Кадмий двойная соль

Желтый кадмий обладает весьма высокой интенсивностью и укрывистостью, а также очень высокой стойкостью к действию света, высоких температур и атмосферных влияний. Однако сорта желтого кадмия, полученные осаждением и содержащие углекислые, щавелевокислые, основные и двойные соли кадмия и цинка, недостаточно стойки к действию высоких температур, а некоторые сорта и к действию света. [c.384]

Количество таких двойных солей в сернистом кадмии может быть очень велико и редко бывает ниже 3—4%. Некоторые авторы считают, что лимонный кадмий лучше осаждать из очень разбавленных растворов сернокислого кадмия (5 г/л). [c.315]

Двойной хлорид калия — кадмия КС1- d l2 -Н2О — тонкие игольчатые с шелковистым блеском кристаллы двойной соли, кристаллизуются из водного раствора эквимолярных количеств, входящих в состав компонентов, ниже 36 °С. При более высоких температурах можно выкристаллизовывать безводную соль. [c.263]

Цинк и кадмий в отличие от щелочно-земельных металлов образуют двойные соли типа шё4И1тш. Это обстоятельство уже доказывает большую комплексообразовательную способность элементов подгруппы цинка по сравнению с щелочно-земельными металлами. Цинк вследствие амфотерности образует наиболее устойчивый гид-роксокомплекс [2п(ОН)4] (р -15,5). Вторичная периодичность имеет место и в химии комплексных соединений. Это видно, например, из сравнения р/С для аммиакатов [Э(NHз)4]2+ [9,46 7,12 19,28 соответственно для 2п(-Ь2), Сс1(-Ь2), Hg( -2)]. Такая же картина наименьшей устойчивости координационных соединений кадмия наблюдается и для комплексов с тиомочевиной. Не надо думать, что такое положение фиксируется только для комплексных катионов. Так, рК для ацидокомплексов стиосульфат-анионом [Э (8203)2] от цинка к ртути принимают значения 8,2, 6,4 и 24,4. Кроме того, Сс] - - чаще других показывает к. ч. 6, например [С(1 (NH)я)J2+ [Сёи , [С<1(С 5), и др. [c.136]

Безводный Gd lj можно получить, прокаливая двойную соль хлористого кадмия и хлористого аммония [c.120]

Komm. Сравните устойчивость аммиакатов цинка и кадмия. Сравните устойчивость ацидокомплексов в ряду цинк — кадмий — ртуть с хлоридным, бромидным, иодидным и тиоцианатным лигандами. Чем обусловлено растворение осадков двойной солей в Пд и Пю Предложите способы а) обнаружения б) разделения катионов цинка(П) и кадмия(П) с использованием изученных вами двойных солей. Предложите способы разделения катионов цинка, кадмия и ртути при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.206]

Индий имеет наибольшее сходство с галлием и алюминием, а также с кадмием и оловом. Амфотерный характер гидроокиси индия выражен значительно слабее, чем гидроокисей галлия и алюминия водные растворы солей индия гидролизованы менее сильно, чем растворы соответствующих солей галлия и алюминия сульфид индия ТпгЗз, в отличие от сульфидов галлия и алюминия, устойчив в присутствии воды. Сульфат индия, так же как и сульфаты алюминия и галлия, образует двойные соли с сульфатами калия, рубидия, цезия и аммония. Индий существенно отличается от галлия и других трехвалентных металлов тем, что он осаждается в форме сульфида из слабокислого раствора. Сходство индия с кадмием и оловом проявляется в способности к образованию тугоплавких окислов, окрашенных в желтый цвет сульфидов и устойчивых при нагревании хлори- [c.5]

В первоначальном варианте циангидринового синтеза омыление нитрилов проводилось путем нагревания с большим избытком гидроокиси бария. Позднее было показано что гидролиз нитрилов можно осуществить без избытка щелочи при температуре, не превышающей 50—60° С. При разделении эпимеров, образующихся в результате присоединения элементов синильной кислоты к исходному моносахариду, могут возникнуть серьезные осложнения, поскольку общий метод разделения отсутствует и каждый раз приходится подбирать свой наиболее подходящий вариант. В ряде случаев эпимерные альдоновые кислоты разделяют дробной кристаллизацией в виде кальциевых бариевых свинцовых кадмиевых и других солей. Иногда один из эпимерных лактонов выкристаллизовывается непосредственно из смеси второй эпимер можно выделить в виде амида бруциновой соли двойной соли с бромистым кадмием или фенилгидразида [c.323]

Сульфат кадмия 3 dSQ4-8H20 получают кристаллизацией раствора кадмия, его окиси или карбоната в разбавленной серной кислоте при температурах ниже 70° С нерастворим в этаноле. При нагревании соли между 80 и 120° С образуется моногидрат, а при 320° С — безводная соль, устойчивая до 906° С. Кадмий образует двойные соли с сульфатами щелочных металлов, меди и Fe(II). Из водных растворов, содержащих аммиак, кристаллизуется в виде аммиаката [ d(0H2)2(NHg)4]S04. Сульфат кадмия — одна из наиболее распространенных весовых форм при определении кадмия, которую высушивают при 350—400° С. Если исходят из dS, то его сначала растворяют в соляной кислоте и выпаривают с серной полное удаление ее происходит с большим трудом, поэтому прокаленный сульфат растворяют в воде, снова выпаривают, прокаливают, взвешивают и повторяют эти операции до достижения постоянного веса [82, 165, 354, 459, 565, 619].- [c.25]

В ацетатной среде с ферроцианидом калия образуется осадок двойной соли K6 ds[Fe ( N)e]4, в аммиачной — простая соль d2 [Fe ( N)gl. В первом случае чувствительность определения 0,5 мг d, во втором — (из-за большей растворимости осадка) в 4 раза ниже. В 1 М растворе НС1 или K l кадмий не осаждается это использовано для последовательного титрования растворов проб губчатого кадмия, содержащих 1—10% Zn и 62—70% d. [c.118]

Окись цинка с окисью марганца (4 1) Основные соединения цинка (кадмия), смешанные с углем Ацетат цинка с ацетатом марганца Двойная соль ггпО-УаОз [c.20]

А) фтористый кадмий обладает структурой флюорита. Двойные соли были синтезированы осаждением или сплавлением компонентов КСёРз имеет истинную структуру перов-скита . [c.121]

Одновалентный таллий ведет себя подобно щелочным металлам, т. е. образует малорастворимые осадки только в виде двойных солей с ионами щелочных металлов типа Т12Ме [Ре(СН)б]. Малой растворимостью обладают также осадки Т1+ с медью — Tl2 u2[Pe( N)6]2 и с никелем — Т14Н14[Ре(СН)б]з [1059], а также с кобальтом, кадмием и цинком. Растворимость осадков настолько мала, что добавление таллия к водной суспензии ферроцианидов этих элементов приводит к замещению иона цветного металла ионом таллия и, следовательно, к выделению таллия из раствора. Это наблюдение позволило И. В. Тананаеву и М. А, Глушковой [1060] предложить выделять при помощи [c.404]

Сульфат кадмия образует с сульфатом аммония двойную соль типа 2Сё504(МН4)2504, которая хорошо растворяется в воде и гигроскопична. [c.218]

Многие соли кадмия при кристаллизации их из растворов солей щелочных металлов образуют двойные соли типа МеСёХз, МегСёХ4 и Ме4СёХ, (Ме" — катион щелочного металла, X — однозарядный анион). [c.235]

Для получения светло-желтого кадмия сероводород пропускают через раствор, содержащий 80—100 г/л сернокислого кадмия и слегка подкисленный (0,2—0,3% H2SO4 от веса dS04). Пропускание сероводорода прекращают, когда в осадок выпадает 85— 90% кадмия. Для получения оранжевого кадмия раствор, содержащий 20 г/л сернокислого кадмия, нагревают до кипения и подкисляют. Через такой раствор пропускают длительное время при размещивании сероводород. Следует иметь в виду, что при пропускании сероводорода через сильно подкисленный раствор сернокислого кадмия образуются прочные двойные соли типа dS dS04, которые остаются в пигменте и сильно ухудшают его стойкость к действию света. Количество таких двойных солей в сернистом кадмии может быть очень велико и редко бывает ниже 3—4%. Некоторые исследователи считают, что лимонный кадмий лучше осаждать из очень разбавленных растворов сернокислого кадмия (5 г/л). [c.387]

Во время прокаливания в шихте выгорает сера, разрушаются двойные соли типа dS dS04, а также разлагается избыток гипосульфита. Эти процессы сопровождаются выделением значительного количества сернистого газа, поэтому печь должна быть оборудована побудительной вытяжкой. Прокаленная шихта содержит значительное количество водорастворимых солей, образующихся при взаимодействии сернокислого кадмия с гипосульфитом. Кроме того, некоторое количество сернокислого кадмия получается в результате разложения основных и двойных солей. Эти водорастворимые соли удаляют многократной промывкой прокаленной шихты горячей водой. Первые промывные воды, содержащие основную массу сернокислого кадмия, собирают отдельно для его регенерации. [c.395]

Получение сернистого кадмия, пригодного для применения в качестве пигмента, является очень сложной задачей, так как он обычно осаждается из растворов в состоянии большой поверхностной активности и реакционной способности. Вследствие такого состояния сернистый кадмий легко пептизируется рядом веществ и, в частности, сероводородом, образуя при этом устойчивые прозрачные коллоиды, двойные соли типа Сс15 Сг1Я04, с исходной солью кадмия и основные соли типа Сс15 С(1(0Н)2, а также адсорбирует значительное количество воды, в результате чего при осаждении образуется соединение состава не С<35, как можно было бы ожидать, а СёЗ лНгО. [c.312]

Таким образом, цвет сернистого кадмия, получаемого осаждением сероводородом, находится в прямой зависимости от условий осаждения, а именно лимонный кадмий можно получить быстрым пропусканием сероводорода через раствор, содержащий 80—100 г/л сернокислого кадмия, до тех пор, пока в осадок не выпадет половина кадмия, находящегося в растворе, причем осадок не должен длительное время соприкасаться с маточным раствором. Для получения светложелтого кадмия сероводород пропускают через раствор, содержащий 80—100 г/л сернокислого кадмия и слегка подкисленный (0,2—0,3% H2SO4 от веса dS04). Пропускание сероводорода прекращают, когда в осадок выпадает 85—90% кадмия. Для получения оранжевого кадмия раствор, содержащий 20 г/л сернокислого кадмия, нагревают до кипения и подкисляют. Через такой раствор пропускают длительное время при размешивании сероводород. Следует иметь в виду, что при пропускании сероводорода через сильно подкисленный раствор сернокислого кадмия образуются прочные двойные соли типа dS dS04, которые остаются в пигменте и сильно ухудшают его стойкость к действию света. [c.314]

Ho даже в присутствии соды полностью предупредить разложение гипосульфита не удается, вследствие чего получаемый по этому методу сернистый кадмий всегда содержит некоторое количество свободной серы. Одновременно происходит образование нерастворимых двойных солей типа dS n dS04, которые также остаются в готовом продукте. Содержание серы в пигменте при работе по этому методу доходит до 1—1,5%, а двойных солей — до 5—6 %, в пересчете на SO3. Эти вредные примеси можно удалить из пигмента, прокаливая его при высокой температуре, при которой сера выгорает, а двойные соли разлагаются, после чего их можно удалить промывкой. [c.319]

Микрохимические реакции на пирамидон. В качестве реактивов, пригодных для микрохими> ских реакций на пирамидон, W е е h U i Z е п рекомендует раствор иода с иодистым калием, брома с бромистым калием, раствор двойной соли иодистого калия и йодной ртути (реактив Мауег а), двойной соли иодистого калия и иодистого кадмия, раствор хлорной ртути и раствор двойной соли двухлористого палладия и хлористого натрия. Mayrhoferдает подробное сообщение относительно реактивов на пирамидон и микрохимического его определения. По указаниям автора реакция с раствором иода с иодистым калием значительно чувствительнее, чем с б /д-ым раствором сулемы, образующей с пирамидоном кустики игл в форме бородки пера. Применяемый для этого раствор иода с иодистым калием полезно развести в три, четыре раза и одну каплю этого раствора прибавить к слабо подкисленной разведенной серной кислотой капле раствора пирамидона. Сейчас же образуется желто-бурый, растворяющийся при нагревании осадок. Спустя некоторое время выпадают мелкие, прямоугольные. [c.392]

Сточные воды гальванических цехов содержат вещества, которые являются типичными для электролизных ванн. Так, если электролит представляет собой щелочной pa твopi цинка, меди, латуни, кадмия и т. д., то сточные воды содержат соответствующие двойные соли с цианистым калием или цианистьш натрием. Кроме того, в растворе содержатся простая щелочная соль синильной кислоты, сода и незначительное количество остатков от присадок, вводимых для улучшения гальванического покрытия или предупреждения разложения электролита. Реакция таких вод явно щелочная. Наоборот, сточные воды установок твердого покрытия хромом будут характеризоваться присутствием свободной хромовой кислоты, бихроматов и давать либо нейтральную, либо слабо кислую реакцию. При работе с кислыми медными, никелевьши, серебряными и другими ваннами образуются кислые промывные воды, содержащие соответствующие соли этих металлов, кислоты и присадки. [c.171]

Осаждение в виде нерастворимых двойных солей [14]. Двойные сульфаты с общей формулой М" 504-(Ы2Н4)2504, где М" пред- ставляет собой медь, цинк, кадмий, кобальт и никель, слабо растворимы в воде. При соответствующих условиях можно нейтрализовать гидразин и, добавив затем сульфат одного из указанных металлов, почти полностью осадить его в виде двойного сульфата. Однако и в этом случае для того, чтобы получить гидразин в виде одной из его солей или в виде гидрата или безводного соединения, необходима химическая обработка осадка двойной соли. [c.47]

Смотреть страницы где упоминается термин Кадмий двойная соль: [c.125] [c.168] [c.346] [c.315] [c.324] [c.330] [c.103] [c.25] [c.29] [c.315] [c.104] [c.1348] [c.300] [c.390] [c.219] [c.155] [c.407] [c.346] [c.103] [c.441] [c.167] [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология