Быстрые реакции в растворах. В. В. Синев

Салицилат эзерина — бесцветные блестящие призматические кристаллы, т. пл. 180—182°, растворимые в 100 ч. воды, в 12 ч. спирта, мало в эфире. От действия света и воздуха окрашивается в красный цвет. [а] о° = 89 до —94° (с=1 вода). Водные растворы нейтральной реакции концентрированные алкогольные растворы слабокислой реакции. Раствор соли быстро окрашивается в красный цвет, особенно при нагревании. Хлорным железом салицилат эзерина окрашивается в фиолетовый цвет (салициловая кислота) синее окрашивание возникает при выпаривании раствора соли с аммиаком. [c.482]

Реакция (3) осуществляется быстрее реакции (2), поэтому свободный иод может появиться в растворе лишь после окисления всей сернистой кислоты. Это определяется по синему окрашиванию прибавленного к смеси крахмала. [c.51]

Бензидин (стр. 222) образует с марганцем в щелочном растворе синее окрашивание. Катионы двухвалентного марганца реагируют с ОН, образуя Мп(ОН)г, который быстро окисляется растворенным кислородом в МпОа. Двуокись -в свою очередь окисляет бензидин. Реакция может быть выполнена (на фильтровальной бу.маге. Ред.) с каплей испытуемого раствора. Открывае.мый минимум 0.]5 V. марганца. [c.252]

Анилин, являющийся исходным продуктом для получения некоторых нитро анилино в, представляет собой бесцветное, трудно растворимое в воде масло, со слабым ароматическим запахом, кипящее при 182° температура плавления 6°. При действии воздуха анилин быстро темнеет. Вдыхание значительных количеств анилиновых паров может вызвать явления отравления (головокружение, состояние возбуждения). Для открытия анилина имеется ряд цветных реакций раствор хлорной извести окрашивает водный раствор анилина в фиолетовый цвет, а двухромовокислый калий и серная кислота окрашивают его сначала в красный, а затем в синий цвет. [c.317]

Если объем жидкости составляет 0,1—0,25 мкл, то реакцию раствора определяют быстрее и проще на чувствительных лакмусовых бумажках, приготовленных из тонкой фильтровальной бумаги [63]. На полоску лакмусовой бумаги наносят тонким капилляром, колечком или петлей каплю исследуемого раствора. На бумажке образуется влажное пятно диаметром 1—3 мм, окраску которого легко наблюдать невооруженным глазом. При работе с очень разбавленными растворами кислот или оснований для сравнения рядом наносят такую же каплю дистиллированной воды. Красную окраску на синей лакмусовой бумажке наблюдают при нанесении 0,25 мкл растворов, содержащих приблизительно до 5-10 мкг сильных кислот или до [c.29]

Вышеприведенные соображения дают возможность открыть медь следующим образом. На полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора соли меди, затем каплю раствора бензидина и каплю раствора K N. Быстро появляется интенсивное синее окрашивание. Реакция весьма чувствительна. Интересно отметить, что, кроме меди, железа и серебра, ни один катион не дает такой реакции с бензидином и K N. Это дает возможность легко открыть медь в присутствии всех катионов, принимая во внимание сделанные ниже замечания относительно железа и серебра. [c.110]

Для проведения пиролиза смол в реторту из тугоплавкого стекла помещают 1—2 г смолы и нагревают ее внутренним (синим) конусом пламени газовой горелки. Температура пиролиза зависит от типа исследуемого образца. Нагревание надо вести быстро во избежание обугливания. Газообразные продукты пиролиза пропускают в пробирку, содержащую 5—10 мл дистиллированной воды. Частично продукты пиролиза конденсируются в виде капель на стенках реторты. Для большинства смол пиролиз заканчивается через несколько минут. По окончании пиролиза стенки реторты обмывают несколькими каплями дистиллированной воды и присоединяют этот раствор к дистилляту в стакане. Определяют реакцию полученного раствора. Если реакция раствора, содержащего продукты пиролиза, кислая на лакмус, то к небольшому количеству его прибавляют 1 каплю 5%-ного раствора нитрата серебра образование белого осадка, темнеющего на свету. [c.14]

В трехгорлую колбу, емкостью 500 мл, снабженную механи мешалкой, обратным холодильником и вводом аргона, заполнен аргоном помещают 250 мл абсолютного ТГФ (абсолютирование проводят над металличесЕСИм натрием с бензофеноном до появле темно-синего насьпценного окрашивания, после чего ТГФ отгон сразу используют в синтезе). Затем через широкую воронку в противотоке аргона нарезают мелко 6,1 г (0,88 моль) лития и засыпают при интенсивном перемешивании 65,6 г (0,25 моль) трифеш1лфос-фина. Быстро раствор приобретает темно-вишневое окрашивание и немного разогревается (=40 С). Перемешивание проводят при комнатной температуре 5 часов Затем реакпионную смесь фильтруют от остатков лития через аргоновую воронку, заполненную на дне стекловатой. Все операции проводят в токе сухого аргона. Полученный раствор переносят обратно в реакцио колбу и медленно по каплям прибавляют эквимольное количество г (0,25 моль, 26,9 мл) трет.-бутилхлорида (для удаления образовавшегося при реакции фениллития). Раствор кипятят 10-15 минут Полученный дифенилфосфид лития используют сразу в дальнейших реакциях. Раствор не подлежит хранению, т.к. фосфид лития при стоянии реагирует с ТГФ образуя дифенилфосфин. [c.26]

НИЯ. Итак, по реакции (5) вещество V регенерируется довольно медленно. Поэтому, образуясь, оно под действием растворенного газа О снова быстро превращается в синее вещество В. Таким образом, синяя окраска поддерживается на постоянном уровне все время, пока в растворе присутствует вещество О. Если колбу не встряхивать, то концентрация О в конце концов сделается недостаточной для дальнейшего превращения в В. Тогда раствор станет бесцветным. Окраска в нем не появится до тех пор, пока новое встряхивание не внесет в него дополнительное количество вещества О. [c.27]

В три пробирки (одну с конц. хлороводородной кислотой (6 н), вторую с конц. азотной кислотой, третью - с конц. серной кислотой) опустить по кусочку металлического хрома. Наблюдать в первой пробирке вьщеление газа (какого ), появление синей окраски раствора, характерной для ионов и ее быстрое изменение. Протекает ли реакция во второй и в третьей пробирках Во второй пробирке слить азотную кислоту, промыть металл дистиллированной водой и добавить хлороводородную кислоту (6 н.). Протекает ли реакция в этом случае Какое действие оказала азотная кислота на хром Составить уравнения протекающих реакций. [c.42]

Норман впервые обратил внимание на интересные свойства гексаметапола как растворителя в реакциях металлоорганических соединений и им же впервые была открыта способность гексаметапола растворять в небольшой мере щелочные металлы, давая довольно нестойкие синие, быстро чернеющие растворы [72]. [c.410]

Выполнение работы. Анализируемый раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл разбавляют до метки водой и тщательно перемешивают. Затем пипеткой вместимостью 20 мл переносят раствор в колбу для титрования, прибавляют 15 мл 2М раствора НС1 и 1 г иодида калия, взвешенного в стаканчике на технических весах и растворенного в воде (1-2 шт). Колбу быстро закрывают стеклом и оставляют стоять для завершения реакции 5-7 мин в темном месте. Обмывают часовое стекло и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия, прибавляя его вначале быстро (можно сразу добавить 10 мл), затем медленно, по каплям, до светло-желтой окраски раствора. После чего прибавляют 2-3 мл раствора крахмала и продолжают титрование по каплям до перехода синей окраски в бледно-зеленую (почти бесцветную) V ). [c.120]

Быстрое прибавление двухэквивалентного количества щелочи к катиону диазония приводит к полному его превращению в анион диазотата, имеющий с(син)-конфигурацию. При нагревании 1 с-диазотата, а иногда и без нагревания происходит перегруппировка в транс [илц йяги)-диазотат. Обратное превращение осуществляется лишь в исключительных случаях, при действии ультрафиолетового света. Анти-Диазотат, в отличие от син-изомера, устойчив, образованные им щелочные соли применяются в технологии крашения. Чрезвычайно интересно, что при подкислении щелочного раствора анти-диазотата обратное превращение его в катион диазония происходит медленно и не тем путем, по которому он был получен. Таким образом, равновесие между катионом диазония и с н-диазотатом устанавливается мгновенно, а равновесие между тем же катионом и аят -диазотатом — медленно. Это происходит потому, что первым продуктом реакции анти-диазотата с кислотой является нитрозамин IX, который сравнительно медленно таутомерно перегруппировывается в ангг -диазогидрат, под действием кислоты превращающийся в катион диазония. Все сказанное выше можно иллюстрировать следующей несколько упрощенной схемой взаимных превращений различных форм ароматических диазосоединений [c.59]

Аналогичный тест проводят с раствором соли Со . Наблюдают осаждение синей формы Со (ОН) 2 при действии избытка щелочи он превращается в розовый гидроксид o . При окислении Со (ОН) 2 образуется Со(ОН)з бурого цвета. Быстро ли происходит эта реакция при действии кислорода воздуха [c.221]

Если в желтый щелочной раствор белого индиго погрузить полоску белой ткани или нитку пряжи, предварительно смоченную водой, и, нагрев ее в течение 1—2 мин, вынуть из раствора, то на воздухе пряжа быстро позеленеет, а потом окрасится в интенсивный синий цвет. Эта реакция широко применяется в технике так называемого кубового крашения тканей. Кубом называется щелочной раствор лей-косоединения индиго, которое легко адсорбируется волокном ткани. При последующем окислении кислородом воздуха в толще волокон образуйся нерастворимое в воде синее индиго. Этим и объясняется прочность кубовых красителей, не линяющих при стирке. [c.151]

Подкисление раствора диазотата приводит к смещению реакции влево и быстрому образованию катиона диазония. Однако, если раствор диазотата оставить стоять или в некоторых случаях нагреть, то он превращается в более стабильную соль того же состава, которая при подкислении лишь медленно переходит в соль диазония, причем эта реакция идет через промежуточное образование нитрозамина. Ганч, открывший это явление, объяснил его тем, что образующийся вначале диазотат имеет син-, а более стабильный продукт его изомеризации — акг -строение [c.251]

Действие перекиси водорода. К 2—3 каплям нейтрального или щелочного исследуемого раствора прибавьте 3—5 капель перекиси водорода, затем добавьте достаточное (до образования кислой реакции) количество H2SO4. В присутствии Сг04 -ионов наблюдается быстро исчезающее интенсивное синее окрашивание и раствор в конце концов приобретает слабую зеленую или фиолетовую окраску. [c.405]

Анализ проводят, инжектируя пробу хлората в поток носителя — подкисленного раствора титана(П1), который затем соединяют со вторым потоком лейкометиленового синего (LMB). В то время как первые две реакции протекают очень быстро, третья реакцйя восстановления синей формы МВ идет медленно. Таким образом, концентрацию хлорат-иона можно легко определить по оптической плотности раствора МВ, образующегося во второй реакции, тогда как образование LMB имеет место уже после того, как зона пробы прошла через детектор. [c.453]

Тетраметил-4-этинил-4-оксипиперидин. В трехгор-лой колбе емкостью 2 л, снабженной мешалкой Гершберга, холодильником с твердой углекислотой, защищенным колонкой с гранулированным едким кали, и газоподводящей трубкой, конденсируют 800 мл чистого аммиака (перегнанного с натрием). В колбу постепенно добавляют 13,8 г (0,062 г-ат) натрия и 0,1 г порошкообразного азотнокислого железа. После исчезновения темно-синей окраски в раствор в течение 2 ч пропускают быстрый ток чистого ацетилена. К полученной смеси при интенсивном перемешивании постепенно прибавляют 35,5 г (0,225 моль) безводного триацетонимина и пропускают ацетилен еще 5 ч. Аммиак испаряют в токе сухого азота, стенки колбы споласкивают метанолом, а затем 100 мл воды. Суспензию отфильтровывают и промывают водой. Сырой продукт реакции растворяют в 10%-ной уксусной кислоте, обесцвечивают углем и осаждают разбавленным едким кали. После промывки водой и сушки в вакуум-эксикаторе получают 21,6 г (54 о) белого порошка, т. пл. 212—214 С. Сублимация в вакууме дает аналитически чистый препарат, т. пл. 215—216°С, по литературным данным (251 214—216 "С. [c.198]

Обычно реакцию проводят в присутствии небольшого количества соли кобальта. При этом образуются смешанные кристаллы обоих соединений o[Hg(S N)4] и Zn[Hg(S N)4], окрашенных в бледно-голубой или темно-синий цвет, в зависимости от количества кобальта. Роль цинка заключается в том, что образуемый им белый осадок Zn[Hg(SQN)4] ускоряет выпадение из разбавленных растворов синего осадка o[Hg(SGN)4], который в отсутствие Zn[Hg(SGN)4] образует пересыщенные растворы и не выпадает. Однако из наиболее концентрированных растворов солей кобальта осадок Go[Hg(SGN)4] выпадает быстро-и в отсутствие цинка. Мешают реакции значительные количества Ni(H) и Ре(П), образующие с ((NH4)2[Hg(S N)4] осадки зеленоватого цвета. В присутствии Ре(П1) может получиться осадок фиолетового цвета, и, кроме того, цвет осадка маскируется образованием интенсивно окрашенного роданида железа. Влияние железа устраняют связыванием его в комплекс [РеРб] . [c.83]

Описанную реакцию можно выполнять микрокристаллоско-пически. Для этого каплю нейтрального или слабокислого испытуемого раствора наносят на предметное стекло и выпаривают досуха. К сухому остатку прибавляют 1 каплю раствора (NH4)a fHg(N S) ]. Довольно быстро образуются интенсивно синие кристаллы o Hg(N S)4) в форме призм и неравносторонних греуго.яьников (рис. 21). Присутствие соли цинка повышает чувствительность реакции. [c.120]

Для выполнения этой реакции нужно иметь в виду, что перекись натрия и перекись водорода не окисляют бензидин следовательно, при их действии не появится синей окраски. Если на длинную полоску фильтровальной бумаги нанести по капле, одна около другой, растворы различных солей, а затем на каждую из них поместить по капле водного раствора N3202 и раствора бензидина, то сильно и быстро окрашиваются в синий цвет капли растворов, содержащих ионы Сг+++, Со++, Мп++, РЬ++ и Ag+ слабо и не быстро окрашиваются капли растворов, содержащих ионы Ее+++, N1++, В1+++ капли растворов, содержащих ионы Hg++, А1+++, 2п++ и Сс1++, совсем не окрашиваются. Как видно, многие катионы после обработки растворов перекисью натрия окисляют бензидин. Однако нужно иметь в виду, что только один ион Сг+++ при взаимодействии с перекисью натрия образует соединение, хорошо растворимое в воде все остальные катионы образуют нерастворимые осадки. Растворимостью соли хрома (VI) и можно воспользоваться для открытия иона Сг+++ в присутствии других катионов. [c.81]

Фруктоза является восстанавливающим сахаром и образует кетогруппы фенилгидразон, фенилозазон, п-бром-фенилгидразон, меркаптали, ацетали и др. Фруктоза по сравнению с глюкозой более лабильна к кислотам, основаниям и температуре. Она быстро подвергается деструкции. При кипячении в нейтральном спиртовом растворе образует смесь из примерно семи веществ. Восстановление карбонильной группы приводит к смеси эпимерных полиолов. Окисляется азотной кислотой, кислородом воздуха [60]. При нагревании фруктозы с резорцином и соляной кислотой образуется красное (реакция Селиванова), с мочевиной — синее, с барбитуровой и тиобарбитуровой кислотами — розовое окрашивание. При ацилировании фруктозы получают, в зависимости от условий реакции, разной степени ацилированные производные. [c.127]

Важнейшее свойство сын-диазотагов — мгновенное образование азокрасителей с азокомпонентами в водном растворе — основывается, как указывается в главе о реакции сочетания, не на том, что диазотаты сами по себе реакционноспособны. Скорее следует считать, что реагирует относительно быстро образующийся нз син-диазотатов катион диазония. Из ангы-диазо-татов катион диазония образуется медленно. Это является причиной кажущегося различия в способности к сочетанию обоих изомерных диазотатов. [c.67]

Взаимодействие сахаров с солями меди (II) в щелочном растворе (реакция Троммера). В 2 мл 2%-ного раствора моно- или дисахарида вливают 1 мл 2 н. раствора NaOH и 2 капли 5%-ного раствора USO4. Выпадающая гидроокись быстро растворяется, давая темно-синий раствор вследствие образования хелатов меди (см. разд. 1-1, б) по рас- [c.116]

Реакция с роданид-ионами. Со -ионы с S N -ионами образуют комплексные [ oiS N) 1 -ионы синего цвета. Реакция идет быстро и до конца в присутствии избыточного количества S N -hohob в слабокислой среде, при pH = 4—5. Реакции мешают Fe -ноны, придающие кровавокрасную окраску раствору. [c.64]

Смотреть страницы где упоминается термин Быстрые реакции в растворах. В. В. Синев: [c.40] [c.1992] [c.92] [c.96] [c.137] [c.708] [c.94] [c.94] [c.343] [c.287] [c.287] [c.176] [c.356] [c.377] [c.515] [c.9] [c.208] [c.208] [c.387] [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология