Оксоанионы

Приведите формулы тетраэдрических оксоанионов ЭО " хлора (VII), серы (VI), фосфора (V), кремния (IV), марганца (VII), марганца (VI), марганца (IV), хрома (VI), железа (VI). [c.86]

Только в титанате бария состава Ва2ТЮ4 есть обособленный оксоанион состава ТЮ4 . Это тетраэдр, подобный тому, который имеется в анионе соли р-К2504 и р-Са23Ю4. В стехиометрическом аналоге ор- [c.98]

Для Мо (VI) и W (VI) известны многочисленные производные полимерных оксоанионов весьма сложного состава и строения. Способность н полимеризации иона rOJ выражена менее отчетливо, тем не менее известны, например, КгСгаО, — дихромат, КзСгзОю — трихромат, Ks r Oia— тетрахромат. Все они содержат анионы, образованные тет-раэ/фами СгО , соединенными в цепь. Строение иона Сг О показано ниже [c.386]

Обмен лигандами часто наблюдается при обмене кислорода между кислородсодержащими соединениями и водой (например, между оксоанионами и водой). Можно различить два типа обмена [c.204]

В виде компактных металлов рутений и в меньшей степени осмий устойчивы по отношению с кислотам и их смесям, но разрушаются Б растворах гипохлоритов и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию оксоанионов с высокими степенями окисления -элемента [c.583]

Распределите валентные электроны по молекулярным орбиталям тетраэдрических оксоанионов Мп (VII), Мп (VI) и Мп (V). [c.144]

Феррит натрия НаРеОг — желтое твердое соединение, в котором, как показали рентгеноструктурные исследования, железо выполняет анионную функцию — входит в состав оксоаниона РеОг . Ферриты указанного состава могут быть получены только в твердофазных системах. В присутствии воды они нацело гидролизуются [c.125]

Вследствие уменьшения устойчивости хр -гибридного состояния центрального атома понижается также устойчивость тетраэдрических оксоанионов р-элементов 5-го периода в ряду [c.496]

Полимерные оксокислоты и оксоанионы [c.549]

Пероксокислоты — оксокислоты, в молекулах которых содержится пероксогруппа —О—О—. Она может находиться между центральным атомом и кислотным водородом или связывать два центральных атома двух оксоанионов. Так, производными серной кислоты являются [c.70]

Изучение структуры алюминатов такого состава показало, что А1(1П) в этих соединениях стягивает к себе атомы кислорода. При этом образуются изолированные оксоанионы, т. е. роль катиона щелочного элемента и А1 (П1) ио отношению к кислороду не эквивалентна, что позволяет говорить о кислотной функции А1(П1) в алюминатах, полученных твердофазным методом. [c.58]

Следует сказать еще об одной важной особенности химического поведения кислорода, а именно о том, что, не будучи способным накоплять вокруг себя многочисленные лигандные частицы, сам он присоединяется в количестве до четырех атомов к комплексообразующему центру так получаются оксикислоты и оксоанионы. При этом в процессе образования связи атомы кислорода, обогатившись электронной плотностью от центрального атома по о-связи, одновременно по л-связям способны передавать часть своей электронной плотности в центр комплекса (также ведет и фтор). Это явление, осуществляемое кислородом или фтором в большей степени чем, например, хлором или бромом, теоретически еще недостаточно объяснено. [c.196]

Оксоанионы имеют тетраэдрическую или искаженную тетраэдрическую структуру [c.289]

Оксоанионы более низких ступеней окисления могут отходить от тетраэдрической структуры и переходить в структуры с тремя ковалентными связями только при таутомерном переходе протона от одной из вершин тетраэдра на заряженный отрицательно атом кислорода. Так, в анионе диэфира фос- [c.289]

Понятно, что чем больше отрицательный заряд и меньше размер гниона, тем он более сильный донор электронных пар и тем легче отрывает протон от молекулы воды. Так, по возрастанию прочности юдородиой связи оксоанионы / -элементов HI периода располагаются Е следующий ряд С104< SO4 <Р04 < SiOl. [c.210]

Олеум представляет собой смесь серной, двусерной и трисерной кислот. Составьте уравнения их образования при растворении S(3a в Hi>SOj. Почему для серы (VI) возможны оксоанионы лишь цепного строения [c.213]

Оксокатионы и оксоанионы (табл. 1.2) можно рассматривать как комплексные ионы с лигандами В водной среде акватиро-ванный анион не существует, тем не менее обмен кислородом [c.34]

Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительная реакция в растворе может быть представлена как сумма двух сопряженных электрохимических реакций. Такие реакции на внесенном в раствор индифферентном (например, платиновом) электроде протекают быстро, если они не сопровождаются изменением конфигурации комплексного иона, оксоаниона нли оксокатиона и связаны только с принятием или отдачей электрона [c.40]

В монографии впервые о отечественной литературе рассмотрены основы ионохроматографического анализа вод — лучшего современного метода оиределеиня анионов в растворах. Описаны последние достижения в развитии ионной хроматографии, существенно расширяющие ее возможности, такие новые системы подавления фонового сигнала, как детекторы 1[ сорбенты. Особое внимание уделено определению неорганических анионов. Обсуждаются способы определения органических веществ, главным образом кислотного характера. Приводятся методы определения металлов, в частности, описан разработанный авторами метод определения металлов в виде оксоанионов. Отдельно рассмотрен анализ вод различных типов — поверхностных пресных, сточных, морских, а также атмосферных осадков. [c.216]

Для элементов УБ группы характерны тугоплавкость, устойчивость по отношению к воздуху и воде, а ниобий, тантал и сплавы на их основе устойчивы и в агрессивных средах. Высоко тугоплавки и коррозионностойки их нитриды, карбиды, бориды. Гидратированные оксиды этих элементов имеют неопределенный состав /МгОб-хНгО. Для оксоанионов в кислых растворах характерна полимеризация. Высшие галогениды и оксогалогениды ванадия и ниобия гидролизуются нацело. Ванадий в степени окисления + 5 в кислой среде проявляет окислительные свойства. Для элементов этой подгруппы, как и для подгруппы хрома, характерно образование пероксокомплексов. [c.523]

Для ответа используйте справочные данные и учебный материал по химии р-элементов IVA—VIlA групп. Укажите условия (стандартные Или нестандартные, кислотная или щелочная среда, избыток или недостаток реагента), наиболее пригодные для практического использования оксоанионов в качестве окислителей и восстановителей. [c.161]

Такого состава бериллат содержит оксоанион Ве02 , и, таким образом, его строение принципиально отличается от строения бериллата в растворе, представляющего собой гидроксокомплекс [Ве(ОН)4]2-. Тем не менее существование обоих типов бериллатов указывает на амфотер-ность кислородных соединений бериллия (ВеО и Ве(ОН)2), причинами которой в конечном счете являются маленький размер ионов Ве2+, их чрезвычайно сильно выраженная способность образовывать комплексные соединения (гидроксобериллаты), а также достаточно прочные ковалентные связи (оксоанион ВеОг ). [c.33]

Оксокатионы и оксоанионы (см. "абл. 8) можно рассматривать как комплексные ионы с лигандами О ". В водной среде лиганд 0 в свободном состоянии не существует, тем не менее обмен кислородом со средой у этих ионов идет — у некоторых очень медленно, а у феррат-иена, например, довольно быстро при 25° С = = 3 мин. Относительно некоторых оксокатионов, например 2гО +, существует мнение, что в водных растворах они превращаются в гидроксокомплексы, например в 2г(ОН)2 , т. е. в (2гО Н аО) . [c.51]

В смешаноокисных системах, строение которых так же, как способность солей к гидролизу или растворение гидроокисей в щелочах, служит критерием амфотерности окислов и гидроокисей [1], магний, как правило, занимает позиции в катионной нодрешетке, т. е. не проявляет функций, характерных для неметаллов, — функций центрального атома в оксоанионе. [c.34]

Электронное строение атома железа Fe° s 2s4p 2,s ,p id s ) и относительно малые размеры как нейтральных атомов Fe° (1,26А) в металлическом железе, так и ионов Fe , Fe + (0,74 и 0,64 А соответственно, см. табл. 1.15) в сложных соединениях обусловливают многообразие валентных состояний железа. Как будет показано ниже, при обсуждении строения и свойств наиболее важных соединений железа, для него характерно и преобладающе ионное, и преобладающе ковалентное состояние. При этом очевидно [2, с. 140—165], что ионная составляющая особенно велика в соединениях железа (И) и (III), например РеО, РеаОз, Ре (ОН) 2, Ре(ОН)з, а ковалентная — в соединениях с высокими степенями окисления, например в ферратах (VI) типа Кг[Ре04], где железо играет роль центрального атома в оксоанионе. Впрочем, здесь много исключений, некоторые из них будут рассмотрены ниже, например, низкая (нулевая) степень окисления характерна для пентакарбонила Ре (СО) s, построенного в основном за счет ковалентных авязей. [c.116]

В группах в соответствии с возрастанием металлического характера элемента (уменьшением металлоидного) основная функция гидроксида монотонно возрастает (Н3ВО3 — кислота, Т1(0Н)з — амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств или Нг804 — сильная кислота, НгТе04 — слабая). Если один и тот же элемент образует несколько различных по составу оснований, то более сильным является основание, в котором степень окисления элемента более низкая РЬ(ОН)г основание более сильное по сравнению с гидроксидом РЬ(0Н)4. Если же элемент образует несколько различных по составу кислородсодержащих кислот, более сильной является кислота, оксоанион которой содержит большее число атомов кислорода. Так, например, в рядах кислот [c.406]

При подкислении ион V04 полимеризуется с образованием оксополианионов. С возрастанием pH можно получить следующие по составу оксоанионы [c.522]

Центральный атом хлора находится в состоянии sp -гидридизацни. С уменьшением числа неподеленных электронных пар искаженность тетраэдра уменьшается и СЮг, у которого отсутствуют неподеленные электронные пары центрального атома хлора, уже представляет собой правильный тетраэдр. В ряду СЮ - СЮ2 "->СЮг- СЮг возрастает роль я-связывания, вследствие чего закономерно уменьшается d -o и увеличивается прочность связи кислорода с хлором. И структурные, и энергетические факторы приводят к стабилизации оксоанионов в указанном ряду и одновременному падению их окислительной активности. Увеличение силы кислоты в обсуждаемом ряду обусловлено тем, что с ростом числа кислородных атомов электронные облака все больше стянуты к центральному атому и связь Н—О делается все более ионной. [c.363]

Таким образом, ортофосфорная кислота оказывается трехпротонной, фосфористая — двухпротонной, а фосфорноватистая — однопротонной. В том же порядке убываети число отрицательных зарядов на соответствующих оксоанионах [c.289]

Как должны были бы отличаться связи по их длине в оксоанионах SOIi", СОз , РО4 и др. Чем можно объяснить несогласованность этих предположений с экспериментальными данными [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология