Железо углекислые соли

В почве всегда содержатся также различные соли карбонаты, сульфаты, нитраты, хлориды, фосфаты кальция, магния, калия и натрия. Большинство этих солей (например, нитраты, хлориды, а также углекислые соли и фосфаты калия и натрия) хорошо растворяются в воде, их в почвах немного. Менее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция — в некоторых почвах находятся в значительных количествах в составе твердой фазы. В почвах всегда содержатся малорастворимые соли фосфорной кислоты (фосфаты кальция, магния, железа и алюминия), но в сравнительно небольших количествах. [c.99]

Гидроксид железа в виде хлопьевидного бурого осадка получается действием щелочей или углекислых солей щелочных металлов на растворы солей трехвалентного железа. Ре (ОН)д обладает амфотерным характером. [c.355]

За счет этой реакции поглощается 9,8 кал на каждый процент карбонатной углекислоты (СОг) ,. Учет этой реакции имеет особое значение при анализе карбонатных сланцев. В последних кроме карбоната кальция могут содержаться карбонаты железа и магния, реакция разложения которых имеет иной тепловой эффект. Однако, содержание углекислых солей магния и железа в сланцах незначительно по сравнению с содержанием углекислого кальция. [c.209]

Изменение концентрации водородных и гидроксильных ионов в растворе может вызвать выпадение или растворение осадков, выделение газов. Например, уменьшение концентрации водородных ионов вызывает выпадение гидроокиси железа из водных растворов солей железа. Амфотерные гидроокиси растворяются при различных значениях pH. Углекислые соли при подкислении раствора разлагаются, выделяя двуокись углерода. [c.45]

Углекислая соль закиси железа подобно карбонату кальция (стр. 291) растворяется в воде, насыщенной угольной кислотой, образуя кислую углекислую соль закиси железа [c.233]

В качестве катализаторов для дегидрирования борнеолов были предложены никель, кобальт и медь, восстановленные водородом из свежеосажденных окисей [189, 305], смешанные катализаторы одного или нескольких металлов с их окисями, а также с окисью железа [61, 189, 305], скелетные никелевые и медные катализаторы [62, 158, 160, 178], а также углекислые соли меди и никеля [26, 71, 72, 179]. Указывалось на при.менение в качестве катализаторов цинка, серебра и кадмия [221], однако обоснованность применения этих катализаторов остается неясной. [c.108]

Зольность древесного угля колеблется от 1,5 до 3,0%. В основном зола состоит из углекислых солей щелочных и щелочноземельных металлов солей железа, марганца и кремневой кислоты очень мало, что сильно отличает древесные угли от других углеродистых материалов. [c.67]

Медь является электроположительным металлом ( си /сц- = 0,337 В), поэтому медные покрытия не обеспечивают электрохимической защиты стали от коррозии. Вследствие большой разности потенциалов между медью и железом оголенные участки последнего (в порах и непокрытых местах) быстро корродируют. Кроме того, медь нельзя применять как самостоятельное покрытие, так как она покрывается на воздухе слоем основных углекислых солей. Чаще всего медные покрытия используют в качестве подслоя достаточно большой толщины (9—36 мкм) пе-ред покрытиями другими металлами, благодаря чему достигается уменьшение пористости и увеличение коррозионной стойкости, а также экономия дефицитных и дорогих металлов (никель, серебро и др.). [c.31]

В зубных средствах применяется мел с частицами размером 1,0-5,0 мкм, имеющий наиболее низкую абразивную истирающую способность. Мел должен отвечать следующим требованиям он должен быть совершенно белым, без крупинок, нежный на ощупь. Объемный вес его не выше 0,3. Содержание углекислых солей кальция и магния не менее 98,5 %, влаги не выше 1 %. При просеве через сито, имеющее 1600 отверстий на 1 м должен проходить полностью. Такой мел способствует получению зубных паст кремообразной консистенции, стабильной при хранении. Химически осажденный мел содержит примеси свободной щелочи, окислы железа и алюминия, а также песка. Содержание указанных примесей в меле строго нормируется техническими условиями на химически осажденный мел, используемый для производства зубных паст. [c.154]

Основным сырьем для производства сернистого газа в СССР является серный колчедан, состоящий из минерала пирита и примесей. Чистый пирит РеЗг содержит 53,5% 3 и 46,5% Ре. В серном колчедане содержание серы обычно колеблется от 35 до 50%, железа от 30 до 40%, остальное составляют сульфиды цветных металлов,, углекислые соли, песок, глина и другие. В колчедане содержится обычно свыше 50 элементов, в том числе золото, серебро, мышьяк, селен и многие цветные металлы, Наиболее значительные месторождения серного колчедана в СССР имеются на Урале, Кавказе и в Среднеазиатских республиках. Серный колчедан часто залегает в смеси с сульфидами цветных металлов, которые являются сырьем для производства меди, цинка, свинца, никеля, серебра и др. Для отделения сульфидов цветных металлов руду измельчают и разделяют флотацией на концентраты сульфидов цветных металлов и так называемые флотационные хвосты последние состоят в основном из серного колчедана и являются основным сырьем сернокислотной промышленности. Рядовой серный колчедан, содержащий мало цветных металлов, доставляют на заводы прямо после добычи в виде кусков различной величины. На сернокислотных заводах колчедан дробят на щековых и валковых дробилках, а затем обжигают, как и флотационный, для получения из него сернистого газа. [c.202]

Из литературных источников известно также, что активность катализаторов синтеза в значительной степени зависит от состава соли и осадителя. Установлено, что активные катализаторы получаются только при осаждении углекислыми солями калия и натрия азотнокислых солей соответствующих металлов. Например, замена в железном катализаторе азотнокислого железа на хлорное приводит к получению неактивного катализатора. Как показывают исследования, хлор-ион не просто сорбируется уЗ РеООН, но постепенно замещает ОН группу, что приводит к нарушению фазового состава катализатора. [c.363]

Иногда повышение мутности воды вызывается выделением твердых частиц различных веществ, например некоторых углекислых солей (за счет уменьшения содержа ния свободной угольной кислоты), гидрата окиси железа (вследствие окисления кислородом воздуха за-кисных солей железа) и др. [c.23]

Углекислое железо Сернокислая соль закиси железа Окись железа Сернокислое железо (окис-ное) [c.54]

Солевая коррозия. Солевая коррозия лимитируется в основном концентрацией солей и растворимостью продуктов коррозии. Этот вид коррозии интенсивно протекает в том случае, когда образуются растворимые продукты коррозии, например при действии на железо хлористых, сернокислых и азотнокислых солей щелочных металлов. Образование нерастворимых продуктов коррозии, например углекислого и фосфорнокислого железа, сернокислых солей ряда металлов, приводит к снижению скорости коррозии. [c.123]

Положить в фарфоровую чашку около 0,5 г измельченного едкого кали (по возможности не содержащего углекислой соли), смочить 3—5 каплями раствора хлорного железа и затем добавить 2—3 капли брома (тяга ). После непродолжительного нагревания перенести реакционную смесь в небольшой стакан с 30 мл воды, отлить часть раствора в пробирку, а к остальному добавить раствор хлористого бария до полноты осаждения. Какое вещество сообщает окраску раствору Каков состав осадка Написать уравнение проведенных реакций. [c.234]

Изоморфизм был открыт Митчерлихом в 1819 г., которьш установил, что аналогичные по химическому составу вещества сходных по свойствам химических элементов кристаллизуются в одинаковых или близких формах. Изоморфными, например, являются кристаллы углекислых солей цинка, магния, железа(II), марганца, кадмия и кальция. Ромбоэдрические кристаллы этих солей имеют угол а, соответственно равный 103°28, 103°21, 103°04, 102°50 102° 30, 101° 55. [c.42]

Для удаления из раствора трехвалентного железа надо взять сначала 20 мл раствора, нагреть до кипения и осадить содой. При этом образуется в осадке основная углекислая соль цинка [c.319]

Желтоватый цвет этих белил, по данным работ НИИЛК, зависит от перехода в аммиачный раствор цинка из исходного сырья незначительных количеств железа, которое вьшадает затем в осадок вместе с основным углекислым цинком. Этих незначительных количеств железа достаточно, чтобы образующиеся при прокаливании осадка цинковые белила окрасились в желтоватый цвет. Для получения белил чисто-белого цвета в работе НИИЛК рекомендуется или прокаливать исходное сырье, чтобы перевести железо в окись, совершенно нерастворимую в аммиаке, или производить фракционированное осаждение основной углекислой соли цинка и применять для производства белил только фракцию, не содержащую железа. [c.123]

Иногда к раствору железного купороса добавляют раствор сернокислого алюминия или алюмо-калиевых квасцов после добавления соды углекислую соль железа окисляют воздухом в присутствии образовавшегося гидрата окиси алюминия. Полученный таким способом пигмент применяют исключительно для производства художественных красок. [c.439]

К рудам, т. е. богатым железом или марганцем природным минералам— железнякам и марганцовым рудам, мы причисляем также различные продукты других производств, как, например, пудлинговые шлаки, окалина из-под вальцов, остатки от производства серной кислоты, анилиновых красок и от добычи меди (колчеданные огарки, остатки после выщелачивания). Плавни почти исключительно состоят из углекислых солей щелочно-земельных металлов. Для топлива, кроме теплового эффекта, имеет значение преимущественно состав золы. Шлаки состоят из силикатов, частично смешанных с большим количеством фосфорнокислых солей и закись-окисью железа. Формовочную землю, применяемую при литье, необходимо подвергать испытанию. [c.1]

Оба солянокислых раствора соединяют вместе. В них, кроме иридия, содержатся платина, палладий, родий, никкель из плавильного тигля, а также элементы, происходящие из жильной породы осмистого иридия, как хром, алюминий, железо, марганец, кремнекислота. Слабокислый раствор почти нейтрализуют содой, затем к нему прибавляют азотисто-кислого натрия и соды и нагревают до кипения, причем золото выделяется в виде металла, а неблагородные металлы — в виде углекислых солей или гидратов окисей — и лишь комплексные нитриты платиновых металлов остаются в растворе. Если можно не учитывать остальных платиновых металлов, то в профильтрованный и сгущенный выпариванием раствор нитритов пропускают хлористый водород, чтобы выделить избыток хлористого натрия. Соль промывают крепкой соляной -кислотой, раствор выпаривают несколько раз с соляной кислотой досуха и в слабо кислом растворе осаждают иридий магниевыми стружками. Металлическую губку отфильтровывают, промывают горячей водой, содержащей серную кислоту (5°/ц-ную), прокаливают в токе водорода и дают остыть в токе углекислого газа. [c.337]

Железный шлам, образующийся в нейтрализационных установках из солянокислых травильных растворов, успешно исполь-.зуется для изготовления антикоррозионной и малярной красок, газоочистной массы, мумии и т. д. [4]. Для обработки сточных вод травильного производства, характеризующихся слабой концентрацией серной кислоты, применяется углекислый барий витерит), при этом полностью выделяется практически нерастворимый в воде сернокислый барий, имеющий большой удельный вес и осаждающийся намного быстрее гипса, образуя более плотный осадок. Однако для разбавленных сточных вод, содержащих соляную и азотную кислоты, он уже непригоден, так как образующиеся в этом случае растворимые соли бария очень ядовиты для человека и животных. В процессе нейтрализации концентрированных отработанных травильных растворов металлургического производства углекислым барием получаются в качестве побочных продуктов хлористый барий и основная углекислая соль железа (красная окись железа) [3]. В США предложена нейтрализация кусками доломита, а также доломитовым или известняковым порошком, которую ведут при более высокой температуре (75°) [21, 23]. Для небольших производств без прямого спуска сточных вод в открытые водоемы оказались пригодными [c.157]

Для производства соды в Германии и других промышленных странах применяется в настоящее время почти исключительно мокрый или аммиачный способ (способ Сольвея, 1866 г.), а сухой способ (способ Леблана, 1791 г.) почти прекратил свое существование. По последнему методу образования сточных вод не происходит. В качестве же отходов образуются остатки до 1—1,5 т на 1 /те соды, состоящие из сернокислого кальция, углекислых солей натрия, железа и кальция, а также едкой извести, глинозема, мышьяковых соединений, песка, угля и т. д. Эти осадки сваливались у заводов в отвалы и под влиянием атмосферных осадков вымывались и отравляли атмосферу, загрязняли приле- [c.204]

Судя по свойствам свободных металлов и соответственных, даже весьма сложных, их соединений, Li, Na, К, Rb и s представляют несомненное химическое сходство одно то, что металлы легко разлагают воду, а их водные окиси RHO и углекислые соли R O растворимы в воде, тогда как водные окиси и углекислые соли всех почти других металлов нерастворимы в воде, убеждает в том, что названные металлы образуют естественную группу щелочных металлов. Галоиды и щелочные металлы составляют самые крайние по характеру элементы. Многие из прочих элементов суть металлы, приближающиеся к щелочным металлам, как по способности давать основания и соли, так и по отсутствию кислотных соединений, но они не столь энергичны, как щелочные металлы, т.-е. образуют основания менее энергические, чем щелочные металлы. Таковы, напр., обычные металлы серебро, железо, медь и др. Другие элементы приближаются по характеру своих соединений к галоидам и, подобно им, соединяются с водородом, но в таких соединениях нет энергического свойства галоидных кислот в отдельном виде они обыкновенно соединяются с металлами, но образуют с ними уже не столь солеобразные соединения, как галоиды, — словом, в них галоидные свойства выражены менее резко, чем в галоидах. К этим относятся, напр., сера, фосфор, мышьяк. Наиболее резкое различие свойств галоидов и щелочных металлов выражается в том, что первые дают кислоты и не образуют оснований, другие, обратно, дают только основания. Первые суть настоящие кислотные але-менты, вторые резкие основные или металлические элементы. Первые считаются теми химиками, которые в том или ином виде следуют за электрохимическим учением, типическими электроотрицательными элементами, вторые — образцом электроположительных. Соединяясь друг с другом, галоиды образуют в химическом отношении непрочные соединения, а щелочные металлы—сплавы, в которых характер металлов не изменился, [c.42]

В виду сильного и быстрого действия синильной кислоты на организм применение какого-либо противоядия обыкновенно является запоздавшим. В качестве защитных веществ, предупреждающих отравление, служат едкие щелочи, соли меди, никкеля, железа, углекислая соль кобальта, перекись натрия и калия. Для задержания синильной кислоты в противогазах употребляется пропитка хлорным железом (желтая) и сернониккелевой солью (зеленая), [c.245]

Осаждение суспензиями гидроокисей. Осаждение гидроокисью аммония вызывает местное повышение щелочности раствора на границе соприкосновения капли реактива с анализируемым раствором. Кроме того, раствор гидроокиси аммония поглощает углекислый газ из воздуха и поэтому содержит немного углекислого аммония это приводит к частичному осаждению углекислого кальция и других углекислых солей вместе с гидроокисями алюминия и железа. Поэтому иногда для разделения катионов в виде гидроокисей применяют другие методы, особенно часто — осаждение суспензиями различных гидроокисей. Из табл. 5 ясно, что всякая более растворимая гидроокись может осаледать гидроокись менее растворимую, т. е. осаждающуюся при меньшем значении pH. Гидроокись, осаждающаяся при меньшем значении pH, не осаждает гидроокиси, осаждающейся при более высоком значении pH. На этом основан ряд методов разделения металлов. [c.96]

При химическом анализе руды на присутствие в ней железа в виде углекислой соли небольшой кусочек руды растирают в ступке с несколькими кристалликами KHSO4. При этом железо переходит из нерастворимого РеСО , в растворимое FeS04.- [c.108]

Блестящий голубовато-белый металл (кристаллы гексагональной системы). Пл. 7,14 т/см. Т. пл. 419,505, т. кип. 913 С. Устойчив в сухом воздухе, во влажном воздухе покрывается серой тонкой пленкой гидроокиси или при доступе СО, пленкой основной углекислой соли, которая защшцает металл от дальнейшего окисления. Хорошо растворим в кислотах и в горячем растворе КОН, особевно в присутствии порошка железа. [c.396]

З-окси-2-нафтойной кислоты с аммиаком под давлением в присутствии катализаторов. Катализаторы содержат хлористый цинк или хлористый кальций как без добавки, так и с добавкой хлористого алюминия . Применялись также окись цинка, или углекислый цинк и хлористый аммоний или железо-алдаиачные соли, to. Если нагревать натриевую соль оксинафтойной кислоты с 35%-пым водным аммиаком при 260—280", то полученный препарат будет содержать значительные количества -нафтола и -наф-тиламина в качестве примесей . [c.54]

Винилэтиловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная, бесцветная, прозрачная, Летучая жидкость с своеобразным эфирным запахом. Смешивается во всех отношениях с обычвыми органическими растворителями. Плохо растворим в воде. Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. При хранении устойчив. Т. Кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, 1,4125 [7]. [c.52]

Руды углекислой соли железа, или шпатовые железняки, содержат 30—37% Рс в виде минерала сидерита — РсСОз. После обжига содержание железа в них возрастает до 50—60%. Эти руды характеризуются большой чистотой по сере и фосфору. Месторождения этих руд встречаются на Урале, однако запасы их сравнительно невелики. [c.388]

Сравнение адсорбции кислорода на разных активированных углях выполняла Манько совместно с авторами настоящей статьи. В виде добавок наносили на уголь соли щелочных металлов калия и кальция, в качестве металла с переменной валентностью — железо, наконец, благородные металлы —серебро и платина. Кроме того, изучалось влияние никеля. Калий вводили в виде углекислой соли, все остальные металлы — в виде азотнокислых солей. Попутно найдено влияние естественной зольности березового активированного угля. Имеются основания предполагать, что цри тренировке в вакууме, в условиях нагрева до 1000°, натрий и калий переходят в окислы, серебро остается в виде металла, железо и никель —также скорее всего восстанавливаются до металла. [c.418]

Бокситы могут быть очень разнообразны по своему химическому и минералогическому составу. Общей характерной особенностью их является присутствие свободного, не связанного с кремнеземом водного глинозема. Содержание окиси алюминия в бокситах колеблется в очень широких пределах, примерно от 40 до 67%. Глинозем в бокситах содержится в двух минералогических формах — диаспора АЬОз НгО и гидраргиллита АЬОз ЗН2О. Кроме них, постоянными составляющими боксита являются кремнезем в форме каолинита АЬОз 28102 2Н2О, железо в форме гематита РегОз или гетита РегОз Н2О и титан в форме рутила или анатаза ТЮ2. Иногда присутствуют также окислы и углекислые соли кальция и магния. [c.639]

Сернистый цинк применяют в качестве основания при изготовлении светосоставов как временного, так и постоянного действия. При изготовлении светосоставов временного действия в качестве основания применяют также сернистые соли щелочноземельных металлов. В этом случае в качестве исходного сырья применяют водорастворимые соли щелочноземельных металлов кальций, стронций и барий в виде хлористых или азотнокислых солей, а магний в виде сернокислой соли. Эти соли прежде всего подвергают тщательной очистке, для чего их растворяют в де-стиллированной воде. Раствор, содержащий соли кальция, стронция или магния около 350 г)л или бария около 100 г/л, фильтруют через плотный фильтр, после чего к раствору добавляют небольшое количество (2—3 мл) 3%-ной перекиси водорода. Раствор соли с перекисью водорода кипятят и затем выделяют из него отстаиванием и последующей фильтрацией выпавшие гидраты окислов железа. К очищенному раствору приливают раствор химически чистого углекислого аммония (. Н4)2СОз и избыток аммиака до легкого запаха. Происходящая при этом реакция приводит к выпадению в осадок углекислой соли щелочноземельного металла. [c.605]

Этот способ основан на осаждении фосфорнокислого алюминия из уксуснокислого раствора после предварительного восстановления солей окиси железа в соли закиси серноватистокислым натрием. Около 1 г руды растворяют в соляной кислоте (плотн. 1,19) и, если кремнекислота полностью выделилась, после разбавления водой фильтруют. Если остаток на фильтре окрашен в красноватый цвет, его сплавляют с углекислым калием-натрием или кислым сернокислым калием и фильтрат, не содержащий кремнекислоты, соединяют с главным раствором. Остатки чисто белого цвета необходимо проверить на окись алюминия обработкой плавиковой кислотой. Раствор разбавляют 500 мл холодной воды и нейтрализуют аммиаком до появления очень слабой мути. Затем приливают 4 мл соляной кислоты (плотн. 1,12) и 20 мл раствора фосфорнокислого натрия (100 г в литре) и сильно взбалтывают. После растворения выделившегося осадка восстанавливают 50 мл серноватистокислого натрия (200 г в литре) и, прибавив 15 мл уксусной кислоты, кипятят 15 минут до полного удаления сернистого газа. Для ускорения фильтрования рекомендуется отсасывание водоструйным насосом. После 5—6-крагного промывания горячей водой (проверигь на соли закиси железа) осадок высушивают, осторожно прокаливают при постепенном повышении температуры и взвешивают в виде фосфорнокислого алюминия с содержанием 41,85 (lg = 1,62156) Al Og. [c.29]

Известняк, идущий в качестве плавня для доменных печей и вагранок, должен быть по возможности чистый (не меньше 95% СаСОд). В нем обычно содержатся примеси кремнекислоты, железа в виде окиси, гидрата окиси и углекислой соли, глины, гидрата окиси алюминия и углекислого магния в виде доломита ( a Og-j-Mg Og). [c.57]

W. W. S с о t Й рекомендует другой метод отделения урана от железа и других элементов, образующих нерастворимые в воде углекислые соли. Фильтрат, полученный после бсаждения сероводородом, выпаривают до 150 мл и прибавляют 15 мл Затем нейтрализуют углекислым [c.476]

СОСНЫ, лиственницы, березы а = 0,05 при сжатии вдоль волокон ели, пихты, дуба а = 0,04 при изгибе всех пород а = 0,04 при скалывании вдоль волокон для всех пород а = 0,05. С повышением температуры с 20 до + 80° С прочностные свойства дерева ухудшаются на 20"—30%. Наоборот, понижение температуры до минус 60 С увеличивает пределы прочности при скалывании, растяжении и сжатии соответственно на 15, 20 и 45% сравнительно с этими же характеристиками при 20° С. Древесина химически не стойка против действия крепких серной и соляной кислот, азотной кислоты, растворов едких ш,елочей, углекислых солей, солей железа, алюминия, магния, сернистого газа, хлора и многих других сред. Смолы, содержащиеся в древесине, могут загрязнять обрабатываемые вещества. Конструктивное оформление аппаратуры из дерева довольно примитивно. Максимальная температура материалов, обрабатываемых в деревянной аппаратуре, не должна быть выше 100° С. Дерево применяется в пищевой промышленности, а также в промышленности органических полупродуктов и красителей. Дерево служит прекрасным материалом для тары. Дерево устойчиво против органических кислот, хлористых и сернокислых солей, масел, растворов красителей, сахарных растворов, соляных рассолов. Теплоемкость абсолютно сухой древесины не зависит от породы и равна 0,33 ккал/ка °С, теплопроводность ее весьма низка К = 0,03 до 0,1 ккал м Счас, что может явиться в зависимости от применения и достоинством, и недостатком. Коэффициент температурного расширения весьма мал. Механические свойства основных пород, используемых в аппаратостроении, приведены в табл. 34. Для улучшения свойств древесины ее покрывают бакелитовым и другими лаками. [c.55]

Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр., медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина. Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]

Металлический калий получен был, как натрий, — сперва действием гальванического тока, потом восстановлением посредством металлического железа и, наконец, действием угля и углеродистого железа при высокой температуре на углекислую соль или на едкое кали (также Fe на В приготовлении с помощью угля металлического калия, однако же, существует та особенность, что он легко соединяется с СО, образуя взрывчатую и воспламенимую массу. (О получающемся при этом веществе упомянуто в главе 9, доп. 265). Калий более летуч, чем натрий, и при обыкновенной температуре мягче натрия, представляет более белый цвет в свежем разрезе, чем натрий, но так же, как последний, и еще легче его, окисляется во влажном воздухе. При низких температурах он хрупок, а при 25° совершенно мягок около 60° он плавится. При слабом краснокалильном жаре (667°, Перкин) перегоняется без изменения, образуя зеленые пары, плотность которых по определению А. Скотта (1887) равна 19 (если плотность водорода = 1). Это показывает, что в частице калия (как и натрия, ртути, цинка) содержится один атом. Это свойственно и многим другим металлам, судя по депрессии. При 15° калий имеет уд. вес 0,87, следовательно, менее, чем Na, как и во всех соединениях. Калий энергично разлагает воду, отделяя на свой атомный вес 45000 единиц тепла. Отделяющееся тепло достаточно для того, чтобы водород воспламенился пламя окрашивается в фиолетовый цвет от присутствия частиц калия [364]. [c.30]