Золото, коррозия

МЕДИ СПЛАВЫ — сплавы на основе меди, содержащие олово, цинк, алюминий, никель, железо, марганец, кремний, бериллий, хром, свинец, золото, серебро, фосфор и другие легирующие элементы. Добавки повышают прочность и твердость, стойкость против коррозии, улучшают антифрикционные свойства. М. с. делят на латуни, бронзы и медно-никелевые сплавы. Латуни — М. с., в которых главным легирующим элементом является цинк. Самыми распространенными латунями являются томпак (80 [c.156]

Общеизвестным случаем коррозии является ржавление железа. Коррозионное разрушение металла наблюдается и у ряда других металлов (алюминий, медь, свинец и т. д.). Стойкими против коррозии являются лишь благородные металлы (серебро, золото, платина и т. п.). [c.356]

Пикеринг и Вагнер [2] высказали предположение, что избирательная коррозия сплава золото—медь, содержащего, напри- [c.292]

БЛАГОРОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ — золото, серебро и металлы платиновой группы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина). Б. м. стойкие против коррозии, тугоплавкие, плохо растворяются в кислотах, характеризуются ковкостью и тягучестью, имеют привлекательный внешний вид. Б. м. широко применяют в технике, ювелирном деле, лабораторной практике. [c.45]

Железо интенсивно разрушается в расплавленной соли при контакте с кислородом, в атмосфере азота скорость коррозии снижает ся В 10 раз. В расплавленной соли не рекомендуется применять золото, плотину, ниобий и тантал. [c.836]

Во избежание коррозии и, следовательно, изменения массы, разновески покрыты слоем золота или платины. Мелкие разновески (доли грамма) сделаны из мало корродирующего на воздухе металла, например из алюминия или платины. [c.17]

Одним из методов получения химически стойких сплавов, как известно, является легирование неустойчивого или малоустойчивого металла атомами более устойчивого металла, например легирование меди золотом или железа никелем и т. п. Рассмотрим процесс коррозии двойного сплава, являющегося гомогенным твердым раствором, в котором один из компонентов вполне стоек в данной агрессивной среде, а другой, наоборот, растворяется в ней. [c.125]

Сплавы золота с медью или серебром сохраняют коррозионную стойкость золота, пока его содержание в сплаве превышает некоторое критическое значение, которое Тамман [1] назвал границей устойчивости. Ниже границы устойчивости сплав корродирует, например в сильных кислотах при этом нераство-ренным остается чистое золото в виде пористого металла или порошка. Такое поведение сплавов благородных металлов известно под названием избирательной коррозии и, очевидно, по характеру сходно с обесцинкованием сплавов медь—цинк (см. разд. 19.2.1). [c.292]

При повышенных температурах границы устойчивости не сдвигаются. Иногда при длительном контакте с агрессивной средой коррозия может наблюдаться даже если содержание золота превышает границу устойчивости. Например, сплавы золото—серебро, содержащие более 50 ат. % золота, подвергаются заметной коррозии при выдержке в азотной кислоте при 100 С в течение недели и более [3]. [c.293]

IV. Благородные металлы (высокой термодинамической стабильности) — золото, платина, иридий, палладий — не подвергаются коррозии во всех средах, кроме кислых, в присутствии сильных окислителей. Следует отметить, что вода, содержащая растворенный кислород, в коррозионном отношении значительно опаснее, чем вода, не содержащая его и окисляющая металлы только ионами водорода. [c.226]

Пленка частично растворяется в серной кислоте, вследствие чего из сплошной превращается в пористую. Наличие пор в окисной пленке снижает ее способность защищать металл от коррозии, поэтому на практике ее дополнительно обрабатывают в горячей воде или в растворе бихромата калия (наполнение пленки). Из-за значительной пористости анодные окисные пленки способны легко впитывать растворы солей, органических соединений, жиры. Благодаря этому удается окрашивать пленки в различные цвета, например под золото , пропитывать светочувствительными солями для получения фотоизображений и т. д. [c.147]

К восстановителям относятся элементы, атомы которых имеют в наружном электронном слое один, два или три электрона, т. е. металлы (в табл. 26 они расположены слева от пунктирной линии). Конечно, не все металлы обладают одинаково выраженными восстановительными свойствами. Наиболее слабыми восстановителями являются так называемые благородные металлы (золото, серебро, платина, рутений, иридий и др.). Благородные металлы свое название получили потому, что они трудно вступают в реакции окисления, не окисляются на воздухе и не подвергаются коррозии. [c.95]

Однако коррозии подвержены и совершенно чистые металлы. Например, при больших значениях pH растворяется алюминий и практически не растворяется железо. Из-за амфотерности 2п(0Н)г коррозия цинка возрастает при отклонении pH от 7 в обе стороны. Золото, весьма стойкое в обычных условиях, легко окисляется в растворе цианида калия КСМ вследствие образования комплексных соединений. Идеально коррозионно стойких металлов нет. [c.251]

По рис, 66 можно определить возможность протекания коррозии различных металлов. Если потенциал металла положительнее потенциала кислородного электрода (область 3), то коррозия металла невозможна. Потенциал золота, например, в отсутствие комплексо-образователя во всей области pH положительнее потенциала кислородного электрода, поэтому золото с поглощением Ог и выделением На корродировать не может. Если потенциал металла положительнее потенциала водородного электрода и отрицательнее потенциала кислородного электрода (область 2), то коррозия возможна с поглощением кислорода и невозможна с выделением водорода. Потенциалы многих металлов лежат в области 2. Наконец, если потенциал металла (область 1) отрицательнее потенциала водородного электрода, то возможна коррозия как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода. К таким металлам относятся щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, цинк и др. [c.214]

Золото не подвержено коррозии. Медь во влажном воздухе образует зеленый гидроксокарбонат, состав которого соответствует составу малахита [c.430]

Применение электролиза. Электролиз находит весьма широкое применение. Для защ,иты металлических изделий от коррозии на их поверхность наносится тончайший слой другого металла — хрома, серебра, золота, меди, никеля и т. д. Иногда, чтобы не расходовать дорогие металлы, производят многослойное покрытие. Например, внешние детали автомобиля сначала покрывают тонким слоем меди, на медь наносят тончайший слой никеля, а на него — слой хрома. [c.98]

Металлы, термодинамически стойкие по отношению к процессу электрохимической коррозии с выделением водорода, могут оказаться нестабильными при наличии кислорода, ионизация которого происходит при более положительных потенциалах. В таком случае говорят о коррозии с кислородной деполяризацией. Область потенциалов, при которых становится возможной ионизация кислорода, расположена выше прямой d. Только совсем немногие металлы — золото, серебро, платина и некоторые другие — обладают стабильностью по отношению к коррозии кислородного типа. [c.243]

По своим высоким декоративным свойствам золотые покрытия выделяются среди прочих металлических покрытий. Золото отличается высокой химической стойкостью и не тускнеет с течением времени. Несмотря на высокую стоимость, золотые покрытия имеют достаточно широкое применение. Кроме ювелирного дела и часового производства, золотые покрытия применяют для защиты от коррозии точных приборов или отдельных деталей. [c.208]

Однако в воде, если она содержит вещества, способные быть лигандами для комплексных соединений, эти металлы медленно растворяются — цианирование золота, аммиачная коррозия меди и т. д. [c.391]

Тефлон отличается рядом выдающихся свойств. Так, по своей химической стойкости он превосходит не только все высокомолекулярные вещества (природные, искусственные и синтетические), но и металлы, даже благородные — золото и платину. Вполне стоек против кислот, щелочей, солей, окислителей. Даже такой сильнейший окислитель, как царская водка (смесь кислот азотной и соляной), не действует на тефлон, в то же время указанный реактив растворяет золото и платину. Было испытано много сотен различных реагентов, но выяснилось, что они не действуют на тефлон вплоть до температур кипения. ОказалосЁ, что только фтор и щелочные металлы (расплавленные ИЛИ растворенные в жидком аммиаке) агрессивны в отношении тефлона. Далее, смола чрезвычайно устойчива к действию агентов, вызывающих коррозию. Вода даже при длительном соприкосновении [c.244]

Методы защиты от коррозии весьма разнообразны покрытие металлов краской, лаком, эмалью, другими металлами (цинком, иикелем, кадмием, хромом, серебром, золотом), контакт защищаемого металла с большой поверхностью более активного металла, оксидирование и фосфатирование металлов, применение ингибиторов и ряд других. Они подробно рассматриваются в учебниках. [c.180]

Разновесы. В аналитических лабораториях применяют стандартный набор аналитического разновеса. Разновес представляет собой комплект гирь (разновесок) различного веса, помещенный в деревянный ящик (рис. 41). Каждая гиря (разновеска) имеет свое гнездо. Гири от 1 г и больше сделаны из латуни, покрытой хромом, никелем, золотом или платиной для защиты от коррозии. Гири меньше 1 г изготовляют из алюминия или платины. Гири расположены в ящике в определенном порядке. Наиболее употребителен набор, содержащий следующий комплект гирь-разно-весок 100 г, 50 г, 20 г, 10 г, 5 г, [c.299]

Серебрение или плакировка серебром применяются для защиты стального оборудования от коррозии. Однако даже небольшое нарушение сплошности покрытия может вызвать интенсивную коррозию основного металла. В растворах кислоты любой концентрации при высоких температурах стойки медноникелевые сплавы с содержанием никеля 20— 30%, стали Х23Н28МЗДЗТ, Х20Н28М4Д, платина, золото. [c.828]

Из золота производят тонкие пленки для линз и отражателей в инфракрасной аппаратуре. Сплав золота с платиной и другими металлами идет на изготовление химически стойкой аппаратуры. Золотом покрывают ответственные радиодетали — это придает им стойкость к коррозии, устраняет переходные сопротивления в местах контактов. [c.419]

Аналогичные результаты были получены при изучении реакции электровосстановления кислорода. Эта реакция играет важную роль в процессах коррозии металлов и при работе элементов с воздушной деполяризацией. Интерес к ней особенно возрос в последние годы в связи с проблемой нелосредствениого превращения химической энергии в электрическую при помощи топливных элементов. В настоящее время выяснены основные кинетические особенности реакции восстановления кислорода в кислых и щелочных средах (Н. Д. Томашев, А. И. Красильщиков, 3. А. Иофа, В. С. Багоцкий и др.). Так, электровосстановление кислорода на ртути, серебре и золоте оказалось возможным описать следующими уравнениями [c.441]

Разновес. При взвешивании на аналитических весах пользуются разновесом, который называется аналитическим (рис. 99). Коробка такого разновеса внутри выложена бархатом, что предупреждает царапанье гирь, а значит и изменение их массы. Каждый аналитический разновес имеет иаспорт. Граммовые гири аналитического разновеса позолочены, что очень важно для сохранения постоянной массы гири, так как золото не окисляется и не поддается коррозии ири хранении в обычных условиях. [c.88]

Изделия ИЗ золота не подвергаются коррозии. Это свойство, а также красивый виешмий вид золота и его пластичность привели к тому, что золото - идеальный металл для декоративных работ. [c.129]

Препараты для декорирования стекла, металла, пластмасс. Для низкотемпературного золочения (металла, дерева, пластмасс, бумаги, ткани), защиты от коррозии металлов, изготовления печатных радиосхем, рефлекторов и других целей [7, 8] применяют меркаптид золота. Аналогично используют и алкилмеркаптиды серебра [91, получаемые взаимодействием эквимольных количеств растворимой неорганической соли серебра (например, AgNOз) с соответствующим трт-алкилмеркаптаном. Можно использовать и дисульфиды, которые, распадаясь при нагреве, взаимодействуют с металлом, образуя соответствующие меркаптиды. [c.52]

С повышением температуры довольно (Н1Л1.И0 возрастает скорость коррозии никеля н сплавов па его основе, а также сталей, в состав которых ои входит. Особенно опасно то, что окисление никеля протекает преимущественно по границам зерен. В результате реакции образуется легкоплавкая. эвтектика Ni—NiS, плавящаяся при температуре 625 С, поэтому разрупи ние металла часто происходит по границам зерен. При температурах >6ПГ С предпочтение следует отла-пать хромистым сталям. Лобавка алюминия в количестве 3—4% положительно влияет на жаростойкость сталей в среде 50 . Золото при высоких температурлх не подвергается воздействию газов, содержащих SO2. [c.844]

При избирательной коррозии, как и при обесцинковании, происходит преимущественное растворение одного или нескольких компонентов сплава. При этом образуется пористый скелет, сохраняющий первоначальную форму изделия. Избирательная коррозия характерна для сплавов благородных металлов, таких как Аи—Си или Ли—Ag, и используется на практике при рафинировании золота. Например, сплав Аи—Ай, содержащий более 65 % золота, устойчив в концентрированной азотной кислоте, как и само золото. Однако сплав, содержащий около 25 % Аи и 75 % Ag, реагирует с концентрированной НЫОз с образованием АёНОз и чистого золота в виде пористого остатка или порошка. Медные сплавы, содержащие алюминий, могут повергаться коррозии, аналогичной обесцинкованию, о преимущественным растворением алюминия. [c.28]

Стеклоэмали, помимо улучшения внешнего вида, эффективно защищают метал-л от коррозии во многих средах. Можно подобрать такой состав эмали, состоящей в основном из щелочных боросиликатов, что она будет устойчива в сильных кислотах, слабых щелочах или в обеих средах. Высокие защитные свойства эмалей обусловлены их практической непроницаемостью для воды и воздуха даже при довольно длительном контакте и стойкостью при обычных и повышенных температурах. Известно о случаях их применения в катодно защищенных емкостях для горячей воды. Наличие пор в покрытиях допустимо при их использовании совместно с катодной защитой, в противном случае покрьггие должно быть сплошным, причем без единого дефекта. Это означает, что эмалированные емкости для пищевых продуктов и химических производств при эксплуатации не должны иметь трещин или других дефектов. Основными недостатками эмалевых покрытий являются чувствительность к механическим воздействиям и растрескивание при термических ударах. (Повреждения иногда поддаются зачеканиванию золотой или танталовой фольгой.) [c.243]

Механизм обесцинкования не получил еще удовлетворительного объяснения. Имеются две точки зрения. Первая предполагает, что первоначально протекает коррозия всего сплава, а затем медь осаждается на поверхности из раствора с образованием пористого внешнего слоя. Согласно второй, цинк, диффундируя к поверхности сплава, преимущественно растворяется прИ -а,том поверхностный слой обогащается медью. Каждую из этих гипотез можно успешно применить для объяснения явлений, наблюдающихся в определенных случаях обесцинкования. Однако накопленные факты свидетельствуют, что второй механизм применим намного чаще. Пикеринг и Вагнер [17, 18] предположили, что объемная диффузия цинка происходит вследствие образования поверхностных вакансий, в частности двойных. Они образуются в результате анодного растворения, а затем диффундируют при комнатной температуре в глубь сплава (коэффициент диффузии для дивакансий в меди при 25°С О = 1,3-10" см с) [17], заполняясь преимущественно атомами цинка и создавая градиент концентраций цинка. Данные рентгеновских исследований обесцинкованных слоев Б-латуни (сплав 2п—Си с 86 ат. % 2п) и -у-латуни (сплав 2п—Си с 65 ат. % 2п) показали, что в обедненном сплаве происходит взаимная диффузия цинка и меди. При этом образуются новые фазы с большим содержанием меди (например, а-латунь), и изменение состава в этих фазах всегда идет в сторону увеличения содержания меди. Как отмечалось ранее, аналогичные закономерности наблюдаются в системе сплавов золото— медь, коррозия которых идет преимущественно за счет растворения меди. Растворения золота из этих сплавов не обнаруживают. В результате коррозии на поверхности возникает остаточный пористый слой сплава или чистого золота. Скопления двойников, часто наблюдаемые в полностью или частично обесцинкованных слоях латуни, также свидетельствуют в пользу механизма, связанного с объемной диффузией [19]. Это предположение встречает ряд возражений [20], однако данные рентгеноструктурного анализа обедненных цинком слоев невозможно удовлетворительно объяснить, исходя из концепции повторного осаждения меди. Хотя предложен ряд объяснений ингибирующего действия мышьяка, сурьмы или фосфора на обесцинкование а-латуни (но не Р-латуни), механизм этого явления нельзя считать полностью установленным. [c.334]

Какие же существуют методы борьбы с коррозией Прежде всего обратим внимание на тот факт, что ь ногие металлы, хорошо проводящие электрический ток (серебро, медь, золото, хром, алюминий, марганец, волы )рам), вместе с тем весьма устойчивы к коррозии, что обусловлено либо нх кристаллической структурой, либо возникновением на их поверхности прочных оксидных пленок, препятствующих коррозии. Для борьбы с коррозией стали использовать получаемые искусственно металлические и оксидные пле1ц<и. Кроме того, применяют и неметаллические покрытия — оксидные (оксидирование), фосфатные, лаки, краски, смолы, эмали и т. и. Покрытия защищают металлические изделия от коррозии, но не устраняют окислительного действия внешней среды. [c.111]

В настоящее время применяют бронзовые покрытия двух составов, содержащие 10—20% и 40—45%) 5п. Осаждение бронзовых покрытий ведут преимущественно из цианистых электролитов. Гальванические бронзовые покрытия, содержащие 10% 5п, применяют для имитации золота, а 15—20% 5п исключительно с целью защиты от коррозии. Так, изделия, покрытые этим сплавом и работающие в пресной воде при высоких температурах, сохраняются дольше, чем оцинкованные. Гальваническое покрытие белой бронзой, содержащей 40—45% 5п, применяют для защитно-декоративных целей. Высокооловянистая бронза имеет белый цвет и по внешнему виду напоминает серебро, но в отличие от последнего, обладает высокой твердостью. Твердость белой бронзы в 5—6 раз выше твердости меди. Белая бронза прекрасно полируется и хорошо отражает свет. Коэффициент отражения ее составляет 65— 66%, т. е. выше, чем у хрома. Сплав хорошо переносит атмосферное воздействие, устойчив по отношению к сульфидам (в отличие от серебра), удовлетворительно противостоит действию органических кислот, входящих в состав пищевых продуктов. [c.210]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Важнэй отраслью применения электролиза является защита e-таллов от коррозии при этом электрохимическим методом на поверхность металлических изделий наносится тонкий слой другого металла (хрома, серебра, ме/.и, никеля, золота), устойчивого к коррозии. [c.268]

Для защиты металлов от коррозии применяют различные по-< крытия. Металлические изделия смазывают неокисляющимися маслами, покрывают лаками, красками, эмалями. Очень распространено нанесение тонкого слоя одного металла на другой. Для металлических покрытий используют металлы, которые могут образовывать на евоей поверхности защитные пленки. К таким металлам относятся хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово. Неже применяют металлы, пассивные в химическом отношении — серебро, золото. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология