Гиббса, адсорбционное уравнени

Гиббса адсорбционное уравнение (58, 158) определяет адсорбцию Гиббса по изменению межфазного поверхностного натяжения при изменении концентрации (химического потенциала) вещества в объеме. [c.309]

Количественная зависимость между величиной адсорбции и вызываемым ею изменением поверхностного натяжения была установлена термодинамическим путем Гиббсом , адсорбционное уравнение которого в строгой форме для системы, состоящей из г компонентов в изотермических условиях, имеет вид [c.270]

Это уравнение называется адсорбционным уравнением адсорбционной формулой) Гиббса. [c.469]

Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса. Гиббсовская адсорбция [c.35]

Уравнение (11.41) называют фундаментальным адсорбционным уравнением Гиббса. Поверхностный избыток адсорбата был отнесен Гиббсом к единице поверхности в предположении, что поверхностный слой не имеет объема. Чтобы получить выражение для гиббсовской адсорбции Г,-, обозначим Л общ — общее число молей вещества I в системе, с — равновесная объемная концентрация вещества г, V — объем фазы, 5 — межфазная поверхность. Тогда величина гиббсовской адсорбции выразится следующим образом [c.36]

Примеры применения адсорбционного уравнения Гиббса [c.36]

В такой записи закон Генри можно сопоставить с адсорбционным уравнением Гиббса (11.51) [c.156]

Напишите фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса и дайте определение избыточной адсорбции. [c.31]

Совместное решение адсорбционного уравнения Гиббса (1.21) с уравнением Ленгмюра (П.2) для ПАВ дает уравнение Шишковского, связывающее изменение поверхностного натяжения раствора с концентрацией растворенного ПАВ в объеме [c.39]

Уравнения (1,6) и (1.7) позволяют получить одно нз основных соотношений теории поверхностных явлений — так называемое адсорбционное уравнение Гиббса [c.11]

Для искривленной границы раздела адсорбционное уравнение Гиббса имеет тот же вид, что и для плоской [уравнение (1.9)], в том случае, если разделяющая поверхность находится в таком положении, для которого разность давлений в фазах аир определяется формулой Лапласа. Такую разделяющую поверхность называют поверхностью натяжения. [c.16]

Адсорбционное уравнение Гиббса (1.9), которое при адсорбции ПАВ на границе раствор —газ используется для расчета удельной адсорбции по известному поверхностному натяжению растворов, при адсорбции газов позволяет решить обратную задачу определить поверхностное натяжение на границе адсорбент — адсорбат по изотерме адсорбции. Применительно к адсорбции газов при небольших давлениях уравнение (1.9) записывается в следующем виде [c.38]

Итак, в обоих случаях получено одно и то же уравнение. Адсорбционное уравнение Гиббса имеет вид [c.208]

Уравнения (II 1.4) — (111.6) являются различными формами фундаментального адсорбционного уравнения Гиббса для плоского межфазного слоя. В случае сферической поверхности с радиусом р выполняется уравнение [c.55]

Это уравнение называют обычно адсорбционным уравнением Гиббса (или просто уравнением Гиббса), поскольку из него можно найти адсорбцию, зная зависимость а от р,,-, т. е. от активности или концентрации адсорбатов в объемной фазе. [c.143]

В соответствии с предельной формой термодинамического адсорбционного уравнения Гиббса для разбавленных растворов, поверхностная активность О т определяется наибольшим значением отношения адсорбции Г моль ж ) к равновесной концентрации С моль см ) в одной из фаз в растворе. Если нет точки перегиба на изотермах Г (С), а (С), наибольшее значение (Г/С)т совпадает с начальным (Г/С)о-Определенная таким образом поверхностная активность [c.74]

Что такое соотношения Максвелла Напишите 4 основных уравнения Максвелла и расскажите о других видах соотношений Максвелла. Используйте соотношение Максвелла для вывода уравнения электрокапиллярности Липпмана и адсорбционного уравнения Гиббса. [c.297]

Адсорбционное уравнение Гиббса было впервые использовано для детального анализа электрокапиллярных явлений в работах Фрумкина [12—14]. На примере амальгамы цинка в растворе электролита Фрумкин показал, что величину Q в общем случае нельзя приравнивать заряду металлической обкладки двойного слоя. В 1927 г. Фрумкин сформулировал представление о потенциале нулевого заряда как о важнейшей характеристике, определяющей электрокапиллярное поведение металла [ 15 ]. В работе [ 16 ] были намечены основы термодинамической теории состояния поверхности электродов, обратимо адсорбирующих водород и кислород. Такие электроды можно рассматривать в определенном интервале потенциалов как совершенно поляризуемые в планковском смысле. [c.217]

На примере развития теории электрокапиллярности мы еще раз убеждаемся в разнообразии вопросов термодинамики поверхностных явлений, которые могут быть решены на основе адсорбционного уравнения Гиббса. [c.239]

К системе применимо адсорбционное уравнение Гиббса. [c.159]

Оно называется адсорбционным уравнением Гиббса и при постоянной температуре сводится к уравнению, которое называется уравнением изотермы адсорбции Гиббса. [c.572]

Здесь к а° g , где а° — поверхностное натяжение чистого адсорбента, а а — то же для адсорбента, покрытого монослоем (для модели двухмерного слоя а а и л js= п, см. разд. 3 гл. III). Объем газа V и площадь поверхности адсорбента А считаются постоянными. Подставляя в адсорбционное уравнение Гиббса (111,28) выражение для dn == dn, найденное из уравнения (IV,4), и интегрируя, получаем следующее уравнение изотермы мономолекулярной адсорбции идеального газа (а = с) с вириальными коэффициентами в экспоненте [c.156]

Наиболее полное экспериментальное исследование структуры ДЭС основано на уравнениях Липпмана, которое можно получить из термодинамической теории Гиббса. Адсорбционное уравнение Гиббса для поверхностного слоя, содержащего ионы, получается введением в уравнение (1.9) дополнительного члена, учитывающего работу электрических сил. В этом случае оно имеет следующий внд1 [c.62]

I) Адсорбция на поверхности жидкости не растворяющегося в ней газа. Рассмотрим на поверхности воды (компонент 1) адсорбцию пара какого-либо чистого не растворимого в воде вещества, например насыщенного углеводорода (компонент 2). В этом случае адсорбционное уравнение Гиббса (XVII, 33) принимает вид [c.469]

При адсорбции на твердых адсорбентах измеряется не изотерма а=/(а), но изотерма адсорбции а2 Г2 = ф(р), поэтому для расчета AF величину Да в формуле (XVII, 52а) надо выразить через изотерму адсорбции. Это можно сделать с помощью адсорбционного уравнения Гиббса (XVII, 36), которое, учитывая, что °1 и 1 2—величины постоянные (поскольку они относятся к произвольно выбранному начальному состоянию, в нашем случае к чистому адсорбенту 1 и к чистой жидкости 2), можно записать так [c.482]

Адсорбционное уравнение Гиббса (11.41) записано для много-ксмпоИентных систем и является термодинамически строгим соотношением. Однако практическое его использование не всегда удобно. Например, часто возникает необходимость определения зависимости поверхностного натяжения от адсорбции одного конкретного вещества при постоянных химических потенциалах других веществ. Тогда уравнение (И. 41) можно записать относительно частной производной для данного компонента [c.38]

В адсорбционном уравнении Гиббса (11.51) влияние природы веществ на адсорбцию отражает производная dald . Эта производная определяет и знак гиббсовской адсорбции. Таким образом. [c.39]

Рассмотрим процесс адсорбции газов на твердой поверхности с использоваипем фундаментального адсорбционного уравнения Гиббса. При этом примем, что твердый адсорбент в конденсате пара не растворяется. При.таком условии энергия Гиббса системы [c.41]

Адсорбционно-сольватный фактор состоит в уменьшении межфазного иатяжения при взаимодействии частиц дисперсной фазы со средой в соответствии с уравнением Дюпре для работы адгезии и адсорбционным уравнением Гиббса. [c.275]

Величины адсорбции компонентов раствора Г, и поверхностное натяженне связаны между собой фундаментальным адсорбционным уравнением Гиббса [c.10]

При помощи адсорбционного уравнения Гиббса поверхностное давление можно выразть также как функцию от скорости испарения атомов. Из численных значений поверхностного давления можно рассчитать дипольные [c.131]

Если рассматривать систему из двух практически нерастворимых друг в друге компонентов, один из которых образует жидкую, а другой газовую фазу, то адсорбционное уравнение Гиббса (XIII.117) принимает следующий вид [c.348]

При адсорбции на твердых адсорбентах изотерму поверхностнога натяжения измерить трудно. Измеряется (или снимается) обычно изотерма адсорбции. Поэтому для определения AFa величину Дет целесообразно выразить через изотерму адсорбции, используя адсорбционное уравнение Гиббса (XIII. 120). Учитывая, что i и р,°2 — постоянные величины, т. е. они относятся к произвольно выбранному начальному состоянию чистого адсорбента I и чистой жидкости II, уравнение (XIII. 120) можно записать следующим-образом [c.351]

Получено адсорбционное уравнение Гиббса (глава VIII, 9). [c.70]

Как МЫ ВИДИМ, Р1екоторые из соотношений Максвелла были открыты исходя из опытных данных, хотя нри последовательном термодинамическом рассмотрении их можно сразу записать, разбирая математические свойства функций состояния 1/, Р, О или С. К числу соотношений Максвелла относится также знаменитое адсорбционное уравнение Гиббса [c.58]

Следующим этапом развития теорий электрокапиллярности явились работы Гиббса [8] и Планка [9]. Гиббс применил свое знаменитое адсорбционное уравнение (давление р == onst) [c.216]

Параллельно развивалась и другая молекулярная модель адсорбционной системы — модель непокализованной адсорбции на однородной поверхности. Ван-дер-ваальсово взаимодействие молекул друг с другом в прилегающем к поверхности двухмерном мономолекулярном слое было учтено в уравнении двухмерного состояния этого слоя с помощью соответствующих вириальных коэффициентов [10, 14, 16, 121—124] и в виде двухмерного аналога уравнения состояния Ван-дер-Ваальса [1, 3, 6, 30, 120]. С помощью адсорбционной формулы Гиббса [125] уравнения двухмерного состояния преобразуются в соответствующие им уравнения изотермы адсорбции (см. гл, IV). Адсорбция во втором и последующих слоях была учтена в виде цепной ассоциации перпендикулярно поверхности [1, 30, 120]. Рассмотрена также модель нелокализованной адсорбции при цепной ассоциации адсорбированных молекул вдоль поверхности вместе с ван-дер-ваальсовым взаимодействием единичных молекул и их ассоциатов друг с другом в первом слое и цепной ассоциацией перпендикулярно поверхности [126]. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология