Таллий физические свойства

Соединения устойчивы на воздухе, однако изучены они недостаточно особенно мало работ по сульфидам таллия. Физические свойства халькогенидов таллия скорее нолу-металлические, чем полупроводниковые. [c.147]

Физические и химические свойства. Галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы, кристаллизующиеся в решетках различного типа. Особенностью кристаллической решетки галлия является то, что она образована двухатомными молекулами Сз2, которые сохраняются и в расплавленном состоянии. Физические свойства галлия, индия и таллия см. в табл.39. [c.335]

Таблица 39, Физические свойства галлия, индия и таллия

Физические свойства. Галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые металлы, кристаллизующиеся в решетках различного типа. [c.183]

Физические свойства иодидов типа МеГ., подгруппы бор — таллий [c.451]

Физические свойства. Алюминий и его аналоги — галлий, индий и таллий — серебристо-белые пластичные металлы, достаточно легкоплавкие (особенно галлий). Очень широкий интервал температур, в котором Ga существует в жидком состоянии, позволяет использовать его в кварцевых термометрах, предназначенных для измерения высоких температур. [c.304]

Физические свойства галлия, индия и таллия. В виде простых веществ это легкоплавкие (см. табл. 24) серебристо-белые металлы, кристаллизуются в решетках различных типов, причем кристаллическая решетка галлия образована его двухатомными молекулами. [c.306]

II физическим свойствам с ртутью, характеризуются большой растворимостью в ней. Чем дальше металлы отстоят в таблице Менделеева от ртути, тем менее они растворимы. Действительно, совершенно нет металлов, хорошо растворимых в ртути, за исключением таллия следовательно, методы получения амальга.м часто дают гетерогенные вещества. В случае пастообразной или полужидкой амальгамы кристаллическое вещество может быть быстро отделено от насыщенного раствора металла в жидкой ртути фильтрованием через замшу. Во многих случаях возможно увеличить концентрацию металла в амальгаме нагреванием ее при пониженном давлении. [c.11]

Сопоставление свойств полония со свойствами серы, селена, теллура, висмута, свинца и таллия показывает, что элементарный полоний является металлом и по физическим свойствам скорее напоминает таллий, свинец и висмут, чем теллур и родственные ему элементы. [c.466]

Различаются элементы этой подгруппы и по их отношению к кислотам и щелочам бор в кислотах не растворяется, в щелочах растворяется, переходя в анионы тетраборной кислоты В40, . Алюминий, галлий и индий растворяются в кислотах, переходя в ионы Э , и в щелочах, переходя в анионы ЭОГ- Таллий растворяется только в кислотах, переходя в ион ТТ " , а со щелочами не реагирует. Некоторые физические свойства элементов подгруппы бора приведены в табл. ХУ1-1. [c.239]

Книга состоит из шести глав. В первых пяти главах рассматриваются химические свойства двойных сульфидов, селенидов и теллуридов бора, алюминия, галлия, индия и таллия, методы их синтеза, выращивания монокристаллов и дается обзор физических свойств соединений. В главах, посвященных соединениям бора и алюминия, описаны тройные соединения на основе халькогенидов этих элементов в связи с возможностью получения веществ, более устойчивых на воздухе, чем двойные халькогениды бора и алюминия. Тройные соединения других элементов П1[Б подгруппы не рассматриваются. % t J [c.5]

Физические свойства металлического полония ближе к свойствам таллия, свинца и висмута — его соседей по периодической таблице, нежели к свойствам его аналога — теллура (табл. 3.4). [c.204]

Таллию суждено сделать эпоху в истории химии тем удивительным контрастом, который проявляется между его химическим характером и физическими свойствами. Не будет преувеличением, если с точки зрения общепринятой классификации металлов мы скажем, что таллий объединяет в себе противоположные свойства, которые позволяют назвать его парадоксальным металлом-утконосом . Действительно ли это многообразие свойств таллия следует рассматривать как парадокс, как исключение из общей закономерности, связанной с положением элемента в системе Д. И. Менделеева Для ответа на этот вопрос мы рассмотрим главным образом те свойства таллия, которые в той или иной мере характеризуют природу этого элемента [104]. [c.10]

Настоящая монография посвящена полупроводниковым соединениям, образованным элементами III Б подгруппы периодической системы—бором, алюминием, галлием, индием и таллием — с серой, селеном и теллуром. Благодаря интересным физическим свойствам эти вещества привлекают большое внимание исследователей. [c.5]

Металл полоний радиоактивен, имеет удельный вес 9,4, плавится он при 252°С. Для полония известно несколько природных радиоактивных изотопов, из которых наиболее долгоживущий — 1 Ро. По физическим свойствам он больше сходен с таллием, свинцом и висмутом, чем со своим гомологом теллуром. По химическим свойствам он аналог теллура. [c.287]

Физические свойства металлов. При обычных условиях мег таллы, за исключением ртути, твердые вещества. Они характеризуются металлическим блеском, высокой тепло- и электропро- [c.211]

Таллий представляет собой металл белого цвета с голубовато-серым оттенком. На воздухе он темнеет и становится похожим на свинец вообще по физическим свойствам таллий весьма близок к нему. [c.237]

Получается растворением таллия в разбавленной НаЗО . Физические свойства. Раств. в воде около 5%. [c.365]

Получается взаимодействием сернокислого таллия и барита. Физические свойства. Желтые кристаллы. Хорошо раств. в воде. [c.365]

Сравнение физических свойств бромида цезия и бромида — иодида таллия. [c.75]

Среди других металлоорганических соединений высокими антидетонационными свойствами обладают некоторые соединения, содержащие железо, медь, кобальт, хром, калий, теллур, таллий и др. Наиболее исследованы в качестве антидетонаторов соединения железа и меди пентакарбонил железа (ПКЖ), дициклонентадиенил железа (ферроцен) и внутрикомплексные солн меди. Физические свойства железоорганических антидетонаторов приведены в табл. 5. 36. [c.306]

Алюминий, галлий, индий и таллий — типичные металлы бор — типичный неметьлл, по своим химическим и физическим свойствам он похож на углерод и кремиий и существенно отличается от элементов III группы. [c.330]

Физические свойства хлоридов типа МеС1,, подгруппы бор — таллий [c.449]

Физические свойства бромидов типа МеВг подгруппы бор — таллий [c.451]

Металлическая связь не исключает некоторой доли ковалентности. Ме талли-ческая связь в чистом виде характерна только для щелочных и щелочно-земельных металлов. Ряд физических свойств других металлов, особенно переходных (температуры плавления и кипения, энергия атомизации, твердость, межатомные расстояния), свидетельствуют о несводимости химической связи в них только к металлической. Современными физическими методами исследования установлено, что в переходных металлах лишь небольшая часть валентных электронов находится в состоянии обобществления. Число электронов, принадлежащих всему кристаллу, невелико--1 электрон/атом. Например, такой типичный переходный металл, как ниобий, имеет концетрацию обобществленных электронов всего лишь 1,2 на один атом КЬ. Остальные же электроны осуществляют направлен- [c.95]

Таллий при обычной температуре на воздухе быстро покрывается серой пленкой окисла, которая при 100° становится бурой, но при погружении в воду быстро растворяется. Кислород при обычной температуре образует с таллием соединения Т1гО и ТЬОз. Твердых растворов таллий с кислородом не образует, следовательно, кислород не влияет на физические свойства таллия. В абсолютно сухом воздухе, кислороде и даже азоте таллий не изменяется, но в присутствии влаги быстро окисляется. С фосфором, серой и галогенами, соединяется непосредственно. Вода с растворенным в ней воздухом и кислородом действует на таллий, образуя гидроокись Т10Н вода, не содержащая кислорода, не оказывает действия на таллий. При красном калении таллий разлагает воду. [c.83]

И странностей в его свойствах, как говорится, хоть отбавляй. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1-Ь, гидроокись одновалентного таллия ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать нолийодиды, полисульфиды, алкоголяты... Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и йодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотности, твердости, температуре плавления — по всему комплексу физических свойств — таллий больше всего напоминает свинец. [c.218]

Фотолитическое разложение твердых веществ с ионной решеткой привлекает внимание потому, что в результате исследования процессов этого рода в принципе можно установить связь между уровнями электронной энергии в зонной схеме твердого тела, находимых из спектров оптического поглощения и измерений электропроводности, с одной стороны, и кинетическими характеристиками термического разложения, с другой. Мы ограничимся главным образом фотолизом, происходящим под действием квантов с низкой энергией, а результаты из области радиационной химии будем использовать только там, где это представляется уместным. Ввиду этого число соединений, представляющих интерес, невелико. Мы не рассматриваем фотолиз оксалатов, стифнатов и фульминатов, поскольку недостаточно обоснованные здесь предположения не ведут к углублению наших знаний. Разложение нитратов представляет особый вопрос. В результате остаются только азиды, для которых, если исследование их физических свойств не завершено [1], можно использовать аналогии в свойствах азидов с соответствующими соединениями галогенов. Так, сходство между электронными свойствами азидов серебра и таллия и соответствующих соединений галогенов совершенно поразительно. Точно также ясно, что для многих целей о свойствах азидов калия и натрия можно судить на основе данных, имеющихся для хлорида калия. [c.131]

Максвел [М57] измерил электрическое сопротивление и его температурный коэффициент, а также точку плавления и плотность металлического полония, причем он работал с весомыми количествами Ро °. Сопоставление изученных свойств полония с соответствующими свойствами серы, селена, теллура, висмута, свинца и таллия показывает, что элементарный полоний является металлом и по своим физическим свойствам скорее напоминает таллий, свинец и висмут, чем серу и родственные ей элементы. Для температуры плавления а-полония Максвелом указано значение 254° С, для плотности — 9,4 it 0,5 Z M . [c.160]

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

Физические и химические свойства. Природный таллий — смесь двух изотопов с массовыми числами 203 и 205. Это белый металл с голубоватым оттенком, напоминающий по виду свинец. Сравнительно близки к свинцу и физические свойства таллия (см. табл. 23). При 233° претерпевает полиморфное превращение. Его низкотемпературная а-модификация имеет гексагональную решетку, р-модификация — об ьемноцентрированную кубическую [133]. [c.100]

В обзорных статьях [35, 36] о свойствах соединений тина А" В приведены резу.тьтаты экспериментальных исследовани физических свойств халькогенидов галлия, селенида индия и селенида таллия, которые связываются с кристаллической структурой этих веществ. Свойства TlSe отличаются от свойств соединений со структурой GaS низкими значениями электросопротивления и ширины запрещенной зоны, наличием эффекта фононного рассея ния. [c.160]

Полонийсеребристый металл, плавящийся при 254° и кипящий при 962°. По физическим свойствам он скорее напоминает соседние элементы по периодической системе — таллий, свинец и висмут, чем непосредственный гомолог — теллур. Электродный потенциал системы Ро —Ро (IV) равен -г0.76 в, потенциал системы Ро — Ро (II) не поддается измерению вследствие окисления низшего валентного состояния под действием а-излучения. [c.81]