Системы из неограниченно смешивающихся веществ

Классификация двухкомпонентных растворов летучих жидких веществ. Основные признаки идеальных и предельно разбавленных растворов. Жидкие вещества при обычных условиях могут смешиваться друг с другом в любых соотношениях или ограниченно. В данной главе преимущественно будут рассмотрены законы равновесия между жидкой и паровой фазами систем, образованных двумя достаточно летучими и неограниченно растворимыми друг в друге компонентами. Раствор ацетона в воде-—пример подобной двойной (бинарно й 1 ж и д к о й системы. [c.179]

В широком смысле растворы бывают газообразные, жидкие и твердые. Примером газообразного раствора может служить воздух, жидкого — раствор сахара в воде и твердого — многочисленные сплавы металлов. Раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или более независимых компонентов, соотношения между которыми могут изменяться, Один из компонентов раствора считается растворителем, а остальные — растворенными веществами. Растворителем считают то вещество, количество которого преобладает в данной системе. С этой точки зрения, воздух — это раствор кислорода, паров воды, углекислого газа и благо , родных газов в азоте, так как содержание азота в воздухе составляет 78% (об.). Этиловый или метиловый спирт неограниченно смешиваются с водой. Поэтому в зависимости от соотношения количеств спирта и воды [c.180]

В этом разделе рассмотрены экспериментальные данные о концентрационной и температурной зависимостях коэффициентов взаимодиффузии и относительного коэффициента диффузии в бинарных полимерных системах, компоненты которых неограниченно или ограниченно смешиваются друг с другом. Для удобства систематизации материала системы с неограниченной взаимной растворимостью (неограниченное смешение) и системы с ограниченной растворимостью компонентов (ограниченное смешение) рассматриваются отдельно. Особо выделены системы с критическими температурами растворения. Заметим, что такое деление экспериментального материала довольно условно, поскольку для одной и той же системы полимер — низкомолекулярное вещество при изучении в широком интервале изменения температур и составов, охватывающем все области диаграммы фазового состояния системы, реализуются все перечисленные выше состояния. [c.39]

Набухание далеко не всегда кончается растворением. Очень часто после достижения известной степени набухания процесс прекращается. Одна из причин такого явления может заключаться в том, что высокомолекулярное вещество и растворитель способны смешиваться ограниченно. Поэтому в результате набухания в системе образуются две фазы — насыщенный раствор полимера в растворителе (собственно раствор) и насыщенный раствор растворителя в полимере (гель, студень). Такое ограниченное набухание носит равновесный характер, т. е. объем набухшего до предела высокомолекулярного вещества неограниченно долго остается неизменным, если только в системе не произойдут химические изменения. Примерами набухания, обусловленного ограниченным растворением, являются набухание поливинилхлорида в ацетоне и полихлоропрена в бензоле. Следует отметить, что ограниченное набухание, причина которого кроется в ограниченном растворении, очень часто при изменении условий опыта переходит в неограниченное. Так, желатин и агар, набухающие ограниченно в холодной воде, в теплой воде набухают неограниченно. [c.445]

Растворимость жидких веществ в жидкостях может быть неограниченной, когда жидкие компоненты смешиваются друг с другом в любых отношениях (этиловый спирт — вода) и ограниченной в случае несмешивающихся жидкостей. В последнем случае расслаивание жидких компонентов системы зависит от температуры обычно взаимная растворимость компонентов возрастает с температурой. Выше некоторой температурной точки, называемой критической точкой растворимости, взаимная 106 [c.106]

Таким образом, для растворителя в двойном растворе стандартное состояние — чистое вещество. Помимо указанного, стандартным состоянием чистое вещество также часто пользуются и для растворенного электролита [76]. Последнее особенно удобно, если компоненты системы смешиваются неограниченно поэтому его применяют широко в термодинамике неэлектролитных растворов. [c.28]

Компоненты типичных (истинных) смол имеют одинаковую полярность и, вследствие этого, истинные смолы не могут быть разделены при растворении. Отдельные компоненты таких смол смешиваются в любых соотношениях и не выделяются при охлаждении, вследствие чего вещество остается неограниченно долго в смолообразном состоянии. Такое поведение, присущее только жидкостям, заставляет относить смолы по их физическим свойствам к системам твердо-жидким. [c.29]

Имеются пары жидкостей, которые при комнатной температуре смешиваются друг с другом во всех отношениях (спирт и вода, серная кислота и вода и т. д.). Сколько бы мы спирта или серной кислоты ни прибавили к воде, их молекулы полностью перемешиваются, образуя гомогенный раствор — одну фазу. Это — неограниченное смешение жидкостей. Точно так же смешиваются каучук с бензолом или нитроцеллюлоза с ацетоном. Сколько бы мы ни прибавили к ацетону нитроцеллюлозы или к бензолу каучука, последние полностью растворяются с образованием однофазной системы. При неограниченном смешении нельзя получить насыщенного раствора одной жидкости в другой, т. е. такого раствора, в котором при определенной температуре данное вещество больше не растворялось бы.. [c.47]

Составная часть системы с характерными для нее свойствами, отделенная от других частей определенной границей (поверхностью раздела), называется фазой. Например, в системе лед — вода имеются две фазы твердая и жидкая в системе СаСОз—СаО+СО2— три фазы две твердые СаСОз и СаО и одна газовая СОг- Заметим, что фазы системы могут состоять как из одного вещества, так и и.з нескольких. Например, любая смесь газов представляет собой одну фазу, поскольку газы неограниченно смешиваются друг с другом. Так, систему [c.76]

Обычно происходит расслаивание таких систем даже в том случае, если растворитель неограниченно смешивается с каждым из компонентов. Однако даже если будет достигнута фазовая однородность системы,нельзя ожидать, что кинетически реакция будет тождественна реакции (1-3) между низкомолекулярными веществами. Уже при низких степенях превращения возникает структура трехмерного геля и дальнейшее протекание процесса все более затрудняется. Даже через длительное время сохраняется большое количество групп ]Ч , фиксированных в участках геля, лишенных подвижности и недоступных для групп 3, и соответственно наоборот. Фактически эти пиридипиевые группы обладают такой же реакционной способностью, что 11 в 4-метилпиридипе и если бы молеку.ты пизко-молекулярного субстрата диффундировали к этим участкам геля, эти группы вступали бы в реакцию обычным образом. Однако в этом случае функциональные группы лишены способности к диффузии, что должно вызвать заметное понижение кажущейся реакционной способности. [c.12]

На рис. 37 представлена система, в которой каждые два вещества смешиваются друг с другом неограниченно, но в тройной смеси в определенной области концецтраций происходит расслое. [c.113]

Гомогенная часть гетерогенной системы, отделенная от других частей поверхностью раздела, на которой скачком изменяются какие-либо свойства (и соответствующие им параметры), называется фазой [68]. Если система состоит из жидкости и пара, то жидкость представляет собой одну фазу, пар - другую. Нельзя путать и отождествлять агрегатные состояния с фазами, В то время как агрегатных состояний всего четьфе -твердое, жидкое, газообразное и плазменное, фаз - неограниченное количество. Даже у одного и того же химически чистого вещества в твердом агрегатном состоянии может быть несколько фаз (ромбическая и моноклинная сера, серое и белое олово, и др.). При небольших давлениях, когда газы мало отличаются от идеальных, в газообразном состоянии может быть только одна фаза, так как при таких условиях все газы обладают способностью смешиваться друг с другом в любых пропорциях, образуя однородную систему. В жидком состоянии в равновесии может находиться несколько фаз, например, вода и масло, керосин и вода, и др. [c.89]