Медь в железе металлическом

При покрытии металлов, более активных, чем медь (железо, алюминий), они способны непосредственно вытеснять медь из растворов ее солей без электролиза — контактным путем. Образующиеся при этом осадки меди, несплошные и слабо сцепленные с металлической основой, препятствуют образованию собственно гальванических покрытий. Поэтому состав электролита для меднения имеет особенно большое значение. [c.185]

Установите опытным путем относительную активность шести металлов меди, железа, олова, свинца, серебра и цинка. Для этого возьмите шесть пробирок, внесите в каждую нз них по 12—15 капель одного из следуюш,их растворов соли меди (II), соли железа (II), соли свинца (II), соли серебра, соли олова (II), соли цинка. Во все растворы, за исключением раствора соли меди, опустите на 2—3 мин по узкой пластинке (или проволочке) металлической меди. В какой пробирке красная пластинка меди покрылась налетом другого металла Что это за металл, оказавшийся менее активным, чем медь Напишите в ионном виде уравнение реакции взаимодействия меди с ионом этого металла. [c.100]

Свойства. Красно-коричневый порошок с металлическим блеском. Применяют для определения прямым титрованием тория (IV), меди, железа (III), галлия (III), индия (III), никеля, кобальта, марганца, цинка, магния, кадмия. Методом обратного титрования солью висмута определяют железо (III), висмут, индий (III), галлий (III) и торий (IV). Обратным титрованием солью меди определяют железо (III), алюминий, титан (IV) и индий (III). Каждый элемент определяют в своих особых условиях. [c.277]

Электролиз — процесс, обратный процессу в гальваническом элементе с металлическим электродом. Минимальное напряжение для электролиза раствора соли определяется по таблице электродных потенциалов. Для осуществления процесса электролиза на электроды следует подать напряжение, несколько большее, чем э. д. с. гальванического элемента. При разряде катионов на катоде в первую очередь будут разряжаться те ионы, у которых. .. (наименьшее, наибольшее) положительное и. .. отрицательное значение потенциала. В растворе находятся катионы (С=1 г-ион/л) натрия, калия, алюминия, золота, серебра, меди, железа, кадмия. На электролизер подано напряжение 3 в. Какова теоретически последовательность осаждения металлов (См. табл. 3.4) [c.126]

Определите, возможна ли твердофазная реакция между сульфатами меди, железа, алюминия, цинка,. магния и металлическими медью, железом, алюминием, цинком и магнием, например [c.147]

Водород, растворяясь в литых меди, железе к других металлах, восстанавливает следы имеющихся в них оксидов. Образующийся при этом водяной пар вызывает появление в литье трещин и пустот. Отсюда возникает необходимость готовить для электровакуумной промышленности бескислородную и вакуумную медь (см. гл. ХП, 8). При высоких температуре и давлении водород способен диффундировать через металлические стенки аппаратуры, что создает технические трудности в работе с ним. [c.391]

При пониженном содержании серы в анодах из штейна часть никеля, меди, железа и кобальта находится в штейне в виде металлов, а не сульфидов, — металлизированный штейн. Металлическая фаза в этом случае растворяется легче сульфидов и последние частично переходят в шлам, не окислившись вследствие этого шлам содержит вместо элементной серы сульфиды металлов, что в данном процессе не должно иметь места. Поэтому желательно, чтобы содержание серы в [c.406]

Имеется девять устойчивых орбиталей, доступных для переходных элементов (одна 4s, три 4р, пять 3d), а учитывая, что одна орбиталь должна служить металлической орбиталью, можно ожидать дальнейшего увеличения металлической валентности до значения 7 для марганца и 8 для железа. Однако, как уже упоминалось, физические свойства показывают, что металлическая валентность сохраняет свое максимальное значение 6 для марганца, железа, кобальта и никеля, а затем, начиная с меди, снижается. Максимальное значение 6 соответствует числу орбиталей связи, которые могут быть образованы путем гибридизации s-, р- и d-орбиталей. Начинающееся с меди уменьшение металлической валентности обусловлено ограниченным числом орбиталей, как показано на примере с оловом. [c.496]

Разложение окиси азота на металлических и окисных катализаторах исследовали авторы работ 251, 268— 281]. Установлено, что эта реакция ингибируется кислородом. По данным работы [271], кислород, образующийся в реакции, оказывает более значительное влияние на скорость процесса по сравнению с кислородом, добавленным к N0 в качестве разбавителя. Это различие обусловлено тем, что при разложении N0 образуется атомарный кислород, адсорбирующийся на поверхности катализатора. Адсорбция атомарного кислорода приводит к уменьшению числа активных центров и, следовательно, к снижению активности катализатора с повышением степени разложения N0. В области низких температур катализатор по этой причине может оказаться полностью инактивированным. На это указывают, в частности, экспериментальные результаты Мюллера и Барка [268], выполнивших качественное исследование разложения окиси азота на меди, железе, цинке, серебре, свинце, алюминии, олове, висмуте, кальции, магнии, марганце, хроме, латуни, окислах олова и ванадия. Их эксперименты осуществлены в статических условиях при длительном выдерживании окиси азота в контакте с металлическими спиралями или мелкими кусками исследуемых металлов. [c.104]

Шлаки, образующиеся при плавлении руды, например руды, состоящей из сульфида меди, обычно рассматриваются как отходы. Шлаки обычно содержат значительные количества различных металлов, в том числе (в зависимости от состава руды) меди, железа, цинка, свинца и др., а также щелочноземельных металлов совместно с металлическими и неметаллическими силикатами. До настоящего времени извлечение этих металлов считалось нецелесообразным из-за сложного состава шлаков и их склонности в процессе переработки образовывать гелеобразные продукты. [c.119]

Селен и теллур встречаются в таких редких минералах, как СпзЗе, РЬ5е, А 25е, Си2Те, РЬТе, А 2Те и Аи Те, а также в виде примесей в сульфидных рудах меди, железа, никеля и свинца. С промышленной точки зрения важными источниками добычи этих элементов являются медные руды. В процессе их обжига при выплавке металлической меди большая часть селена и теллура остается в меди. При электролитической очистке меди, описанной в разд. 19.6, такие примеси, как селен и теллур, наряду с драгоценными металлами золотом и серебром скапливаются в так называемом анодном иле. При обработке анодного ила концентрированной серной кислотой приблизительно при 400°С происходит окисление селена в диоксид селена, который сублимируется из реакционной смеси [c.307]

Оборудование и материалы муфельная печь, аналитические весы, нн-хромовая проволока, образцы металлических пластинок (медь, железо, сталь) с отверстием диаметром 2—3 мм в верхней части (рис. 20). [c.74]

По мере повышения температуры на металлах, которые могут образовывать с водородом химические соединения, протекает активированная адсорбция. Активированная адсорбция возникает в системах водорода с медью, железом и никелем и не обнаружена на золоте и серебре. Активированная адсорбция — результат диссоциации молекул водорода на атомы, которые связываются с атомами металла на его поверхности. Теплота активированной адсорбции значительно выше физической и составляет в кДж/моль для меди 40—73 при 25 °С, для никеля 52—120 при О °С, для железа 43 в интервале от —96 до 78 °С и для платины 40—120 при О °С [84]. Количество водорода, поглощенное при активированной адсорбции металлическими порошками, может достигать 10—1000 см на 100 г. [c.247]

Отходы, обычно колошниковая пыль плавильных печей и (или) осадки, образующиеся при очистке и содержащие медь и такие токсичные элементы как мышьяк, Висмут, свинец, сурьму и кадмий, подвергают реакции в автоклаве при повышенном давлении кислорода, с добавлением или без добавления серной кислоты. Образующийся раствор с высоким содержанием меди и все еще содержащий значительные количества мышьяка (от 0,5 до 2,0 г/л) направляют для высаживания меди на металлическом железе. При этом в раствор переходят ионы железа и значительно снижается остаточное содержание токсичных компонентов. Довольно неожиданно, что при этом не происходит выделения ядовитого газа арсина. [c.117]

Определение меди, железа и свинца в металлическом серебре [И11]. [c.253]

Фуркруа читал в Институте сочинение, в коем извещает, что платина содержит железо, титан, хром, медь и металлическое существо, досоле еще неизвестное ... , - [c.228]

Нитрат никеля (активность катализатора понижается при добавлении сульфидов или хлоридов) смешивают с металлическим серебром, медью, железом или трудно восстанавливаемыми окислами, например алюминия и цинка, ангидридом кремневой кислоты, кизельгуром или пемзой как носителями [c.154]

Катализаторы используются в виде,тонко размельченных металлических порошков, тонких листов металла, металлов на многочисленных носителях разных видов пористости и кристаллической структуры. К металлам, которые применяются как промоторы, относятся золото, медь, железо и марганец. В качестве промоторов [c.269]

Впервые такая точка зрения на коррозионные процессы была высказана и обоснована А. И. Шултиным. Он предлагает рассматривать растворение меташлов с выделением Нг как элек-трохимичеакий обмен, подобный замещению в растворе ионов меди железом, обоснование которого не усложняется представлением о локальных элементах. Шултин предложил следующий механизм растворения при соприкосновении металла с раствором часть ионов металла, составляющая его кристаллическую решетку, переходит в раствор, оставляя металлическую поверхность заряженной отрицательно возникающий двойной электрический алой, внешнюю обкладку которого в первый момент составляют перешедшие в раствор ионы металла, через некоторое время может прекратить дальнейшее растворение. Однако в результате кинетического взаимодействия раствора часть ионов металла может быть заменена в двойном слое другим и, присутствующими в растворе катионами. Если они имеют менее отрицательную природу, то неизбежно должны будут разрядиться и тем самым вызвать продолжение процесса растворения. Таким образом, роль постороннего включения может сводиться не к образованию элементов, а, к облегчению катодной реакции вследствие понижения на них. [c.412]

Чистые, специально обезгажеиные металлы (в том числе тонкие металлические пленки, нанесенные на стекло), каталитически совершенно неактивны по отношению к гидрированию этилена в присутствии никеля, меди, железа, платины, палладия и вольфрама. Пленки тех же металлов с точно дозированным количеством газовой примеси своеобразно изменяют каталитическую активность в зависимости от содержания захваченной примеси (рис. 21) активность пленок проходит через резкий максимум. Основным меняющимся параметром является атомная доля у, равная у=Ы Ма, [c.127]

Галлий, попавший в металлический алюминий, удаляется из последнего только тогда, когда алюминий подвергают электролитическому рафинированию. Рафинируют алюминий по так называемому трехслойному методу. В качестве анода служит первичный алюминий, к которому для утяжеления добавлено 35% меди (анодный сплав — нижний слой). Средний слой — электролит, состоящий из фторидов алюминия и натрия и хлоридов бария и натрия. Состав электролита подобран так, чтобы его плотность была меньше плотности анодного сплава и больше плотности чистого расплавленного алюминия. Верхний слой (катод) — чистый алюминий ток отводится от него графити-рованными электродами. Во время работы ванны в анодный сплав непрерывно добавляют первичный алюминий так, чтобы концентрация меди оставалась постоянной. Более электроположительные элементы — медь, железо, кремний, а также галлий — не растворяются на аноде и в процессе электролиза собираются в анодном сплаве. По мере накопления примесей в анодном сплаве в загрузочном кармане, где температура ниже, из сплава выделяется твердый осадок интерметаллических соединений РеА1581, СизРеЛ1,и др., который извлекается из ванны. По мере накопления таких медистых осадков их загружают в специальную ванну, работающую так же, как и рафинировочная, для извлечения из них алюминия. В результате получается отработанный анодный сплав, содержащий 6—12% алюминия, 15—20% кремния, 12— 15% железа, 45—55% меди и 0,4—0,5% галлия, который может быть использован для извлечения галлия. [c.250]

На заводе в гор. Окер (ФРГ) источник индия — остаток от рафинирования металлического цинка фракционной дистилляцией индий в остатке собирается вместе со свинцом, медью, железом и прочими малолетучими металлами. При охлаждении этот сплав разделяется на два слоя свинцовый (0,5—1,2% 1п) и цинковый (0,05—0,1% 1п). Чтобы извлечь индий, расплавленный свинцовый сплав при 800— 1000° подвергают окислительному рафинированию (купеляционная плавка). После окисления большей части присутствующего в сплаве цинка начинается совместное окисление свинца и индия. Получается жидкий глет, содержащий до 3—5% 1п. После охлаждения глет, в который переходит 10% всего свинца, размалывают, отсеивают от корольков свинца и выщелачивают серной кислотой. Из раствора на цинковых пластинах цементируют индиевую губку [118]. [c.315]

Этот тип сырья получают в ходе трех основных процессов, один из которых использует природную основу, а два других — нефтехимическую. Метиловые эфиры, выделяемые непосредственно из жиров и масел, в промышленности восстанавливаются до жирных спиртов гидрированием (с использованием оксидамеди(П)/хромита меди(П) в качестве катализатора) при повышенной температуре и давлении (290 °С, 20,7 МПа) [21-23]. При таких условиях процесса ненасыщенность исходных метиловых эфиров не сохраняется — конечными продуктами являются насыщенные спирты. Интерес для производства ПАВ представляют условия, ири которых ненасыщенные эфиры могли бы быть восстановлены до ненасыщенных спиртов без потери непредельности. Были специально смоделированы кадмиймодифицированные катализаторы. Так, например, с использованием комплексного катализатора высокой активности алюминий/кадмий/ хром оксидов при температуре 270-290 °С и давлении 19,3 МПа с высоким выходом был получен спирт из сложного эфира, с практически полным сохранением исходной непредельности [21]. При этом встал вопрос об использовании шестивалентного хрома в составе комплексного катализатора, поскольку из-за токсичности возникли серьезные проблемы при его производстве, использовании и продаже. Они были решены разработкой катализатора металлическая медь/железо/оксид алюминия, который обладает такой же активностью и лучшими технологическими фильтрационными свойствами [24]. [c.14]

Несмотря на большое количество составов металлических связок, применяемых при изготовлении алмазно-абразивного инструмента, можно выделить несколько металлов, которые являются основой большинства разработанных до настоящего времени алмазометаллических композиций (медь, железо, алюминий, кобальт, никель, вольфрам и твердые сплавы [15—18,3]). Обзор разработанных до настоящего времени алмазо-металлических композиций показывает, что лишь недавно в качестве связок стали применять металлы и сплавы, обладающие достаточно высокой адгезией по отно- [c.104]

Другой вид подшламовой коррозии — ракушечная. Обычно над поверхностью металла выступает верхняя часть образовавшейся ракушки . Нижняя ее часть располагается в корродиру-юш,ем металле. Размеры отдельных ракушек и находящихся под ними язвин бывают различными, встречаются как мелкие, так и крупные наросты с четкими границами толщиной до 20 мм и площадью до 25 см . Ракушки прочно сцеплены с основным металлом. В их составе преобладают оксиды железа и соединения меди (преимущественно металлическая медь). Нод крупными ракушками структура металла, как правило, бывает измененной, наблюдается обезуглероживание. Ракушечная коррозия развивается обычно на огневой стороне экранных труб, и не только в теплонапряженных участках, но и в зонах с относительно небольшими тепловыми нагрузками. [c.183]

Перекись натрия весьма активное вещество. Реагируя с металлическим натрием, она превращается в ЫагО. Смесь эквимолекулярных количеств перекисей магния и натрия при увлажнении водой взрывает. Так жс сильно реаги )уют при соприкосновении с перекисыо натрия и водой порошок алюминия, роданид аммония, мышьяковистый ангидрид, треххлористая сурьма. Медь, железо, никель, олово золото, серебро, платина, рутений, палладий и т. л. сильно окисляются перекисью натрия при повышенной температуре. Наряду с влагой ускоряюи е действует во многих случаях и углекислота. [c.285]

Вся аппаратура должна быть чистой и совершенно свободной от следов посторонних веществ, так как даже незначительные примеси могут резко у.худшить флуоресцентные свойства продукта. Совершенно недопустимо попадание в продукт даже следов соединений цинка, кадмия, меди, железа, никеля к кобалыа. Нельзя прикасаться к продукту металлическими предметами (шпатели и т. п.), [c.69]

Реакции разложения на элементы мог)гг быть практически возможны или при очень высоких температурах (выше 700° С), или в присутствии определенных металлических катализаторов при более умеренных температурных условиях. Никель является одним из наиболее энергичных катализаторов, ускоряющих разложение парафинов, как и других углеводородов, на элементы или метан и элементы. Сабатье и Сандерен [111] описали частичное разложение метана на углерод и водород при 390° С и этана при 325° С в присутствии никеля. Фрей и Смит [39] и Херд [56] наблюдали очень быстрое разложение пропана и бутана на углерод и газы при 350—400° С и 500° С в присутствии того же катализатора. Катализаторами подобного типа являются медь, железо, монель- леталл, многие другие тяжелые металлы и некоторые неметаллы, например селен. Особенно активны порошкообразные металлы. С Другой стороны, тот факт, что железные трубы не активируют разложение нефти на элементы в обычных условиях крекинга, должен указывать или на неактивность железа в виде сплошной массы или на деактивацию металлической поверхности вследствие отложения углерода. Однако каталитическое действие металлической поверхности труб может быть заметно при повышенных температурах, применяемых при крекинге в паровой фазе или в таких процессах, как дегидрогенизация. Предварительная обработка труб при высоких температурах паром или сероводородом может деактивировать металлическую поверхность. Небольшие количества пара или сероводорода (или других соединений серы), добавленные к сырью для крекинга, могут вызвать тот же эффект. В результате такой обработки активная металлическая поверхность покрывается неактивными окислами или сульфидами. Полученный эффект может быть приписан также отравлению активной поверхности образовавшимися окислами или сульфидами. [c.11]

Термостойкая лакированная проволока медь — алюминий с антидиф-фузионной прослойкой из серебра или железа служит обмоточным проводом в устройствах с кратковременным нагревом до т-ры 350° С. Проволоку сталь — медь и сталь — алюминий (рис.) применяют в проводах воздушных линий электропередачи, в телефонной связи, железнодорожной сигнализации и для силовых линий. Биметаллическая проволока сталь — алюминий прочна, пластична, отличается хорошей электропроводностью. Широко распространены Б. м. из стали, покрытой медг>ю, никелем и их сплавами в виде плакированных (см. Плакирование) листов, многослойные прутки и полосы, ленты, трубы, профили и проволока из различных цветных металлов. Для создания тепловых реле используют Б. м., содержащие металлы и сплавы с различным коэфф. термического расширения, напр, латунь и инвар (см. также Тер.моби-металлические материалы). Некоторые Б. м. применяют для сохранения точности хода ручных и карманных часов при изменении т-ры. Биметаллы позволяют улучшать эксплуатационные св-ва изделий. Так, применение в моторах мотоциклов К-650 биметаллических цилиндров чугун — алюминий дало возможность повысить мощность двигателя, его экономичность, надежность и долговечность. Использование трехслойных биметаллических лент медь — железо — медь для экранировки коаксиальных кабелей связи повысило качество телевизионных передач. Несколько ограничивает применение Б. м. относительно сложная технология соединения разнородных металлов, подчас с резко отличными хим. составом, физ. и мех. свойствами. См. также Антифрикционные материалы. Износостойкие материалы. Коррозионностойкие материалы, Схватывание. [c.143]

Ф. М. Шемякин и Н. И. Беляков воспользовались этим методом для определения алюминия в высоколегированных сплавах на никелевой основе. Ю. И. Усатенко, Г. Е. Беклешова, Е. И. Грен-берг, М. Я. Генис и Е. Е. Карпуша сообщают, что этот же метод может быть применен для определения алюминия в бронзах так как медь восстанавливается при потенциалах, при которых проводится титрование алюминия фторидом, то она мешает титрованию, особенно если присутствует в подавляющем количестве, как это имеет место в бронзах. Для удаления меди применяют металлический цинк, который одновременно восстанавливает и находящееся в бронзах железо металлическую медь отфильтровывают, а железо (И) титруют раствором бихромата калия (см. ниже) в той же или другой аликвотной части раствора определяют алюминий, как описано выше. [c.175]

Для гетерогенного каталитического окисления углеводородов [22] катализаторами мягкого окисления являются окиси ванадия, вольфрама и молибдена, а для этилена также и металлическое серебро. Катализаторами глубокого окисления являются шпинели (хромиты меди, железа и магния), платина, медь. При окислении простейпшх углеводородов на катализаторах глубокого окисления в продуктах реакции, кроме углекислого газа и воды, обнаруживаются только следы альдегидов и совершенно отсутствуют окиси олефинов. На катализаторах же мягкого окисления полезная и вредная реакции протекают в области умеренных температур параллельно. Продукты неполного окисления прочно адсорбируются на поверхности катализатора и блокируют некоторые ее участки, тормозя таким образом все реакции и прежде всего свое собственное окисление. Лишь при более высоких температурах адсорбированные продукты удаляются с поверхности, после чего наряду с параллельными реакциями начинают играть роль и последовательные. Протекание процессов гетерогенного каталитического окисления углеводородов может быть представлено схематически следующим образом. [c.467]

Медь с неокупроином (2,9-диметил-1,10-фенантролин) образует окрашенное комплексное соединение, экстрагируемое хлороформом из раствора, содержащего цитрат натрия и солянокислый гидроксиламин. Экстракт фотометрируют при 420—460 ммк. Метод применен для определения меди в металлическом алюминии, его сплавах и минералах [118]. Железо с батофенантроли-ном (4,7-дифенил-1,10-фенантролин) образует комплексное соединение красного цвета, экстрагируемое смесью (1 1) изоамилового спирта и диизопропилового эфира. Содержание железа определяют фотометрированием экстракта при 530 ммк. Метод использован для определения железа в золоте [119]. Аналогичный вариант, отличающийся тем, что экстракцию комплекса производят н. гексаном, предложен для фотометрического определения микроколичеств железа в питательной среде [120]. Экстракция фиолетового комплексного соединения железа с дицианоди-(4,7-дифепил-1,10-фепаптролином)хлороформом применена для определения следовых количеств железа в металлической меди. Содер- [c.238]

При низких температурах автоокнсление олефинов может катализироваться металлическим осмием Ч Оно идет нормальным путем и приводит к гидроперекиси и гидроксильным продуктам разложения. Растворенный кислород восстанавливается до перекиси водорода на поверхностях серебра, меди и ртути Именно это является источником трудностей при использовании металлических редукторов при объемных определениях железа, ванадия и других металлов. В отличие от этого, чистые поверхности меди, железа и других металлов могут слул<[ить ингибиторами процессов образования перекисей в избытке эфира. Таким образом, действие металлов при автоокислении может заключаться и в промотировании и в обрыве цепей. Такой двойственный характер, очевидно, можно объяснить электрохимическими свойствами металлических поверхностей. В обратимой системе [c.241]

Были- предложены и другие катализаторы ванадаты металлов (за исключением ванадатов щелочных металлов) сплав цинка с медью (в виде тонко-й сетки) металлические -меда, железо, никель, серебро и платина, а также окиси олова, хрома, кобальта и ванадия Во- всех случаях -смесь воздуха и алкоголя, взятых в -необходимом соотношении (или с содержанием- в-оздуха несколько ниже действительно необходимого) проводится над катализатором, предварительно нагретым -приблизительно до 500°. Для поддержания катализатора -при этой температуре является достаточной теплота реакции. Wells описал некоторые катализаторы, как например двуокись марганца и перекись бария, которые можно применять при более низких те мпературах, например в интервале 100—250°. [c.441]

Фишер определял следы меди в алюминии особой чистоты [37 ] (раздел г, 2), железе и стали [42 ] (раздел г, 3), а также в цинке [ЗВ Я п цинковых сплавах [38 ] (раздел г, 4). Сендэл [ЗО ] также выяснил содержаипе следов меди в железе и стали (раздел г, 3) Мюллер и Сиверте [40 ] определяли примеси меди, кадмия, свинца и цинка для установления эталонных растворов для эмиссионного спектрального анализа. Йокосука [55 ] смог еще обнаружить 2-10 " % меди в металлическом никеле . Браун [46 ], а также Кпап [44 ] определяли небольшое содержание ионов Си + в гальванических никелевых ваннах, причем при pH 1—3 с помощыо избытка раствора днтизона в четыреххлористом углероде они извлекали еще 1-10 % ионов Сп2+. [c.208]

В настоящее время основная доля никеля производится электролитически. На стадию электролиза попадает концентрат в виде штейна, отлитого по форме анодов. Последние состоят в основном из сульфида NigSg и металлического никеля наиболее существенными примесями являются медь, железо и кобальт. В ваннах для электролиза никелевые катоды и аноды из штейна разделяются диафрагмой из синтетической ткани. Электролит — раствор сульфата и хлорида никеля — поступает в катодное пространство, вытекает из анодного пространства и перед повторным поступлением в электролизер подвергается химической обработке. Для электролиза необходимо напряжение 3—4 В. В анодном шламе остается вся сера и некоторое количество благородных металлов их отделяют плавлением и фильтрацией. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология