Олово комплексонат

Из комплексонатов непереходных элементов подгруппы германия описаны соединения германия(1У), олова(1У), олова(П) и свинца (II) [182]. [c.361]

В качестве индикатора при прямом титровании олова(1У) применяют комплексонат меди с ПАН-2. [c.175]

Определение олова в электролите [371]. Метод позволяет определять олово (27,8 г/л) в присутствии свинца при pH 1,8—2,5 прямым титрованием с использованием в качества индикатора комплексоната меди с ПАН-2. [c.176]

Т1. 1) Я — диантипирилметан (+роданид) в == 60 ООО X = 420 5 = 3,2 НМ — до 10 мг фторидов, фосфатов, комплексонатов. Железо (III) и медь (II) восстанавливаются хлоридом олова. [c.98]

Маскирующие свойства комплексона И1 используют для отделения индия (И1) от меди, кадмия, свинца, цинка и олова [709], причем в данном случае используют различную устойчивость указанных комплексонатов в щелочной среде при нагревании. [c.309]

Олово (IV) определяют прямым титрованием раствором комплексона III при рн <<2 в присутствии пиридилазонафтола и комплексоната меди [735, 736]. Описано также определение Sn методом обратного титрования [737—740]. [c.311]

Висмут образует комплексное соединение с комплексоном еще при pH 1—2, в то время как большинство остальных комплексонатов находится при этом pH в диссоциированном состоянии. Ввиду того, что висмут сам восстанавливается на ртутной капле в начале полярографического спектра, здесь приведены условия для его селективного определения, которому мешает только присутствие ртути, серебра, сурьмы, олова и трехвалентного же- [c.390]

Другие металлы можно маскировать путем осаждения гидроокисей, например железо (П1), титан (IV), цирконий или олово (IV), но опять-таки возникают осложнения, связанные с соосаж-дением титруемого металла, поскольку гидроокиси почти всех металлов труднорастворимы и склонны к взаимному соосаждению. Более селективным осадителем является Р -ион, который используют для маскирования кальция и магния [54 (74), 61 (81), 62 (89)] и алюминия [54 (74)]. Железо (III) в известных условиях тоже можно маскировать Р -ионом [61 (109), 62 (23)]. Малые количества алюминия маскируют кремнекислым натрием в щелочном растворе [61 (64)]. Фосфат-ион выделяет титан (IV) даже из его комплексоната, что используют для непрямого определения титана, так как комплексы PeY и A1Y в такой реакции не участвуют [54 (42)]. Еще более избирательно действует сульфат-ион, которым можно осаждать свинец при титровании В1 +-ионов [60 (95)], а также маскировать барий. Очень селективно действует сульфид-ион, но из-за темной окраски образующихся осадков его можно применять только для маскирования следов металлов. При определении жесткости природных вод сульфид-ион прибавляют для удаления обычно присутствующих следов тяжелых металлов (железа, меди) с целью избежать блокирования индикатора (эриохрома черного Т). Для той же цели применяют диэтилдитиокарбамат. [c.136]

В этих условиях комплексонаты других металлов не образуются. Титрование проводят по току восстановления висмута при потенциале —0,18 В. Однако присутствующие в металлическом свинце железо, олово, сурьма мешают амперометрическому титрованию висмута, поскольку ионы этих металлов восстанавливаются при том же потенциале. Их связывают в лимонно- или виннокислый комплекс, потенциал восстановления которого сдвигается в область более отрицательных потенциалов. [c.215]

ИДА и МИДА занимают пограничное положение между мо-нодентатными лигандами и классическими комплексонами типа ЗДТА. Оба хеланта практически не образуют комплексов с легко гидролизующимися катионами, например мышьяком (П1), сурьмой(И1), оловом(IV) и др. В отличие от диаминных комплексонов при протонировании комплексонатов ИДА и МИДА протон, как правило, локализуется на атоме азота, что полностью разрушает хелатную структуру и приводит к распаду комплекса. Для растворов нормальных комплексонатов характерно наличие примесей дикомплексов и свободных аква-ионов металлов. [c.111]

Комплексонаты олова (II) и свинца (И) изучены более подробно Нормальный комплекс олова (II) с ЭДТА значительно превосходит по устойчивости этилендиаминтетраацетаты щелоч- [c.135]

Ослабление взаимодействия металл — лиганд за счет протонирования комплексоната вызывает понижение прочности связывания катиона лигандом более чем на 15 порядков [182]. При этом остается неясным, сохраняется ли выявленная структурным анализом для кристаллического состояния максимальная дентатность ЭДТА при растворении протонированного комплексоната олова (II) или же в жидкой фазе протонированные карбоксилатные ветви частично или полностью замещаются на молекулы воды. [c.136]

Олово(II) и свинец(II) образуют с карбоксилсодержащими комплексонами высокоустойчивые нормальные комплексонаты, имеющие примерно одинаковые константы устойчивости — порядка 10 a—1020 (ЭДТА, ДТПА, ТТГА) [182]. Увеличение дентатности лиганда свыше 6 не приводит в случае свинца к соответствующему увеличению Кмь- Примечательно, что при использовании в качестве лиганда ЦГДТА нормальный комплексонат свинца почти на два порядка прочнее, чем комплексонат олова. У комплексов ДТПА отмечается обратная зависимость [182]. [c.362]

В нормальных условиях нелабильными по отношению к межхелатному обмену являются за редким исключением комплексонаты таких катионов, как бериллий(П), платина(П), палладий(П), ртуть(П), кобальт(П1), скандий(П1), ит-трий(П1), лютеций(И1), индий(П1), таллий(П1), хром(П1), платина(IV), цирконий(IV), гафний(IV), ванадий(V), молибден (VI) [320, 325, 347, 812]. Лабильные комплексонаты образуют, как правило, катионы щелочных и щелочноземельных элементов, магния(II), лантана(III), актиноидов [320, 326, 352, 812]]. Промежуточное положение занимают комплексы олова(П), кадмия(П), цинка(П), свинца(П), алюминия(П1) [320,810,813,814]. [c.423]

Кинетическое маскирование основано на различии в скоростях образования комплексонатов в определенных условиях. Например, акваионы хрома (III), алюминия, никеля (II) кинетически инертны. При комнатной температуре Сг(Н20)б" медленно(в течение нескольких дней) реагирует с ЭДТА (1 —23), что позволяет в его присутствии проводить титрование железа(1П), кобальта(Н), меди(Н), олова (IV). [c.363]

Пршибил и Матыска титруют висмут комплексоном III, используя восстановление висмута на ртутном капельном электроде. При pH, равном 1—2, комплексонаты других металлов не образуются, поэтому добавляемый при титровании комплексон связывается только с висмутом, по току которого проводится титрование [при потенциале около —0,18 в (Нас. КЭ)]. Мешать этому определению могут ионы, восстанавливающиеся при том же потенциале — сурьма, железо, олово их связывают в лимонно- или виннокислый комплекс, сдвигая потенциал их восстановления в более отрицательную область. По данным Пршибила и Матыски, висмут можно таким образом определять в присутствии всех других катионов. Это позволяет применять титрование комплексоном для определения следов висмута в металлическом свинце. [c.189]

Проведение определения. Анализируемый раствор разбавляют водой примерно до 200 мл и нейтрализуют аммиаком приблизительно до pH 4, не обращая внимания на образующийся осадок продуктов гидролиза (например, в присутствии Bi). Прибавляют достаточное количество комплексона (1—5 г), 10—25 мл ацетатного буферного раствора (120 мл концентрированной уксусной кислоты смешивают с 200 мл 20 %-ного аммиака и 200 мл дестиллированной воды), нагревают до кипения и осаждают кипящий раствор 5%-ным раствором оксалата аммония. Выделившийся в течение 3—6 час. осадок оксалата кальция отфильтровывают и определяют кальций весовым способом в виде СаО (или aSO ) или титрованием перманганатом калия. Кальций можно также определить прямым титрованием комплексоном после растворения оксалата кальция и прибавления комплексоната магния (см. Объемное определение кальция ). Определению сверх ожидания не мешает титан, образующий в слабокислой среде малоустойчивый, негидролизующийся комплекс. Бериллий и уран образуют комплексные соединения с оксалатом и определению не мешают. Единственным элементом, мешающим определению, является четырехвалентное олово, одновременно выделяющееся в виде гидроокиси. Однако последнее не мешает, если определение кальция заканчивается титрованием. Четырехвалентный церий восстанавливается комплексоном до трехвалентного [c.102]

В случае косвенного определения олова (IV) используют высокую прочность его комплексов с молочной кислотой, которая количественно выделяет ЭДТА из комплексоната олова. Последнюю оттитровывают солями цинка и свинца в присутствии известных индикаторов [741]. [c.311]

Ход определения. Анализируемый раствор разбавляют водой примерно до 200 мл и нейтрализуют аммиаком приблизительно до pH 4, не обращая внимания на образующийся осадок продуктов гидролиза (который выпадает, например, в присутствии Bi). Прибавляют достаточное количество комплексона( 1—5 г),10—25мл ацетатного буферного раствора (120 мл концентрированной уксусной кислоты смешивают с 200 мл 20 %-ного аммиака и 200 мл дистиллированной воды), нагревают до кипения и, не прекращая кипения, приливают кипящий 5о -ный раствор оксалата аммония. Выделившийся осадок оксалата кальция через 3—6 час. отфильтровывают и определяют кальций весовым способом в виде СаО (или aSO ) или титрованием перманганатом калия. Кальций можно также определить прямым титрованием комплексоном после растворения оксалата кальция и прибавления комплексоната магния (см. Объемное определение кальция ). Определению сверх ожидания не мешает титан, образующий в слабокислой среде хотя малоустойчивый, но негидролизующирся комплекс. Бериллий и уран образуют комплексные соединения с оксалатом и определению не мешают. Единственным элементом, мешающим определению, является четырехвалентное олово, одновременно выделяющееся в виде гидроокиси. Однако последнее не мешает, если определение кальция заканчивается титрованием. Четырехвалентный церий восстанавливается комплексоном до трехвалентного и образует комплексное соединение, не мешающее определению. При применении достаточного количества комплексона все посторонние элементы могут содержаться практически в любых количествах. Так, например, в растворе, содержавшем 500 мг Fe и 8,24 мг Са, при однократном осаждении в присутствии 5 г комплексона было найдено осаждением 8,21 мг СаО. Метод можно применить для определения кальция в любом веществе независимо от его качественного состава. Приводим два практических метода подобного определения. [c.132]

Бесцветный комплексонат висмута имеет максимум свето-поглощения в ультрафиолетовой области при длине волны 263,5 устойчивый в пределах pH 2—9. Состав его отвечает простому комплексному соединению с соотношением висмута с комплексоном, равным 1 1. Уэст и Кол [20] разработали простой метод спектрофотометрического определения висмута, основанный на измерении светопоглощеиия комплексоната висмута в кислых или забуференных ацетатом натрия растворах. Лучше производить определение в кислых растворах с pH 1, так как в этих условиях мешает наименьшее число элементов. Из анионов мешают главным образом нитраты. Сульфаты, перхлораты, хлориды и ацетаты практически не влияют. Могут мешать только хлориды, если они находятся в большой концентрации вследствие образования хлорокомплексов. Не мешает большинство бесцветных катионов. При pH 1 висмут можно определять в присутствии равного количества трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова. Медь и железо не должны содержаться в растворе. В кислом растворе не мешают определению небольшие количества марганца, никеля и кобальта. В присутствии свинца, бария или стронция измерения следует проводить в растворе хлорной кислоты. Большие количества свинца (В1 РЬ = 1 50) следует предварительно выделять в виде сульфата свинца центрифугированием. При значительных концентрациях свинца висмут адсорбируется осадком сульфата свинца. [c.194]

Определение олова в чистом железе [9, с. 133, 134]. Навеску пробы 0,1 г (около 0,25 мкг Sn) растворяют при нагревании в смеси НС1 и HNO3 (3 1). К раствору добавляют 10 мл раствора Be l2 (1 мг Ве/мл) и 10 мл 10%-ного раствора ЭДТА. Раствор нейтрализуют аммиаком и добавляют 5 мл избытка. Осадок отфильтровывают и промывают раствором аммиака (1 50) до исчезновения окраски комплексоната Fe. Растворяют осадок в 3 мл НС1, доливают воду до 10 мл и поляро- [c.172]

Пршибил и Матыска титруют висмут(III) раствором ЭДТА, используя восстановление висмута(III) на ртутном капающем электроде. При рН = 1—2 комплексонаты других металлов не образуются, поэтому добавляемый при титровании ЭДТА связывается только с висмутом, по току которого проводят титрование при потенциале около —0,18 В (Нас. КЭ). Мешать этому определению могут ионы, восстанавливающиеся при том же потенциале— сурьма, железо, олово их связывают в лимонно- или вин- [c.127]

Надалип и Брозда [28] экстрагируют ванадий(У) хлороформным раствором 8-оксихинолина при pH 5,5 в присутствии комплексоната кальция. В этих условиях экстракции мешают только олово, титан и вольфрам, которые не маскируются комплексоном П1. [c.131]

Окрашенные экстрагирующиеся тройные роданидные комплексы с ДАМ образуют также Ре(1П), Си, Со, W, Мо и КЬ. Никель и ванадий дают только слабо окрашенные комплексы и в количествах 3—5 мг не мешают определению титана. Бесцветные тройные комплексы образуют Хп, Сй, Зп, ЗЬ, 2т. Фториды, фосфаты и комплексонаты (в количествах до 10 мг) не влияют на экстракцию титана. Железо(1П) и медь(П) можно восстанавливать тиосульфатом или хлоридом олова [64, 65]. [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология