Авогадро общее

По закону Авогадро, общее число молей распределяется между газами пропорционально нх объемам. Чи.-ло молей кислорода (п,) [c.45]

N — число Авогадро общее число реагирующих частиц. п — число переноса ионов по Гитторфу. [c.5]

При дальнейшем увеличении числа молекул, вплоть до значений порядка числа Авогадро, общее число возможных случаев быстро возрастает, а вероятность крайнего случая (когда все молекулы находятся в одной половине сосуда) делается исчезающе малой. Эта величина настолько ничтожна, что фактически невозможно себе представить самопроизвольное сжатие газа, ранее равномерно заполнявшего весь сосуд, и переход всех его молекул, скажем в правую половину, при одновременном образовании в левой половине вакуума. [c.166]

Рассчитаем число способов, которым можно разместить к-ю молекулу полимера, если в растворе уже присутствует (к 1) молекула. Ясно, что (А -1) молекула занимает (Аг-1)г узлов. Для удобства расчета будем рассматривать раствор с постоянным числом узлов, равным Л д, где /Уд — число Авогадро. Таким образом, первый (концевой) сегмент к-й полимерной молекулы можно разместить в растворе [/Уд - к - 1)г способами. Следующий сегмент можно будет разместить способами (2— координационное число), но часть мест может случайно оказаться занятыми сегментами полимерных молекул, введенных в раствор ранее. Доля этих случайно занятых полимерными молекулами узлов будет представлять собой отношение занятых полимерными молекулами мест к общему числу узлов. Так как количество занятых узлов после введения первого сегмента / -й молекулы составляет к— )г + 1, то доля свободных мест равна [Л д-(у( -1 )/ -1 /Л д Таким образом, число возможных размещений первых двух сегментов полимерной молекулы будет составлять [/Уд -(k- )r Z[N -(к- )г - /N/ . Для третьего сегмента число возможных размещений составляет (2-1 ) /Уд-(А - )/ - 2 /Л д, где множитель (2-1) (вместо 2) учитывает, что одно место в координационной сфере уже занято предыдущим сегментом, а множитель (А д-(А -1)г — 2 //Уд учитывает долю свободных мест в растворе. Продолжая аналогичным образом, получаем, что число размещений (О ) -й полимерной молекулы равно [c.211]

Определим потенциальные энергии компонентов и и и1. Число молекул в моле равно числу Авогадро (Л/д). Поскольку в каждой связи участвуют две молекулы, то общее число связей в одном моле компонента будет [c.240]

Идеи, использованные М. Смолуховским при создании теории броуновского движения, легли в основу разработанной им общей теории флуктуаций. Эта теория оказалась применимой и для описания отклонений от среднего значения числа частиц в выбранной части объема. Если взять очень маленький объем и через равные промежутки времени считать Б нем частицы, а затем найти среднее значение квадратов разности двух соседних чисел частиц, то по этим данным можно определить число Авогадро. [c.148]

Закон Авогадро распространяется только на газообразные вещества. Это объясняется тем, что в веществе в газообразном состоянии расстояния между молекулами несоизмеримо больше их размеров. Поэтому собственный объем молекул очень мал в сравнении с объемом, занимаемым газообразным веществом. Общий же объем га за определяется главным образом расстояниями между молекулами, примерно одинаковыми у всех газов (при одинаковых условиях). [c.14]

Во втором способе усреднение проводится по общей массе молекул каждого размера. Так как масса отдельной молекулы равна молярной массе, деленной на число Авогадро N , то общая масса молекул, содержащих л звеньев мономера, [c.143]

Поскольку гальванический элемент дает ток, он может производить электрическую работу А, например вращать электрический мотор. Эта работа будет максимальной, если элемент работает обратимо. Электрическая работа равна произведению разности потенциалов между электродами, т. е. электродвижущей силы Е (э.д.с.), на количество протекшего через цепь электричества. В рассматриваемом элементе, когда в реакцию вступает по 1 моль двухвалентных цинка и меди, через цепь переносится количество электронов, равное удвоенному числу Авогадро — Ма (6,02-102 ), или, другими словами, 2 моль электронов, которые переносят количество электричества, равное 2-96 485 Кл или 2 фарадея (2Е). Поэтому работа А = 2РЕ. В общем случае А = пРЕ, где п —число электронов, которые участвуют в реакции, протекающей в элементе. Так как при обратимых процессах при постоянных р и Г работа равна убыли энергии Гиббса Л = —АО, то [c.105]

Таблица показывает, что действительно закон Авогадро выполняется, хотя и приближенно, причем молярный объем некоторых газов довольно сильно отличается от числа 22,4. В общем это должно быть понятно равные количества (числа молекул) [c.41]

Чтобы перейти от энергии связи между двумя ионами к энергии 1 моль газообразных двухатомных молекул, необходимо выражение (25.11) умножить иа общее число ионов, т. е. на число Авогадро [c.326]

Число молей п) в данном образце чистого вещества равняется общему числу молекул (М), деленному на число Авогадро (Л д) [c.260]

Изучение молекулярно-кинетических свойств коллоидных систем привело к установлению ряда основных законов (выражаемых уравнениями II, 1 II.2 II. 4 II, 7 И. 10 И. 15 расчет числа Авогадро и др.), общих для коллоидных и низкомолекулярных систем. [c.51]

Рентгеновский метод. Общая масса М элементарной ячейки кристалла легко может быть получена из рентгеновских измерений объема ячейки V и плотности кристалла р. При умножении pV на чнсло Авогадро N получают массу в обычных единицах атомного веса С-12 [c.48]

Стремясь упорядочить классификацию веществ, Роберт Бойль около 1660 г. выдвинул идею о том, что изначальной субстанцией , составляющей основу любого соединения, являются элементы. А. Лавуазье провел четкое различие между понятиями простого вещества и химического соединения, а Дж. Дальтон в 1808 г. сформулировал атомистическую теорию, опирающуюся на прочную экспериментальную основу, и дал точное истолкование корпускулярных свойств веществ. Впоследствии, исходя из молекулярной теории, А. Авогадро уточнил и детализировал общие представления о мельчайших частицах вещества, наконец, благодаря наблюдениям за броуновским движением и другими явлениями был подведен незыблемый фундамент под корпускулярную природу вещества. [c.26]

Поляризуемость. Это величина, показывающая, насколько легко деформируется электронное облако, окружающее атом, под влиянием внешнего электрического поля или других электрически заряженных частиц. В общем случае применительно к молекулам между поляризуемостью а и молекулярной рефракцией к существует следующая зависимость Ыа — число Авогадро) [c.121]

Химический потенциал для каждого индивидуального иона составляет ц/N (N — число Авогадро), а силы воздействия градиента химического потенциала на положительные и отрицательные ионы, выраженные в дж1см, равны соответственно — IN)/ d i+ldx) и — Ш)1(дц-1дх). Разделение зарядов, возникающее из-за различия коэффициентов диффузии ионов, приводит к созданию градиента потенциала Е, который действует на элементарный заряд е иона с силой Ее. Следовательно, общие силы (в дж1см), действующие на ионы, выражаются так [c.27]

К 1860 г. путаница с атомными массами зашла так далеко, что каждый сколько-нибудь уважаемый химик имел свой собственный метод составления химических формул. В связи с этим Август Кекуле (который предложил известную кекулевскую структуру бензола) созвал в немецком городе Карлсруэ конференцию, на которой следовало прийти к како-му-то общему согласию. Проблема была решена итальянским ученым Станислао Канниццаро (1826-1910), который предложил строгий метод нахождения атомных масс, основанный на давно забытой работе своего соотечественника Авогадро. [c.287]

Под мицеллой ПАВ понимают агрегат дифильных молекул, J иoфильныe группы которых обращены к соответствующему рас- творителю, а лиофобпые соединяются друг с другом, образуя ядро мицеллы. Число молекул, составляющих мицеллу, называют числом агрегации, а общую сумму молекулярных масс молекул мицеллы, или произведение массы мицеллы, на число Авогадро,— миц. У лярной массой. Обратимость лиофильных мицеллярных систем заключается в том, что при разбавлении растворов мицеллы. распадаются на молекулы нли ионы. [c.294]

Число частиц в моле любого вещества одно и то же. Оно равно 6,02-10 и называется постоянной Авогадро обсх и ч ется Л/д), названо по имени итальянского ученого А. Авогадро). Очевидно, в 2 моль вещества будет содержаться 2-6,02-10 ато. юз, в 3 моль — 3-6,02-10 атомов и т. д. В общем случае [c.7]

Самое существенное заключалось в том, что из теорий Дальтона и Авогадро вытекали важные следствия об определенном сочетании атомов в молекуле. Именно тогда возникла основная предпосылка для изучения строения химических соединений, выяснения порядка расположеипя атомов в молекуле и распределения в ней химических связей. На этом пути химия в своем развитии достигла выдающихся результатов, о которых речь пойдет в последующих главах. Анализ проблем, связанных с атомно-моле-кулярпым учением, позволит определить центральное, узловое звено в общей цепи развития химии первой половины XIX в. и понять причину последующих успехов теоретической и экспериментальной химии. [c.113]

А. Авогадро дал атомистическую интерпретацию объемных законов Гей-Люссака и углубил учение Дальтона, выдвинув новые представления. Он ясно понимал, что его молекулярная гипотеза является дальнейшим развитием атомистики Дальтона. В одной из своих статей А. Авогадро писал, что его гипотеза представляет собой в сунцюсти систему Дальтона, снабженную новым способом уточнения, который основан иа найденной нами ее связи с общим фактом, установленным Гей-Люссаком [c.151]

Число частиц в моле любого вещества одно и то же. Оно равно 6,02 -10 и называется постоянной Авогадро (А д)- Очевидно, в 2 моль вещества будет содержаться 2-6,02атомов, вЗ моль — 3-6,02х X 10 атомов и т. д. В общем случае [c.14]

Опровержение этой теории подготовлялось самими ее сторонниками, настаивавшими на ее применимости во всех областях химии и ко всем случаям, что нередко приводило к противоре чию с опытом. Теория Берцелиуса была опровергнута новыми данными быстро развившейся органической химии и окончательно оставлена около 1840 г. Однако к тому времени гипотезу Авогадро почти забыли, и общее признание она получила только около 1860 г. (благодаря работам Канниццаро). В настоящее время эту гипотезу следует считать законом, так как она проверена на обширном опытном материале и подтверждена им. [c.17]

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ, объясняет хим. явления и устанавливает их общие закономерности на основе припщ пов физики и с использованием фи 5. экспериментальных методов. Термин Ф. х.> принадлежит М. В. Ломоносову, он в 1752 впервые прочитал студентам Петербургского ун-та курс Ф. X. Первый журнал, специально предназначенный для публикации научных статей по Ф. х., был основан в 1887 В. Оствальдом и Я. Вант-Гоффом. В 1893 выщла в свет книга В. Нернста - Теоретическая химия на основе правила Авогадро и термодинамики , ставшая прототипом последующих руководств по Ф. х. [c.620]

Для установления молекулярного веса органических веществ лишь редко используют методы, основанные на законе Авогадро — Жерара. Обычно пользуются методами эбуллиоскопии и криоскопх и, основанными на законе Рауля, известном, так же как и закон Авогадро — Жерара, из курса общей химии. [c.52]

И снова при описании общих эффектов природы ионных реагентов и диэлектрической проницаемости растворителя оказывается полезной электростатическая теория. Более того, простую электростатическую модель впервые применили для расчета влияния диэлектрической проницаемости и ионной силы среды на скорости именно ионных реакций. В соответствии с уравнением (5.96) изменение. чнергии Гиббса, сопровождающее образование ионной пары из ионов А и В в стандартной среде с диэлектрической проницаемостью ег, равно электростатической энерпии сближения двух точечных зарядов г в и на расстояние Гдв (Л А — число Авогадро). [c.294]

Глубину и скорость деструкции можно определить числом образовавшихся свободных радикалов (т.е. числом разорванных связей) с помощью метода ЭПР. Скорость разрыва цепей легко и точно рассчитывается по кривой зависимости числа радикалов от времени. Общее число макрорадикалов, образовавшихся в V фаммах полимера, получают умножением числа разорванных связей на удвоенное число Авогадро. Однако число разорванных связей может на практике оказаться большим, чем число обнаруженных макрорадикалов. [c.413]

Среди другах однородных концентраций наиболее часто используются абсолютные объемные, например а м А)/ м см.). В случае газовых смесей эти концентрации совпадают с мольными (следствие закона Авогадро). В случае жидких или каких-либо других смесей использование объемных концентраций зачастую неудобно в природе нет закона сохранения объема , и за редким исключением (идеальные растворы, например) аддитивное сложение объемов компонентов неправомерно, для расчета объемов смеси приходится привлекать данные эксперимента. Это обстоятельство надо учитывать операции с объемными концентрациями (или смешанными, содержащими в единицах измерения м ), как и с удельными свойствами веществ на основе объемных концентраций, в общем случае являются приближенными. Они оправданы лишь отсутствием достоверных эксперименгальных данных и точных методов расчета. [c.754]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология