Кобальта комплексы с бензолом

Как обнаружил Морган [6], комплексы, образуемые несколькими поверхностно-активными веществами на основе полиоксиэтилена, нерастворимы в хлороформе, но легко растворяются в бензоле. После испарения бензола комплекс разлагают водой и определяют кобальт в водном растворе в форме комплекса с нитрозо-К-солью поглощение измеряют при 500 нм. Этот метод имел такую же чувствительность, как и метод с образованием голубого комплекса, поглощающего при 318 нм. [c.176]

При изучении растворимости и экстракции метильных производных 8-оксихинолината кобальта [1304] установлено, что введение метильной группы в положение 5 и 7 молекулы улучшает растворимость комплекса в четыреххлористом углероде и бензоле [101]. [c.36]

Определение в виде роданидных комплексов с органическими основаниями. Различные органические катионы больших размеров способны образовывать с роданидами кобальта комплексные соли, которые экстрагируются хлороформом, о-дихлор-бензолом и другими растворителями, давая окрашенные в синий цвет экстракты. Одно из преимуществ таких методов состоит в возможности применять для экстракции хлороформ и другие аналогичные растворители, с которыми более удобно [c.157]

Кобальт при содержании его в титане ЬЮ —2-10 %1 определяют фотометрическим методом, описанным на стр. 42, аналогичным методу для анализа сталей В основу его положена реакция образования комплекса кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом в слабокислом растворе (pH 5). Комплекс экстрагируют бензолом и определяют содержание кобальта измерением оптической плотности окрашенного экстракта. Для предотвращения гидролиза солей титана при pH 5 в раствор вводят фторид-ион в качестве комплексообразующего агента. [c.40]

Было обнаружено, что комплексы, образуемые некоторыми поверхностно-активными веществами с полиоксиэтиленовой цепью, нерастворимы в хлороформе, но легко извлекаются бензолом. После испарения бензола комплекс разлагают водой и в водном растворе определяют кобальт в форме комплекса с нитрозо-К-солью оптическую плотность раствора измеряют при 500 нм [19. Чувствительность, достигаемая в этом методе, почти столь же высокая, как и при прямом измерении с голубым комплексом при 318 нм. Предложенный метод удобно проводить в тех лабораториях, в которых имеется спектрофотометр для работы в видимой части спектра. Кроме того, если пользоваться модифицированным реактивом Брауна и Хейса [18] и определять кобальт этим способом, можно еще более повысить чувствительность анализа. [c.236]

Источником образования я-аллильных комплексов могут являться гидриды переходных металлов [4). Стехиометрические гидриды никеля, хрома и кобальта получались путем взаимодействия алкилмагнийгалогенидов с безводными галогенидами переходных металлов в атмосфере водорода. По окончании реакции к образовавшимся осадкам приливался раствор бутадиена в смеси бензол + диэтиловый эфир. Наличие переходного металла в растворе и образование бутенов при действии кислоты на раствор или осадок однозначно указывают на образование я-кротильных производных [4] [c.157]

Здесь также можно предположить существование переходного комплекса, образующегося из бензола, трехфтористого кобальта и трехфтористого хлора. [c.68]

В самом деле, если гидрирование протекает через образование л-комплексов, то катализаторами этой реакции должны быть все переходные металлы. Было показано что в присутствии коицлексов никеля, кобальта, железа, марганца, хрома и ванадия, активированных алюмоорганическими соединениями, олефины гидрируются с высокими скоростями, т. е. эти комплексы достаточно хорошо активируют водород. Основываясь на этом, удалось показать что бензол гидрируется в присутствии комплексных металлоорганических катализаторов на основе всех переходных металлов четвертого периода. [c.137]

Раствор комилекса хлористого кобальта с этиловым спиртом и добавкой акрилонитрила приготавливался следующим образом. К навеске безводного хлористого кобальта добавлялись pa читa нныe количества этилового спирта и акрилонитрила. Смесь встряхивалась до исчезновения твердой фазы. Образовывался комплекс от темно-синего до фиолетового цвета. Полученный комплекс смешивался с абсолютным бензолом и фильтровался через фильтр Шотта Л Ь 3. [c.88]

Пробу, содержащую 1—50 мкг Со, растворяют в разбавленной НС1, раствор выпаривают досуха, к остатку прибавляют 10 мл раствора цитрата натрия (500 г в 1 л IIjO), 10 мл 3%-ной HjO и воду до объема 40 мл. Через 5—10 мин., вводят 2 мл 1%-ного раствора а-нитрозо-Р-нафтола в ледяной уксусной кислоте, устанавливают pH 4—5 (с помощью 2JV NaOH и 2 iV H I) и оставляют на 30 мин. Экстрагируют комплекс кобальта с а-нитрозо- 3-нафтолом 5 мл бензола (в течение 5 мин.). Экстракцию повторяют 2,5 мл бензола. Экстракты объединяют, промывают 10 мл 2 JV НС1 и затем 10 мл [c.166]

При циклоолигомеризации ацетилена на комплексах никеля и кобальта различной степени окисления можно ползгчить бензол, циклооктатетраен и другие углеводороды. Реакция, по-видимому, протекает через стадию П1>евращения соответствующих металло-циклополиенов [c.583]

Было рекомендовано также [1019] определять кобальт б сталях, экстрагируя антипиринроданидный комплекс кобальта смесью (1 1) метилизобутилкетона и бензола. Получают окрашенный экстракт, характеризующийся максимумом светопоглощения при 625 ммк. Ббльшую часть железа удаляют экстракцией бутилацетатом, а оставшуюся часть железа и ионы меди связывают щавелевой кислотой. Этот метод более чувствителен, чем метод определения кобальта нитрозо-Н-солью илн роданидом. Другой метод состоит в измерении оптической плотности экстракта трибутиламмонийгексароданокобальтиата [1530] и пригоден для определения кобальта з различных сталях, а также в хромоникелевых и цинковых сплавах и других объектах. [c.188]

К этим солям близок смешанный нитрозо-о-фенантролиновый комплекс Ре(Н0)2(фен), полученный Хибером и Андерсоном [107 действием о-фенан-тролина на нитрозокарбонил железа Pe( O)2(NO)2 в бензоле. Нитрозокарбо-нил кобальта Со(МО)(СО)з и о-фенантролин в пиридине дают черные с голубым оттенком иглы Со(МО)(СО)(фен). [c.293]

Состав извлекаемых бензолом соединении кобальта с НН, а также с р-нитрозо-а-нафтолом выражается формулой СоКз, где R — остаток нитрозонафтола. Молярный коэффициент погашения комплекса кобальта с а-нптрозо-р-нафтолом в бензоле при 416 ммк равен 30000, а кобальта с р-нитрозо-а-нафтолом при 360 ммк, равен 44000. С помощью а-нитрозо-р-нафтола можно определить кобальт в присутствии 60-кратного количества никеля и 3000-кратного ко.личества железа, а с номощью р-нитро-зо-а-нафтола — в присутствии 400 частей никелеп и 500 частей железа. На основе полученных резу.льтатов разработан экстракционно-фотометрический метод определения кобальта в стали [224—226]. Аналогичный метод применен для определения кобальта в металлическом натрии [227]. Изучены условия экстракционно-фотометрического определения палладия и платины с [c.245]

Кобальт в высоколегированных сталях определяют путем экстракции его антипирпнроданидного комплекса смесью (1 1) метилизобутилкетона и бензола. Отмечается, что этот способ более чувствителен, чем роданидный метод и метод определения кобальта при помощи нитрозо-К-соли [370]. Сходный вариант применен для определения кобальта в никеле [371]. Методика определения железа и кобальта в чистом никеле включает экстракцию этих элементов в виде диантипирилроданидных комплексов [372]. [c.254]

Нитробензол, ЫаВН4 я-Гексан, 0 0 Циклогексан, ОгО Бензол, ОдО Этилбензол, 0 0 Анилин (I), гидразобензол (II) Зам Продукты обмена Цианокобальтовый комплекс (Со N = 1 5) 20° С, 3 ч. Выход 1—47%, II — 37% [1375] ещение Окислы или хлориды кобальта, предварительно обработанные Н при 30° С или NaBHi в водном растворе при 70° С 130° С. Хлориды активнее окислов [277]= [c.76]

Бутадиен Полимер Комплекс я-кротилникельхлорида с хлоридом цинка или хлоридом кобальта [374] Ti l4 — соль цинка — AI I3 (1,14 4 2) в бензоле, в атмосфере аргона, 2 ч, перемешивание [376]. См. также [370] [c.632]

Хсунг и Браун [57] опубликовали результаты полярографического изучения я-комплексов кобальта, хрома и титана в форм-амиде и в диметилформамиде. В качестве лигандов в эти комплексы входили бензол, дифенил, дипиклопентадиен и инден. Авторы установили, что реакции восстановления являются одноэлектронными, и обсудили влияние структурных факторов. [c.390]

В качестве экстрагента комплекса кобальта с р-нитрозо-а-нафтолом использовался перегнанный бензол. Полнота экстрагирования доказана ранее [3] с помощью радиоактивного изотопа Со °. Измерение оптической плотности бензольных растворов комплекса проводилось на фотоэлектрическом колориметре марки ФЭК-М при зеленом светофильтре с максимумом пропускания при 530 лцх. Выбор светофильтра произведен на основании данных спектрофотограммы бензольного раствора комплекса кобальта, полученной на спектрофотометре СФ-4 для разных концентраций кобальта от 1 до 4 в 50 мл бензольного раствора (рис. 1). [c.321]

Разделение трис-[ - -)-3-адетилкамфорато]кобальт(П1) на окиси алюминия [116]. Колонку (4X40 см) заполняют примерно 500 г кислой окиси алюминия в бензоле и, как только бензол достигает края сорбента, добавляют 7 г комплекса в 25 мл бензола. После того как весь комплекс адсорбируется, колонку заполняют бензолом на высоту 115 см над слоем окиси алюминия и поддерживают на этом уровне, что позволяет элюату вытекать со скоростью примерно 10 мл/мин. При элюировании комплекс разделяется на две полосы, содержащие геометрические изомеры. Каждую полосу собирают в две фракции, содержащие по два изомера. Повторное хроматографирование в тех же условиях, но в меньшем масштабе позволяет получить чистые оптические изомеры. [c.340]

Анализируемые образцы (0,2—1 г) облучали 200 ч в активной зоне реактора RS-1 [/тепл = (2+4) 10 нейтрон [см сек) и /быст = (0,6+1,2) 10 нейтрон см х хсек)]. После охлаждения в течение 10 дней образцы растворяли в присутствии 10 мг носителя кобальта и экстрагировали бензолом комплекс Со с 1-нитрозо-2-нафтолом. Химический выход (70—95%) определяли спектрофотометрически в отдельной аликвоте. Активность измеряли на гамма-спектрометре, используя различие в энергии у-ли-ний Со и Со . [c.198]

Индийские химики, разрабатывающие методы экстракционнофотометрического определения многих элементов с ТТА, в качестве растворителя первоначально применяли в своих работах только бензол [175, 183, 271, 288, 289]. Приступив в ходе своих систематических исследований к разработке такого метода для кобальта (II), они обнаружили, что образующийся комплекс не экстрагируется, и вынуждены были предложить способ косвенного определения этого элемента [290]. Причина этой неудачи ясна — теноилтрифторацетонат кобальта (И) гидратирован (в снятом нами инфракрасном спектре твердого, осажденного из водного раствора соединения обнаружены полосы координационно связанной воды). Яамена бензола активными кислородсодержащими растворителями приводит, по нашим данным, к значительному улучшению экстрак-. ции этого внутрикомплексного соединения. Это видно из сопоставления значений pHso (табл. 16) и из i i . 36, на котором приведены данные для двух различных по природе растворителей, н. Бутиловый спирт экстрагирует кобальт значительно лучше бензола. [c.100]

На примере двух комплексов — кобальта с кислотным хром коричневым и меди с кислотным хром красньш — влияние растворителя было исследовано подробнее. Лучше всего эти комплексы (и реагенты) экстрагируются н. бутиловым спиртом. Другие изученные спирты — н. амиловый и н. гексиловый — также экстрагируют комплексы и реагенты, но несколько хуже бутилового. Неплохо экстрагирует циклогексанон, слабее метилэтилкетон и ме-тилпропилкетон. Амилацетат, бутилацетат, диэтиловый эфир, хлороформ, четыреххлористый згглерод, бензол и н. гексан не экстрагируют ни комплексы, ни реагенты. [c.113]

Смотреть страницы где упоминается термин Кобальта комплексы с бензолом: [c.23] [c.23] [c.657] [c.109] [c.85] [c.536] [c.275] [c.371] [c.35] [c.39] [c.133] [c.143] [c.159] [c.201] [c.201] [c.364] [c.231] [c.621] [c.623] [c.638] [c.65] [c.76] [c.93] [c.93] [c.87] [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология