Потенциальная энергия зависимость от расстояния

Рис. XVI.7. Зависимость потенциальной энергии от расстояния между атомами

Рис. 30. Кривые зависимости потенциальной энергии от расстояния

Рис. 64. Зависимость потенциальной энергии от расстояния между атомами. Пояснения в тексте.

Рис. 5.7. Зависимость потенциальной энергии от расстояния г между компонентами.

Рис. 5-19. Зависимость общей потенциальной энергии от расстояния I между двумя шарообразными частицами в суспензии.

Энергию химического взаимодействия обычно вычисляют при помощи уравнения Морзе [65], выражающего зависимость потенциальной энергии от расстояния [c.50]

Какой из этих случаев реализуется ira практике, определяется формой потенциальной поверхности, т. е, энергией взаимодействия частиц А, В и С, в частности, характером зависимости потенциальной энергии от расстояния [c.143]

На рис. 19.1 схематически изображена зависимость потенциальной энергии от расстояния между радикалом К и субстратом М. [c.170]

Рис. 33. Кривые зависимости потенциальной энергии от расстояния а—при ассоциации ионов б—при образовании молекул.

Потенциальная энергия кинетических единиц (атомов), участвующих в разрыве химической связи в вершине микротрещины, представлена на рис. 11.7 как функция расстояния между ними в направлении растяжения. Левый минимум потенциальной кривой соответствует неразорванной связи в вершине, правый — разорванной. Форма зависимости потенциальной энергии от расстояния между атомами в вершине меняется при изменении растягивающего напряжения о. При некотором безопасном напряжении ао ве- [c.310]

Устойчивость молекулярного иона водорода. Если молекулярный -ион водорода является действительно устойчивой частицей, то следует ожидать, что на кривой зависимости потенциальной энергии от расстояния между ядрами на каком-то из этих расстояний окажется минимум. Следует иметь в виду, что будут две кривые потенциальной энергии одна — для связывающей орбитали и одна — для разрыхляющей. [c.150]

Более сложные системы, в которых, например, молекулы адсорбата многоатомные, а решетка твердого тела уже не кубическая, требуют более трудоемких расчетов. Возможно, они будут связаны с необходимостью введения параметров, значения которых можно определить. Кроме того, необходимо иметь в виду, что результаты всех подобных расчетов (включая рассматриваемую адсорбцию аргона на хлориде калия) сильно зависят [20] от выбора значения Го — равновесного расстояния адсорбированного атома или молекулы от поверхности. Это расстояние трудно определить непосредственно из-за неопределенности в вопросе о том, как расположена по отношению к центрам ионов поверхностного слоя плоскость, представляющая поверхность твердого тела. Однако для систем, встречающихся при изучении физической адсорбции, зависимость потенциальной энергии от расстояния в целом имеет тот же самый вид, что и в случае адсорбции аргона на хлориде калия, представленном на рис. 7, и поэтому применимы все рассуждения, касающиеся природы адсорбционного слоя. [c.25]

Последовательность энергетических уровней нуклонов в ядре определяется явным видом зависимости потенциальной энергии от расстояния до центра ядра. В настоящее время установлено, что эта зависимость может быть приближенно выражена функцией [c.368]

Рис. XIII. fl. Зависимость потенциальной энергии от расстояния между пластинами

Р И С. 123. Зависимость между потенциальной энергией и расстоянием от поверхности в случае физической адсорбции и хемосорбции вещества Аа на металле М (вверху). Схема процесса (внизу). (Бонд [1а].) [c.265]

Огромное большинство экспериментальных данных по адсорбции газов на поверхностях твердых тел совершенно не укладывается в выведенные Лэнгмюром простые законы. Более того, даже линейность изотермы адсорбции при очень малых заполнениях, вытекающая для адсорбции па однородной поверхности из общих законов статистической механики, независимо от тех или иных предположений о взаимодействии между адсорбированными частицами, зависимости их потенциальной энергии от расстояния и т. п., — даже эта линейность начального участка изотермы представляет собой не столько однозначный результат опыта, сколько предположения теоретиков [c.238]

Из рисунка видно, что потенциальная энергия двух единичных зарядов находящихся на расстоянии 1 м один от другого, равна 1 Дж, а потенциальная энергия единичных зарядов, находящихся на расстоянии 0,5 м, равна 2 Дж. Следует отметить также, что tg угла наклона кривой зависимости потенциальной энергии от расстояния между зарядами, представленной на рис. 3.2, равен силе отталкивания между зарядами [c.46]

Условия конденсации и перехода из физически адсорбированного состояния в химически связанное удобнее всего описать при помощи кривых зависимости потенциальной энергии от расстояния от поверхности (потенциальные кривые на рис. 1), как это впервые было предложено Поланьи и Леннард-Джонсом. [c.37]

На рис, 43а изображено потенциальное поле поверхности, а на рис. 436 — зависимость потенциальной энергии от расстояния от поверхности для трёх её точек (Л, В и С) точками обозначены максимумы, а крестами минимумы потенциальной энергии. Из рисунка ясно, что повышение температуры позволяет адсорбированному атому переместиться из одной потенциальной ямы в другую, возможно, весьма отдалённую. При этом кинетическая энергия, необходимая для поднятия адсорбированного атома до соответствующего энергетического уровня имеет определённое значение, так что для миграции по твёрдой поверхности требуется вполне определённая энергия активации . [c.286]

Для построения потенциальной кривой необходимо знать уравнение, дающее функциональную зависимость потенциальной энергии от расстояния между ядрами. [c.81]

Поэтому В том случае, когда принятая зависимость потенциальной энергии от расстояния (69.1) удовлетворительно согласуется с опытом, возможно наложение, построенного на основании опытных данных, графика (Г) — функция lg7 на рассчитанный теоретически график 1д F (у) — функция 1 у. [c.557]

Зависимость потенциальной энергии от расстояния между молекулами приведена на рис. 3—12. [c.233]

Предложено большое количество выражений, описывающих зависимость потенциальной энергии от расстояния между молекулами. Для неполярных молекул наиболее часто используется потенциал 6-12 Леннарда — Джонса. Определяющее его выражение включает в себя только две постоянные, ео (или ео//г) и а, и формально сходно с безразмерным уравнением (П. 4). Кроме того, он является почти единственным потенциалом, константы или корреляции констант которого известны для многих веществ. В разделе I. 10 представлены методы определения ео//г и других величин для этого потенциала.. Как было показано выше, для многих [c.69]

На рис. 5, а показана зависимость потенциальной энергии от расстояния А — Н, т. е. расстояния между атомом, участвующим в образовании водородной связи в молекуле АН, и протоном, для водородной связи типа изображенной на схеме (9). Эта зависимость характеризуется двумя минимумами, отвечающими двум асимметричным водородным связам, в которых протон расположен блинке к А или к В. Пунктирная линия отвечает потенциальной кривой связи А — Н в отсутствие В. В присутствии основания энергия системы понижается, а минимум смещается в сторону увеличения расстояния А — Н по сравнению со свободной молекулой АН. Кроме того, появляется новый минимум, отвечающий структуре А ...Н — В+. Если А и В сблизятся за счет более прочной водородной связи, то различие между двумя энергетическими минимумами будет сглаживаться, и в итоге может быть достигнута точка, в которой протон будет переходить из одного [c.266]

Р и с. 6. Зависимость потенциальной энергии от расстояния от центра ядра К — радиус потенциальной ямы. [c.40]

Рнс. XVI,8, Зависимость потенциальной энергии ог расстояния между атомллги в молекулах АВ и ВС [c.437]

Очень хорошим примером приложения этой теории является коагуляция лиофоб-ных коллоидов. Золь такого рода состоит из заряженных частиц, на поведение которых влияет как взаимное отталкивание двойных слоев, так и взаимное вандерваальсово притяжение. От того, какое из взаимодействий преобладает, зависит, насколько легко и, следовательно, быстро сближаются частицы, т. е. насколько быстро произойдет их слипание. В работе Фервея и Овербека [35, 43] рассматривается взаимодействие двух сближающихся сферических коллоидных частиц. Объединяя соответствующие уравнения, авторы построили серию кривых зависимости суммарной потенциальной энергии от расстояния между частицами. На рис. VI-9 приведены такие кривые для г зо=25,6 мВ (т. е. г )о=й7 /е при 25°С). При низкой ионной силе раствора, которая определяет величину х, во всем диапазоне расстояний, за исключением очень малых, преобладающую роль играет отталкивание двойных слоев. При значительном увеличении X достигается другой пре,цельный случай, когда на всех расстояниях происходит [c.261]

Какой из этих случаев реализуется на практике, определяется формой потенциальной поверхности, т. в. энергией взаимодействия частиц А, В и С, в частности, характером зависимости потенциальной энергии от расстояния между частицами. Первый из рассмотренных случаев осуществляется при форме потенциальной поверхности, отвечающей рис. 35, а (поверхность, соответствующая притяжению исходных веществ), вторая — при форме, отвечающей рис. 35, б (поверхж сть, соответствующая отталкиванию продуктов). [c.155]

Энергии этих взаимодействий также зависят от значения <р и могут соответствовать любой части известной кривой зависимости ван-дер-ваальсовой потенциальной энергии от расстояния (рис. 3). Буквы на этом рисунке указывают пределы, в которых взяты отрезки кривой эти пределы определены расстояниями между взаимодействующими группами при ср=0° и =90°. Результирующая кривая, представляющая зависимость между ср и энергией ван-дер-ваальсового взаимодействия, может на этом основании иметь различные формы, некоторые из которых показаны на рис. 4. [c.551]

Изобразите схематически простую диаграмму потенциальной энергии (зависимость энергии от межатомного расстояния) для молекулы НВг и обозначьте на ней следующие типы переходов а) чисто вращательный переход, б) колебательный переход, в) электронный переход. В каждом случае объясните, почему вы изобразили переход именно таким образом и в чем состоит различие между исходным и конечным состояниямн молекулы. [c.262]

Кривую Морзе для молекулы водорода можно также связать с графиком зависимости потенциальной энергии от расстояния для 2 (связывающих) состояний двух атомов водорода. Магнаско использовал кривую, обратную экспериментальной кривой Морзе для молекулярного водорода, в качестве приближенной кривой взаимодействия [90]. [c.68]

Величины и 8, А6 и А должны различаться между собой по двум причинам. С одной стороны, колебание подвижного кислорода в объеме должно быть более ограниченным (с точки зрения величины амплитуды колебания) вследствие кулоновского и ковалентного взаимодействия окружающих его катионов по сравнению с таковыми на поверхности. Это приводит к увеличению энергии активации, а уменьшение степени свободы в объеме (на поверхности возможностей для миграции катионов больше) приводит также к понижению энтропии активации. С другой стороны, дырочный комплекс типа [О = ТЗ" " — О — ТЗ" " =0]о, обусловливающий поверхностную электропроводность, обычно менее активен, чем дырочный комплекс типа [Ь — О — = О]. Это объясняется тем, что почти всегда связь литийподобного иона (с малой энергией ионизации, малым радиусом и большей сжимаемостью) с подвижным кислородом [Ь" " — О. ..] менее прочна, чем связь типа — О. ..] потенциальная кривая (зависимость потенциальной энергии от расстояния) более полога. Кроме того, нужно учитывать эффект, описанный в разделе 3, который приводит к уменьшению энергии активации. Таким образом, два рассмотренных эффекта в зависимости от природы Т- и Ь-катионов могут в определенной степени компенсировать друг друга. [c.361]

На рис. 49, а представлена зависимость потенциальной энергии от расстояния для простого обратимого процесса (катион в решетке — растворенный катион), протекающего на изолированной поверхности раздела металл/раствор. Если через ДО и АОс обозначить соответственно стандартные свободные энергии образования (в кал1г-моль) переходного комплекса из цент- [c.295]

Рис. 19. Зависимость средней потенциальной энергии от межъядерного расстояния

Остов можно рассматривать как размазанное сферически-симметричное облако отрицательного электричества, заряд которого равен (7—1) зарядов электрона, тогда как ядро имеет положи-юльный заряд 2. Плотность заряда в электронном облаке остова за пределами некоторого расстояния становится пренебрежимо малой. Если валентный электрон на.кодится далеко за пределами остова, электроны остова будут в точности компенсировать (2-—1) положительных зарядов ядра, так что потенциальная энергия валентного электрона будет изменяться с pa тoяFlиeм в соответствии с соотношением У = — 1/г (в атомных единицах). Если же валентный электрон проникнет в остов, он будет п )итягиваться к ядру сильнее. Точная зависимость потенциальной энергии от расстояния до ядра яудет в свою очередь зависеть от вида облака остова, но можно ожидать, что в общем случае [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология