Гиббса сгорании

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

Наряду с ранее публиковавшимися сводными таблицами данных, по теплотам образования и теплотам сгорания различных соединений впервые появляются сводные таблицы со значениями энтропии различных веществ, энергии образования Гиббса, констант равновесия в реакциях образования и впервые получают широкое применение стандартные условия и стандартные состояния веществ. Вместе с тем совершенствуются методы расчета химических равновесий. [c.19]

Это значение показывает уменьшение изменения энергии Гиббса с повышением Г, следовательно, равновесие сдвигается в сторону продуктов сгорания (вправо). [c.138]

Авторы уделили большое внимание расчетам теплот химических реакций, теплоемкостей, энтропий и летучестей. Кроме задач с непосредственным использованием основных законов химической термодинамики, в пособии приведены интересные примеры, показывающие различные эмпирические и приближенные методы расчетов. Например, рассмотрены расчеты теплот сгорания методами Д. И. Коновалова, Караша, инкрементов, введения поправок на замещение водорода метильными и другими группами, П. Г. Маслова, Франклина, Соудерса, Мэтьюза и Харда. Приближенные методы, играющие большую роль в инженерных расчетах химических процессов, рассмотрены для теплоемкостей, стандартных энтропий и энергий Гиббса. [c.3]

Энтропия 1 моль графита равна 5,74, алмаза 2,38 Дж/град при 25°С. Теплота сгорания алмаза превышает теплоту сгорания графита на 752 Дж. Вычислить изменение энергии Гиббса при изотермном переходе графита в алмаз. Какой вывод можно сделать из найденного результата [c.59]

Все мы знаем из собственного опыта, насколько важна для жизни энергия. Известно, что нельзя жить без еды, что после тяжелой работы мы испытываем не только усталость, но и чувство голода. Наше тело вырабатывает тепло —уже одно это наблюдение привело Лавуазье примерно в 1780 г. к заключению, что дыхание представляет собой медленное сгорание питательных веществ в организме. Позднее, после открытия первого и второго законов термодинамики, было установлено точное количественное соотношение между теплотой, энергией и работой. Современная биохимическая литература пестрит ссылками на термодинамические величины — энергию Е, энтальпию Н, энтропию 5 и свободную энергию Гиббса О. [c.200]

Суммарная выделенная энергия или изменение энергии при переходе от реагентов к продуктам называется изменением свободной энергии Гиббса (АО) и измеряется в килоджоулях на моль (кДж моль- ). Если происходит выделение энергии, т. е. продукты реакции имеют меньшую свободную энергию, чем реагенты, АО считается отрицательным. Величина ДС для сгорания графита при стандартных температуре (25 °С) и давлении (1 атм) равна -394,4 кДж моль-. Существуют таблицы АО многих реакций, значения АО остальных реакций можно вычислить с помощью простой арифметической комбинации табличных значений. Теоретически любая реакция с отрицательным значением АО протекает спонтанно — химический аналог воды, текущей с холма, — с выделением энергии. Обратная реакция требует притока энергии, т. е. [c.94]

Эмпирические методы расчета стандартных энтальпий образования и сгорания органических веществ, а также их молярные теплоемкости, энтропии, энергию Гиббса, условно можно разделить на две группы [c.97]

ЛК —стандартная энергия образования Гиббса, т. е. изменение изобарного потенциала при ргакции образования данного соединения нз простых веществ, когда каждое нз реагирующих веществ находится в стандартном состоянии. кДж/моль —теплота сгорания вещества. кДж/моль [c.187]

В случае прямого преобразования химической энергии в электрическую можно принципиально достичь высоких значений к. п. д. Максимальное количество энергии, которое может быть получено от ХИТ, равно изменению энергии Гиббса (—АО) при электрохимической реакции. В энергетических расчетах к. п. д. (т)) представляет собой отношение полученной энергии к тепловому эффекту сгорания топлива (изменению энтальпии —АН) [c.118]

В данной работе калориметрически изучена температурная зависимость теплоемкости Ср БЛ в кристаллическом и жидком состояниях в области 13,8—330 К, измерены температура и энтальпия плавления, энтальпия сгорания изучена температурная зависимость давления пара для интервала 338—360 К. По полученным данным рассчитаны термодинамические функции для области О—330 К и значения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса образования БЛ в жидком состоянии при стандартных температуре и давлении, вычислены энтальпия и энтропия испарения средние значения для интервала 338—360 К. [c.14]

В связи с опытами по использованию этилбензол-о-диэтилбензол-ванадия для получения тонких ванадиевых покрытий представляет интерес изучить, какие варианты разложения его термодинамика разрешает. Ввиду этого нами измерены энтальпии сгорания и низкотемпературная теплоемкость обсуждаемого вещества и по полученным результатам вычислены энтальпия образования его, средняя энергия диссоциации связи ванадий — лиганд и энергия Гиббса возможных процессов разложения. [c.42]

С помощью данных, представленных в табл. 8.1—8.3, можно рассчитать 1) теплоемкость вещества при любой температуре в интервале 298,15—1000 К (для На504 при 298,15—700 К) 2) теплоту образования соединения в конденсированном состоянии 3) низшую и высшую теплоты сгорания вещества 4) иа менение энтальпии соединения при его нагревании или охлаждении 5) термодинамические параметры химической реакции при любой температуре от 298,15 до 1000 К (тепловой эффект, изменение энтропии, изменение энергии Гиббса,, термодинамическую константу равновесия, степени превращения компонентов). [c.423]

Эптал1.пня сгорания сахарозы равна —.5645 кДж/ юль, а функция Гиббса равна —5797 кДж, юль. Какое дополнительное количество работы, кроме pV, можно получить в расчете на мо.чь прп повышспни температуры от пуля до 35 Г. [c.192]

Протекание активных , самопроизвольных реакций, например реакции сгорания углеводородов, сопровождается выделением тепла. Поэтому вполне естественно, что такие исследователи, как Бертло [121] и Томсен [1495], пришли к выводу, что количество выде-ляюш егося в процессе реакции тепла является мерой ее движуш ей силы . Путем термохимических измерений и применения закона Гесса эти ученые пытались предсказать возможность протекания любой предполагаемой реакции, не проводя никакого лабораторного эксперимента. Однако позднее стало очевидным, что как энтрония, так и энтальпия являются составными частями движуш ей силы реакции. Новая функция, первоначально носившая название свободной энергии, а в последнее время переименованная в энергию Гиббса, была предложена И. В. Гиббсом [479]. Физико-химический смысл новой функции в дальнейшем был раскрыт в работах Г. Льюиса и М. Ренделла [860[. Эта функция, обозначаемая буквой С, математически определяется соотношением [c.134]

Энтальпия сгорания жидкого пропанола-2 равна —479,480 ккал молъ. Из табл. УП.1 видно, насколько изменятся энергия Гиббса и кон- [c.175]

Изменение энтропии реакции (AS) может быть как положительным, так и отрицательным. Так как иа газовую фазу вследствие наибольшей неупорядоченности приходится наибольшее значение энтропии, AS > О, если в результате реакции число молей газа увеличивается, как, например, при неполном сгорании угля по уравнению 2С Ч- О2 == 2С0, и AS < О, если число молей газа уменьшается с 3 до 2, как это имеет место в реакциях 2Нг + 02 = 2НгО (пар) и 2С0 + О2 = 2С0г. Изменение энтропии А5 может оказаться и равным нулю (AS — 0), если число молей газа остается неизменным, как, например, при полном сгорании угля С -f О2 = СО2 или метана СН4 + 20г = СО2 -f 2Н2О (пар). Теплотворная способность АН всегда отрицательна, ибо при горении тепло отдается. Поэтому, когда в результате электрохимической реакции число молей газа увеличивается (AS > 0), коэффициент использования топлива в соответствии с уравнением (2) превосходит 100%. Физически это объясняется тем, что работающий изотермически и обратимо гальванический элемент превращает в электрическую энергию не только химическую энергию АН, но и подобно тепловому насосу полученное из окружающей среды тепло AQ = TAS. Согласно второму уравнению Гиббса — Гельмгольца изменение энтропии при электрохимической реакции пропорционально температурному коэффициенту обратимой э. д. с. [c.31]

В табл. 4 приведены энтальпии сгорания (ДЯ°с) и образования (ДЯ°/), а также энтропия (Д5°/) и энергия Гиббса (Д 0°у) лактида, вычисленные по экспериментальным результатам данной работы для процесс 6С (гр)Ч-4Нг (г)-Ь20г (г) —>-СбН804 (к) при 7 =298,15 К и р=10 1,325 кП (С (гр) —углерод в форме графита). АЯ°с рассчитана по значению А Ив с учетом обычных термохимических поправок. Энтальпии образования жидкой воды, газообразной двуокиси углерода и энтропии элементов С (гр), Нг г) и Ог (г) при стандратных Т я р взяты в работе [И]. [c.107]

В адиабатическом калориметре изучена теплоемкость адипиновой кислоты (АК) в области 6—460 К. Определены температура и энтальпня илавления ее. Рассчитаны функции Н°(Т)—Я°(0), 8° Т) и 0°(Г)—Я°(0) в области 0—450 К. В изотермическом калориметре со статической бомбой определена энергия сгорания АК. По полученным данным рассчитаны стандартные значения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса образования ее. Ил. 1. Табл. 3, Библ. 10 назв, [c.115]