Бериллий простое вещество

Простое вещество. Бериллий в виде простого вещества — металл т. пл. 1284 С, т. кип. 2970 С) серо-стального цвета, имеет плотную гексагональную кристаллическую решетку, довольно тверд и хрупок. [c.471]

Простое вещество. Магний в виде простого вещества — белый металл (пл. 1,74 г/см , т. пл. 65Г С, т, кип. 1107" С), на воздухе окисляется и приобретает матовый оттенок. Он мягче и пластичнее бериллия. [c.476]

Бериллий в виде простого вещества — металл (т. пл. 1283°С, т. кип. 2470" С) серо-стального цвета, имеет плотную гексагональную кристаллическую решетку (см. рис. 86, в). Бериллий довольно тверд и хрупок. На воздухе, как и алюминий, покрывается оксидной пленкой, придающей ему матовый оттенок и обусловливающий пониженную [c.564]

Сульфид бериллия BeS — кристаллическое вещество со структурой типа сфалерита (см. рис. 236, а). Образуется взаимодействием простых веществ при 1350°С или взаимодействием металла с HaS. В горячей воде BeS полностью гидролизуется. Амфотерная природа BeS проявляется при его сплавлении с основными и кислотны.ми сульфидами [c.567]

Простое вещество (564). 2. Соедииения бериллия (II) (565) [c.669]

Это з-элементы (п. 2 табл. 13.2). В виде простых веществ — типичные металлы (п. 3 табл. 13.2). Атомы элементов подгруппы бериллия на внешнем уровне имеют по два электрона. Отдавая их, они проявляют в соединениях степень окисления +2. Все металлы подгруппы — сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы. [c.242]

Таким образом, граница между металлами и неметаллами не совпадает с границей Цинтля, а проходит по диагонали в общем направлении от бериллия к астату между элементами В — А1, 51 — Се, Аз — 8Ь, Те — Ро. Обоснованность диагональной границы между металлами и неметаллами наглядно проявляется в 18- и 32-Клеточной формах таблицы Менделеева, в которых элементы В-групп (переходные металлы), а также лантаноиды и актиниды естественным образом располагаются слева от этой границы. Все и /-элементы в виде простых веществ образуют плотноупакованные кристаллические структуры с доминирующим металлическим типом связи, хотя здесь проявляется и ковалентный вклад, обусловленный наличием дефектных внутренних электронных орбиталей. [c.243]

Взаимодействие с простыми веществами. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфиды, например [c.234]

Комм. Сравните интенсивность взаимодействия с водой кальция, щелочных металлов (17.1.1, Оп. 2, 5, 7) и магния (17.2.1, Па). Как меняется восстановительная активность простых веществ по ряду бериллий — магний — кальций — стронций — барий — радий [c.122]

Другой столь же характерной для металлов чертой является высокая теплопроводность (табл. 3.11). Коэффициент X для металлов почти без исключения составляет 10 — 10" Вт-м -К более низкие значения имеют Мп, В и часть редкоземельных элементов. Вообще говоря, между теплопроводностью и электропроводностью наблюдается параллелизм, особенно заметный у элементов подгруппы 1Б, алюминия и др., характеризующихся высоким значением К. С другой стороны, если продолжить сопоставление с электропроводностью, то необычайно высокое значение А, показывают такие простые вещества, как алмаз, кремний, бериллий, а также бор, являющиеся плохими проводниками. [c.130]

Большинство элементов периодической системы—металлы. Поскольку в периодах и группах тенденция к потере и присоединению атомами электронов изменяется плавно, нельзя провести резкую границу между металлами и неметаллами. Приблизительная же граница в главных подгруппах проходит по диагонали периодической таблицы (в ее короткой форме) примерно между бериллием и бором, алюминием и кремнием, германием и мышьяком. Элементы, расположенные вблизи этой границы (например, германий), имеют свойства как металлов, так п неметаллов соответствующие им простые вещества часто обладают электропроводностью полупроводникового или металлического типа, но в последнем случае значения электропроводности более низкие, чем у типичных металлов. [c.152]

Из рис. 51 видно, что АН образования фторидов из простых тел смещена кверху по сравнению с АН образования из свободных атомов. Смещение это тем больше, чем значительнее энергия атомизации окисляемого простого вещества для бериллия оно велико, еще больше оно для Si, В и особенно С. [c.92]

Свойства простого вещества и соединений. В виде простого вещества бериллий — металл /пд=1283°С, серо-стального цвета, твердый и хрупкий. Устойчивый на воздухе вследствие образования [c.205]

Учитывая величины стандартного изобарно-изо-термического потенциала образования твердых гидридов бериллия, магния и кальция, соответственно равные 27,66 —8,8 и —32,6 ккал/моль, сделать вывод о возможности или невозможности прямого синтеза этих соединений из простых веществ. [c.189]

Все галогены в твердом состоянии имеют решетку молекулярного типа. Различная температура плавления их обусловлена различием в энергии вандерваальсовского взаимодействия. Простые вещества элементов II периода различаются типом решетки металлическая у лития и бериллия, атомная у бора и углерода, молекулярная у азота, кислорода, фтора и неона. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления. Самые высокие температуры плавления у веществ с решеткой атомного типа. [c.254]

С ослаблением металлического характера элемента в пределах N группы периодической системы, разность теплот образования хлорида и окисла уменьшается и даже становится отрицательной величиной. Например, в четвертой группе наиболее отрицательные значения этой разности должны быть у углерода, в третьей— у бора, во второй—у бериллия. Далее было показано, что разность теплот образования хлорида и окисла из простых веществ равна разности теплот их образования из атомов с очень маленькой постоянной поправкой, имеющей четкий физический смысл (разность энергий диссоциации кислорода и хлора, рассчитанных на определенное количество грамм-атомов) [c.17]

Сродство к кислороду у бериллия и его аналогов очень велико, энергии Гиббса образования AGf оксидов этих элементов отрицательны, их абсолютное значение более 500 кДж/моль. Магний в виде порошка или ленты горит на воздухе ослепительно ярким пламенем. Вследствие большого абсолютного значения AG°(MgO)--569 кДж/моль, а также доступности магния его широко используют для получения многих простых веществ, например [c.332]

Сульфид бериллия BeS образуется взаимодействием простых веществ или по обменным реакциям сухим путем. В присутствии воды полностью гидролизуется. Амфотерный характер BeS проявляется при его сплавлении с основными и кислотными сульфидами [c.538]

Простое вещество. Магний в виде простого вещества — белый металл (плотность 1,74, т. пл. 651° С, т. кип. 1110° С). На воздухе, окисляясь, приобретает матовый оттенок. Мягче и пластичнее бериллия. [c.539]

Г I д р и д ВеН 2 — твердое полимерное вещество, по свойствам подобное А1Нз. При его разложении водой выделяется водород. Сильный вэсстановитель. Гидрид бериллия (АС = 115,7 кДж/моль) из простых веществ не образуется. Его можно получить взаимодействием ВеС1г с Е1Н в эфирном растворе [c.475]

Бериллий, магний, алюминий и некоторые другие элементы третьей группы, первой и второй побочных подгрупп образуют полимерные гидриды (BeH2)i, (А1Нз)у,. .. Образование полимеров осуществляется за счет химических связей с участием мостикового (например, Ве-Н--Ве) атома водорода. Эти гидриды разлагаются на простые вещества при небольшом нагревании. [c.344]

Простые вещества, отвечающие всем элементам, входящим в главную подгруппу 11 группы периодической системы, представляют собой металлы. Как видно из табл. 1.4, они относительно легкоплавки, но существенно превышают соответствующие значения для ЩМ (с. 10). Самым тугоплавким является бериллий, затем вниз по группе т. пл. падает, но не монотонно по-видимому, большое влияние оказывает изменение типа кристаллической структуры по ряду Ве—Ra (у металлов с одинаковым типом структуры т. пл. уменьшается при переходе от легкого аналога к тял<елому). [c.27]

VI группы системы. Таким образом, можно отметить, что в принятой в настояш,ее время форме периодической системы не соблюдается последовательно принцип химической аналогии. Если придерживаться принципа, согласно которому положение элемента в периодической системе должно однозначно определяться типом и заселенностью валентных орбиталей, то водород (Isi) и гелий (Is ) должны находиться соответственно в IA- и ПА-группах, т. е. возглавлять группы s-элементов. Помещение же этих элементов в VIIА- и VIПА-группы (среди / -элементов) с учетом свойств простых веществ неоправдано. Речь идет о периодической системе элемен-то в, а не простых веществ, а потому ориентироваться на такие свойства, как агрегатное состояние, атомность молекулы и т. п., нецелесообразно. Напомним также, что существующая в паровой фазе молекула Naj обладает такой же ковалентной а -свя-зью, как и молекула водорода, а пар бериллия так же состоит из моноатомных молекул, как и газообразный гелий. [c.24]

Соединения с другими неметаллами. С водоро .ом бериллий непосредственно не взаимодействует. Полимерный гидрид (ВеНз)/ может быть получен разложением бериллийорганических соединений. По свойствам (ВеНа) похож на (AlHa) . Сульфид BeS синтезируют из простых веществ при высокой температуре или получают действием сероводорода на бериллий. BeS (ДЯ 298 -235,6 кДж/моль) кристаллизуется в структуре сфалерита, легко [c.317]

Из металлов ПА-группы бериллий обладает наименьшим сродством к пниктогенам. Нитрид BesN2 синтезируют из простых веществ при 1000°С = [c.317]

Простое вещество. Бериллий в виде простого вещества — металл (т. пл. 1287 °С, т. кип. 2507 °С) серо-стального цвета, имеет плотную гексагональную кристаллическую решетку, довольно тверд и хрупок. На воздухе, как и алюминий, покрывается оксидной пленкой, придающей ему матовый оттенок и обусловливающей пониженную химическую активность. При нагревании бериллий сгорает в кислороде и на воздухе, взаимодействует с серой, азотом. С галогенами реагирует при обычных температурах или при небольшом нагревании. Все эти реакции сопровождаются выделением значительного количества теплоты, что определяется большой прочностью кристаллических решеток продуктов взаимодействия ВеО, ВеЗ, ВезКз и др. С водородом в обычных условиях Ве не реагирует. [c.512]

Рассматривая изменение свойств элементов в подгруппах, нетрудно заметить, что всегда особыми оказываются элементы второго периода — как в виде простых - веществ, так и в виде сосдЕшений. Например, в ряду галогенов соединения фтора довольно сильно отличаются от соединений его аналогов фторид серебра довольно хорошо растворим в воде, в то время как хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы напротив, фторид кальция практически нерастворим в воде, хлорид, бромид и иодид кальция хорошо растворимы в водное растворе фтороводород образует значительно более слабую кислоту, чем остальные галогеноводороды. Металлические бериллий и литий обнаруживают меньшую химическую активность по отношению к воде и кислороду, чем их аналоги. [c.119]

Прн сравнении элементов второго и третьего периодов интересно отметить также диагонал1.ную аналогию, которая заключается в том, что по некоторым свойствам свободных атомов, простых веществ и соединений элементы второго периода оказываются похожими на элементы, расположенные в третьем периоде в соседней группе справа литий — иа магний, бериллий — на алюминии, бор —на кремний, углерод —на фосфор, кислород —на хлор. [c.120]

Действительно, по многим свойствам литий больше похож на магний, чем на остальные щелочные металлы например, литий, как и магний, легко реагирует с азотом н углеродом с образованием нитрида и карбида. Бериллий больше похож иа алюминий, чем а магний и щелочноземельные металлы оксид и гидроксид бериллия амфотериы, как оксид н гидрооксид алюминия, в то время как оксид и гидроксид магния проявляют исключительно основные свойства. В виде простого вещества бор больше похож Иа кремний, чем на типичный металл алюминий. Одна из аллотропных модификаций фосфора — черный фосфор — по электрическим свойствам схожа с графитом, в то время как твердый илн жидкий азот — типичный изолятор. По окислнтельиы.м свойствам хлор гораздо ближе к кислороду, чем к фтору. Действительно, реакция [c.120]

БЕРИЛЛИЙ Л1. 1. Ве (Beryllium), химический элемент с порядковым номером 4, включающий 5 известных изотопов с массовыми числами 7, 9-12 (атомная масса единственного природного изотопа 9,01218) и имеющий типичную степень окисления П. 2. Ве, простое вещество, светло-серый токсичный металл применяется для получения сплавов с медью, алюминием, магнием, как замедлитель и отражатель нейтронов в атомной технике, как конструкционный материал в космической технике и др, [c.55]

РАДИЙ м. 1. Ra (Radium), химический элемент с порядковым номером 88, включающий 25 известных изотопов с массовыми числами 206 - 230 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичную степень окисления -I- II. 2. Ra, простое вещество, серебристо-белый блестящий металл ограниченно применяется в смеси с бериллием для создания ампульных источников нейтронов и в медицине для получения радона. [c.356]

Факт неустойчивости именно твердого монофторида делает низкотемпературную химию бериллия прототипом многих других случаев исчезновения в списке устойчивых веществ соединений низких форм окисления (например, СгО, ВаО, MgzO, ВеР, СаС1, S12O и т. д.). В особенности характерно это явление тогда, когда энергия атомизации окисляемого простого вещества велика. Для выяснения причины этого важного обстоятельства вернемся еще раз к рис. 51. [c.92]

На основании изучения электроосаждення алюминия, бериллия, магния, титана и циркония Бреннер [333] пришел к заключению, что электролитами могут служить простые вещества низкого молекулярного веса. Он разделял их на 4 класса галоге-ниды, гидриды, боргидриды и металлорганические соединения. К ним можно добавить нитраты. [c.94]

Связь между теплоемкостью, полимеризацией и периодическим законом особенно ясно выступила позднее (в конце 70-х—начале 80-х годов), кох да шведские химики (Нильсон и Петтерсон) стали опровергать справедливость периодического закона на основании определения теплоемкости бериллия и его соединений. Отступление от закона Дюлонга и Пти в данном случае оказалось обусловленным как раз полимери.эацией частиц простого вещества. В связи с этим приобрело особое значение для разработки и укрепления в науке периодического закона исследование теплоемкости у легких ( типических ) элементов, в частности у С. Отклонения от общего закона теплоемкости у этих именно элементов такше служили развитию-идей, высказанных Менделеевым в связи с разработкой периодического закона (специфические проявления свойств у типических элементов по аналогии с начальными членами гомологических рядов). Лабораторные записи экспериментальных работ, проведенных Менделеевым в 1869—1870 гг., войдут в Научный архив, т. II они послушат комментариями к доб. М. [c.604]