Дюма плотность паров

Определение молекулярной массы по плотности паров. Метод применяется обычно при исследовании легких моторных топлив и растворителей. Он основан на тех же теоретических положениях, что и метод определения плотности паров или газов. Молекулярную массу по плотности паров можно определять, либо измеряя объем паров при известном и постоянном давлении (метод Мейера), либо измеряя давление при постоянном и известном объеме (метод Дюма). [c.32]

Определение молекулярного веса по плотности паров можно проводить, либо измеряя объем паров при известном и постоянном давлении (способ Мейера), либо измеряя давление при постоянном и известном объеме (способ Дюма). [c.67]

Успех метода определения молекулярных весов (относительных молекулярных масс) по плотности пара, сыгравший такую важную роль в истории молекулярной теории, во многом зависел от совершенства предложенных для этого технических приемов. Первоначально химики-органики могли воспользоваться методикой Гей-Люссака (1815), заключавшейся в испарении определенной навески вещества и непосредственном отсчете объема образовавшегося пара. Определение плотности по Гей-Люссаку было вытеснено методом Дюма (1826), сводящимся к взвешиванию измеренного объема пара и сравнению с точно таким же объемом воздуха при тех же условиях. Хотя в руководствах часто описывались оба метода (например, в [4]), практически метод Дюма был вне конкуренции до 1868 г., когда Гофман предложил техническое усовершенствование методики Гей-Люссака. Наконец, последнее слово в этой области сказано В. Мейером (1878), который изобрел очень удобный и пригодный практически для любых температур способ определения плотности пара по объему вытесняемого им воздуха. [c.293]

Жан Батист Дюма (1800—1884) с детских лет работал в аптеках. Будучи учеником одной из женевских аптек, он заинтересовался химией, стал посещать университет и начал исследования. Уже в 1818 г. ои независимо от Я. Берцелиуса установил, что содержание воды в кристаллогидратах подчиняется закону постоянных пропорций. Вскоре он получил известность, предложив рецепт йодной настойки. В те же годы совместно с врачом Ж. Прево (1790—1850) занимался проблемами физиологической химии, установив, в частности, роль почек в организме. В 1823 г. он переехал в Париж, где стал ассистентом у Л. Тенара в Политехнической школе. Здесь он разработал свой известный метод определения плотности паров летучих веществ и использовал его при определениях атомных масс. [c.106]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ плотности ПАРА И МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ВЕЩЕСТВА В ПАРООБРАЗНОМ СОСТОЯНИИ ПО МЕТОДАМ В. МЕЙЕРА И ДЮМА [c.21]

Для установления молекулярной формулы необходимо определить молекулярный вес. Из курса общей химии известно несколько методов определения. Поскольку рассматриваемые соединения представляют собой летучие жидкости, то лучше использовать метод определения плотности пара метод Дюма или метод Мейера). Измеряется объем известного количества газа при определенных температуре и давлении и из этих данных рассчитывается вес газа, занимающего объем 22,4 л при нормальных условиях Ю °С и 760 мм рт. ст. (10,13-10 Па)1 этот вес и является молекулярным весом. [c.70]

Молекулярные веса определялись либо посредством определения плотности пара (по Дюма), либо по определению понижения температуры замерзания. [c.179]

Таким образом, гипотеза оправдывается, если допустить, что первичные частицы могут делиться надвое, а атомы не могут. Можно возразить, что молекулы газа хлористоводородной кислоты могут находиться на расстоянии 2, потому что такое отношение наблюдается для металлов... Согласно Дюма, плотность паров ртути относительно воздуха равна 6,976 и относительно кислорода— 6,321. Если частицы кислорода и ртути были бы неделимы, наименьшее количество ртути, способное соединяться с кислородом, было бы 632,1 на 100 кислорода однако из опыта найдено, что оно равно 1265,8, а это почти вдвое больше, чем 632,1. Поэтому невозможно, чтобы такое соединение происходило без разделения нашей частицы кислорода надвое. Следовательно, частица кислорода не является атомом. Приведенное подробное рассмотрение самых важных соединений более чем достаточно по своим результатам для того, чтобы ьш могли сделать предположение о делимости частиц, но мы добавим еще одно убедительное доказательство необходимости этого деления... Известно, что Дюма определил удельный вес пара серы он пришел к числу 6,617 относительно воздуха отсюда следует, что если допустить неделимость частиц серы в парах кислорода и водорода, то мы придем к формуле серной кислоты (ЗОз + ЗНаО), без сомнения, абсурдной. Итак, частицы простых газов делимы следовательно, это не атомы . [c.189]

Метод Дюма применим в том случае, когда вещество можно без разложения перевести в пар. Определив плотность пара исследуемого вещества относительно газов, молекулярный вес которых известен (воздух, водород и др.), можно подсчитать молекулярный вес пара. [c.65]

П. Определение плотности пара по методу Дюма [c.27]

Дюма, занявший одно из самых выдающихся положений среди химиков XIX В. (далее мы специально остановимся на его жизни и научных трудах), в начале своей научной карьеры обсуждал молекулярную концепцию в Статье о некоторых вопросах атомной теории в этой работе чувствуется влияние идей Ампера. В экспериментальной части своей статьи Дюма описывает метод определения плотности паров, который ыл более удобен, чем ранее применявшийся метод Гей-Люссака метод Дюма ныне не применяется в лабораторных исследованиях (его заменили более удобным и более точным методом Виктора Мейера), но он сыграл свою важную историческую роль. [c.187]

Ранее уже говорилось (см. стр. 187) об определении атомных весов Дюма в 1826 г. и о его попытке разработать молекулярную теорию, следуя Амперу. Дюма не оставил этих исследований. В статье, опубликованной в 1832 г. , речь идет о плотности паров серы, фосфора и мышьяка, однако полученные результаты приводят в замешательство так, для серы была получена плотность втрое больше вычисленной. В течение нескольких лет Дюма относился скептически к значениям, которые получались в соответствии с атомистической теорией и отдавал предпочтение пропорциональным числам. Экспериментальное исследование должно было примирить его, впрочем, не столько с атомистической теорией, сколько с гипотезой Праута. После того как в одной работе, выполненной совместно со Стасом было установлено, что значение атомного веса углерода 12,26, принятое Берцелиусом, должно быть исправлено на 12,0, [c.199]

Определение плотности пара четыреххлористого углерода по методу Дюма [c.38]

Метод Дюма. Для определения молекулярного веса по плотности пара методом Дюма несколько граммов вещества загружают во взвешенную колбу 1 (рис. 26) известной емкости (от 30 до 200 мл) с узким вытянутым горлом. Колбу 1 помещают в баню 2, нагретую до температуры по крайней мере нй 20° С выше температуры кипения вещества. Когда пары перестают выделяться, что замечают по прекращению выделения [c.165]

В связи с этим мы считаем, что не случайно именно определение плотности паров данных элементов явилось предметом исследований Дюма, начатых им в 1826 г. О величине плотности ртути Дюма сообщал в данной статье [47, стр. 389] что касается плотности фосфора и серы, то оп, хотя еще не сообщал окончательных результатов, но указывал, что определение этих плотностей уже начато и что позднее он сообщит о результатах этих исследований [47, стр. 391]. [c.75]

Эти, как и другие соображения (например, несоответствие плотности паров ртути принятому для нее атомному весу), приводили Берцелиуса к выводу, что необходимо воздержаться от признания всех выводов Дюма. И Берцелиус закончил свою статью следующими словами Он (Дюма.— М. Ф.) намерен в будущем сообщить о непосредственных определениях удельного веса серы, фосфора и мышьяка, из которых можно будет, вероятно, вывести более определенные результаты [51, стр.-91]. [c.80]

В статье, содержащей данные о плотности пара фосфора [54], которую Дюма считал равной 4,420, что соответствовало удвоенному атомному весу, он выступал теперь против своих собственных предыдущих выводов. Если в 1826 г. он предлагал Берцелиусу уменьшить атомный вес фосфора, исходя из плотности фосфористого водорода (что Берцелиус сделал в том же году, но на основании других соображений), то теперь Дюма предлагал вновь вернуться к старому атомному весу. Он это обосновывал тем, что фосфор и мышьяк не дают соединений, изоморфных с соединениями азота [54, стр. 211]. Так что, таким образом, исчезала необходимость п существовании аналогии между фосфористым водородом и аммиаком [54, стр. 214]. [c.83]

В другой статье [55] Дюма сообщал о результатах своих работ по определению плотности паров серы. Он указывал, что полученные им результаты были такими неожиданными, что он сразу воздержался, от их опубликования. Когда третья [c.83]

Оба метода определения плотности пара и его молекулярного веса основываются на приложении газовых законов к веществам в парообразном состоянии, причем для нахождения плотности пара по способу В. Мейера определяется объем известной массы пар1 тогда как в методе Дюма определяется масса известного объема пара. [c.21]

Однако без преувеличения можно сказать, что замечательные работы Дюма но изучению действия- хлорт на органические соединения занимают столь же важное место, как и его работы по определению атомных весов и плотности паров В 1833 г. Дюма изучал действие хлора на скипидар, а год спустя устандвил состав хлороформа и хлораля. Первый был получен Эженом Субераном (1797 1858) действием хлорной извести на этиловый спирт, а- второй — Либихом дейсивиём хлора на тот же спирт (1832). Благодаря этим исследованиям Дюма неожиданно установил эмпирический закон замещения, которому в органических соединениях подчиняется замещение водорода хлором. Этот закон можно сформулировать следующим образом при обработке органических соединений хлором-происходит замещение водорода, причеЛ вместо каждого эквивалента водорода в соединение вступает один эквивалект хлора. [c.232]

Рис. I. прибор для определения плотности пара по способу Дюма. В стеклянный шар помещают небольшое количество жидкости, плотность пара которой требуется определить, и шар нагревают в водяной йли масляной ваняе выше, чем до кипения жидкости. Когда вся жидкость превратится в пар, который вытеснит вовдух HS шара, последний вапаивают и взвешивают. Затем измеряют емкость шара и находят таким обравом объем, который нанимает иввестный вес пара при определенной температуре. [c.528]

Ряс. П. Прибор Девилля и Троста для определения плотности пара по способу Дюма для тел, кипящих пря высоких температурах. Фар< юровый шар с тем веществом, плотность пара которого требуется определить, нагревают в парах p TR (SS ), серы (410 ), кадмия (8 ) или цинка (1040 ). Шар вапаивают посредством пламени гремучего газа. [c.528]

Дюма ссылается [там же, стр. 162] на работу Реньо [22] как на отправную точку для своих рассуждений. Действительно, Реньо говорит о молекулярных группировках в том же смысле, как Дюма о молекулярных типах . Изомерию двух родов хлоропроизводных Реньо смело сводит к различному расположению атомов. Поскольку эти хлоропроизводные сходны по составу и плотности пара, единственным их различием является порядок расположения атомов (l ordre d arrangement des atomes) [22, стр. 376]. [c.18]

И вот, как бы откликнувшись на призыв Авогадро, в 1826 г. 26-летний химик Дюма публикует статью [47], в которой ставит перед собой задачу использовать в качестве основной эмпирической опоры атомистики гипотезу Ампера и Авогадро. Дюма приводил в ней свои первые экспериментальные работы по определению плотности газов и парообразных вешеств, подтверждаюшие плодотворность данной гипотезы. Здесь же вкратце излагался новый способ определения плотности паров, отличающийся от метода Гей-Люс-сака тем, что он основан не на измерении объема определенного веса парообразного вещества, а на взвешивании определенного объема пара. Метод Дюма дает возможность определять плотности паров веществ, кипящих при весьма высокой температуре, чего нельзя сказать о методе Гей-Люссака, ограниченном еще и тем, что он был неприменим для работы с веществами, химически взаимодействующими со ртутью, которая использовалась в данном приборе. [c.70]

Из всего этого можно сделать два вывода или Дюма не знал подробно содержание работ Авогадро, или он их игнорировал. Мы считаем более вероятным второе предположение. Тот факт, что Дюма, говоря о теоретических взглядах Ампера, упоминает рядом и Авогадро [47, стр. 391], дает основание предполагать знакомство Дюма с работами последнего, тем более что вся статья Дюма посвящена применению гипотезы Авогадро. Кроме того, некоторые косвенные данные также подтверждают такое предположение. Так, Авогадро в статье, опубликованной в 1821 г., в связи с несоответствием атомного веса ртути (принятого Авогадро равным 406) тому весу, который вытекал из закона Дюлона и Пти, считал необходимым решить этот вопрос путем опытного определения плотности паров ртути Было бы желательно, впрочем, чтоб определили непосредственно плотность паров ртути, серы и фосфора [20, стр. 223]. [c.75]

В своей статье Дюма привел результаты непосредственного определения плотности паров иода и ртути. Касаясь иода, он констатировал, что найденная им плотность (й = = 8,716) соответствует атомтому весу иода, равному 790,4 (0 = 100), что достаточно близко к величине, которую косвенным путем нашел Гей-Люссак этот атомный вес также соответствует плотности иодистого водорода, найденного Гей-Люссаком ( =4,4288) с учетом объемных соотношений иода и водорода. Объясняя цель данного определения плотности паров иода, Дюма писал Я хотел это сделать по многим соображениям во-первых, для замены гипотезы (правда, весьма вероятной) положительными опытными данными во-вторых, для Проверки точности метода, которым я пользовался [47, стр. 346]. [c.76]

Таким образом, уже через два года после провозглашения гипотезы Авогадро объективной основой для решения и разъяснения основных вопросов атомистики Дюма, еще сам этого не сознавая, отказался от гипотезы Авогадро. Определение плотности паров фосфора и серы привело Дюма в конце концов в 1836 г. [53] к откровенному отрицанию достоверности этой гипотезы. Следует отметить, однако, что в статьях, напечатанных в 1832 г., в которых он сообщал о оезультатах этих определений, такого вывода еще нет. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология