Рений температура кипения

СТОЙЧИВЫЙ гидрид РеН, образующийся в условиях сильной радиации. Тем не менее с водородом эти металлы образуют твердые растворы внедрения, концентрация водорода в которых зависит от фазовых превращений водород значительно растворяется в жидких металлах (N1), причем с повышением температуры его растворимость сначала растет, а затем падает, приближаясь к нулю при температуре кипения. На рис. 183 приведены изобары растворимости для железа и никеля. [c.368]

Первые наблюдения о влиянии воды на температуру кипения не растворимых в воде жидкостей принадлежат Ю. Либиху [25]. В 1832 г. он заметил, что при дистилляции смеси дихлорэтана и воды температура кипения смеси ниже, чем температура кипения чистого дихлорэтана и чистой воды. В том же году Гей-Люссак показал, что общее давление паров смеси из двух взаимно нерастворимых жидкостей при температуре кипения смеси соответствует сумме давлений паров чистых компонентов при той же температуре [37]. Этим была доказана причина уменьшения температуры кипения смеси взаимно нерастворимых жидкостей по сравнению с температурами кипения отдельных жидкостей. Рено [31] рассматривал данное явление как особый случай закона Дальтона, расширяя границы применения последнего и на паровую фазу взаимно нерастворимых жидкостей. [c.57]

Плотность рения 21,02 г/см . Температура плавления 3180 20° С, температура кипения 5915° К (по расчетам Ан. И. Несмеянова (37]). Давление пара рения при температурах ниже точки кипения следующее при 2000° К — 1,54- 10 при 2600° К — 5,07 10-6 при 3000° К 5,18 Ю мм рт. ст. [37]. [c.27]

Температура кипения рения 5627° С [361]. [c.138]

Тепловые и термодинамические. Рений имеет температуру плавления пл = 3180°С, температуру кипения кип = 5630°С, характеристическую температуру 0в = 415 К, удельную теплоту плавления ДЯпл= = 178 кДж/кг, удельную теплоту испарения Д// сп = 3822 кДж/кг, удельную теплоту сублимации Д//субл = 4180 кДж/кг. Молярная энтропия рения х°=37,24 Дж/(моль>К) при 298 К. [c.455]

Плотность, вычисленная из рентгеноструктурных данных, исходя из атомного веса 99, равна 11,487 г/см (рмп = 7,20 рке = = 21,02). Температура плавления технеция равна 2200, температура кипения 4973°С (у марганца 1244 и 2120°С, у рения 3170 и 5870°С соответственно). Технеций при низких температурах является сверхпроводником с наивысшей критической температурой, равной, по различным данным, 11,2 и 8,22 °К- [c.268]

Температура кипения. Синтетический бензол кипит при 760 мж 80,67—80,60°. По Реньо тщательно очищенный и высушенный каменноугольный бензол кипит при 760 мм — 80,35°. Последняя цифра шриннмается обыкновенно за основную. Технический продукт кипит 79,9—80,9°. При изменении давления на 1 лл в пределах обычных барометрических давлений температура кипения изменяется на [c.405]

По достижении равновесия записывают температуру кипения жидкости, барометрическое давление и слегка открывают кран 10 для отбора дистиллята. При отборе дистиллята нужно не только поддерживать в колонке рен<им, близкий к только что установленному, но и следить за соотношением орошения, возвращаемого в кoJ[oнкy, и дистиллята, отбираемого в приемник, за один и тот же промежуток времени. Для хорошего погоноразделения важно, чтоб)л это сэотношение (флегмовое число) было высоким, но чтобы количество флегмы не достигало величины, прп которой колонка начинает захлебываться . Для описываемой колонки флегмовое число долйсно быть равно 20 1—45 1. Оно определяется по числу капе.ть и регулируется нри помощи крана 10 конденсатора. Пока температура пара остается постоянной (отгоняется индивидуальное вещество или азеотропная смесь), флегмовое число [c.151]

Термодинамическая характеристика процессов йена рения для различных металлов и химических соединений мояч ет быть получена пз диаграмм зависимости равновесного давления паров от температуры. По этим диаграммам могут быть определены температуры кипения металлов и их соединений при давлении 10 Па, а также равновесные давления пара для различных температур. [c.8]

Понижение давления пара растворителя ё результате раство рения в нем вещества означает необходимость повышения температуры раствора для восстановления нарушенного равновесия жидкость — пар. Тогда давление насыщенного пара будет доведе но до первоначального (например, атмосферного). Таким образом, температура кипения раствора выше температуры кипения раство рителя. [c.242]

Более высококипящие фракции, выделяемые при охлаждении и закалке пиролизата, и фракция углеводородов Сд—пиробензина являются ценным сырьем для получения высококонденсиро-ванных ароматических соединений дифенила, нафталина, флуо-рена, антрацена и др. Для производства нафталина, алкилнафта-линов, дифенила и других углеводородов из тяжелой смолы пиролиза ректификацией выделяют относительно узкие фракции с пределами кипения 180—250 °С, 200—250 °С и 200—350 °С [13, с. 292 ]. Более тяжелый остаток пиролизной смолы, выкипающий при 250—450 °С (а иногда и выше) и представляющий собой высоко-ароматизированный продукт, служит сырьем для производства технического углерода. Ниже указан примерный состав (в %) фракции продуктов пиролиза с температурой кипения 200 °С и выше [c.53]

Важными технологическими характеристиками экстрагента являются температура кипения, теплота испарения, образование азеотропных смесей с водой, а также температура вспышки его паров, от которой зависит пожароопасность установки. Низкая температура кипения и небольшая теплота испа рения [c.191]

Предложено также очищать перренат аммония через различные соединения. Так, термическим разложением перрената в атмосфере аргона с последующим окислением кислородом при 450 " можно получить рениевый ангидрид [76], а далее подвергнуть его ректификации и снова перевести в перренат аммония. Можно вести очистку через оксихлориды рения. При ректификации КеОС14 не отделяются вольфрам и молибден (их оксихлориды имеют близкие температуры кипения), но при разложении окситетрахлорида водой с добавлением Н Оа- [c.312]

Продукты реакции разделяются легко, так как их температуры кипения различны. ReO l4 получается также взаимодействием сульфурилхлорида с порошком металлического рения при 300 — [c.25]

Дистилляция рения в токе хлористого водорода. Гейльман и Вейбке [1350] предложен способ отгонки рения из 80%-ной H2SO4, нагретой до 180—200° С, в токе влажного хлористого водорода. Скорость дистилляции определяется количество перегоняющейся воды, которая должна составлять 150—200 мл/час. Добавление сульфатов щелочных элементов повышает температуру кипения раствора и ускоряет перегонку рения. Приведенные в табл. 32 данные показывают, что дистилляция в токе НС1 позволяет достичь полного отделения рения. Ошибки обусловлены ошибками определения рения, так как в остатке после дистилляции рений не был обнаружен. [c.229]

С повышением температуры кипения — во фракциях 540-560 °С и 560-590 °С содержание фенантренов снижается и составляет в среднем 20 0%. Содержание антраценов возрастает с температурой кипения и для фракции 560-590 °С достигает 18,5 %. В заметных количествах (до 7,8 %) имеются бензфлуорены, а в последних элюатах концентрируются хризены, 1,2-бензантрацены, 3,4- бензфенантрены и пи-рены. Содержание бензниренов и периле-нов в исследованных фракциях очень незначительно. [c.151]

Разделение скипидара на индивидуальные терпены из за многокомпонентного состава продукта осуществляют методом периодической ректификации на колоннах, имеющих около 60 тарелок Выделение а пинена с чистотой 90—95 % достигается при однократной ректификации Для получения карена с аналогичной чистотой необходима двукратная ректификация Это связано как с малым содержанием карена в экстракционном скипидаре (около 30%), так и близкими температурами кипения соседних углеводородов (р пинен 167 °С, ка-рен 170 °С, а терпинен 174 °С) [c.259]

Для исследования роли реальных свойств газов на процесс энергетического разделения проведены испытания вихревой трубы в диапазоне изменения температуры сжатого воздуха от 300 до 93 К. Основные размеры опытного образца Ло=3,5 мм Ь= 2 й = = 0,63 а = 3°. Температура охлажденного потока Гх снижалась при снижении температуры сжатого воздуха. Минимальное значение 7 хт1п 78 К достигнуто при Гс ЮО К, т. е. при начале конденсации сжатого воздуха на входе в сопло. Значение Гхпип близко к температуре кипения азота при давлении рх. Увеличение доли жидкости на входе в сопло сопровождалось повышением температ уры охлажденного потока до значения, соответствующего температуре кипения воздуха. При снижении температуры воздуха на входе в сопло температура нагретого потока снижалась. При появлении жидкой фазы в нагретом потоке температура Гг совпадала с температурой кипения азотно-кис-лородной смеси при концентрации и давлении, соответствующих заме ренным в эксперименте. [c.26]

Буроугольная смола Продукты гидрокрекинга Сульфиды рения Не на АЬОз или на Si02, к носителю добавляли MgO, МоОз, РегОз, Р1 275 бар, 338—374° С. Выход фракции с температурой кипения до 200° С — 82%, октановое число — 68 [212] [c.715]

Растворенное вещество (в порядке увеличения температуры кипения) Давление паров при разложении при 0° С Максимальная температура, при которой существуют гидраты, Теплота образования из чистой воды и газа при 0- С, к ал на I моль растворенного вещества Постоян- ная рен еткн, А [c.87]

Коэффициент теплопередачи фреоновых воздухоохладителей, отнесенный к ореб-ренной поверхности при отношении ее к внутренней, т. е. коэффициенте оребрения 10—15, составляет 15—30 ккал мНас °С. Разница температур циркулирующего воздуха и кипящего в трубах холодильного агента зависит от температуры кипения, и приблизительно равна [c.89]

В табл. 10-7 приведены все известные гидрокарбонилы и их температуры кипения и плавления. Простые гидрокарбонилы железа и кобальта — легколетучие, очень ядовитые, дурнопах-нущие жидкости. Даже при —20° они разлагаются с выделением водорода. Гидрокарбонилы марганца и рения значительно более устойчивы аналогичному разложению они подвергаются только при температуре около или выше 100°. Циклопентадиенильные производные железа [91], хрома [71, 73] и молибдена [73] быстро разлагаются при температуре плавления, а циклопентадиенильное производное вольфрама устойчиво по крайней мере до 180° [73]. Гидрокарбонилы в соответствии с присущей им летучестью ведут себя в общем как ковалентные соединения так, они плохо растворимы в воде и хорошо — в органических растворителях. Однако они легко растворяются в щелочах, и при этом опять образуются их соли. Действительно, константы диссоциации, приведенные в табл. 10-7, показывают, что кислотность гидрокарбонилов равномерно увеличивается от марганцевого производного к кобальтовому кислотность последнего настолько велика, что не поддается измерению и может быть сравнима с кислотностью сильных минеральных кислот [124, 283]. Имеются сведения, однако, что димерный никельгидрокар-бонил не обладает кислотными свойствами [20]. [c.573]

Если при определении анилиновой точки постепенно изменять соотношение между объемам углеводорода (или углеводородной фракции) и анилина, например постепетшо прибавлять анилин к определенному объему углеводороднойг фракции, то будет наблюдаться следующая картина. Сначала- при прибавлении анилина температура взаимного растворения повышается при некотором составе смеси (который зависит от природы углеводорода или от углеводородного-состава фракции) эта температура становится максимальной и при дальнейшем увеличении концентрации анилина температура растворения начинает уже понижаться. Таким образом, для смеси анилина с определенной углеводородной фракцией при некотором составе смеси температура раство- рения является наивысшей. Эту температуру и называют максимальной анилиновой точкой. Следовательно, максимальная анилиновая точка, или критическая температура растворения в анилине, является определенной фи знческой константой, которая для индивидуальных углеводородов, столь же характерна, как и другие физические константы, такие, как температура замерзания, температура кипения и др.. [c.24]

В настоящее время неизвестно ни одного фторсодержащего соединения технеция. Известны только фториды рения — тет рафторид, нелетучее темно-зеленое твердое вещество (темпера гура плавления 124,5 °С), и гексафторид, светло-желтое вещество (температура плавления 18,8 °С, температура кипения 47,6 °С) . Попытки синтеза трифторида или гептафторк-да 60, 62 оказались безуспешными. Шестифтористый рений лучше всего получать действием фтора на порошкообразный рений при 120 °С он чрезвычайно реакционноспособен, но не действует на кремнезем при обычной температуре, что противоречит прежним данным. При гидролизе наблюдается диспропорционирование и образуются надрениевая кислота, двуокись рения и фтористоводородная кислота эта реакция напоминает действие воды или разбавленной кислоты на манганат калия. Гексафторид имеет структуру правильного октаэдра . Шестифтористый рений восстанавливается в четырехфтористый водородом (при 200 °С) или двуокисью серы (при 400 °С) о свойствах низшего фторида сведений почти нет. [c.108]

С, температура кипения 55 °С) и Re02p 3 (температура плавления около 95 °С). Оба вещества приготовлены действием фтора на двуокись рения или перренат калия при 100°С и оба при гидролизе давали только надрениевую и фтористоводородную кислоты Позднее действием жидкого фтористого водорода на соответствующий оксихлорид, был получен оксифторид ReOsF . Он представляет собой твердое желтое вещество, (температура плавления 147°С), которое можно синтезировать также при обработке перрената калия пятифтористым иодом . [c.109]

При переработке молибденитовых концентратов применяется а некоторых случаях метод хлорирования. Если хлорирование ведется в присутствии кислорода, то до 90% рения, содержащегося в молибдените, увлекается в виде триоксихлорида вместе с. легколетучим оксихлоридом молибдена МоОгСЬ так как температура кипения триоксихлорида рения составляет 13Г С, т. е. ниже, чем температура кипения оксихлорида молибдена (150° С, по данньгм авторов рассматриваемой работы), то оксихлориды обоих элементов можно разделить методом фракционной разгонки [86]. [c.41]

Для получения рения высокой чистоты прибегают к методу термической диссоциации его хлоридов [34] или восстанавливают водородом, пользуясь материалами (и в том числе водородом), тщательно очищенными от примесей. Разработан также [90] метод нагревания спрессованного порошка рения при 2500° С в вакууме (1 10 мм рт. ст.) с целью отгонки примесей, в первую очередь свинца, олова, кадм ия, висмута и сурьмы, температура кипения которых значительно ниже температуры кипения рения. Чистота металла достигает 99,988%, причем содержание указанных выше пяти металлов не превышает 0,0001% по каждому из них. [c.42]

Наиболее подробно изучено давление пара жидкого бензола в пределах от температуры кристаллизации ( + 5,53° С) до нормальной температуры кипения. Рассмотрение данных табл. 110, где приведены средние отклонения данных различных авторов по давлению пара жидкого бензола от принятых значений, дает возможность сделать следующие выводы. Еще в 1862 г., т. е. почти 90 лет назад, Реньо произвел измерение давления пара жидкого бензола, причем среднее отклонение полученных им данных от принятых значений оказалось равным 0,52%. В течение 65 лет его данные по точности оставались непревзойденными, несмотря на большое число исследований, в том числе исследования Кальбаума, Юнга, Курбатова и др. Только в 1927 г. измерения Нагорнова [7] превзошли по своей точности определения Реньо, показав среднее отклонение в 0,17%. Интересно отметить, что сделанные в том же (1927) году измерения Курбатова дали среднее отклонение в 2,04%. [c.100]

Алкен Температура кипения при 760 мм в °С в л -мм на моль 1 V л/моль мм лету- честь кал/моль Я — л кал/моль 15 испа- рения испа- рения [c.253]

Биггс н Бейлер [26] провели, кроме того, сравнение бензольного экстракта н кубового остатка и нашли, что при последовательной повторной гидрогенизации как экстракта, так и остатка приблизительно 80% з глерода переходит в масла, растворимые в циклогексане. Гидрогенизация производилась при 350° с медио-хромовым катализатором Адкинса. Растворимые масла далее были подвергнуты гидрогенизации над никелевым катализатором, по Ренею, при 220° для завершения дальнейшего насыщения и затем были разделены по фракциям и охарактеризованы по молекулярному весу, температуро кипения, показателю преломления и отношению водорода к углероду (см. табл. 18, в которой приведены также физические константы некоторых известных гидроароматических соединений). Кроме того, было определено содержание гидроксильных групп ацетилированием. [c.287]

Самые большие потери происходят при обжиге концентратов и в процессе плавки. По нынешней технологии молибденовые концентраты обязательно подвергают окислительному обжигу при 550—650 С. Окисляется и рений, в основном до ЙедО,. А семиокись рения летуча (температура кипения — всего 362,4° С). В итоге много рения уходит в трубу с отходящ ими газами. [c.157]

Пентахлорид рения НеС15 имеет температуру кипения 330° С, температуру плавления 260° С. Давление паров пентахлорида рения от температуры может быть выражено уравнением [128, 129] [c.49]

Тетрахлорокись рения ReO l4 имеет температуру плавления 30°С, температуру кипения 228.°С. Давление паров ReO l в зависимости от температуры выражается уравнением [c.50]