—1,319. Если раствор не прозрачный, профильтруйте его и добавьте к нему 8 г сульфата аммония, растворенного в 29 мл воды, подкисленной 2—3 каплями концентрированной серной кислоты. Раствор охладите, внесите в него кристалл железоаммонийных квасцов и поставьте на кристаллизацию. Выпавшие кристаллы промойте 2—3 раза ледяной дистиллированной водой и высушите между листами фильтровальной бумаги. [c.286]

Результат опыта. Прибавление- насыщенного раствора сульфата аммония к гидрофобному золю немедленно вызывает его коагуляцию — в пробирке наблюдается образование и оседание осадка дисперсной фазы золя. Прибавление к раствору альбумина или гемоглобина насыщенного раствора сульфата аммония не вызывает коагуляции — обе пробирки остаются без изменений. Следовательно, гидрофильные коллоиды обладают большей устойчивостью к электролитной коагуляции. [c.231]

Составить уравнение реакции образования сульфата аммония из а) аммиака и серной кислоты б) гидроокиси аммония и серной кислоты. Вычислить, сколько каждого из реагентов необходимо для получения соли в количестве 264 г. [c.85]

Опыт 2. К 4—5 каплям раствора хлорида или сульфата аммония прилейте равный объем раствора гидроксида натрия или калия и нагрейте до кипения. Докажите образование и выделение аммиака. Лакмусовую бумажку или полоску фильтровальной бумаги, смоченную фенолфталеином, нужно держать в парах у отверстия пробирки, но не прикасаться ею к стенкам пробирки. Почему [c.182]

Напишите в нонной форме уравнения реакций образования следующих веществ а) нитрата кальция из гашеной извести и азотной кислоты б) нитрата аммония из сульфата аммония и нитрата бария в) нитрата натрия из карбоната натрия и азотной кислоты г) нитрата натрия из нитрата кальция и сульфата натрия. [c.92]

КОКСОВЫЙ ГАЗ — газообразные продукты, которые не конденсируются после охлаждения газовой смеси, образующейся при коксовании каменного угля. В состав К. г. входят горючие газы метан, водород, оксид углерода и др., и негорючие —диоксид углерода, аммиак, азот. Аммиак К. г. улавливается серной кислотой с образованием сульфата аммония — ценного удобрения, отделяют также бензол, сероводород и другие продукты. Очищенный К. г. используется как топливо или как химическое сырье. [c.131]

Для открытия ионов Са их следует осадить в виде сульфата и отделить фильтрованием. Затем к 2—3 каплям фильтрата (центрифугата) прибавить несколько капель винной кислоты и 2—3 капли оксалата аммония. Образование белого осадка [c.289]

Эфиры легче всего образуются с олефинами, содержащими третичный углеродный атом (гидролиз этих эфиров ведет к образованию третичных спиртов). Так, например, изобутилен растворяется в 63%-ной серной кислоте при комнатной температуре и атмосферном давлении. При этом образуется моноизобутилсерная кислота (но не диизобутилсерная), которая легко гидролизуется в третичный бутиловый снирт. Спирт может быть выделен путем отгонки с водяным паром пли высаливания сульфатом аммония. Образование сложных эфиров серной кислоты протекает наиболее интенсивно с олефинами Сб—Се [23]. [c.225]

Химическое взаимодействие азота, кислорода и паров воды, содержащихся в воздухе, со следами некоторых газов, например сернистого ангидрида, хлора, аммиака, озона и окислов азота, является важнейшим источником атмосферных ядер конденсации. Твердые частицы могут играть важную роль, адсорбируя газы и пары воды и таким образом увеличивая концентрацию указанных загрязнений, возможно, в растворенном состоянии. Вот некоторые примеры образование NH4 I в присутствии газообразных NH3 и НС1 окисление SO2 в SO3 и превращение последнего в H2SO4 в присутствии паров воды еще более важное окисление под действием солнечного света SO2, растворенного в капельках облаков и туманов, до H2SO4 взаимодействие серной кислоты и аммиака с образованием сульфата аммония образование высших окислов азота при воздействии тепла, озона и ультрафиолетового излучения. [c.38]

Процесс Комиико основывается на абсорбции SO2 водным раствором сульфита аммония н десорбции сернистого ангидрида добавкой серной кислоты к раствору с образованием сульфата аммония в качестве побочного продукта (удобрение). [c.195]

При обратимом распадг солей аммония, образованных нелетучими 1 г слотам (, улетучивается только аммиак. Однако продукты разложения — аммиак н кислота,— будучи смешаны, вноаь соединяются друг с другом. Примерами могут служить реакции распада сульфата аммония (МН4)а50 или фосфата аммония (1 Н,)зР0.. [c.403]

Пример 4. Скол11Ко миллилитров 32,5%-ного раствора N1-13 (р = 0,888) требуется для образования сульфата аммония (N[-14)2804 при взаимодействии с 250 мл 27,3%-ного раствора Н2804 Ср= 1,2) [c.28]

Сколько миллилитров 84%-ного раствора H2SO4 Ср = 1,775) тр уется для образования сульфата аммония с 1л 18 н. NH3 [c.36]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

До недавнего времени этот процесс осуществляли с 80—85%-ной серной кислотой, что приводило к излишнему расходу реагентов и образованию отходов сульфата аммония. Недавно было обнаружено, что эффективным катализатором является металлическая медь. Синтез осуществляют в водном растворе прн 70—120 °С из реакцноиион массы отфильтровывают медь п отгоняют иепревра-щенпый акрилонитрил, рецир (улируя их в реактор. Водный раствор акриламида упаривают до концентрации 30—50% или до получения кристаллического акриламида. [c.226]

Содержание аммиака в нейтрализованной пульпе составляет 27% от общего количества РзОв- Израсходовано аммиака на образование кремнефторида и сульфата аммония [c.482]

Проблема образования накипи при работе с пересыщеннымк растворами сульфата кальция была решена путем пропускания раствора через декантатор, куда добавляли известковый шлам с целью создания необходимого pH. Перед тем как раствор снова подавали в абсорбционную башню, избыток сульфата кальция кристаллизовался на затравочных кристаллах. Часть кристаллического шлама поступала в отстойник, где кристаллы удалялись. Поскольку образующийся СаЗО загрязнен летучей золой, он не находит дальнейшего применения. Было предложено обрабатывать его карбонатом ам1Моиия с получением сульфата аммония [270]. [c.126]

Мицубиси Хэви Индастриз разработала несколько отличающийся процесс с использованием активированного оксида марганца — ОАР-Мп [41, 533] (рис. 111-46), где регенерация абсорбента производится при взаимодействии сульфата марганца с аммиаком в присутствии воздуха с образованием сульфата аммония. Окисление и последующую регенерацию ведут при комнатной температуре, а активированный оксид МП2О3 отфильтровывают из раствора. Раствор сульфата аммония подается в кристаллизатор, где сульфат выпадает в осадок. Если предпочтительнее рекуперировать сульфат в виде гипса, то к раствору сульфата аммония добавляют известь. В этом случае аммиак выделяют из раствора при нагревании после того, как гипс отфильтровывают на центрифуге. [c.174]

Приготовить раствор сульфата железа (И) взвесить на техно-химических весах 2 г восстановленного железа и растворить в стакане при нагревании в 10%-ной серной кислоте (предварительно рассчитать по уравнению реакции необходимый объем кислоты, узнав ее плотность по табл. 4 Приложения). Отфильтровать полученный горячий раствор от углерода и держать на водяной бане до образования пленки на поверхности раствора. Приготовить насыщенный раствор сульфата аммония, для чего кристаллическую соль (рассчитать необходимое количество) рас1во-рять в воде, добавляя воду небольшими порциями до полного растворения кристаллов. Полученный раствор упарить на водяной бане также до начала кристаллизации. Слить оба горячих раствора, подержать на водяной бане до образования сверху кристаллической пленки и оставить на сутки кристаллизоваться при комнатной температуре. Образующаяся соль выпадает в виде кристаллов голубовато-зеленого цвета [c.214]

A. Получите соль Мора (ЫН4)2504-Ре304-6Н20. Вычислите количество 25%-й серной кислоты, необходимое для растворения 0,5 г железа, и возьмите 1,5-кратный избыток. Железный порошок насыпьте в пробирку, прилейте серную кислоту и осторожно нагрейте. Когда металл растворится, раствор профильтруйте и упарьте в фарфоровой чашке до начала образования кристаллической корки на поверхности. Приготовьте горячий насыщенный раствор сульфата аммония из расчета, чтобы на 1 атом железа приходилась молекула сульфата ам.мо-ния. Полученные растворы смешайте горячими и оставьте кристаллизоваться при 0°С. Выделившиеся кристаллы отделите от жидкости и высушите фильтровальной бумагой. Взвесьте соль и рассчитайте выход в процентах от взятого железа. [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология