Давление водяного пара над растворами системы

Система одновариантная — можно изменять температуру (она определяет концентрацию КС1 в растворе и давление водяных паров над раствором). [c.183]

Поскольку теория Оствальда, о пересыщенном состоянии базируется на различиях в растворимости, то упомянем также правило Оствальда по сопоставлению стабильных и метастабильных кристаллогидратов. Согласно этому правилу, в процессе кристаллизации из раствора сначала выделяются метастабильные кристаллогидраты, имеющие большую растворимость или большее значение давления водяного пара, чем стабильные кристаллогидраты. Ступенчато или через ряд промежуточных превращений гетерогенная система пересыщенный раствор — метастабильный кристаллогидрат переходит в систему насыщенный раствор — стабильный кристаллогидрат. Например (рис. 4.17) в системе раствор—соль в результате изменения растворимости или при химическом осаждении достигается концентрация пересыщенного раствора (кривая /), соответствующая растворимости метастабильной соли, т. е. кристаллизация протекает при наличии концентрационного напора т — относительно растворимости стабильной соли (линия 2). При растворении метастабильной соли изменение концентрации раствора несколько отличается (кривая 3). Это отличие может сказаться на индукционном периоде кристаллизации. [c.101]

Значения растворимости относятся большей частью к атмосферному давлению. Состав и температура кипения насыщенных растворов также даны для атмосферного давления. Выражение растворимость в замкнутом объеме означает, что давление водяного пара в системе может превышать атмосферное. К сожалению, по литературным источникам не всегда можно установить, определялась ли растворимость в замкнутом объеме или нет. Поскольку растворимость мало зависит от давления, значения, полученные при атмосферном давлении и при температуре выше 100° С, в отдельных случаях для одного и того же соединения объединялись в одну диаграмму с указанием, что она относится к замкнутому объему. [c.7]

И 1 характеризующих подобную равновесную систему параметров температуры, общего давления системы, парциального давления водяного пара pi, состава раствора двух взаимно растворимых жидкостей х и состава паровой фазы у могут быть произвольно выбраны любые два, например температура и давление. [c.73]

Абсорбция серного ангидрида во всех контактных системах, как правило, осуществляется в две стадии в первом абсорбере 50з поглощают 18—20%-ным олеумом, во втором абсорбере поглощение оставшегося в газе 50з производят 98%-ной серной кислотой. Серная кислота такой концентрации обладает наилучшей абсорбционной способностью по отношению к серному ангидриду, что объясняется следующим давление паров 50з над 98%-ной кислотой, как и над более разбавленными растворами, равно нулю, вследствие чего 98%-ная кислота поглощает ЗОз лучше, чем более концентрированные кислоты и олеум. Давление водяных паров над этой кислотой почти равно нулю, и поэтому весь серный ангидрид поглощается жидкой кислотой, тогда как более разбавленные кислоты, благодаря наличию водяных паров, при взаимодействии с ангидридом образуют весьма трудно улавливаемый туман серной кислоты. [c.106]

В поведении веществ, образующих гидраты, в интересующей нас системе решающее значение имеет господствующее в ней давление водяного пара, а также характерная для кристаллов данного вещества упругость разложения. Если давление водяного пара будет больше упругости разложения, то данные кристаллы превратятся в кристаллы с большим содержанием молекул воды или же будут растворяться, образуя насыщенный раствор (расплывание кристаллов). Наоборот, когда давление [c.45]

Изменение температуры в замкнутом объеме вызывает и изменение давления водяного пара. Одновременно будет изменяться и концентрация соли в насыщенном растворе. Повышение температуры вызывает повышение давления водяного пара, а увеличение концентрации соли, напротив, приводит к понижению давления. Поэтому в диаграммах первого типа давление водяного пара в зависимости от температуры проходит через максимум. Этот максимум будет наблюдаться и на диаграмме зависимости давления водяного пара от состава системы (рис. 4). Максимальное давление для КС1 — 220 атм. Интересно, что если увеличить давление водного раствора КС1 выше 220 атм, то при любых температурах из этого раствора не выделится твердый КС1 . На диаграммах второго типа, отражающих уменьшение растворимости с повышением температ ы, давление водяного пара растет, приближаясь й критическому давлению воды при температуре, также близкой к критической температуре воды. [c.3]

Хлористый литий хорошо поглощает влагу из окружающей среды. При подаче напряжения на спирали 3 через раствор хлористого лития проходит электрический ток и вызывает его нагрев. По мере нагрева и испарения воды температура его повышается, а сопротивление увеличивается. Система придет в равновесие тогда, когда парциальное давление водяных паров над насыщенным раствором хлористого лития будет равно парциальному давлению водяных паров в исследуемой среде. [c.530]

СЯ несколькими параллельными потоками. После котлов потоки объединяются и поступают в скруббер II, где охлаждаются водой до 30-40 °С. При этом непрореагировавший водяной пар, содержащийся в газе, конденсируется. Тепло конденсации водяных паров не используется. Объясняется это тем, что давление в системе близко к атмосферному, парциальное давление водяных паров в газе ниже атмосферного и температура конденсации не превышает 70 °С. В таких условиях использовать тепло конденсации водяных паров в процессе регенерации поглотителя для очистки от СОг невозможно. Именно поэтому при работе под давлением, близком к атмосферному, применяют очистку водным раствором моноэтаноламина в абсорберах 12. [c.44]

Давление водяного пара над некоторыми растворами системы Н3РО4—НгЗО —Н2О [c.99]

Сульфит натрия кристаллизуется из водных растворов ниже 33,4° в виде КагЗОз ТНаО, а при более. высоких температурах — в безводной форме (рис. 151) Давление водяного пара в системе МааЗОз-ТИгО + МааЗОзН-+7Н2О (г.) [c.508]

После конвертора окиси углерода парогазовая смесь с температурой 430 °С поступает в котел-утилизатор и водоподогреватель 10, где охлаждается до 115 °С. Конверсия и утилизация тепла производятся двумя потоками. После котлов оба потока объединяются и поступают в скруббер 11, где охлаждаются водой до 30—40 °С. При этом непрореагировавший водяпой пар, содержавшийся в газе, конденсируется. Тепло конденсации водяных паров не используется. Объясняется это тем, что давление в системе близко к атмосферному, а парциальное давление водяных паров в газе ниже атмосферного, и температура конденсации не превышает 70 °С. В таких условиях использовать тепло конденсации водяных паров в процессе регенерации поглотителя для очистки от СО невозможно. Именно поэтому при работе под давлением, близком к атмосферному, применяют очистку водным раствором моноэтаноламина в абсорберах 12. Полученный водород сжимается компрессором до 5 МПа и подается потребителю. Отсутствие в схеме низкотемпературной конверсии СО и метанирования приводит к повышенному содержанию в водороде окислов углерода. [c.133]

Для расчетов можно использовать диаграмму растворимости в системе NHa— HsP04—Н2О при 75 и 100 °С, дополненную данными по температурам кипения и по давлению водяного пара над растворами, насыщенными фосфатами аммония, с разным отношением (NH4)aHP04 и NH4H2PO4 [60]. Эта диаграмма позволяет наметить оптимальные условия аммонизации кислоты и ее термической обработки. [c.236]

Многие современные модели газовых хроматографов комплектуются специальными блоками (системами) точного задаь ия и (или) измерения расходов газа-носителя и вспомогательных газов. При отсутствии таких устройств объемную скорость газа-носителя приходится измерять с помощью мыльно-пленочных измерителей расходов газов при температуре окружающей среды. Рабочей жидкостью в этих измерителях чаще всего является водный раствор мыла или поверхностно-активного вещества. Поэтому при вычислении удерживаемых объемов следует использовать значение объемной скорости, исправленное на температуру колонки и давление водяного пара ири температуре измерения [c.164]

При 80 °С растворимость велика и Ма2510з составляет около 60% массы раствора, а при 350 °С падает до десятых долей процента. Интересно, что при высоких температурах на полибариче-ской фазовой диаграмме снова появляются гидратные формы, хотя при температуре 90 °С уже кристаллизовался безводный метасиликат натрия. Конечно, при высоких температурах молекулы воды, связанные только координационной связью с катионом или анионом, в кристаллогидратах донной фазы отсутствуют. С другой стороны, давление паров воды над раствором при температурах 200—300 °С велико, и в такой системе оказывается возможным существование гидратов силиката натрия с равновесным давлением водяного пара над ними не выше, чем над раствором. Некоторые наиболее известные гидросиликаты натрия, элементы их строения и ряд свойств сведены в табл. 4. [c.26]

Если красные кровяные тельца поместить в воду, то они набухают, становятся круглыми и наконец лопаются. Это объясняется тем, что вода ирони-кает через стенку клетки, в то время как растворенные во внутриклеточной жидкости вещества (гемоглобин и другие белки) не могут проникать через стенки клетки ввиду того что система стремится к равновесному состоянию между двумя жидкостями (к равенству давлений водяных паров), вода и проникает внутрь клетки. Если бы стенки клеток были достаточно прочными, то равновесие наступило бы в тот момент, когда гидростатическое давление внутри клеток достигло бы определенного значения, при котором давление пара раствора было бы равным давлению пара чистой воды, находящейся вне клеток. Такое равновесное гидростатическое давление называется осмотическим давлением раствора. [c.284]

Система может находиться в замороженном равновесии но отношению к одной реакции и в устойчивом равновесии по отношению к другой. Так, система, первоначально содержащая газообразную смесь водорода, хлора и жидкой воды, очень быстро достигает равновесия по отношению к нарам воды и нчидкой воде благодаря испарению воды, когда парциальное давление водяных паров в газовой фазе станет равным давлению пара жндкой воды при данной температуре системы. Быстро достигается также равновесие между газообразным водородом и хлором и их растворами в воде. По истечении несколько более продолжительного времени достигается равновесие между хлором и продуктами его гидролиза [c.338]

Общее давление над системой раствор н(.)лнмера—вода, рассматриваемой как две несмеппншющпеся жидкости, равно сумме парциальных давлений водяного пара и растворителя. При доиуп.1,ении, что Яг с изменением Уо не меняется, зависП]Мосчь 1пР от /Т выражается пучком параллельных прямых (рис. 1). [c.77]

В вышеописанных работах изучались равновесия кристаллических солей с жидкими растворами (растворимость) и давление водяного пара, которое определяет распределение воды между жидкой и паровой фазами. Но при высоких температурах в водносолевых системах существует еще одно равновесие, обусловленное ра-створенР ем солей в сжатом водяном паре. Наличие заметных количеств относительно нелетучих солей в паровой фазе имеет большое значение как для геологии, так и для современной техники. [c.131]

Давление водяного пара над насыщенными растворами при 100° для КС1 — 567,8 мм рт. ст., для К28О4 — 723,8 мм рт. ст. О давлении пара над растворами системы K Na Mg f r, 80Г см. . О давлении при высоких температурах см. [c.139]

Согласно правилу фаз, система из пяти компонентов в общем случае может быть отображена в виде шестимерной пространственной модели, определяемой шестью координатами, отображающими давление, температуру и четыре концентрации компонентов. Выделяя в ней пятимерную поверхность собственного давления водяного пара или пятимерную изобарическую плоскость, мы приходим к пятимерной политерме пятерной системы. Из нее, в свою очередь, может быть выделена четырехмерная изотермическая плоскость, из которой можно выделить трехмерную поверхность, представляющую безводную изотермическую модель пятерной системы. В последней можно выделить поверхность насыщения относительно двух солей, из которых одна является -постоянной, и после проектирования па плоскость получать безводную изотерму пятерной системы в растворе, насыщенном относительно какой-либо определенной соли. [c.46]

С математической точки зрения, системе неравенств (6.1) соответствует прямоугольная область в р-мерном пространстве. Может случиться, что эта область имеет более сложный вид. Например, для процессов в водных растворах давление в реакторе не может быть ниже давления водяных паров, которое зависит от температуры. Поэтому нижний предел изменения давления уже не является постоянной величиной оп представляет собой некоторую за-данн5гю функцию другого параметра (в данном случае температуры). Принципиальных осложнений подобные обстоятельства не вносят. [c.221]

На рис. 45 сведены все результаты, полученные методом кривых р—X (горизонтальные участки) и кривых р—t (последние две ветви), соответствующие эвтоническим растворам. Все эти данные хорошо укладываются на одну кривую, изображающую зависимость давления пара эвтонических растворов от температуры. Эта эвтониче-ская кривая, подобно эвтоническим кривым других систем, непрерывна и заканчивается в точке плавления эвтектики соответствующей безводной системы при нулевом давлении водяного пара. [c.66]

В поведении веществ, образующих гидраты, в интересующей нас системе решающее значение имеет господствующее в ней давле.чие водяного пара, а также характерная для кристаллов данного вещества упругость разложения. Ёсли давление водяного пара будет больше упругости разложения, то данные кристаллы превратятся в кристаллы с большим содержанием молекул воды или же будут растворяться, образуя насыщенный раствор (расплывание кристаллов). Наоборот, когда давление водяного пара над кристаллами меньше соответствующей им упругости разложения, кристаллы будут терять часть солержа-щейся в них воды, превращаясь в гидраты с меньшим содержанием веды в молекуле или в безводные веш.ества (выветривание кристаллов). [c.45]

Температура пульпы определяется режимом аммонизации. В адиабатическом процессе она целиком определяется давлением и влажностью пульпы. Эта зависимость в области насыщенных растворов ЫН4НгР04—Н2О приведена на рис. 2-26. Кривая давления отвечает трехфазному равновесию системы твердая соль — насыщенный раствор — пар. Давление паров насыщенных растворов моноаммонийфосфата имеет максимум при содержании воды в растворе около 8% в области температур 175— 185 °С. Ближе к температуре плавления соли давление водяных паров снижается. [c.77]

Вода, входящая в состав кристаллогидратов, наз. к р и с т а л л и 3 а ц и о н н о й. Кристаллогидраты образуются при кристаллизации из пасыи1енных водных растворов, нри взаимодействии веществ с растворами воды в оргаиич. растворителях, а также при взаимодействии веществ с парами воды и др. путем. При определенной темп-рс кристаллогидрат может находиться в равновесии с безводным веществом (или с другим кристаллогидратом этого веществ. ) и одно-временно с водяными парами только при ст])ого определенном давлении водяных паров в окружающем простраистве. Это давление наз. давлением д и с с о ц и а ц и и к р и с т а. л л о г и д р а т а. Оно индивидуально для каждого кристаллогидрата и растет с ростом темн-ры. Если кристаллогидрат находится иа воздухе, где давление водяных паров меньше давления его диссоциации, то происходит ностенениая потеря 1 ристаллизациол1юй волы — выветривание. Равновесие в системах, содержащих кристаллогидраты, подчиняется правилу фаз. [c.446]

Смотреть страницы где упоминается термин Давление водяного пара над растворами системы: [c.98] [c.105] [c.319] [c.562] [c.630] [c.129] [c.240] [c.241] [c.241] [c.263] [c.76] [c.208] [c.119] [c.146] [c.148] [c.68] [c.889] [c.895] [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология