Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Быстрые реакции

Рис. 1. Распределение концентрации в режиме быстрой реакции Рис. 1. <a href="/info/325822">Распределение концентрации</a> в режиме <a href="/info/153742">быстрой</a> реакции

    За исключением очень быстрых реакций, можно предположить, что Ь = Ьо для всей жидкой фазы, и, следовательно, скорость реакции г будет функцией с. Последнее допущение позволяет свести систему дифференциальных уравнений (1.5) до уравнения [c.25]

    Для реакции нулевого порядка режим быстрой реакции описывается следующим дифференциальным уравнением  [c.45]

    Уравнения (1.26) и (1.27) могут использоваться при любой аналитической форме члена г(с). Однако исследование свойств процесса абсорбции с быстрой химической реакцией может быть проведено без введения каких-либо определенных форм зависимости г с). Действительно, непосредственно из уравнения (1.27) можно увидеть, что в режиме быстрой реакции скорость абсорбции не зависит от времени диффузии to, а именно, от гидродинамических условий в жидкой фазе. Этот очень важный вывод составляет основу метода измерения поверхности раздела фаз. [c.28]

    РЕЖИМ БЫСТРОЙ РЕАКЦИИ  [c.41]

    Режим быстрой реакции осуществляется в случае, если скорость реакции является функцией только концентрации абсорбирующегося газа и если скорость достаточно велика для выполнения условия  [c.41]

    Физическая обстановка, соответствующая режиму быстрой реакции, обсуждена в разделе 1.4. В главах 4 и 6 будет показано, каким образом уравнения режима быстрой реакции являются асимптотическими решениями более общей проблемы. Последний вопрос подробно рассмотрен Пирсоном [1]. [c.41]

    Отсюда следует, что в режиме быстрой реакции, полная скорость абсорбции [3]  [c.42]

    Теперь можно проанализировать уравнение (3.2). Для достаточно быстрой реакции, при которой обеспечивается равенство Со = с в объеме жидкой фазы, необходимо выполнить условие [c.43]

    Режим быстрой реакции применим только при выполнении условия (3.1), следовательно, условие (3.13) будет выполняться в том случае, если  [c.43]

    Уравнение (3.20) экспериментально подтверждено в ряде работ [6—8]. В большинстве случаев, действительно, было показано, что коэффициент абсорбции не зависит от гидродинамических условий в жидкости и скорость абсорбции пропорциональна поверхности раздела фаз. Оба эти факта сами по себе не утверждают правомерность уравнения (3.20), поскольку в любом процессе с быстрой реакцией, как было показано в разделе 3.1, проявляются указанные выше закономерности. [c.45]

    Для микропористых твердых тел значение /в равно бесконечности, таким образом неравенство (3.1) в неявном виде удовлетворено и единственно возможным является режим быстрой реакции. Тем не менее, условие (3.14) строго никогда не выполняется для твердого тела, так что предпосылок, приводящих к уравнению [c.46]

    ПЕРЕХОД ОТ МЕДЛЕННОЙ К БЫСТРОЙ РЕАКЦИИ [c.50]

Рис. 7. Графическое изображение перехода от режима медленной реакции к режиму быстрой реакции и-го порядка (на основе модели пленочной теории). Рис. 7. <a href="/info/1174334">Графическое изображение</a> перехода от режима <a href="/info/6294">медленной реакции</a> к режиму быстрой реакции и-го порядка (на основе <a href="/info/330423">модели пленочной</a> теории).

    В главе 4 был описан режим быстрой реакции химической абсорбции и скорость реакции г рассмотрена как функция только концентрации растворенного газа. Это допущение во многих случаях не оправдано, поскольку концентрация жидкого реагента Ь также, по-видимому, влияет на скорость реакции  [c.67]

    Отсюда следует, что максимальные расхождения результатов, рассчитанных в соответствии с разными моделями, будут при у=1-Б самом деле, когда /д = /р, по-видимому, не могут использоваться ни уравнение (4.31) для режима медленной реакции, ни уравнение (4,32) для режима быстрой реакции. Ниже приведены значения / при у = соответствующие разным моделям  [c.56]

    При рассмотрении режимов медленной или быстрой реакции безоговорочно предполагается, что состав жидкой фазы, кроме концентрации абсорбирующегося компонента, однороден. Для этой концентрации характерен диапазон изменения от значения на поверхности раздела фаз Сц до значения в объеме жидкой фазы Со. При этих допущениях можно дать определение равновесного значения Со в том смысле, что с — величина, обеспечивающая равно- [c.58]

    Допущение об однородном составе жидкой фазы, очевидно, полностью несостоятельно, когда рассматривается режим мгновенной реакции. Из этого следует, что, если учесть обратимость реак ции и рассматривать равновесное значе ние с, как функцию положения и времени, то задача становится настолько сложной, что не поддается аналитическому решению. Практически реакции, которые можно рассматривать как мгновенные, часто являются необратимыми, поэтому выводы в следующих разделах можно рассматривать как общие. Следует напомнить, что очень быстрые реакции не обязательно должны быть необратимыми в разделе 14.2 будет рассмотрен вопрос о мгновенной обратимой реакции. [c.59]

    Рассмотрим некоторые свойства приближенного решения поставленной задачи с помощью уравнения (5.14). Прежде всего, следует отметить, что скорость абсорбции для рассмотренного случая мгновенной реакции не зависит от кинетики реакции. Тем не менее, это положение часто упускают из вида, вероятно потому, что уравнение (5.13) может быть получено при асимптотическом решении задачи абсорбции, сопровождающейся реакцией второго порядка. Другая причина недоразумения вызвана тем, что эта задача часто именуется процессом абсорбции с быстрой реакцией. Под словом быстрый подразумевается определенная роль химической кинетики, хотя и не определяющей скорость процесса. [c.62]

    Для оценки условий, необходимых в рамках теории мгновенной реакции, сравним уравнение (5.14) с аналогичным уравнением для режима быстрой реакции, которое непосредственно получается из уравнения (3,21)  [c.64]

    Очевидно, скорость абсорбции не может быть больше предсказанной уравнением (5,14) или (5.20). Другими словами, если есть сомнение при выборе теории (быстрой или мгновенной реакции), следует выбрать такую теорию, которая предсказывает более низкую скорость абсорбции. Это обусловлено тем, что при г оо теория быстрой реакции, которая не учитывает возможность лимитирования процесса стадией диффузии жидкого реагента, предсказывает бесконечную скорость абсорбции, в то время как в действительности скорость абсорбции имеет верхний предел, обусловленный конечной скоростью диффузии жидкого реагента. [c.64]

    Завершим картину возможных режимов химической абсорбции, которые были рассмотрены в разделе 2.2. (диффузионный режим), разделе 2.3 (кинетический режим), главе 3 (режим быстрой реакции) и в настоящей главе. [c.64]

    Как отмечалось в разделе 3.4, для твердой фазы диффузионный режим невозможен и применимость уравнений кинетического режима или режима быстрой реакций зависит от относительной величины Я и Ф. [c.65]

    ПЕРЕХОД К БЫСТРОЙ РЕАКЦИИ [c.67]

    Тем не менее, исследование режима быстрой реакции приемлемо при условии, что во всей жидкой фазе концентрация Ь жидкого реагента постоянна. [c.67]

    Распределение концентрации, которое не явно предполагается в теории режима быстрой реакции, представлено на рис. 10. Такое [c.67]

Рис. 10. Графическое изображение профиля концентраций в условиях режима быстрой реакции. Рис. 10. <a href="/info/1174334">Графическое изображение</a> <a href="/info/152753">профиля концентраций</a> в условиях режима <a href="/info/153742">быстрой</a> реакции.
Рис. 12. Графическое изображение перехода от быстрой реакции к мгновенной (исчерпывание жидкого реагента у границы раздела). Рис. 12. <a href="/info/1174334">Графическое изображение</a> перехода от быстрой реакции к мгновенной (исчерпывание жидкого реагента у границы раздела).
Рис. 13. Графическое изображение перехода от быстрой реакции к. мгновенной (конечная толщина зоны реакции). Рис. 13. <a href="/info/1174334">Графическое изображение</a> перехода от быстрой реакции к. мгновенной (конечная толщина зоны реакции).

    Величина р основывается на скорости реакции, вычисленной при наивысшей возможной движущей силе. С другой стороны, наступает режим быстрой реакции, когда  [c.68]

    Уравнение быстрой реакции (1.17) получается непосредственно, если в уравнении (6.5) Ь принимается постоянной. Конечно, уравнение (6.6) не выполняется при постоянном значении Ь, когда г Ф 0. [c.69]

Рис. 15. Графическое изображение перехода от быстрой реакции к мгновенной (сравнение пленочной и пенетрационной теорий). Кривые взяты по данным работы [5] Рис. 15. <a href="/info/1174334">Графическое изображение</a> перехода от быстрой реакции к мгновенной (сравнение пленочной и <a href="/info/332935">пенетрационной теорий</a>). Кривые взяты по данным работы [5]
    При равных значениях /оо, у, /Зг// и п величина I совершенно нечувствительна к значению п иными словами, влияние величины п в наибольшей степени учтено путем ее включения в -у -Определение у таково, что уравнение абсорбции режима быстрой реакции просто получится при [c.76]

    Вариант I соответствует резкому переходу от режима быстрой реакции к режиму мгновенной реакции. [c.76]

    ПРИМЕРЫ БЫСТРОЙ РЕАКЦИИ В ПРАКТИКЕ [c.90]

    Особенность режима быстрой реакции химической абсорбции— независимость скорости абсорбции на единицу поверхности от гидродинамических условий жидкой фазы. Действительно, из уравнения (3.22) [c.90]

    С другой стороны, режим быстрой реакции может быть представлен в рамках пленочЕЮЙ теории. Фактически задача в Пленочной теории, по-прежнему, представлена уравнением (1.21). Единственным отличием будет то, что уравнение (1.12) должно быть ваменено уравнением (1.10). Очевидно, если реакций довтатбчно [c.28]

    Формально аналогичная быстрой реакции задача обсуждена Зельдо-ричем [2], который дает довольно полную математическую обработку. [c.41]

    Этот вывод имеет больщое значение, поэтому рассмотрим его более подробно. Ясно, что если мы представим возможные процессы химической абсорбции в порядке увеличения скорости реакции, то первым обнаружим кинетический режим, вторым — диффузионный и затем — режим быстрой реакции. Принципиально можно представить существование такого абсорбера, для которого диффузионный режим невозможен. Практически в соответствии с изложенным в разделе 2.2, а также, согласно полученному выше результату, очевидно, чта диффузионный режим возможен всегда. Иными словами, если рассматривать практически возможные величины Ф и /д, то скорость реакции уже достаточно высока для поддержания концентрации в объеме жидкости Со, равной с, прежде чем она будет достаточно высокой, чтобы повлиять на провдсс диффузии в поверхностных элементах жидкости. Следовательно, неправомерно считать, что сйфс всякий раз, когда коэффициент [c.43]

    Вариант III соответствует резкому переходу от Illa к III6 и от 1Пв к 1Пг. Вариант I был впервые рассмотрен ван де Вуссе. Он отметил наличие резкого перехода, обусловленного тем, что поскольку bi > О, задача сводится к быстрой реакции, так как скорость реакции при этом не зависит от Ь. Через некоторое время концентрация o на границе раздела снижается до нуля и реакция на поверхности прекращается. Время исчерпывания — величина которая требуется для уменьшения до нуля значения Ь на границе раздела. Эта величина может быть рассчитана из уравнений пенетрационной теории. Ван де Вуссе получает график зависимости времени исчерпывания от отношения Ьд/с для двух экстремальных случаев, когда и когда q = Q (ван де Вуссе положил 7=1, но не сделал ограничения для значения Со). [c.77]


Смотреть страницы где упоминается термин Быстрые реакции: [c.27]    [c.44]    [c.51]    [c.55]    [c.57]    [c.65]    [c.70]    [c.72]    [c.74]    [c.89]    [c.89]   
Смотреть главы в:

Кинетика в аналитической химии -> Быстрые реакции

Основы кинетики и механизмы химических реакций -> Быстрые реакции

Основы ферментативной кинетики -> Быстрые реакции


Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.39 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.24 , c.27 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.86 , c.99 , c.100 ]

Протон в химии (1977) -- [ c.135 ]

Явления переноса (1974) -- [ c.538 ]

Оборудование производств Издание 2 (1974) -- [ c.355 ]

Основы кинетики и механизмы химических реакций (1978) -- [ c.181 , c.199 ]

Основы ферментативной кинетики (1979) -- [ c.213 , c.231 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция на быстрые реакции

Бимолекулярные реакции бесконечно быстрые

Буферные растворы для кинетических Быстрые реакции, методы исследования

Быстрая полимеризация побочные реакции

Быстрая реакция в капилляре

Быстрая реакция на поверхности раздела фаз, лимитируемая скоростью адсорбции

Быстрая реакция на поверхности раздела фаз, лимитируемая сксрсстью

Быстрая химическая реакция в жидкой фазе

Быстрые пламенные реакции

Быстрые реакции в жидкости

Быстрые реакции в неравновесных системах

Быстрые реакции в растворах. В. В. Синев

Быстрые реакции в растворе

Быстрые реакции в растворе интервал периодов полупревращения и констант скорост

Быстрые реакции в растворе методы, классификация

Быстрые реакции в растворе понятие

Быстрые реакции в растворе энергетика

Быстрые реакции введение

Быстрые реакции методы исследовани

Быстрые реакции растворения

Быстрые реакции, методы исследования

Быстрые реакции. Теория Гиншельвуда

Быстрые химические реакции

В чем проблема измерения скоростей быстрых реакций

Влияние химического обмена на спектры и оценка скоростей быстрых реакций

Изучение быстрых реакций

Изучение кинетики быстрых реакций в растворе

Импульсные методы изучения кинетики быстрых реакций

Истечение при быстрой реакции

Кинетика быстрых реакций

Кинетика массопередачи область быстрой реакции

Классификация методов исследования быстрых реакций в растворах

Компьютерные программы моделирование быстрых реакций

Конкурентный метод изучения быстрых реакций

Константы скорости быстрых реакций между молекулами или между ионами

Кривые ток время кривые изучение быстрых реакций

Массообмен с быстрыми необратимыми химическими реакциями в приближении пенетрационной модели

Метод изучения быстрых реакций, скачок давления

Метод изучения быстрых реакций, скачок давления возмущений

Метод изучения быстрых реакций, скачок давления изоляции

Метод изучения быстрых реакций, скачок давления металлических зерка

Метод изучения быстрых реакций, скачок давления начальных скоростей

Метод изучения быстрых реакций, скачок давления электронного парамагнитного резонанса

Метод калориметра с градуированным тепловым потоком быстрых реакций

Методы быстрого смешивания реагентов и быстрого замораживания реакции

Методы изучения быстрых ионных реакций

Методы исследования быстрых реакци

Методы исследования быстрых экзотермических реакций

Начальные скорости быстрых реакций,

Некоторые выводы из исследований кинетики быстрых реакций

Неравновесные системы и системы с неравномерным распределением энергии по степеням свободы в быстрых реакциях

О некоторых других процессах с предшествующей быстрой объемной протолитической реакцией

О способах выяснения механизмов быстрых реакций в жидких фазах

Обратимые реакции. Релаксационные методы изучения быстрых реакций

Односторонние реакции в открытых системах Струевые методы изучения быстрых реакций

Определение констант скорости быстрых реакций в растворе по кинетическим и каталитическим токам

Определение константы скорости быстрой реакции по методу потока

Определение теплот быстрых реакций

Осушка газов при быстрой реакции в жидкой фазе

Очень быстрые реакции

Очень быстрые реакции, лимитируемые диффузией

Очень быстрые реакции, лимитируемые диффузней

ПРИНЦИПЫ ТЕОРИИ БЫСТРЫХ И СВЕРХБЫСТРЫХ ф- РЕАКЦИЙ В ЖИДКОСТЯХ р Глава II. О механизмах теплового движения в жидкостях

Переход к быстрой реакции

Переход от быстрой к мгновенной реакции

Переход от медленной к быстрой реакции

Пероксидаза в реакциях окисления медленно и быстро окисляемых субстратов

Пламена предварительно не перемешанной смеси с быстрыми химическими реакциями

Поверхность быстрая реакция

Полупериод быстрых реакций

Превращение быстрые реакции

Применение экстракции для изучения быстрых реакций Экстракция внутрикомплексных соединений и образование аддуктов Синергизм при экстракции хелатов металлов. Г. Ирвинг

Примеры быстрой реакции в практике

Равновесие устанавливается быстро по сравнению с временем капли, электродная реакция обратима

Реакции быстрые, методы изучения

Реакции неизмеримо быстрые, методы иссле

Реакции с быстрыми заряженными частицами

Реакции химические быстрые, изучение кинетики

Реакция клетки на химический сигнал в одних случаях может быть быстрой и непродолжительной, а в других - медленной и долговременной

Режим быстрой реакции

Релаксационные методы изучения кинетики быстрых реакций

Решение для быстрых реакций второго порядка

Скорости быстрых реакций

Скорости и механизм быстрых реакций переноса протона

Стадии реакций быстрые

Теория быстрых реакций

Теплота быстрых реакций, измерение

Химические реакции бесконечно быстрые

Цепные реакции в быстром горении топлив при высокой температуре

Цепные реакции как быстрые реакции

Экспериментальные методы изучения быстрых и сверхбыстрых реакций, протекающих при тепловом движении в жидкостях Диэлектрическая радиоспектроскопия жидкостей

Электродные процессы с быстрыми объемными химическими реакциями

Электрохимическая реакция быстрая

Электрохимические реакции, включающие быстрые химические стадии

Элементы теории быстрых реакций

Энергетика быстрых реакций



© 2025 chem21.info Реклама на сайте