Хлор см фенолом и анилином

Появление в конечном веществе вместо гидроксила других групп показывает, что перегруппировка является интермолекулярным процессом. Так как источником этих групп служат нуклеофильные молекулы (и анионы) — метиловый и этиловый спирты, анион хлора, фенол, анилин, — то необходимо предположить, что в ходе перегруппировки образуется электрофильное промежуточное соединение (катион И), реагирующее с нуклеофильными молекулами, [c.593]

Решение. Хлорбензол является полупродуктом для получения различных производных бензола, таких, как фенол, анилин и др. Получают его, пропуская хлор в жидкий бензол в присутствии хлорида железа (III). По мере образования хлорбензола по основной реакции [c.16]

Алканы практически нерастворимы в воде и сами ее не растворяют, Так, в воде при 20 °С растворяется 2,065 % (по объему) бутана. В 100 г воды при 25 °С растворяется 0,005 г гептана, а в 100 г гептана в таких же условиях растворяется 0,0151 г воды. Алканы растворяют хлор, бром, иод, некоторые соли, например фторид бора (И1), хлорид кобальта (II), хлорид никеля (II), некоторые модификации серы, фосфора, хорошо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных, а также в простых и сложных эфирах. Хуже растворимы в этаноле, пиридине, алифатических аминах мало растворимы в метаноле, ацетоне, фурфуроле, феноле, анилине, нитробензоле и др. Практически нерастворимы в глицерине, этиленгликоле. Как правило, растворимость алканов падает с увеличением числа полярных групп в растворителе и возрастает с увеличением длины его углеродной цепи. [c.192]

В результате энергичной обработки хинона хлором образуется тетрахлорхинон, или хлоранил. Это вещество легче получить при энергичном хлорировании некоторых ароматических соединений, таких, как фенол, анилин, га-фенилендиамин, салициловая кислота и т.д., хлоратом калия и соляной кислотой. [c.492]

Большое количество хлора расходуется на производство, хлорбензола — одного из важнейших полупродуктов для синтезов фенола, анилина, нитробензола и др. Существенным потре-. бителем хлора становится производство синтетического глицерина через хлористый аллил, получаемый хлорированием про- пилена. [c.329]

Размер этих помещений зависит от способа обезвреживания. Они предусматриваются в производствах о значительными выделениями хлора, фенола, тиосоединений, в нефтехимии, в производствах кислот, щелочей, солей, в производствах, связанных с применением анилина, свинца, мышьяка, бериллия, фосфора и их <х>единений и т. п. [c.128]

Реакцией обмена хлора на другие заместители широко пользуются в анилино-красочной промышленности. Этим способом получают такие важные продукты, как фенол, анилин, п-нитро-анилин, динитрофенолы, нитроанизолы, нитрофенетолы, р-амино-антрахинон и другие. [c.85]

Пятихлористый фенол, о- и я-хлор-фенол, о-хлор анилин [c.116]

Следует, однако, помнить, что независимо от природы уже присутствующего заместителя речь идет об относительных скоростях атаки орто-, мета- и пара-положений, и, хотя обычно предпочтительным является или орто-/пара-, или мета-замеще-ние, тем не менее ни одно из альтернативных замещений нельзя считать полностью исключенным. Так, например, было показано, что нитрование толуола дает 37о и-нитротолуола, а нитрование грег-бутилбензола— 9% -нитропродукта. Представляет интерес поведение хлорбензола, поскольку хлор, с одной стороны, обладает способностью оттягивать электроны, в связи с чем ароматическое кольцо хлорбензола нитруется труднее, чем сам бензол (свойство, связываемое обычно с мета-ориентирую-щим влиянием), но с другой стороны, он направляет нитрогруппу не в мета-, а в орто- и пара-положения. Эта особенность хлора, как заместителя, обусловлена тем, что хотя в нейтральной молекуле хлорбензола его свободные электронные пары значительно менее охотно взаимодействуют с системой л-орбиталей ароматического кольца (см. стр. 157), чем электронные пары кислорода или азота (соответственно в феноле и в анилине), однако такое взаимодействие удивительно сильно проявляется в положительно заряженных о-комплексах, что приводит к преимущественному замещению орто- и пара-положений. [c.160]

Количественное, определение содержания паров анилина в воздухе основано на окислении анилина в присутствии фенола и веществ, содержащих активный хлор, до индофенола. Образовавшийся в результате реакции индофенол окрашивает раствор в голубой цвет. Интенсивность окраски раствора сравнивают с окраской растворов стандартной шкалы. [c.138]

Хлористый иод дает возможность особенно успешно вводить иод в фенолы и анилины он получается обработкой иода эквимолярным количеством хлора [c.98]

Замещение на гидроксил. Если водный раствор диазониевой соли оставить стоять, то при самопроизвольном разложении образуется соответствующий фенол. Это классический метод получения фенола из диазотированного анилина. Однако для предотвращения сочетания фенола с диазониевой компонентой разложение должно проводиться в сильно кислом растворе. Скорость разложения сильно изменяется в зависимости от структуры соединения и оказывается весьма малой прн наличии заместителей типа хлора, нитро- или алкоксигруппы. По-видимому, лучшая методика получения фенолов состоит в выделении диазониевой соли и добавлении ее, пока она еще влажная, в кипящую воду или серную кислоту. ж-Оксибензальдегид, например, получают с 64%-ным выходом при постепенном добавлении двойной соли соответствующего хлорида диазония с хлорным оловом в кипящую воду (СОП, 3, 363). [c.323]

Метод Жйдкофазного окисления в последние годы находит применение для очистки сточных вод, содержащих полимеры, ацетон, фенол, анилин, амины, формальдегид, хлор, фтор и другие вещества. [c.272]

Разработан высокоизбирательным метод определения хлора, основанный на реакции окислительного синтеза [193]. Механизм реакции заключается в образовании хинонхлоримина при действии хлора на анилин и последующем сочетании его с фенолом с образованием индофенола. Нижний предел определяемой концентрации составляет 1 мкг хлора. Определению не мешают такие окислители, как Jg, HgOg, Вгз (влияние Big устраняется образованием трибромфенола), а также обычно присутствующие в воде Fe(HI), МнОа, нитрит-ионы, хлорамины. Для определения хлора при содержании ниже 1 мкг/мл предложен метод концентрирования экстракцией хлора хлороформом. После реэкстракции раствором NaOH хлор определяют описанным выше способом. Метод применен для определения хлора в хлорированной воде. [c.67]

Анилин реагирует с хлором так же легко, как и фенол. Например, действие хлора на анилин в неводном органическом растворителе приводит к получению 2,4,6-трихлоранилина. Проведение-этой реакции в водной среде сопровождается образованием окрашенных продуктов и смол. [c.181]

Он образуется из многих ароматических соединении, например из анилина, фенола, л-аминофенола, м-фенилен-диамина при длительном нагревании их с хлорноватокислым калием и соляной кислотой. Для препаративного получения этого соединения удобно использовать /г-фенилеп-диамии. Хлоранил кристаллизуется в виде желтых листочков, которые плавятся при 290°. При действии хлора он расщепляется с образова-ипем дихлормалеиновой кислоты. Применяется в качестве дегидрирующего средства. [c.707]

Хлор-б-нитротимол (из 2 г 6-хлортимола в гексане, выдержанных в течение недели над значительным объемом воды, содержащей нитрит натрия и избыток соляной кислоты эта методика полезна для фенола и анилинов, которые легко окисляются) [571. [c.485]

Ароматич. соед. (бензол, анилин, толуол) образуют с Ф. соответствующие диарилметаньг. в присут, НС1 бензол хлор-метилируется Ф. по Блана реакции, образуя беизилхлорид с фенолами в присуг. к-т или оснований Ф. конденсируется с образованием орто- и иара-мети тольных производных, к-рые далее превращаются в феноло-формальдегидные смолы. Продукты конденсации Ф. с фенол- и нафталинсульфокислотами используют как дубильные в-ва (нсра юл и др.). [c.115]

Колориметрия с применением индикаторных бумаг. Для определения концентрации ионов аммония, анилина, фенола, pH атмосферных осадков, активного хлора, xpOMa(VI), никеля и нитритов используются специальные составы пропитки. Определение проводят по интенсивности или опенку анализируемой жидкости после внесения в нее полученных индикаторных бумаг или после пропускания анализируемой жидкости через индикаторную бумагу с использованием тест-устройства. Основное требоваш е к реагентам, иммобилизуемым на бумаге, — вымываемость их из матрицы при перемешивании раствора в течение 2-5 мин. [c.220]

Рис. 86. Зависимость относительного понижения адсорбции (<-/) п-нитро-анилина из его эквнмолярных смесей с фенолом (1), анилином (2) и п-хлор-анилииом (3) от заполнения адсорбционного объема 0.

Продукт окисления анилина активным хлором образует с фенолом индофенол, окрантваю-щий раствор в синий цвет. [c.58]

Для окси- и аминогрупп также получаются положительные разности. Но в этом случае -ьЛ1-эффект значительно превышает —/-эффект. То, что в феноле и соответственно анилине функциональная группа действительно является положительным концом диполя, видно из сравнения с дизамещеиными производными бензола. В рассматриваемом случае для этой цели могут служить /г-хлорсоединения. Известно, что хлор является -—/-заместителем и, следовательно, образует отрица- [c.70]

Химические свойства. Химические превращения ароматических галогенопроизводных связаны с замещением атомов галогена и замещением атомов водорода другими группами атомов. Способность к реакциям замещения резко меняется в зависимости от характера связи галогена с ароматическим остатком для галогенов, непосредственно связанных с ядром, типична незначительная подвижность. В этом случае галогенбензолы уподобляются гало-генвинилам и в то же время резко отличаются от галогеноалканов. Так, они не реагируют в обычных условиях с раствором едких щелочей, цианидом калия и нитритом серебра. Однако инертность галогенов, непосредственно связанных с ароматическим кольцом, является относительной. Хлорбензол в жестких условиях (нагревание, повышенное давление, присутствие катализаторов) при взаимодействии со щелочами и аммиаком обменивает хлор на гидроксильную и аминогруппу, превращаясь в фенол и анилин [c.432]

Полиэфирные композиции по стойкости к окисляющим агентам превосходят все другие композиции на основе термореактивных смол. При обычных температурах полиэфирные композиции стойки к большинству органических и неорганических кислот, кислым и нейтральным солям, маслам и неполярным растворителям. Однако они разрушаются в щелочах по местам сложноэфирных связей. Опраничена стойкость полиэфирных композиций и к таким веществам, как анилин, фурфурол, фенол, трихлорэтилен, хлор, пероксид водорода. [c.139]

Выделяюш ийоя хлор открывают реакцией с анилином или с горячим раствором фенола и анилина. [c.542]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология