Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Стабильность калибровочной кривой

Таблица 20-6. Стабильность калибровочной кривой ИФА Таблица 20-6. Стабильность калибровочной кривой ИФА

    Стабильность калибровочной кривой [c.157]

    Метод калибровочной кривой может использоваться и в тех случаях, когда раствор не подчиняется закону Ламберта — Бера. Иногда применяют фотоэлектрический колориметр ФЭК-М для определения мутности воды турбидиметрическим методом измеряют ослабление интенсивности светового потока, прошедшего через раствор с твердыми частицами (суспензия). Получение правильных результатов зависит от стабильности суспензии, температуры, присутствия электролитов, защитных коллоидов. К этому методу прибегают, когда наблюдается воспроизводимость оптических свойств суспензий. [c.40]

    Решение уравнения конвективной диффузии значительно усложняется, если исчезновение промежуточного продукта происходит в результате гомогенной химической реакции первого (константа скорости к ) или второго (константа скорости к") порядка. Полученные аналитические выражения имеют приближенный характер и могут применяться лишь при соблюдении ряда ограничительных условий. По этой причине в настоящее время для расчета констант скорости гомогенны -реакций обычно используется метод цифрового моделирования, в основе которого лежит построение с помощью ЭВМ для каждого конкретного механизма реакции калибровочных кривых, связывающих относительный выход промежуточных продуктов Ql с параметрами к 1т и "св/ы для реакций первого и второго порядка соответственно (св — концентрация стабильного реагента в растворе). [c.213]

    Плотность. При использовании плотности как параметра идентификации полиамидов для сохранения требуемой точности необходимо достоверное определение третьего знака. Наиболее подходяш,им методом является использование метода градиентных труб. В трубку заливают два смешивающихся растворителя (один тяжелый, другой легкий), и при постоянном уровне заполнения в трубке устанавливается равномерное распределение плотности по высоте. При помещении трубки в термостат конвективное смешение по вертикали сводится к минимуму, и в течение нескольких месяцев в трубке сохраняется стабильный градиент плотности. Исследуемые образцы при помещении в трубку занимают равновесное положение на уровне, соответствующем их плотности. Для калибровки трубок используют материалы с известной плотностью. По результатам таких определений строится калибровочная кривая. Способ получения определенного градиента плотности в трубках описан в британском стандарте В5 3715. Четыреххлористый углерод и ксилол используют для получения плотности в интервале от 1,10 до 1,60 г/мл, который достаточен для определения плотности большинства ненаполненных полиамидов. [c.246]


    По этим причинам на практике необходимую математическую зависимость находят либо непосредственно экспериментально, либо предварительно строят калибровочные кривые (графики). Методы измерения перечисленных физических и физико-химических характеристик вещества хорошо разработаны, соответствующая аппаратура и приборы вполне доступны, поэтому построение таких кривых не представляет большого труда. Сложность в основном состоит в отыскании таких экспериментальных условий, в которых интересующая нас зависимость обладает наибольшей крутизной в определенной области содержания воды. Зачастую крутизна функций и стабильность показаний зависят от посторонней добавки, специфически взаимодействующей с водой или с веществом, поэтому перед измерением в систему заведомо вводят такую добавку. [c.7]

    Калибровочные кривые для электродов при pH 2-4 (т. е. при таких pH, когда рассматриваемые витамины стабильны) линейны в области концентраций 10 —10 моль/л. Электроды проявляют типичную электродную функцию по отношению к двузарядным (витамин Bj) и однозарядным (витамин В ) катионам наклон калибровочных кривых имеет практически теоретическое значение для указанной выше области концентраций. Установлено также, что электроды обладают высокой селективностью по отношению к ионам витаминов в присутствии ионов натрия, аммония и калия. [c.201]

    Наиболее перспективны для практики массовой аналитической работы фотоэлектрические флуориметры, дающие возможность быстро и объективно определять яркость флуоресценции испытуемых веществ. Они позволяют вести измерения в светлой комнате, дают при интерполяции по калибровочным кривым более точные результаты, чем при визуальной оценке промежуточных значений эталонной шкалы, и не требуют приготовления полной серии эталонных растворов одновременно с каждой партией проб. В таких приборах свечение объекта возбуждают подходящим осветителем, излучение флуоресценции направляют на приемник света (фотоэлемент, фотосопротивление или фотоумножитель), а возникающий фототок измеряют гальванометром — непосредственно или после соответствующего усиления. Такие приборы могут быть с одним и с двумя оптическими плечами в одноплечих приборах необходима очень жесткая стабилизация питания источника возбуждения и приемника света. В двуплечих приборах требования к стабильности возбуждающего потока менее строги как и во многих фотоколориметрах, в них используется дифференциальная схема измерения с нуль-инструментом, а для уравнивания обоих световых потоков служат диафрагмы того или иного вида. [c.91]

    Типичные кривые зависимости потенциала от времени показали, что первоначально в течение 2 с ток уменьшался из-за диффузии глюкозы через целлофан и (или) слой геля с ферментом, а затем увеличивался, достигая стационарного значения. Таким образом, анализ можно проводить двумя способами либо по первоначальной скорости тока, либо по его окончательному значению в стационарном состоянии (примерно 1 мин). Обе эти величины в функции от концентрации глюкозы дают удовлетворительные калибровочные кривые. Изучение вопроса о влиянии pH на ток показало, что значение pH = 6,6 оптимально для метода скорости , а pH = 6,9 — наилучшее для метода стационарного состояния . Сравнивая три типа энзимных мембранных электродов, установили, что их стабильность во времени наилучшая для [c.327]

    Таким образом, величина ионного тока в показаниях датчика зависит от конструкции последнего, что отражено в О, от соотношений углов и расстояний, постоянных вещества р и Л1, к тому же она пропорциональна эмиссионному току 1е. Зависимостью Т /г обычно пренебрегают и принимают ее постоянной, поскольку область рабочих температур испарения лежит для любого из испарителей в пределах нескольких сотен градусов. Хотя характеристика датчика, выраженная отношением t/d, и представлена уравнением (77), однако постоянная датчика не известна. Показания датчика должны быть эмпирически калиброваны. Для некоторых экспериментальных конструкций и ряда веществ были опубликованы калибровочные кривые. Численные значения этих кривых приведены в табл. 16. В исследованных областях скоростей осаждения отношения / / являются постоянными и тем выше, чем больше величина эмиссионного тока электронов. Для стабильной работы датчика этот ток должен быть стабилизирован. Ошибки в показаниях датчика могут вызываться паразитными электронами от горячего испарителя. Чтобы исключить эти ошибки, на испаритель необходимо подавать положительный потенциал 150—200 В относительно [c.136]

    Для установления стабильной окраски раствор выдерживают 25—30 мин, а затем просматривают на ФЭК с синим светофильтром. Длина волны 453 м.ик. Одновременно измеряют оптическую плотность холостой пробы. Результаты определения находят, пользуясь калибровочной кривой, по разности между опытной и холостой пробой. [c.93]

    Анализируемый газ просасывают через специальный электролизер, содержащий 15%-вый раствор КОН, и затем через измерительную ячейку, в которой находится Ag-сетка, служащая катодом. При этом следят за показаниями микроамперметра, включенного в цепь. После установления стабильного положения стрелки микроамперметра отсчитывают ее показания и находят содержание Oj в анализируемом газе по калибровочной кривой, построенной в тех же условиях на стандартных смесях газов с известным содержанием Oj. [c.256]


    Для весов, предназначенных для работы в обычных условиях при нагрузках больше 1 г, наиболее подходящим методом калибровки является калибровка при помощи стандартных и проверенных разновесов. Калибровку следует вести во всем рабочем интервале весов, даже в тех случаях, когда есть уверенность, что калибровочная кривая весов будет с большой степенью точности линейной функцией изменения массы. При этом необходимо учесть поправки к разновесам и ввести поправку на взвешивание в воздухе. Данные калибровки позволяют получить зависимость между изменением массы, помещенной на весы, и каким-либо другим параметром, при помощи которого определяется это изменение массы, например тока электромагнита системы уравновешивания. Из этих данных вычисляют чувствительность весов, точность показаний весов, их стабильность и в какой мере чувствительность весов сохраняется постоянной в различных диапазонах взвешивания. Одним из методов определения абсолютной чувствительности весов и ошибок взвешивания из данных калибровки может служить метод наименьших квадратов. [c.204]

    Число опытов п, заключающихся в элюировании через хроматограф одного и того же калибровочного стандарта, обычно варьируется от трех до десяти в зависимости от эффективности хроматографической системы и стабильности условий. При построении калибровочных зависимостей (У.17, .18) степень аппроксимирующего полинома желательно выбирать такой, чтобы получающаяся кривая, например Уд = / (lg М), не выходила за пределы погрешностей АУд и А lg Ма (рис. У.Ю). [c.227]

    Одним из наиболее ответственных этапов хроматографического анализа является количественная интерпретация полученных элю-ционных кривых. Относительная ошибка хроматографического анализа может колебаться в пределах от десятых долей до нескольких десятков процентов. Точность результатов количественного хроматографического анализа определяется поставленной задачей, выбором аппаратуры и условий проведения процесса, выбором определяющего параметра элюционной кривой и точностью его измерения, выбором метода расчета хроматограммы и точностью использованных калибровочных коэффициентов. Взаимосвязь указанных факторов совершенно очевидна. Например, на выбор определяющего параметра влияют стабильность режима колонки и четкость разделения пиков, обусловленные выбором аппаратуры и условий опыта. Значения калибровочных коэффициентов зависят от принципа действия выбранного детектирующего устройства, а также от определяющего параметра пика и метода расчета. Правильный выбор аппаратуры и условий проведения хроматографического процесса, а также использование в каждом конкретном случае наиболее рационального метода количественного расчета позволяют достичь высокой точности при анализе даже очень сложных систем. [c.206]

    Особое внимание уделяли правильности 1) достижению малого значения и высокой стабильности результатов холостых опытов (учитывались возможные загрязнения реагентов и внесение определяемых элементов из стекла и других материалов) 2) правильному выбору метода сравнения со стандартом (использование постоянного коэффициента пропорциональности, метода калибровочной кривой, метода непосредственного сравнения со стандартом) 3) правильному выбору режима минерализации. Проведено детальное изучение трех способов разложения с целью выявления границ применимости их для анализа различных классов ЭОС 1) сплавление с КОН в герметически закрытой микробомбе 2) разложение концентрированной Н25О4 с добавлением в качестве окислителей НЫОз и НСЮ4 3) сожжение в колбе с кислородом. В каждый метод разложения внесены изменения, расширившие круг анализируемых соединений (см. описание методов разложения). Области применения трех [c.161]

    При восстановлении селена свежеприготовленным раствором аскорбиновой кислоты при комнатной температуре величина оптической плотности экстракта глухого опыта практически равна нулю. При восстановлении из 2"—3-н. кислоты, повышении температуры или использовании не свежеприготовленного раствора аскорбиновой кислоты оптическая плотность экстракта глухого опыта достигает значительных величин. В этих условиях все измерения необходимо выполнять на фоне глухого опыта. Концентрационная кривая стабильна и может быть использована длительное время в качестве калибровочной при определении микрограммовых количеств селена. [c.184]

    Повторные многократные измерения, выполненные с большими интервалами во времени, показали, что при соблюдении заданного режима питания трубки наклон калибровочной кривой неизменен (см. рисунок, в). Последнее обусловлено высокой стабильностью работы запаянной рентгеновской трубки. В области малых концентраций Nb2O5 (см. рисунок, г) как и на калибровочной кривой для Та2О5, наблюдается отклонение от прямолинейности, объясняющееся недостаточной чистотой основы. При выполнении анализов по изложенной методике коэффициент вариации для концентрации Nb2Os до 1% находится в пределах общепринятой нормы 2, а при более высоких концентрациях, как правило, не превышает 2—3%. [c.271]

    Метод основан на использовании радиоактивных изотопов гафния (обычно Hf с периодом полураспада 44,6 дней), которые смешивают с определенными количествами его стабильного изотопа. Для этого к анализируемой пробе добавляют известное количество изотопа гафния и после выделения чистой гафниевой фракции определяют ее удельную активность. Содержание гафния в пробе устанавливают по калибровочной кривой, выражающей зависимость изменения удельной активности гафния от его содержания в эталонных образцах Для установления удельной активности количество выделенного гафния определяют гравиметрически или колориметрически. Хотя этот метод и предусматривает выделение гафния из пробы, его достоинством является возможность неколичественного его выделения. Пользуясь этим методом, можно определять весьма малые количества гафния, благодаря наличию специальных методик точного измерения радиоактивности. [c.441]

    Другой метод построения характеристической (калибровочной) кривой также основан на использовании изотопных распространенностей элементов. В литературе он известен под названием многоизотопного метода Маттауха — Эвальда [45]. Для определения формы кривой выбирают линии элементов, имеющих несколько стабильных изотопов различной распространенности, таких, как Сс1, 5п, Оз, Hg. На рнс. 3.13 приведен график, построенный по изотопам кадмия, ирофотометрпрован- 94 [c.94]

    Стандартный раствор КН2РО4, необходимый для построения калибровочной кривой, готовят следующим образом. 1,967 г соли, предварительно высушенной в эксикаторе над серной кислотой, переносят в мерную колбу емкостью 1000 мл и растворяют в небольшом объеме воды. К раствору прибавляют для повышения его стабильности 10 мл концентрированной х.ч. серной кислоты. 1 мл раствора КН2РО4 содержит 1 мг Р2О5. [c.184]

    Как отмечено выше, частота стабильных аберраций хромосом, выявляемых методом FISH, позволяет оцепить поглощенные дозы ионизирующих излучений, полученные облученными людьми в отдаленные сроки. При этом для оценки дозы используют калибровочные кривые, построенные в тщательных лабораторных экспериментах в ходе изучения зависимости частоты транслокаций от дозы излучения (кривые доза — эффект ). Пример такой калибровочной кривой представлен на рисунке 6.24. Зная частоту выявленных аберраций хромосом у того или иного человека, можно показать с определенной степенью достоверности (на рисунке приведены 95%-ые доверительные интервалы) полученную им дозу ионизирующих излучений. [c.166]

    Анализ частоты стабильных аберраций хромосом (транслокаций) с использованием метода FISH проведен у участников ликвидации последствий аварии на Чернобыльской АЭС через 8-9 лет после аварии. В обследованной группе частота клеток с транслокациями превышает этот показатель в контрольной группе в 4 раза (рис 6.25). На основе полученных данных с помощью калибровочной кривой доза — эффект рассчитана поглощенная доза облучения, составившая в среднем 200 мГр. Для отдельных ликвидаторов поглощенные дозы достигали 1 Гр. [c.166]

    Ионометрические определения можно проводить и в области концентраций, соответствующих нелинейным участкам калибровочной кривой. Если тщательно поддерживать оптимальные условия измерений, то даже в этом случае относительная погрешность определения, как правило, не превышает 20%. При очень низких концентрациях можно применять методы полуко-личественного определения. Например, сравнивая величину потенциала ИСЭ для анализируемого раствора со соответствующими значениями для стандартов, по направлению смещения потенциала (не дожидаять установления стабильного значения) судят о том, является ли концентрация анализируемого раствора большей или меньшей, чем концентрация того или иного стандартного раствора [147, 162]. Необходимо иметь в виду, что при очень низких концентрациях анализируемого раствора отклик ИСЭ, как правило, замедленный и значение потенциала неустойчиво. Поэтому вместо стабильных значений потенциала для определения часто приходится использовать величины потенциала, считанные после определенного, постоянного промежутка времени. Для оценки нелинейных калибровочных кривых разработан весьма эффективный вычислительный метод [64а]. Метод обладает быстрой сходимостью, и получаемые результаты достаточно точны. [c.124]

    Методы расчета при анализе антиоксидантов. Основными методами при расчетах являются метод внутреннего стандарта (метки) и метод абсолютной калибровки. Основным преимуществом метода внутреннего стандарта является независимость получаемых результатов от размера пробы и точности дозирования, а основным недостатком — необходимость введения поправочных коэффициентов при расчете. Преимущество метода абсолютной калибровки в том, что для количественного расчета не вводятся поправочные коэффициенты, а его недостатки — высокие требования к точности дозирования и необходимость частой проверки калибровочного графика кривой. В связи с тем что при использовании микрошприцов практически трудно обеспечить требуемую точность дозирования, так как они технически несовершенны, то в качестве основного метода для расчета рекомендуется метод внутреннего стандарта. К стандартному веществу предъявляются следующие требования химическая и термическая стабильность, хорошее разделение и близость времени удерживания к времени удерживания определяемого антиоксиданта, высокая чистота и легкость получения в чистом виде, а также выход стандарта на хроматограмме в месте, где отсутствуют пики других. веществ. Место выхода стандарта может быть установлено путем предварительного хромато-граф(Ического разделения экстракта без введения стандартного вещества. [c.76]

Смотреть страницы где упоминается термин Стабильность калибровочной кривой: [c.189]    [c.228]    [c.326]    [c.243]    [c.51]   
Смотреть главы в:

Иммуноферментный анализ -> Стабильность калибровочной кривой



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Калибровочная кривая п вес



© 2025 chem21.info Реклама на сайте