Истечение при быстрой реакции

Характер ю также, что в области самовоспламенения быстрая реакция начинается обычно не сразу, а по истечении некоторого времени, называемого периодом индукции , продолжительность которого для реакции окисления водорода составляет десятые доли секунды. [c.230]

Выполнение. В стакан, поставленный в кристаллизатор, внести около 1—2 г КСЮз и приблизительно до половины высоты стакана раствора гидросульфита натрия. Вначале не наблюдается никакой реакции. По истечении некоторого времени (30—60 с) начинают выделяться отдельные пузырьки газа, затем количество их сильно возрастает, и наступает бурная реакция со вскипанием и выбрасыванием жидкости из стакана в кристаллизатор (стакан быстро отнести под тягу ). [c.59]

В гусек заливают четыреххлористый углерод, пары которого вместе с газом-носителем пропускают через реактор. По истечении 1,5 ч прекращают подачу ССЦ и при температуре синтеза продувают систему инертным газом для удаления физически сорбированного хлорида и газообразных продуктов реакции. Образец высыпают из реактора в бюкс с притертой крышкой (эту операцию выполняют как можно быстрее, чтобы избежать гидролиза хлоридных групп, или же ее выполняют в боксе, наполненном сухим инертным газом). [c.72]

Для более точного определения конца реакции перед истечением указанного времени каждые 5 мин берут пробу, разбавляют, водой, отсасывают, промывают водой. Продукт должен быть светло-желтым (не зеленым), а запах углеводорода должен исчезнуть. Можно контролировать, полностью ли израсходовано исходное вещество, быстро определяя температуру плавления >. По окончании реакции смесь. выливают в равный объем воды, отсасывают и перекри-сталлизовывают. [c.28]

Из сказанного следует, что период индукции можно рассматривать как время, по истечении которого происходит мгновенное превращение топлива в продукты сгорания. (Последнее связано с тем, что после должной подготовки смеси она сгорает очень быстро, поскольку скорость реакции чрезвычайно сильно растет с ростом температуры, в частности, подогрев смеси, связанный с началом ее горения, делает последующее сгорание практически мгновенным. Конечно, эта картина является лишь первым приближением к истинным явлениям.) [c.320]

По истечении 40 минут реакция заканчивается, о чем свидетельствует прекращение горения окиси углерода. Смесь оставляют еще на 5 минут на водяной бане, а затем по возможности быстро охлаждают до О в бане со льдом и солью. Не прекращая внешнего охлаждения, в колбу вносят 450 г льда как можно более крупными кусками. После растворения льда смесь в колбе слегка взбалтывают и после повторного охлаждения до 0° по возможности быстро отфильтровывают выделившиеся кристаллы продукта на воронке с пористой пластинкой Тщательно отфильтрованную сырую ацетондикарбоновую кислоту тонким слоем наносят на плитки из пористой глины. Через некоторое время продукт соскабливают с плиток, перемешивают в стакане с 200 мл этилацетата, вновь отфильтровывают и сушат в вакуум-эксикаторе (примечание 2). [c.744]

Чтобы перевести уран в тонкий порошок, его сначала гидрируют (см. разд. Уран металлический , способ 5) водородом (о получении Нз высокой чистоты см. т, 1, ч, П, гл. 1), нагревая в течение 1—2 ч в потоке Hj до 275— 280 °С. Реакция начинается по истечении индукционного периода, обычно через 0,5- 5 мин. Когда реакция заканчивается, медленно нагревают гидрид в высоком вакууме до 400 С и оставляют на 10 мин при этой температуре до полного разложения гидрида. Следует избегать слишком быстрого нагревания, так как в этом случае вещество распыляется, и, кроме того, не превышать 400 °С, чтобы не произошло понижения реакционной способности порошка урана. (Соблюдайте осторожность при работе с порошком урана, он. сильно пирофорен ) [c.1327]

В грушевидную термостойкую колбу для перегонки в вакууме, соединенную с приемником и водоструйным насосом (примечание 1), помещают 64,8 г (0,4 моля) анабазина (получение см. стр. 4) н 38,4 г (1,2 г-атома) порошкообразной серы. Смесь нагревают на голом пламени горелки таким образом, чтобы реакция шла достаточно быстро (примечание 2). По истечении 50—60 мину г выделение сероводорода заканчивается, после чего проводят вакуумную перегонку, собирая фракцию с т. кип. 160—190716 мм. Жидкость из приемника растворяют в 100 мл 5%-ной соляной.кислоты, подщелачивают поташом до pH 4,5 (примечание 3) и 8- 10 раз экстрагируют хлороформом порциями по 50 мл каждая (примечание 4). Соединенные хлороформные вытяжки высуши(вают иад прокаленным сульфатом натрия, растворитель отгоняют и остаток перегоняют в вакууме, собирая фракцию с т. кип. 126—12871 мм. [c.10]

Сульфирование. В пробирку берут 2,5 г Е полученного выше 190 С отгона и 2,5 г серной кислоты с точностью до 0,01 г. Пробирку закрывают пробкой, смесь осторожно перемешивают термометром до однородного состояния. После этого устанавливают термометр на 5— б мм от дна пробирки и нагревают содержимое на глицериновой бане, имеющей температуру 105—107°С, в течение 1 ч с момента погружения пробирки. Во время опыта реакционную массу периодически перемешивают (через 10—15 мин). По истечении примерно 10 мин температура реакционной смеси поднимается до 104—Юб С. Такой она должна поддерживаться до конца опыта. При подъеме температуры смеси выше 106°С пробирку быстро вынимают из бани, охлаждают на воздухе в le-чение 1—2 сек и снова погружают в баню. Необходимо придерживаться указанных условий, так как при более низкой температуре сульфирование ксиленолов происходит не полностью и очень медленно, а при более высокой реакция протекает со смолообразованием. [c.119]

Разложение окрашенного соединения во времени. Многие соединения изменяют интенсивность своей окраски во времени. В некоторых случаях из-за малой скорости реакции образования окрашенных соединений интенсивность окраски развивается постепенно и лишь по истечении определенного времени (10—20 мин) достигает своего максимального и постоянного значения. В других случаях, наоборот, интенсивность окраски развивается очень быстро, но ее постоянное значение сохраняется сравнительно недолго. Спустя некоторое время интенсивность окраски начинает уменьшаться либо потому, что происходит окислительно-восстановительное взаимодействие между реагирующими ионами, либо в результате постепенного разрушения окрашенного соединения под влиянием присутствующих в растворе посторонних веществ, изменения pH среды, явлений гидролиза, ассоциации и т. п. [c.13]

Эта гипотеза не поддается проверке в случае добавления воды, так как трудно отделить кристаллы комплекса от кристаллов избытка мочевины. Однако в случае добавления метанола гипотезу можно проверить, определяя методом газовой хроматографии изменения концентрации спирта в ксилольном растворе во время протекания реакции. Результаты этих опытов, как видно из сплошной линии на рис. 6, убедительно показывают, что во время процесса часть спирта исчезает из жидкой фазы. Однако это исчезновение не является полным оно протекает сравнительно быстро вначале, замедляется по истечении 30 мин и практически полностью прекращается после примерно 60—70 мин. Кроме того, срав- [c.255]

Из рис. 6, б видно, что более быстрыми процессами являются переходы из водородной формы в солевую, сопровождающиеся сжатием частиц сорбента. Соответственно наблюдается непрерывное возрастание величин коэффициентов диффузии воды (кривые 1 м 2). С меньшей скоростью происходят переходы солевых форм смолы в водородную, связанные с увеличением объема частиц смолы. Возрастание коэффициентов диффузии воды для этих случаев наблюдается лишь в первый период процесса, и абсолютные их значения меньше коэффициентов диффузии, рассчитанных для реакций КН + Ме . По истечении 15—20 мин. резкое возрастание [c.10]

Под укрепленную в штативе капельную воронку ставят колбу со спиртом. Предварительно охладив колбу ледяной водой, быстро приливают по каплям из воронки при встряхивании хлористый ацетил. По истечении пяти минут приливают 50 мл воды и нейтрализуют реакционную смесь щелочью до слабощелочной реакции на лакмус, [c.187]

По истечении заданного времени контакта автоклав извлекали из нагревательного прибора и погружали в лед или другую охлаждающую среду. Этим самым реакции в смеси сырья и катализатора прекращались достаточно быстро по сравнению с продолжительностью предварительного подогрева. Следовательно, сопоставление двух экспериментов, н которых при одинаковом времени предварительного подогрева до заданной температуры контакт нри последней осуществлялся в одном эксперименте в течэние 5 мин, а в другом — в течение 60 мин, является достаточно характерным и контрастным. Использованные в работе нефтепродукты получались из нефтей разных месторождений (табл. 1). В качестве сырья изучены [c.128]

В круглодонную колбу аппарата Сокслета (примечание 1) емкостью 1 л помещают 660 мл (552 г, 9 молей) сухого ацетона. В экстракциойной насадке помещают одну над другой две гильзы с гидроокис ю бария, закрытые стеклянной ватой . Аппарат энергично нагревают на водяной бане, чтобы вызвать возможно более быструю циркуляцию ацетона в аппарате. Реакцию проводят до тех пор, пока ацетон, несмотря на сильное нагревание бани, не перестанет отгоняться, что наступает по истечении 100 часов (примечание 2). После этого колбу переносят на масляную баню, нагревают до 120°, соединяют с дефлегматором и отгоняют остаток ацетона. Остающийся в колбе сырой диацетоновый спирт (примечание 3) переносят в колбу К найзена емкостью л и перегоняют в вакууме, причем сначала еще перегоняется оставшийся ацетон. Диацетоновый спирт собирают при 62—64° 1 Ъ мм рт. ст. или 71—74°/23 мм рт. ст. [c.603]

Для анализа в две пробирки диаметром 18 и длиной 180 мм наливают по 10 мл субстрата и ставят их в ультратермостат или водяную баню с постоянной температурой 30 0,2° С на 5—10 мин (чтобы растворы приняли необходимую температуру). Затем, не вынимая пробирок из термостата, наливают в первую (контрольную) 5 мл дистиллированной воды, во вторую (опытную) — 5 мл рабочего раствора фермента. Смеси быстро перемешивают и выдерживают в ультратермостате в течение 10 мин, отмечая время по секундомеру. По истечении этого времени из пробирок отбирают по 0,5 мл раствора и переносят их в конические колбочки с предварительно налитыми туда 50 мл рабочего раствора йода и 0,1 н. раствора соляной кислоты. Жидкости взбалтывают, при этом одновременно происходит инактивация фермента и йодокрахмальная реакция. Растворы приобретают следующую окраску контрольный — сннюю, опытный — фиолетово-бурую различной интенсивности в зависимости от степени гидролиза крахмала. [c.299]

По истечении некоторого времени и на несепсибилизиро-ванной поверхности, а также в объеме раствора появляются активные центры кристаллизации, на которых также выделяется серебро (рнс. 23). Причем, если величина сенсибилизированной поверхности остается постоянной, поверхность центров кристаллизации со временем резко возрастает за счет увеличения их количества. Соответственно растет и масса восстановленного на них металла в виде порошка (рис. 24). Осаждение же серебра на обрабатываемой поверхности будет лимитироваться скоростью диффузии компонентов серебрения и соотношением площадей данной поверхности и центров кристаллизации. При быстром восстановлении серебра, когда скорость возникновения активных центров велика, масса осаждающегося серебра на обрабатываемой поверхности может быть не только в несколько раз меньше, чем в объеме раствора, но и отсутствовать вообще вследствие выделения всего серебра в виде тонкодисперсного порошка. Чем медленнее протекает реакция восстановления, тем больше металла осаждается в виде покрытия. [c.86]

Особенно актуально выявление протечек в парогенераторах с натрием в первом контуре и водой во втором, используемых в реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Если в трубе парогенератора, содержащей пароводяную смесь под высоким давлением, возникает дефект, приводящий к ее утечке, вблизи дефекта происходит локальная химическая реакция натрий -вода, сопровождающаяся образованием пузырьков водорода. Их рост и колебания, а также истечение пара через дефект являются источниками акустического шума, спектр которого занимает полосу частот от десятков герц до сотен килогерц. Этот шум носит случайный характер, накладьшается на шум работающего реактора и может быть отделен от последнего методами статистической обработки сигналов. При обнаружении сигналов, связанных с утечкой, парогенератор автоматически отключается. [c.267]

В результате этих реакций шелтое свечение азота исчезает и появляется желто-зеленое свечение, возникающее в реакции атомарного кислорода. Поскольку сосуд с окисью азота имеет малый объем, то скорость истечения N0 быстро падает, и когда подача N0 недостаточна для связывания всех атомов азота, возникает сине-фиолетовое свечение [87, 115], связанное с реакцией [c.26]

Общая методика получения хинонов из углеводородов действием хромового ангидрида. Прибор состоит из трехгорлой колбы на 500 мл, термометра, мешалки и капельной воронки (оставить отверстие ). К смеси 0,05 моля исходного соединения (твердые вещества тонко растирают в порошок) и 90 мл 90%-ной уксусной кислоты добавляют по каплям в течение I час при сильном перемешивании 0,25 моля хромового ангидрида, растворенного в 50 мл 60%-ной уксусной кислоты. Температуру при этом поддерживают в пределах 5 —20°. Для завершения окисления перемешивают еще 40 — 60 мин при 40°. Чтобы точно определить конец реакции, по истечении указанного времени реакции отбирают пробу примерно через каждые 5 мин, разбавляют водой, отсасывают и промывают водой. Продукт реакции должен быть окрашен в светло-желтый цвет (не зеленый) и не иметь запаха углеводорода. Можно быстро определить точку плавления, что сразу позволяет судить о том, присутствует ли исходное вещество. После этого реакционную смесь выливают в равный объем воды, отсасывают и перекристаллизовывают. [c.349]

Система может находиться в замороженном равновесии но отношению к одной реакции и в устойчивом равновесии по отношению к другой. Так, система, первоначально содержащая газообразную смесь водорода, хлора и жидкой воды, очень быстро достигает равновесия по отношению к нарам воды и нчидкой воде благодаря испарению воды, когда парциальное давление водяных паров в газовой фазе станет равным давлению пара жндкой воды при данной температуре системы. Быстро достигается также равновесие между газообразным водородом и хлором и их растворами в воде. По истечении несколько более продолжительного времени достигается равновесие между хлором и продуктами его гидролиза [c.338]

По Мейервехшу и Шмидту, 100 г алюминиевых опилок заливают 650 л. ксилола, нагревают с обратным холодильником до сильного кипения и медленно, по каплям, добавляют раствор 0,5 г сулемы и 0,5 г иода в 440 мл абсолютного спирта. Реакция начинается тотчас, так что через короткое время надо прекратить нагревание. Спирт надо приливать с такой скоростью, чтобы он тотчас же вступал в реакцию, иначе образуется нерастворимый этилат с кристаллизационным спиртом. Если при слишком быстром добавлении спирта появляется кристаллический осадок, приливание спирта прерывают, пока не исчезнет весь осадок. Когда по истечении 40 мин. добавят 320 мл спирта, скорость реакции снижается, и обогрев возобновляют. Таким образом продолжают в течение —Р/ часа, пока не добавят весь остаток, после чего кипятят еще Д часа до прекращения выделения водорода раствор фильтруют еще горячим через нагретый складчатый фильтр, отгоняют от фильтрата ксилол, сначала при обычном давлении и под конец в вакууме. Получается 400 г чистого бесцветного плавленого этилата алюминия. [c.45]

Для превращения пиноновой кислоты в пиповую растворяют 15 г едкого натра в 250 мл воды, приливают в раствор по каплям при охлаждении льдом 20 г брома и смешивают затем сразу с раствором 5 г к-ниноновой кислоты в едком натре.В результате реакции из смеси выделяется бромоформ добавляют еще некоторое количество раствора едкого натра и оставляют стоять, а затем по истечении часа выливают в охлажденную смесь бисульфита и разбавленной серной кислоты. Бромоформ отфильтровывают, а водный фильтрат насыщают сернокислым аммонием и исчерпывающе извлекают эфиром. После отгонки последнего получают 5,5 г густого, быстро застывающего масла. Выход почти количественный. При упаривании водного раствора ниновой кислоты она выделяется из него в виде длинных призм с т. пл. 101—102,5°. Об окислении пиноновой кислоты азотной кислотой см. также Э. Дейсеп [c.514]

Пассивность и плотность тока. Одно время считали, что для пассивации анода необходимо достичь некоторой критической плотности тока исследования Мюллера [10], способствовавшие разъяснению вопросов пассивности , показали, что это не так. При употреблении горизонтальных электродов, защищенных стеклянными стенками, которые препятствовали удалению продуктов анодной реакции от анода, было найдено, что пассивность может быть вызвана с помощью очень низких плотностей тока, если только время прохождения этого тока было достаточным для пассивации. Однако чем выше плотность тока, тем меньше время, необходимое для возникновения анодной пассивности. Например, в 1 н. растворе серной кислоты железо становится пассивным через 12,4 сек. при плотности тока, равной 289 ма1см , но если плотность тока уменьшена до 15 ма1см то промежуток времени, по истечении которого наступает пассивность, увеличивается до 848 сек. Оказалось, что, затрудняя диффузию от анода, можно переводить металлы в пассивное состояние, пользуясь значительно меньшими плотностями тока, чем те, которые нужны в условиях более быстрой диффузии. Перемешивание раствора или повышение температуры увеличивает время, необходимое для пассивации при данной плотности тока с другой стороны, если электролит предварительно насыщается солью, образующейся при растворении анода, то время пассивации уменьшается. [c.652]

До лекции приготовляют диазосоединение. В колбу наливают 100 мл зоды, прибавляют я-нитроанилин и соляную кислоту и смесь нагревают цо полного растворения л-нитроанилина. Полученный раствор охлаждают, переливают в батарейный стакан с 100 г мелкоистолченного льда и быстро прибавляют при энергичном размешивании порошкообразный азотистокислый натрий. По истечении 30—40 минут реакция диазотирования заканчивается и образуется прозрачный или лишь слегка мутный раствор хлористого /г-нитрофенилдиазония. [c.369]

Смотреть страницы где упоминается термин Истечение при быстрой реакции: [c.145] [c.400] [c.145] [c.228] [c.124] [c.19] [c.299] [c.31] [c.126] [c.43] [c.81] [c.126] [c.196] [c.460] [c.549] [c.84] [c.1029] [c.322] [c.313] [c.63] [c.118] [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология