Ацетальдегид молекулярная структура

Точно так же этанол можно окислить бихромат-ионом в соединение, называемое ацетальдегидом, СНдСНО. Молекулярная структура ацетальдегида, подобная структуре формальдегида, также приведена на рис. 18-6. Ацетальдегид образуется из формальдегида в результате замены одного атома водорода СНд-группой. [c.496]

При радиационной полимеризации ацетилена в твердой фазе образуется полиацетилен с гранс-структурой, а в жидкой фазе с ц с-струк-турой (см. с, 413). При проведении полимеризации в твердой фазе структура полимера может зависеть от метода инициирования. Например, при полимеризации ацетальдегида в присутствии металлического натрия или магния методом молекулярных пучков образуется стереорегулярный полиацетальдегид, а радиационная полимеризация ацетальдегида в твердой фазе приводит к получению аморфного атактического полимера. Закономерности, определяющие образование полимеров с различной структурой при поляризации в твердой фазе, мало изучены. [c.126]

Механизм процесса и структура получаемого продукта. В хи-мич. термодинамике постулируется, что путь реакции (т. е. механизм) не влияет на термодинамику процесса. Это справедливо, если несколькими способами можно одни и те же начальные вещества превратить в одни и те же конечные. В случае синтеза высокомолекулярных полимеров это условие трудно выполнимо. Полимеры ири одинаковой химич. структуре практически всегда будут отличаться средними мол. массами, молекулярно-массовым распределением (ММР), стерео-регулярностью, кристалличностью, природой концевых групп и др. Иапр., при П. ацетальдегида и высших альдегидов возможно образование (в зависимости от применяемых катализаторов и темп-ры реакции) изо-тактических или аморфных атактич. иолимеров. 15 случае образования изотактич. продукта Г р на 8 °С меньше. [c.307]

Имото [176] сообщает о получении полимера с молекулярным весом до 1000 при полимеризации ацетальдегида в присутствии триэтиламина под давлением до 1000 ат при 100—150°. Для полимера предложена структура (122), где т-1-п а20—30 5. [c.141]

Оксираны (эпоксиды). Масс-спектр незамещенного оксира-на (этиленоксида) содержит значительный пик М+, а также два интенсивных пика ионов НС = 0+ (100%) и [СНз]+. Предполагается, что образование этих осколочных ионов может быть следствием изомеризации молекулярного иона в ион-радикал ацетальдегида. Однако ответственными за распад эпоксидов являются не только подобные перегруппировки, но и другие реакции, отражающие специфику оксиранового цикла. В общем случае фрагментация алифатических эпоксидов очень сложна и весьма чувствительна к изменению структуры [51]. [c.85]

Установлено [415], что константа скорости мономолекулярного разложения в газообразных системах не зависит от присутствия или отсутствия водяного пара, азотной кислоты или частиц пыли, а также не зависит от способа приготовления катализатора. Хотя Хирст и Райдил указывают, что константа скорости увеличивается при очень низких давлениях, наблюдение Хиббена [227] не подтвердило этого. По его определениям величина константы скорости реакции в пределах 0,002—0,2 давления была той же, что и найденная им для нормального давления. Хиншельвуд с сотрудниками установил, что мономоле-кулярное разложение более характерно для таких веществ, как пятиокись азота, ацетон (диметилкетон), диэтилкетон и ацетальдегид, которые имеют большие молекулы. Бимолекулярные константы получены для веществ, аналогичных иодистому водороду, окиси хлора и закиси азота, которые имеют простые молекулы. Вследствие более сложной структуры первой группе требуется более длинный период времени между активацией и реакцией. Таким образом, Хин-шельвуду казалось, что абсолютная величина скорости реакции подтверждает, что сложность структуры, являете я важным фактором при разложении по моно-молекулярному закону. [c.189]

Диамагнитная восприимчивость, молярная рефракция и молярное магнитное вращение были рассмотрены как примеры аддитивных свойств. Все они в значительной мере зависят от общего объема молекул и могут поэтому быть представлены как суммы вкладов отдельных атомов, хотя обычно приходится вносить конститутивные поправки. Первое свойство, которое использовалось таким образом, было также наиболее очевидным — это сам молекулярный объем. В 1842 г. Копн выбрал в качестве температуры сравнения точку кипения и показал,что тогда молекулярный объем жидкости можно представить в виде суммы инкрементов от отдельных атомов. Например, молярные объемы членов различных гомологических рядов отличаются на 22,0 сл на каждую включаемую д руппу СНд. При наличии кратных связей приходилось делать поправки, так что это был обычный конститутивный элемент свойства. Молярный объем использовали редко, но в 1924 г. Сегден предположил, что измерение молярных объемов при такой температуре, когда все жидкости обладают одинаковым поверхностным натяжением, может служить лучшей основой для сравнения. Он показал, что величину Му / (р — рО можно рассматривать как такой стандартный объем, и назвал ее парахором (у — поверхностное натяжение жидкости р — ее плотность р — плотность пара при какой-либо удобной температуре). Были определены атомные парахоры, а также поправки на различные характерные особенности структуры. В годы между первой и второй мировыми войнами парахор стал довольно моден, и с его помощью можно было сделать интересные заключения. Так, например, измеряемый парахор тримера ацетальдегида—паральдегида совпадал с величиной,. вычисленной для шестичленного кольца из трех атомов углерода и трех атомов кислорода, без двойных связей впоследствии было показано, что паральдегид действительно имеет такую структуру. Од- [c.393]

Дегеринг и Стаут осуществили полимеризацию ацетальдегида в присутствии триалкиламина при температурах от 90 до 140° под давлением и получили твердый полимер, размягчающийся при 75° с молекулярным весом, соответствующим гептамеру или октамеру. Структура полимера не описана. [c.141]

Насколько известно, при полиальдольной конденсации полиацетальдегид высокого молекулярного веса не получен. Смайерс [178] описывает полиацетальдегид со структурой поливинилового спирта, полученный полимеризацией ацетальдегида при использовании в качестве катализатора трехфтористого бора. Однако его выводы в свете описанных свойств полимера представляются ошибочными [c.142]

Основной органической кислотой, выделяемой в питательную среду, является уксусная. Она образуется в процессе окисления ацетальдегида путем удаления атомов водорода в ходе реакции, обратной обычному восстановлению ацетальдегида до этилового спирта. Скорость образования уксусной кислоты можно повысить путем добавления в питательную среду шелочей, стимулирующих выработку дрожжами уксусной кислоты и регулирующих значение pH среды. В ходе большинства процессов дрожжевого брожения pH среды снижается до значений 3,5-4. Среднецепочечные жирные кислоты, попадая в питательную среду, придают конечному продукту неприятный козий привкус, однако жирные кислоты с более высокой молекулярной массой обычно включаются в структуру клетки в форме фосфолипидов. По имеющимся данным, продуцирование жирных кислот стимулируется повышенным содержанием в питательной среде фосфора, магния и биотина [21]. [c.57]

Рассмотрение колебательной структуры спектров поглощения простых альдегидов позволяет получить некоторые дополнительные данные о процессе возбуждения (рис. 5-1 и 5-2). Тот факт, что разность энергий мегкду колебательными уровнями в ацетальдегиде, пропионовом альдегиде и к-мас-ляпом альдегиде приблизительно одинакова ( 1100 см ), говорит о том, что колебательные полосы обусловлены общим для этих соединений участком молекулы, т. е. карбонильной группой . Вероятно, уменьшение частоты нормальных валентных колебаний карбонильной группы при возбуждении молекулы (от 1746 см до 1182 см для СНгО) происходит за счет ослабления связи, вызванного переходом несвязывающего электрона атома кислорода на разрыхляющую молекулярную орбиталь я карбонильной группы (разд. 4-2В). Следовательно, так как равновесное расстояние в карбонильной группе в возбужденном состоянии существенно больше, чем в основном состоянии, и так как из принципа Франка — Кондона следует, что расстояние С = О не должно изменяться в процессе электронного перехода, можно сказать, что сразу после возбуждения группа С = О находится в напряженном состоянии, и должно происходить колебательное возбуждение. [c.475]