Коэффициенты разделения смеси

Закон распределения позволяет записать в общем виде уравнение связи между составами фаз и оценить коэффициент разделения смеси за счет избирательной сорбции. Из уравнения [c.43]

Молекулярные сита обладают высокой селективностью для выделения низших непредельных углеводородов. Средний коэффициент разделения смеси этан — этилен на молекулярных ситах в несколько раз выше, чем на силикагеле. Так, опыты по получению этиленового концентрата из многокомпонентной углеводородной смеси показали, что при содержании 7% этилена в исходной смеси с помощью цеолитов легко получить концентрат, содержащий 65—84% этилена. В аналогичных условиях с помощью активированного угля можно добиться лишь 10%-ного содержания этилена, а с помощью силикагеля — 32%-НОГО. [c.317]

Из сравнения уравнений (И.65) и (11.105), а также (11.67) и (И.104) видно, что влияние загрязняющего действия материала аппаратуры должно проявляться тем сильнее, чем меньше скорость орошения и коэффициент разделения смеси и чем больше высота колонны и скорость поступления примеси. [c.77]

Методы диффузии и т е р м о д и ф ф у з и и. Диффузионный метод разделения соединений стабильных изотопов в газовой фазе основан на различии скоростей диффузии легкого и тяжелого компонентов смеси. Еще в конце прошлого века английским физиком Рэлеем было показано, что смесь различных газов с разной молекулярной массой может быть частично разделена при диффузии ее через пористую перегородку. Коэффициент разделения смеси газов а при этом пропорционален корню квадратному из отношения молекулярных масс компонентов смеси [c.41]

Изменение коэффициента разделения смеси азот—метан на цеолите NaA во времени. [c.118]

Избирательность адсорбции двух компонентов не изменяется в присутствии третьего компонента. Так, коэффициент разделения смеси этилена и пропана [c.150]

Значение коэффициента разделения в системе может быть получено в результате простых арифметических действий на основе значений коэффициентов разделения в других системах. Например, коэффициент разделения смеси пропан— пропилен на силикагеле составляет А р = 3,1, а смеси этилен— пропан — Кр" = 2,1. Отсюда коэффициент разделения смеси этилен— пропилен Кр" = Кр Кр" = 6,5 при этом, опытное значение Кр = 6,6. [c.550]

Рассчитанные энергетические уровни, суммы по состояниям адсорбированной молекулы и формулы для расчета коэффициентов разделения изотопов водорода приведены в статье [17]. Расчеты коэффициентов разделения смеси Нз — Вд проводили для 77,3, 90 и 100° К с использованием потенциальной функции (4). В этом случае значения а зависят только от одного параметра С. Рассчитанные значения а для смеси изомеров, в зависимости от величины С, приведены в табл. 1. [c.61]

Значения коэффициента разделения смеси И,—Ог в зависимости от величины константы С [c.61]

Зависимость коэффициента разделения смеси Н.—Di от температуры [c.62]

Задача определения неизвестного коэффициента разделения смеси с помощью ректификационной колонны может быть решена также в опытах при нестационарном безотборном режиме. В период достижения стационарного состояния происходит непрерывное изменение концентрации смеси до тех пор, пока не будет достигнуто стационарное распределение по высоте колонны. Скорость изменения нестационарных концентраций при постоянной нагрузке зависит от величины а—1, что позволяет по временной зависимости концентрации вычислить а. Для того, чтобы концентрация паров, поступающих в колонну, оставалась по возможности постоянной, количество растворенного компонента в кубовой жидкости должно быть значительным по сравнению с количеством этого компонента в колонне. [c.27]

Vb> %-с и —коэффициенты разделения смесей метана с этиленом, этаном и пропаном. По условию V =12, VD = oO(VA = i)- [c.364]

Коэффициент разделения смеси п-Ксилол—этил- [c.137]

Молекулярная диффузия и разделение смеси газов. Если через пористый фильтр пропустить смесь газов, отличающихся друг от друга своей молекулярной массой, а значит, и тепловыми скоростями молекул, то при молекулярной диффузии поток лёгкой компоненты будет больше, чем поток тяжёлой [19-21]. На выходе из пористого фильтра состав смеси изменится концентрация лёгкой компоненты в смеси будет больше, чем у входа. Коэффициент разделения смеси можно вычислить, рассматривая два объёма, разделённых пористой перегородкой О площадью 6 [c.139]

Очевидно, что отношение концентраций С1/ 1 — С ) в газовой смеси, прошедшей через фильтр, равно отношению потоков Яо /Яо2- Коэффициент разделения смеси а — [С / (1 — С )] / [Со/ — С )] выражается формулой [c.140]

Цеолит Температура, К Коэффициент разделения смеси [c.269]

Разделение смесей инертных газов. Измерялись коэффициенты разделения смесей Кг-Хе, Ne-Xe, Не-Хе, Ne-Kr. При низких начальных давлениях (р 3 10 Тор) разделение смесей одинаково эффективно и связано с преимущественным увлечением легкоионизуемого компонента бегущей волной. Величина коэффициента разделения а определяется отношением парциальных давлений легкоионизуемого компонента в балластных объёмах. Например, для первых трёх из указанных смесей а рь/Ро)х%, а концентрационная зависимость коэффициента разделения слабая (рис. 7.4.7). [c.344]

Еще одним примером, показывающим превосходную разделительную способность компактной кольцевой установки, является очистка 99%-ной фракции циклогексана. Соответствующие хроматограммы показаны на рис. 10.24, а значения рабочих параметров процесса приведены в табл. 10.19. Одну из обнаруживаемых примесей циклогексана идентифицировали как состоящую преимущественно из метилциклопентана, имеющего при температуре 20 °С коэффициент распределения, равный 193,6. Коэффициент распределения циклогексана равен 306, и поэтому коэффициент разделения смеси этих двух веществ равен 1,582. [c.388]

При С > О коэффициент разделения смеси растет с уменьшением Т(Р). [c.250]

Рассмотрим соотношение однократных коэффициентов разделения смеси двух веществ в различных секциях колонны. [c.63]

Проведено исследование по определению коэффициентов разделения смеси муравьиная кислота — вода в условиях неравновесного испарения. [c.82]

Из изложенного следует, что наиболее строгие из уравнений, выведенных для тарельчатых колонн, справедливы и для насадочных колонн, если вместо теоретической тарелки оперировать величиной ВЭТТ. Действительно, как уже отмечалось выше, метод анализа с использованием понятия ВЭТТ приводит к удовлетворительным результатам, несмотря на то что в насадочных колоннах разделение но высоте колонны происходит непрерывно, а не скачками. На рис. 21 показано, что характерное для тарельчатой колонны скачкообразное изменение концентрации примеси от тарелки к тарелке может быть выражено через плавное изменение ее по высоте колонны. Очевидно, чем меньше коэффициент разделения смеси и КПД тарелки, тем меньше будет отличаться распределение примеси в тарельчатой колонне от распределения в насадочной колонне. [c.89]

Этот метод анализа приводит к удовлетворительным результатам, несмотря на то, что в насадочных колоннах, как уже отмечалось, разделение по высоте колонны происходит непрерывно, а не скачками. На рис. 18 показано, что скачкообразное изменение концентрации примеси от тарелки к тарелке может быть выражено через плавное изменение ее по высоте колонны. Чем меньше коэффициент разделения смеси и к. п. д. тарелки, тем меньше будет отличаться распределение примеси в тарельчатой колонне от распределения в насадочной колонне. [c.55]

Из уравнений (П-63) и (П-64) следует, что чем больше скорость отбора продукта, тем большее число единиц переноса требуется для достижения заданного разделения. Число единиц переноса, как и величина ке, не зависит от коэффициента разделения смеси. В этом смысле ВЕП является лучшей характеристикой эффективности колонны, чем ВЭТТ. [c.58]

Коэффициент разделения смеси к-гептан — изооктан уменьшается от 1,68 при Рп = 3,33 кН/м2 (25 мм рт. ст.) до 1,17 при Рп = 73,3 кН/м2 (550 мм рт. ст.). Отметим, что коэффициент диффузии к-гептана несколько больше, чем изооктана, в то же время теплоты испарения их близки друг к другу. Как и следовало ожидать, скорость проницания к-гептана с увеличением давления уменьшается быстрее, чем изооктана. Скорости проницания смеси, вычисленные по (11,10), хорошо совпадают с опытными данными. [c.168]

Смесь к-гексан — к-октан интересна в том отношении, что теплота парообразования к-гексана много меньше, чем к-октана (см. Приложение XI), в то время как коэффициент диффузии к-гек-сана больше, чем к-октана. Это значит, что к-гексан и диффундирует и испаряется с наружной поверхности мембраны быстрее, чем к-октан. Коэффициент разделения смеси к-гексан — к-октан быстро растет с увеличением давления пара от 1,34 при Р = 3,87 кН/м (29 мм рт. ст.) до 4,86 при = 80 кН/м (600 мм рт. ст.), т. е. в 3,6 раза. Следовательно, в этом примере большее различие в теплотах парообразования сказывается гораздо сильнее, чем в первом. Совпадение же опытных значений скоростей проницания с вычисленными по уравнению (11,10), как и в первом примере, удовлетворительное. Это значит, что обе смеси отвечают правилу аддитивности при любых значениях и [c.169]

Теплоты парообразования бензола и циклогексапа незначительно отличаются друг от друга (см. Приложение XI). Можно было ожидать, что коэффициент разделения смеси бензол — циклогексан будет незначительно уменьшаться нри увеличении давления пара, что и подтверждается экспериментом при Р = 3,33 кН/м (25 мм рт. ст.) а = 1,36, а при = 86,7 кН/м (650 мм рт. ст.) — 1,21. [c.170]

Примечание, а — коэффициент разделения смеси дивинил — изобутилен L — длина колонны Р — фактор разделения смеси дивинил — изобутилен ВЭТТ — высота, эквивалентная теоретической тарелке. [c.165]

Уравнение (11.85) отличается от уравнения (11.73) лишь показателем степени при Ро и поэтому результаты расчетов по ним не долж,ны заметно различаться. Об этом наглядно свидетельствует соответствующая графическая интерпретация, представленная на рис. 16. Отсюда следует, что метод анализа работы насадочных колонн с использованием понятий ВЭТТ и ЧТТ приводит к удовлетворительным результатам, несмотря на то, что в насадочных колоннах разделение по высоте колонны происходит непрерывно, а не скачками, как это имеет место в тарельчатых колоннах. Таким образом, уравнением (11.84) можно пользоваться и при расчете эффекта очистки в тарельчатой колонне, работающей в отборном режиме. Более того, нетрудно показать, что аналогичное уравнение можно получить и путем последовательного перехода от тарелки к тарелке исходя из соотношения (11.46). На рис. 17 показано, что характерное для тарельчатой колоины скачкообразное изменение концентрации примеси от тарелки к тарелке может быть выражено через плавное изменение ее по высоте коло1ННы. Очевидно, чем меньше коэффициент разделения смеси и КПД тарелки, тем меньше будет отличаться распределение примеси в тарельчатой колонне от распределения в насадочной колонне. [c.71]

Метод дробной кристаллизации комплексных фторидов используется и в наши дни для отделения Zr от Hf. Однако все больше применяется более эффективный метод экстракции органическими растворителями. Здесь, как и в случае разделения смесей РЗЭ (с. 79), хорошие результаты дает экстракция трибутилфосфатом (ТБФ). 2г обладает большей, чем Hf, комилексообразующей способностью и переходит преимущественно в форме 2гО(МОз)2-2ТБФ в ТБФ-фазу, а гафний остается в воде [2]. Коэффициент разделения смеси Zr—Hf с ТБФ значительно выше, чем для соседних РЗЭ. Еели там он не превышает 2,5, то для Zr—Hf можно получить коэффициент разделения, равный 20 и больше. Для получения совершенно чистого Zr (не содержащего Hf) бывает достаточно проведения десяти стадий экстракции. [c.108]

Мембранное газоразделение. Это процесс разделения на компоненты газовых смесей или их обогащение одним из компонентов. При использовании пористых мембран с преимущественным размером пор 0,005-0,03 мкм разделение газов происходит вследствие так называемой кнудсеновской диффузии. Для ее осуществления необходимо, чтобы длина свободного пробега молекул была больше диаметра пор мембраны, т.е. чтобы частота столкновений молекул газа со стенками пор превышала частоту взаимных столкновений молекул. Поскольку средние скорости молекул в соответствии с кинетической теорией газов обратно пропорциональны квадратному корню их масс, компоненты разделяемой смеси проникают через поры мембраны с различными скоростями. В результате пермеат обогащается компонентом с меньшей молекулярной массой, ретант (концентрат) - с большей. Коэффициент разделения смеси Кр = / 2 = где и 2 число молей компонен- [c.331]

Итак расход тепла на обращение фаз при ректификации зависит от теплоты испарения и коэффициента разделения смеси, степени разделения и велитаны 0. Поскольку г и а определяются свойствами [c.50]

Выполненная нами совместно с А. М. Сорочан экспериментальная проверка выведенных выше уравнений для расчета суммарных коэффициентор распределения и коэффициентов разделения смесей р.з.э. не только подтвердила их правильность, но и позволила установить оптимальные условия (концентрацию комплексообразующего реагента и pH раствора) разделения различных смесей р.з.э. в присутствии различных комплексообразующих реагентов. [c.286]

Лодробные данные по фазовому равновесию смеси Нг — НО не опубликованы. Отдельные измерения точки росы смесей Но — НО и Нг — О2 показали отклонение от закона Рауля [47, 54, 53, 72]. На основании этих измерений Бенедикт [8] считает, что коэффициент разделения смеси Но — НО снижается с 1,59 до 1,39. Равновесие бинарных смесей Но—НО и Но — О2 измерял Ньюмен. Для смеси Н2 — НО прямые данные в работе [71 ] не приводятся, однако отмечается, что экспериментально найденные значения упругостей паров в точках росы для этой смеси превышают на 1,5% рассчитанные по закону Рауля на основании экспериментальных значений упругости пара чистых компонентов. В точках кипения это превышение в два раза меньше. [c.29]

В области Генри коэффициент разделения смеси не зависит от давления и состава, а определяется отношением констант Генри чистых компонентов. Мы вычислили коэффициенты разделения водорода для нашего интервала температур. Логарифмическая зависимость от обратной температуры имеет линейный характер. Значения коэффициентов разделения сильно зависят от температуры. Так, с понижением ее на 30 К коэффициент разделения а водорода увеличивается примерно в 5 раз, что вполне достаточно для извлечения микропримесей водорода из неона адсорбционным методом. [c.107]

Рис. 15-4. Зависимость коэффициента разделения смеси V U — VO I3 от давления.

Отборный режим. Коэффициент разделения а может быть определен также исходя из зависимости разделительной способности колонны от скорости отбора продукта. Как уже отмечалось (см. 5, 6), для описания этой зависимости в литературе предложено много уравнений для различных типов колонн. По-види-мому, критерием выбора того или иного уравнения для расчетных целей должна быть степень согласия последнего с экспериментом на системах с известным а. Так, уравнение (3.133), с помощью которого определялись коэффициенты разделения смесей изотопов азота [605, 606], изотопов криптона и ксенона [607], дает, как показано в работе [231], заниженные значения фактора разделения, что, следовательно, будет приводить к заниженным зпаче-ппям а. Еще более приближенных значений а следует ожидать при использовании полуэмпирических зависимостей, предложенных для этой цели в работах [608, 609]. Очевидно, достаточно надежные результаты могут быть получены лишь при использовании наиболее строгих соотношений, таких, как уравнения [c.149]

Получающиеся нри термораспаде МОС углеводороды, как правило, легколетучи и коэффициент разделения смеси МОС—углеводороды превышает десятки единиц. Однако накопление углеводородов ведет к нарушению режима работы ректификационной колонны. Отсюда при очистке термолабильных МОС встает вопрос о выборе величины загрузки, температуры процесса, скорости отбора продукта и эффективности аппарата. Нанример, если скорость термического разложения МОС велика, то необходимо работать с повышенным отбором продукта, при этом нецелесообразно применять колонны большой эффективности. Специфика работы с термодабильными МОС требует не только учитывать их особенности, но и разрабатывать новую аппаратуру, которая позволяет избавиться от влияния на процесс ректификации легколетучих углеводородов, образующихся нри разложении веществ. Одним [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология