иббса функция

Функция Г иббса, или свободная энтальпия (удельная) Свободная энергия (удельная) [c.6]

Константу равновесия химической реакции можно вычислить косвенным методом, пользуюсь стандартными изменениями энергии Гиббса. Энергия Гиббса является функцией состояния и ее изменение не зависит от пути процесса, а лишь от начального и конечного состояния системы. В уравнение, связывающее стандартные изменения энергии Г иббса, подставляют известные константы равновесия [c.63]

Вычисления изменений функции Г иббса, или свободной энергии, дают возможность делать обоснованные выводы о способности химических реакций к самопроизвольному протеканию. Из уравнения (17.9) следует, что изменение свободной энергии при постоянной температуре определяется выражением [c.316]

Функция г иббса g = G/RT для смеси имеет следующий вид [c.379]

Для большинства реальных систем явный вид уравнения состояния неизвестен. В связи с этим для термодинамического описания систем пользуются так называемыми функциями состояния, которые могут быть однозначно определены через параметры состояния. Исключительно важную роль в учении о фазовых равновесиях и геометрической интерпретации фазовых равновесий имеет одна из характеристических функций состояния—О, называемая изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Г иббса (характеристическими называются функции состояния, с помощью которых или их производных по соответствующим данной функции параметрам могут быть выражены в явном виде все термодина дические свойства системы). Энергия Гиббса для закрытых систем является функцией независимых параметров—температуры Т и давления р и определяется выражением [c.190]

Уравнения (2.53) и (2.54) называются уравнениями Г иббса - Гельмгольца. Эти уравнения играют важную роль в химической термодинамике. В изохорно-изотермических условиях (из (2.42) следует, что АР = —] (это может быть любой вид работы, кроме работы расширения), т. е. полезная работа равна убыли функции Гельмгольца) формула (2.53) приобретает следующий вид [c.34]

Подставив в это выражение зависимости функции Г иббса от концентрации компонентов, получим, что [c.205]

Функция г иббса реакции (Б) для конечных и исходных веществ, находящихся в равновесии, запишется так [c.276]

При антибатности стандартных изменений энергии Г иббса на разных участках поверхности в принципе возможен предельный случай, когда на одних местах максимальны теплоты адсорбции вещества А, но минимальны теплоты адсорбции вещества В, с обратным соотношением на других местах. В отсутствие участков со средней адсорбционной способностью это эквивалентно наличию двух сортов центров, предполагавшихся рядом авторов. Подобная ситуация возможна для участков разной химической природы, например, характеризующихся соответственно, кислотно-основной функцией и окислительно-восстановительными свойствами на полифункциональных катализаторах. [c.262]

Вернемся снова к обсуждению уравнения (XII, 7). Правая часть этого уравнения представляет собой изменение (с обратным знаком) характеристической функции Г иббса при полном протекании химической реакции согласно написанному стехиометрическому уравнению, причем каждый из участников реакции находится в выбранном стандартном состоянии. Коротко—мы будем говорить об изменении характеристической функции Гиббса при стандартной реакции еще короче—о стандартном изменении функции Гиббса. [c.288]

После того как нами было выдвинуто предложение принять близкими друг другу величины химических теплот гидратации ионов Сз+ и I", некоторые авторы, в том числе А. Ф. Капустинский в более поздних работах, распространили этот способ разделения и на другие термодинамические свойства ионов, в частности на п. м. энтропии и теплоемкости. Против выбора в этих случаях Сз1 можно выдвинуть следующее возражение как энтропия, так и теплоемкость являются производными термодинамических функций по температуре. Из равенства интегральных величин (изменение энтальпии или энергии Г иббса) вовсе не вытекает равенство их изменений с температурой. [c.226]

Теперь можно свести в одно оба пути. Энергия Г иббса определяется как функция G = Н—TS. Изменение G при постоянной температуре запишется как разность G в двух состояниях —TSi и H —TSz- [c.196]

Энергия Гиббса образования вещества. Изменение энергии Гиббса системы при образовании 1 моль вещества В из простых веществ, устойчивых при 298 К, называется энергией Гиббса образования вещества В, ЛС/в. Например, энергия Г иббса образования аммиака рис. 5.4. Соотношение термодинами-равна энергии Гиббса ре- ческих функций [c.141]

Энергия Г иббса химических реакций. Как и любая термодинамическая функция, энергия Гиббса является функцией состояния, т.е. ее значение не зависит от пути протекания процесса, а лишь от исходного и конечного состояний системы. Поэтому энергию Гиббса химической реакции АО можно рассчитать как сумму энергий Гиббса образования продуктов реакции за вычетом энергий Гиббса образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. [c.141]

Прогнозирование различных превращений на термодинамической основе не требует привлечения знаний о строении вещества. Для такого прогнозирования достаточно знать изменение соответствующей функции состояния в рассматриваемом процессе. Например, при постоянном давлении и температуре знак изменения энергии Г иббса дает возможность сказать, может произойти данное превращение в системе или нет, и какая работа при этом может совершиться. Но на вопрос, почему и как быстро протекает процесс, термодинамика не отвечает. Решение этого вопроса основано на знании законов атомно-молекулярного строения вещества, которые необходимы для того, чтобы предсказать биохимические процессы, протекающие в организме. [c.142]

Стандартное отклонение описания экспериментальных значений энтальпий разбавления раствора гидрохлорида гуанидина составило 146 Дж/моль. В третьей и четвертой колонках табл. 2 приведены экспериментальные и расчетные значения мольных энтальпий разбавления для этого раствора. Последние три колонки табл. 2 содержат расчетные значения избыточных энтальпии, функции Г иббса и энтропии разбавления данного раствора от концентрации т, до концентрации Wj. Для рас- [c.96]

Тестирование на рещетке точек PTS каждой экстремальной подсети по порядку столбцов глобальной переменной Е (матрица токов) при использовании взаимосвязанных матриц NU и КАРРА NK для определения подсетей, имеющих функцию Ляпунова для энергии Г иббса [c.404]

Определение химических потенциалов чистых газов. nopVT данным чистых газов методами термодинамики можно рассчитать изменение различных термодинамических функций, в том числе и изменение свободной энергии Гиббса, которое представляет собой изменение.хими-ческого потенциала газа. Для расчета фазовых равновесий целесообразно пользоваться значением изменения свободной энергии Гиббса, отсчитанного от свободной энергии газа при той же температуре и в гипотетическом состоянии идеального газа при давлении, равном единице (стандартное состояние). В таблицах термодинамических свойств газов приводят различные термодинамические функции газов, в большинстве случаев энтальпию и энтропию, реже свободную энергию Г иббса. Исходное состояние отсчета этих функций не всегда является упомянутым стандартным состоянием. Для перевода изменения свободной энергии Гиббса, отсчитанного от произвольного исходного состояния [Ад) в отсчитанное от стандартного применяется следующее уравнение [c.130]

Объясняя причины малой растворимости неполярных газов в воде при низких температурах, логично принять, что при образовании квазиклатратных полостей из жидкой воды термодинамические функции меняются аналогично как и при образовании полостей твердых кристалло-гидратных структур из льда, т.е. увеличение свободной энергии Г иббса. Из зтого допущения следует, что растворение газа в воде при образовании квазиклатратных полостей уменьшается. Действительно, при образовании квазиклатратных полостей в процессе перехода газа из стандартного состояния в водный раствор, находящийся в равновесии с газом, должно происходить увеличение свободной энергии Гиббса. Однако общее изменение свободной энергии при переходе газа из стандартного состояния в равновесный с ним водный раствор газа равно нулю (условие фазового равновесия Ац. = 0). Единственная возможность уменьшить свободную энергию для выполнения упомянутого условия — это снижение растворимости газа, поскольку свободная энергия компонента уменьшается с уменьшением его концентрации. [c.163]

Химический потенциал компонента равен производной от любой характеристической функции по числу молей этого компонента при постоянстве прочих независимых переменных, присущих каждой характеристической функции. Если характеристической функцией является функция Гиббса С, то постоянными прочи.ми независимыми переменными будут температура, давление и числа молей остальных компонентов. Поэтому химический потенциал компонента равен парциальной. мольной функции Гиббса (или парциальной удельной функции Г иббса, если химический потенциал компонента относится к одному грамму компонента). [c.368]

Уравнения, связывающие функции /= и Z с их температурными производными, называются уравнениями Гиббса—Гельмгольца. Более важными являются уравнения (V, 11) и (V, 26), связывающие величины АГ VI LZ с их температурными производными они обычно носят то же название, хотя представляют лишь частный случай уравнения Г иббса — Г ельмгольца. [c.101]

Термодинамические функции внутренную энергию, энтальпию, энтропию и энергию Г иббса. [c.202]

Энтальпии AIP, энтропии функции Г иббса AG> полимеризации циклоалканов [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология