Цезия, нки на вольфраме

Зонная плавка солей может быть использована для разделения близких по свойствам элементов, таких как рубидий и цезий, вольфрам и молибден, редкоземельные элементы. [c.57]

Система азот — вольфрам отличается от системы цезий — вольфрам в трех отношениях 1) о поверхность ударяются молекулы азота, а не атомы 2) азот принимает электроны, в то [c.177]

Многие исследователи считали, подобно Лэнгмюру, что скорость адсорбции пропорциональна (1 —9), т. е. доле чистой или еще непокрытой поверхности. Лэнгмюр первый доказал закон пропорциональности (1—9) , определив экспериментальным путем, как изменяется работа выхода ф при термоэлектронной эмиссии со временем в процессе конденсации тория с постоянной скоростью на поверхности вольфрамовой нити [10]. Затем он принял, что ф линейно уменьшается с возрастанием 9, и таким образом пришел к выводу, что 9/ г пропорционально (1 — 6). Однако это предположение оказалось несправедливым для таких систем, как цезий—вольфрам, барий—вольфрам, окись стронция— вольфрам и других. Отсюда следует, что закон (1—9) нельзя считать правильным. [c.195]

Применение экспериментальных методов и результатов, описанных в данной статье, позволило внести следующие коррективы в представления Лэнгмюра 1. Правило (1 — 9) неприменимо к большинству систем. 2. Работа выхода не связана линейно с 9. 3. В некоторых системах, таких, как цезий — вольфрам, следует проводить разграничение между адсорбированными атомами [c.229]

Тугоплавкие вольфрам, молибден, тантал, ванадий, ниобий,цирконий " Легкие литий, бериллий, рубидий, цезий [c.5]

Температуры плавления и кипения металлов изменяются в широких интервалах. Наиболее легкоплавкие металлы ртуть и цезий имеют следующие температуры плавления Hg = — 38,84°, Сз = + 28,4° С. Наиболее тугоплавкими металлами являются вольфрам (т. пл. 3387° С) и рений (т. пл. 3440° С). В пределах подгруппы температуры плавления и кипения металлов имеют тенденцию понижаться, но не всегда. [c.216]

Разнообразны температуры плавления и кипения металлов. Ртуть — жидкая, цезий и галлий плавятся соответственно при 29 и 29,8 С, температура плавления вольфрама 3390 °С. Вольфрам — это самый тугоплавкий металл. Он применяется для изготовления нитей электроламп. Самый легкоплавкий — ртуть (т. пл. —38,9 °С). Металлы, плавящиеся прп темпера- [c.152]

Весьма разнообразны температуры плавления металлов. Самый легкоплавкий металл — ртуть Hg ее температура плавления равна — 38,9°С. Температуры плавления цезия Сз и галлия Оа соответственно равны 29°С и 29,8°С. Самый тугоплавкий металл —вольфрам его температура плавле- [c.94]

Работа выхода электрона из чистого цезия составляет 1,9 эВ, а из цезия, нанесенного на вольфрам, 1,36 эВ. Какова максимальная длина волны света, способного выбивать электрон с поверхности цезия и цезия на вольфраме К какой части спектра относится такой свет [c.75]

Цезиевый термоионный конвертор (см. рис. 8) является цезиевым паровым вакуум-диодом, работа которого заключается в следующем. Пары цезия при давлении около 1 мм рт. ст. ионизируются либо термически, либо при соприкосновении с горячим катодом (вольфрам, тантал, молибден, карбиды циркония, тория или урана и т. д.). Образовавшиеся электроны попадают на анод (медь, никель, молибден или цирконий) и создают определенную разность потенциалов, снимаемую с выходных контактов конвертора. Для изоляции анода От катода используется керамика из трехокиси алю.миния [23, 47]. [c.78]

Дикетоны, содержащие. алюминий, барий, бериллий, бор, цезий, хром, кобальт, никель, железо, медь, лантан, молибден, палладий, платину, торий, титан, вольфрам, уран, ванадий, [c.322]

За исключением ртути все металлы при нормальных условиях— твердые вещества. Среди металлов, твердых при комнатной температуре, самым легкоплавким является цезий, температура плавления которого 28 С. Вообще же температуры плавления металлов лежат в интервале от —39 С (ртуть) до + 34Ю°С (вольфрам). [c.166]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Литий, рубидий, цезий, бериллий Бериллий, титан, цирконий, гафний, торий, тантал, уран Германий, молибден, вольфрам, рений [c.420]

Олово, рубидий, вольфрам, литий, бор, иттрий, кобальт, свинец, бром, молибден, торий, цезий Скандий, мышьяк, кадмий, бериллий, аргон, гафний, уран, галлий, германий, иод [c.321]

Методом изотопного разбавления можно осуществлять анализ смесей некоторых близких по свойствам элементов (тантал, ниобий и титан, цирконий и гафний, молибден и вольфрам, рубидий и цезий), что крайне затруднительно при использовании других аналитических методов. Определение гафния в присутствии циркония методом изотопного разбавления выполнимо при условии [c.118]

Вольфрам—кислород-цезий ( У—О—Сз) 0,72 [c.82]

В тех случаях, когда спай должен обладать устойчивостью к парам щелочных металлов (например, цезия), следует покрывать вольфрам слоем хрома, так как пары щелочных металлов восстанавливают окислы вольфрама. [c.118]

Таким образом, в книге рассматриваются следующие редкие металлы литий, рубидий, цезий, бериллий, скандий, иттрий, лантан и другие элементы группы редких земель, торий, уран, галлий, индий, таллий, германий, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам и рений — всего 44 металла, а также селен и теллур. [c.16]

Разнообразны температуры плавления и кипения металлов. Самый легкоплавкий металл - ртуть, ее температура плавления — 38,9°С, цезий и галлий плавятся соответственно при 29 и 29,8° С. Вольфрам - самый тугоплавкий метмл, температура его плавления 3390°С. Он применяется для изготовления нитей электроламп. Металлы, плавящиеся при темп(ратуре выше 1000 С, называют тугоплавкими, ниже - легкоплавкими. [c.269]

Для атомов цеаия коэффициент диффузии 01 — когда покрытие занимает в среднем около 3% площади вольфрамовой поверхности— дается уравнением lg ) = —0,70 — 3060/Г. Вольфрам и цезий кристаллизуются в объемноцентрированной кубической решетке отношение периодов в соответствующих решетках равно 1 2. Поверхность вольфрама образована в основном гранями (110), число атомов вольфрама на 1 см равно 1,425 10 Атом цезия займет место, соответствующее положению покоя в следующей (не занятой) плоскости решетки. Размер шага до соседнего нового положения покоя составляет — 2,64 10" см. При не СЛИШК0Л1 высоких температурах, пока время пребывания атома на поверхности 01 можно принять достаточно большим по сравнению со временем, требуемым для совершения этого шага, [c.60]

Объем ежегодного производства серной кислоты очень велик, и большая ее часть получается путем окисления сернистого газа в серный ангидрид на платиновых катализаторах или на пятиокиси ванадия [121]. Активными катализаторами являются также и другие переходные металлы — вольфрам, палладий, золото и хром, однако они не так активны и стойки, как платина. Другие катализаторы подразделяются [140] на низкотемпературные, подобно платине (особенно ванадаты натрия, калия, бария, серебра, рубидия, цезия, меди и олова), и высокотемпературные катализаторы, подобные пятиокиси ванадия (в особенности окиси вольфрама, титана, железа, олова, хрома и мышьяка). Однако в промышленности широко используются либо только платина и чистая пятиокись ванадия, либо пятиокись ванадия, промотированная сульфатами или пиросульфатами щелочных металлов. Применение платинированного асбеста в качестве катализатора было предложено еще в 1831 г., когда Филлипсу был выдан патент на этот процесс. Этот метод длительное время считался экономически не выгодным, так как ныль — неокислившаяся сера и следы ртути, мышьяка и фосфора (выделявшиеся из пиритов, использовавшихся в качестве серусодержащего сырья) — быстро отравляла платиновый катализатор. Исследования Винклера во Фрейбурге и Кпейтша и других химиков Баденской анилиновой и содовой фабрики показали, что сернистый газ и воздух можно очистить в достаточной степени впрыскиванием водяного пара и тщательной промывкой на фильтрах, пропитанных серной кислотой. [c.325]

Излучение электронов накаленной платиновой пластинкой или нитью можно увеличить нанесением на ее псверхность тонких слоев 1) окисей щелочноземельных металлов, например, окиси бария, 2) вольфрама, 3) тория на вольфрам, 4) молибдена, 5) покрытием никелевой и платиновой поверхностей цезием и 6) покрытием вольфрамовой и платиновой поверхностей щелочами или торием. Френкель [166] нашел, что фотоэлектрический порог вольфрама, покрытого цезием, меньше, чем чистого цезия, он объясняет это каталитическим действием вольфрама на цезий, являющийся источником электронов. Снижение фотоэлектрического порога чистого металла цезия ниже предела ио низа цио ннсго потенциала мсжно приписать авто каталитическому действию массы металла на его поверхностные атомы. [c.250]

Окисление полициклических аро" матических углеводородов, особенно нафталина, в паровой фазе с окисляющим газом, преимущественно воздухом, при 250— 350° при 450— 550° смесь проводят над малоактивным катализатором, который снаружи охлаждают, и, наконец, над совершенно холодным высокоактивным катализатором нафталин окисляется во фталевый ангидрид Окисление алифатических и ароматических углеводородов метана в формальдегид, метилового спирта в формальдегид, изопропилового спирта в ацетон, бензола в малеиновую кислоту, нафталина во фталевую кис--лоту, антрацена в антрахинон Окисление бензина и керосина или их смеси улучшают введением в,001 — 0,085% одного или нескольких металлорганических соединений, которые дают в камере сгорания каталитически активный металл, окись металла или карбонат осо- бенно пригодны селен, сурьма, жышьяк, висмут, кадмий, теллур, торий, олово, барий, бор, цезий, лантан, калий, натрий, тантал, титан, вольфрам и цинковые соли дикетонов, например пропионил- ацетонат, а также металлические соединения нафтеновых кислот, мо-иоалкильных эфиров салициловой, фталевой или малоновой кислоты, крезола или других фенолов, меркаптаны, ацетоуксусный эфир, высокомолекулярные насыщенные и ненасыщенные жирные кислоты и ал- илкарбоновые кислоты [c.228]

В РФА используются три основных вида возбуждения ХРИ фотонное, ионное и бета-излучение. Подробно их особенности рассмотрены в монографиях [259, 260, 275, 276]. Наиболее рас пространено фотонное возбуждение (гамма-кванты и рентгенов ское излучение). Использование фотонного излучения с энер гией, несколько превышающей порог возбуждения анализируе мого элемента, позволяет добиться высокой эффективности взаимодействия, а следовательно, большого выхода ХРИ. В качестве источников фотонов применяются радионуклиды. В свою очередь, радиоактивные источники можно разделить на две основные группы. К первой относятся излучатели с линейчатым спектром, для которых основным видом распада является К-захват, изомерный переход или а-распад. Они позволяют получать монохроматическое рентгеновское или гамма-излучение с высоким выходом 0,1—1 квант/распад. Наилучшими в отношении спектральной чистоты и удельной активности являются следующие изотопы железо-55, кадмий-109, кобальт-57, молиб> ден-93, цезий-139 и вольфрам-181. Возбуждение анализируемо- [c.67]

Алюминий Барий. Бериллий Висмут. Вольфрам Железо Золото. Кадмий. Кальций Калий. Кобальт Литий. Магний Марганец Медь. . Молибден Натрий. Никель. Олово. Палладий Платина Рубидий Свинец. Серебро Стронций Сурьма Тантал. Торий. Углерод Уран. . Хром. . Цезий. Цчнк. . Цирконий [c.355]

Наряду с общими физическими свойствами у каждого металла наблюдаются только ему одному присущие свойства. Они обусловлены главным образом строек нем его атсмоз и образуемых ими ионов, к таким свойствам относят, например, темнературу плавления и твердость. Наиболее туг-оплавкими металлами являются вольфрам (3410° С), рений 3170° С), осмий (2700° С) и др. Самые легкоплавкие металлы — ртуть (—39° С) и цезий (- 28° С). В обычных условиях ртуть — жидкость все остальные металлы — твердые вещества. [c.148]

Цезий-137 Барйй-131 Барий-139 Эрбий-171 Тулий-170 Тулий-171 Иттербий-175 Лютеций-177 Гафний-181 Тантал-182 Вольфрам-181 Вольфрам-185 Вольфрам-187 Рений-183 Рений-186 Рейий-187 Рений-188 Осмий-185 Осмий-191пг Осмий-191 Осмий-193 Иридий-190 Иридий-192 Иридий-194 Платина-191 Платина-193 Платина-193 Платина-197/7t Платина-197 Торий-228 Торий-230 Торий-231 Т0рйй-232 Торий-232 Торий-234 Торий (ест.) Торий (ест.) [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология