Азотная кислота кадмия и цинка

Свинец травят в 5—10% растворе азотной кислоты цинк и кадмий в 5—20% растворе серной и соляной кислот. Для травления [c.166]

Работать под тягой ) Исследуют действие концентрированных хлористоводородной и азотной кислот на цинк и кадмий. Отмечают, какой из металлов более энергично растворяется в кислотах. [c.237]

Опыт 9. (Работать под тягой ) Испытывают действие концентрированных соляной и азотной кислот на цинк, кадмий и ртуть. Ртуть берут по возможности в меньшем количестве. [c.252]

Кадмий в щелочах практически не растворяется, а в кислотах — менее энергично, чем цинк ртуть же растворяется только в кислотах, являющихся достаточно сильными окислителями за счет своих анионов. При этом могут получиться производные как Hg(H), так и Hg (I). Например, при действии на Hg концентрированной азотной кислотой получается Hg(N03)2 [c.632]

Определение в виде сульфида ртути (II). Весовое определение ртути в виде сульфида ртути (И) является точным методом, но метод этот менее пригоден, чем предыдущий, так кай ртуть должна быть предварительно отделена от всех остальных элементов группы сероводорода, и если применяется метод Фольгарда, то й от элементов, осаждающихся сульфидом аммония. К этому надо добавить, что осадок сульфида ртути (II) увлекает с собой серу, которая должна быть удалена перед взвешиванием. Осаждение сульфида ртути (II) обработкой сульфосоли нитратом аммония протекает быстрее, чем прямое осаждение сероводородом в кислом растворе, и имеет те преимущества, что может проводиться в присутствии окислителей, например азотной кислоты, и дает возможность отделить от ртути серебро, свинец, висмут, мышьяк и сурьму. Метод этот не удается при анализе растворов, содержащих цинк, кадмий или медь, как указано выше (стр. 246). [c.249]

Кадмиевые, оловянные или цинковые покрытия могут отделяться от основных слоев стали при использовании раствора соляной кислоты, содержащей трехокись или трихлорид сурьмы, который действует как ингибитор и приостанавливает воздействие кислоты на сталь (Английские стандарты 1706 и 1872). Кадмий можно отделить в 30%-ном растворе азотнокислого аммония, а цинк — в растворе 5 г персульфата и 10 мл гидрата окиси аммония в 90 мл воды (Английский стандарт 3382). Покрытия из сплавов олова с никелем отделяют электролитически в растворе, содержащем 20 г/л едкого натра и 30 г/л цианистого натрия, а медное покрытие — погружением в концентрированную фосфорную кислоту (Английский стандарт 3597). Серебряные покрытия вначале погружают в смесь концентрированных азотной и серной кислот в соотношении 1/19, а после потемнения— в 250 г/л раствора трехокиси хрома в концентрированной серной кислоте (Английский стандарт 2816). Основной слой отделяют от покрытия золотом путем растворения в концентрированной азотной кислоте. Отфильтрованное золото промывают, просушивают и взвешивают (Английский стандарт 4292). [c.143]

Кальций, сероводород, сульфид натрия, хром, калий, щелочи Аммиак, сероводород, щелочи Барий, бертолетова соль, кадмий, кобальт, медь, олово, свинец, хлориды, цинк, аммиак, едкий натр, кислоты Соединения аммония, кислоты, металлы, фториды, хлор, щелочи Соединения аммония, кислоты, металлы, сероводород, кремний, сульфаты, хлор, хлориды, фосфаты, щелочи Барий, едкий натр, сероводород, калий Кислоты, металлы, сероводород, щелочи, хлориды, сульфиды, сульфаты Азотная кислота, барий, бертолетова соль, стронций, сурьма, литий Барий, кадмий, медь, мышьяк, кремнефто-риды, фтор, хлор, калий Барий, никель, стронций Бораны, нитриты, селен, сурьма, цинк, щелочи [c.7]

По коррозионному поведению кадмий несколько сходен с цинком. Однако вследствие менее отрицательного электродного потенциала кадмий более стоек в слабо кислых и нейтральных растворах, чем цинк. В щелочах, в отличие от цинка, кадмий вполне стоек. При гальваническом кадмировании стальных изделий обычно наблюдается меньшее наводороживание, чем при цинковании, вследствие более положительного потенциала катодного выделения кадмия. Поэтому гальваническое кадмирование высокопрочных стальных узлов авиационных конструкций менее опасно в смысле сообщения деталям водородной хрупкости. В азотной кислоте кадмий легко растворяется, а в азотнокислых и углекислых солях щелочных металлов растворяется гораздо быстрее, чем в хлоридах или сульфатах. [c.295]

Присутствие кадмия и цинка также отражается на результатах титрования. Если отношение цинка или кадмия к висмуту не превышает 2 1, то ошибка составляет 6—8%, при больших же содержаниях цинка и кадмия — сильно возрастает. Поэтому цинк и кадмий следует отделять, осаждая висмут избытком аммиака цинк и кадмий при этом остаются в растворе. Если даже какое-то количество цинка и кадмия окажется адсорбированным на осадке гидроокиси висмута, то концентрация их при дальнейшем растворении осадка в азотной кислоте и нейтрализации раствора аммиаком окажется значительно меньше концентрации висмута и они уже не повлияют на результат определения. [c.188]

Ионы первой группы — магний, цинк, кадмий, марганец (II), хрр.м (III), железо (III) и кальций — не сорбируются анионитом при любо 1 концентрации азотной кислоты. [c.144]

Хлоридные среды применяются также для выделения цинка, который хорошо поглощается анионитами из разбавленных (например, 0,5М) растворов соляной кислоты. Цинк просто отделяется от таких металлов, как медь, железо, кобальт, алюминий и никель [43, 78, 92, 99, 101, 104, 106, 147]. При низких концентрациях соляной кислоты кадмий имеет более высокий коэффициент распределе ния, чем цинк. Для разделения этих элементов сначала элюируют цинк 0,02М НС1 [69], а затем — кадмий разбавленной азотной кислотой. [c.367]

Окончание цементации определяют по резкому скачку потенциала амальгамы в последнем реакторе когда цементируемые металлы вытеснят весь цинк из амальгамы, потенциал ее возрастет на 0,4 в. Раствор, содержащий только цинк, направляют на соответствующую переработку, а амальгаму загружают в дистиллятор, и при 550° С и пониженном давлении отгоняют кадмий и ртуть. Кадмий представляет собой готовый продукт, а ртуть возвращается в производство. Остаток от дистилляции представляет собой таллий, в котором содержится весь индий. Этот остаток снова растворяют в ртути и обрабатывают амальгаму разбавленной серной кислотой. При этом таллий (но не индий) переходит в раствор, из которого выделяется в виде сульфата (товарный продукт). Амальгаму индия обрабатывают разбавленной азотной кислотой и из полученного раствора осаждают гидрат окиси индия. Отфильтрованный осадок растворяют в соляной кислоте и подвергают электролизу с ртутным катодом когда содержание индия в амальгаме достигает 30—40%, ее переносят в другой электролизер, в котором эта амальгама является не катодом, а анодом, а катодом служит жидкий индий. Электролит — чистый расплавленный хлорид индия. Процесс ведут при 300° С. Металлический индий получается очень чистым. [c.417]

Термическое озоление можно проводить в приборе, схема которого показана на рис. 109. Этот прибор обеспечивает защиту от загрязнений [11]. Недостаток этого способа озоления состоит в том, что ртуть, кадмий и цинк могут быть потеряны вследствие улетучивания [60]. Для ускорения озоления пробу предварительно обрабатывают небольшим количеством окислителей азотной кислоты или нитрата аммония. Если при сухом озолении не добавить сульфата иона, то улетучивается свинец и при некоторых условиях теряются никель, ванадий и другие элементы [61]. После озоления золу смешивают с угольным порошком и подвергают спектральному анализу. [c.179]

Цинк и кадмий растворяются в разбавленной серной и соляной кислотах с выделением водорода. Ртуть не вытесняет водорода из кислот. Все три металла окисляются концентрированной серной кислотой с выделением сернистого газа и азотной кислотой с образованием различных окислов азота или аммиака, в зависимости от концентрации кислоты и активности металла. Цинк растворяется также в концентрированных растворах сильных щелочей, вытесняя водород и образуя цинкаты. Гидраты окиси цинка и окиси кадмия нерастворимы в воде. Гидрат окиси кадмия обладает лишь основными свойствами, гидрат окиси цинка — амфотерная гидроокись. При действии щелочей на растворы солей ртути выпадает осадок окиси или закиси ртути. Для всех трех металлов характерна способность к комплексообразованию. [c.125]

Выполнение анализа. На очищенный участок исследуемой поверхности наносят каплю азотной кислоты. Покрытие не растворяется — алюминий, хром, родий и др. платиновые металлы покрытие растворяется с образованием зеленого раствора — никель, хром. Покрытие растворяется (выделение окислов азота), образуя бесцветный раствор, — олово, цинк, кадмий, серебро, свинец. [c.226]

После растворения меди в азотной кислоте последнюю удаляют выпариванием с соляной кислотой, и медь осаждают сероводородом. Из оставшегося раствора кипячением удаляют сероводород сухой остаток растворяют в 0,5 и. соляной кислоте, смешанной с 20% -ной лимонной кислотой, и аммиаком доводят до ш,елочной реакции. Далее извлекают цинк раствором дитизона в хлороформе. Аммиаком удаляют избыток дитизона и соляной кислотой экстрагируют радиоактивный цинк в водный слой. Препарат может содержать радиоактивные кобальт, никель, кадмий и свинец, от которых освобождаются, осаждая их с носителем. Прибавляя уксуснокислый натрий, доводят pH раствора до 5,0—5,5 и связывают оставшуюся медь в комплекс серноватистокислым натрием. Zn экстрагируют раствором дитизона в четыреххлористом углероде и снова переводят в водный слой, взбалтывая с 0,02 н. соляной кислотой. Если мишень содержит в качестве примеси кадмий и свинец, то они осаждаются с сернистой медью сероводородом. [c.276]

Реактивы и материалы. Кадмий и цинк, металлические азотная кислота, Х.Ч., разбавленная водой 1 1 хлористоводородная кислота, 0,1 М раствор. [c.199]

Для наполнения редуктора можно также брать гранулированный цинк. В этом случае при восстановлении часть цинка расходуется на реакцию с кислотой (при чистом электролитическом цинке или кадмии это имеет меньшее значение). Для того чтобы замедлить растворение в кислоте, цинк можно амальгамировать. Для этого зерна цинка погружают на короткое время в 1%-ный раствор Hg l2 или Н (КОз)з, подкисленный разбавленной азотной кислотой. Затем цинк промывают водой и помещают в редуктор. [c.396]

В соответствии со значениями электродных потенциалов (см. табл. 37) цинк и кадмий взаимодействуют с водой и разбавленными растворами обычных кислот с выделением водорода, а ртуть не взаимодействует. Однако вследствие образования па поверхности цинка и кадмия нерастворимой гидроксидной пленки их взаимодействие с водой быстро прекращается. С азотной кислотой, как концентрированной, так и разбавленной, взаимодействуют все три металла с образованием соответствуюищх нитратов и нродуктов восстановления азота концентрированная серная кислота (содержащая больше 50% H2SO4) при нагревании действует так же на все три металла, как окислитель. В связи с растворимостью гидроксида цинка в водных растворах сильных щелочей с последними цинк взаимодействует с врлделением водорода. [c.330]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Для работы требуется Коническая пробирка с пробкой и термометром. — Пробирка тугоплавкая. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные.— Поднос или кюветы. — Тигель фарфоровый с крышкой. — 7 реугсмьник фарфоровый. — Стаканы емк. 200 мл и л. — Конус асбестовый. — Мешалка стеклянная.— Палочка стеклянная.—Индиговая или кобальтовая призма. — Лучины. — Бумага фильтровальная. — Проволока платиновая. — Ртуть (в специальной капельнице). — Цинк. — Амальгама натрия. — Окись цинка. — Окись кадмия. — Окись ртути. — Иодид ртути (П). — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н. раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Едкое кали, 20%-иый раствор. — Сульфат стронция, насыщенный раствор. — Карбонат натрия, 2 и. раствор. — [c.215]

Применение металлов подгруппы цинка и их соединений. Большое количество цинка и кадмия расходуется на покрытие изделий из черных металлов в целях защиты их от коррозии. Для этого применяют электрохимические и химические методы. Эти покрытия анодные. Цинк применяется в производстве цинково-угольных элементов (Лекланше), сплавов с медью (латунь, томпак) и как протектор. Кадмий — один из компонентов легкоплавких сплавов (сплавы Вуда, Розе и др.). Его используют как поглотитель нейтронов в регулировании работы ядерных реакторов. Из кадмия готовят электроды щелочных аккумуляторов. Металлическая ртуть применяется для изготовления различных приборов вакуумных манометров и насосов, выпрямителей, ртутных кварцевых ламп, барометров, термометров и т. д. Очищают ртуть фильтрованием через бумагу или замшу и, пропуская ее в виде мелких капель через колонку с раствором нитрата ртути (I), подкисленным азотной кислотой, а также перегоняя в вакууме. [c.364]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

В ряду напряжений цинк расположен левее железа, кадмий —-несколько правее его, а ртуть — значительно правее водорода. Несмотря на то, что 2п и Сс1 более металличны, чем водород, они практически не вытесняют его из воды, так как поверхность металлов быстро покрывается защитной оксидной пленкой. В раз бавленных НС1 и Н2504 цилк растворяется легко, кадмий медленно, а ртуть нерастворима. В азотной кислоте все три элемента легко растворяются. Например, реакция с ртутью идет по уравнению [c.396]

Висмут практически количественно осаждается небольшим избытком аммиака в виде основной соли. В то же время ряд ионов (медь, кадмий,, цинк и др.) образуют с избытком аммиака растворимые комплексные аммиакаты. Пфаф [1044 (стр. 370)], таким путем отделял висмут от меди и цинка, а Розе [1108 (стр. 149)] — от кадмия. Осадок основной соли висмута обычно загрязнен адсорбированными ионами. Поэтому для получения точных результатов требуется многократное переосаждение [1112]. Промытый осадок растворяют в азотной кислоте и снова осаждают висмут избытком аммиака или же карбоната аммония. Метод отнимает много времени и не дает точных результатов. Висмут осаждается избытком аммиака менее полно, чем соляной кислотои и избытком воды в виде хлорокиси (из слабоазотнокислого раствора) (стр. 46). [c.18]

Изучено [338] отделение цинка от ряда элементов при помощи анионного обмена. 5—50 мг цинка в 2 н. НС1 полностью адсорбируются на 15-сантиметровой колонке, содержащей 3 з сильноосиовного анионита амберлит IPiA-400 (в С1-форме). При последующем пропускании 50 мл 2 н. НС1 практически весь алюминий, магний, медь, кобальт, никель, марганец, хром, трехвалентное железо, торий, цирконий, четырехвалентный титан,шестивалентный уран, бериллий и кальций находятся в элюате. Кадмий, четырехвалентное олово, трехвалентная сурьма и висмут ведут себя подобно цинку. Удерживается некоторое количество свинца и индия. Цинк, кадмий и индий элюируются водой и 0,25 н. азотной кислотой, которая также удаляет 20% олова и некоторое количество сурьмы, висмута и свинца. Если применять только воду, то на колонке упорно удерживается небольшое количество цинка. Описаны методы выделения цинка из растворов, свободных от индия и кадмия. [c.86]

При определении в соосажденном Ва — d-стеарате барий титруют 0,05 N H2SO4 по индикатору хлорфосфоназо 1П [268, стр. 153]. Можно использовать также метод внутреннего электролиза. Для определения цинка в металлическом кадмии пробу растворяют в смеси соляной и азотной кислот, затем основную массу кадмия выделяют осаждением на алюминиевой фольге, а оставшиеся небольшие количества его — осаждением сероводородом в фильтрате определяют цинк [2336, 258а], [c.189]

На практике возможны разнообразные сочетания элементов. В таких случаях возникает необходимость применения различных по составу растворов для избирательной десорбции отдельных элементов. Например, при сорбции из 0,5 М раствора роданида аммония на угле кот -центрируются индий, висмут, свинец, кадмий и цинк, а алюминий, марганец, щелочные, щелочноземельные и редкоземельные элементы остаются в растворе. При последующем промывании колонки с углем 1,5 М соляной кислотой избирательно десорбируется индий, а при последующем промывании 1 М азотной кислотой — висмут, свинец, кадми и цинк. [c.134]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения сероводорода. Прибор для получения сернистого газа. Пинцет. Фарфоре-вая пластинка. Сера. Медь проволочка и стружка). Сульфид железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный и пыль). Железо (проволока и стружка). Сахар. Персульфат кялия (или аммония). Лакмусовая бумага. Спирт этиловый. Хлорная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), соляной кислоты (уд. веса 1,19 и 2 н.), серной кислоты (уд. веса ,84, 2 н. и 4 н.), едкого натра (6 н.), сульфида аммония, хлорида бария (0,5 н.) хлорида стронция (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), сульфата кадмия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.), тиосульфата натрия (0,5 п.), персульфата аммония или калия (0,5 и.), сульфита натрпя (насыщенный). [c.143]

Приборы и реактивы. Пробирки и штатив для них. Тигель фарфоровый. Асбестированная сетка. Сульфат цинка. Сульфат кадмия. Цинк (пыль и гра-нулиропянный). Сера (серный цвет). Лакмусовая бумага (красная). Лакмус (нейтральный раствор). Растворы серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), соляной кислоты (2 н. и 1 н.), азотной кислоты (уд. веса 1,4), едкого натра (2 н.), едкого кали (концентрированный), гидроокиси аммония (2 и.), сульфата кадмия (2 н.), сульфата цинка (2 н.), нитрата калия (0,5 и.), карбоната натрия, сульфида аммония (насыщенный). [c.217]

Для отделения ртути от большинства элементов группы сероводорода часто применяется метод, основанный на нерастворимости сульфида ртути в кипящей разбавленной азотной кислоте (пл. 1,2—1,3 г см ). Отделение это не удается, если сульфид ртути был осажден в растворе, содержащем медь, кадмий иди цинк, или в присутствии соляной кислоты и хлоридов. В последнем случае надо принять меры к превращению двойного соединения состава 2НдЗ Hg l2 в сульфид ртути кроме того, перед разделением надо отмыть осадок от соляной кислоты и хлоридов. [c.247]

Определение в виде В1Р04 (количество висмута до 250 мг). Фосфат висмута В1РО4 — белый, тяжелый кристаллический осадок, практически нерастворимый в воде и разбавленной азотной кислоте и вполне устойчивый при прокаливании. Сульфат- и хлорид-ионы в небольших количествах соосаждаются и их надо предварительно отделить, так же как ионы свинца, циркония и других элементов, образующих нерастворимые фосфаты в разбавленных растворах кислоты. Кадмий мешает в незначительной степени, натрий, калий, магний, кальций, цинк и медь не мешают. [c.276]

Цинк и кадмий. Опыты 1—7. Соляная кислота, концентрированная и 0,5 н Серная кислота, концентрированная и 0,5 н. Азотная кислота, концентриро ванная. Цинк, куски и стружка. Едкий натр, концентрированный и 0,5 н. раст воры. Сульфат цинка. Карбонат натрия. Сульфат кадмия. Сульфид натрия. Лак мусовая бумага. [c.175]

Магний в порошке, цинк гранулированный, цинковая пыль, ртуть металлическая, медная пластинка, окись цинка, окись кадмия, окись ртути, окись кальция, киноварь, сера (порошок), нитрат окисной ртути, лакмусовая бумажка, лучинка, азотная кислота концентрированная и 2 н., соляная кислота 2 н. растворы едкого кали или едкого натра 40% и 2 н., аммиака 2 н., хлорида аммония насьщенный, сульфида аммония, сульфата цинка 0,5 н., сульфата кадмия 0,5 к., хлорида окисной ртути 0,5 н., нитрата закисной ртути 0,5 к., роданида калия 0,5 н., йодида калия 0,1 н. [c.162]

Цинк и кадмий довольно легко отдают два электрона и в своих соединениях бывают всегда положительно двухвалентны. Они представляют собой серебристо-белые металлы, но на влажном воздухе постепенно окисляются, и их поверхность становится матовой. В ряду напряжений они стоят левее водорода и поэтому растворяются в разбавленных кислотах — цинк легко, а кадмий медленно, вытесняя водород. В концентрированной H2SO4 кадмий растворяется с образованием SO2 и сульфата, а цинк — с образованием SO2, S, H2S и сульфата. В азотной кислоте они растворяются с образованием соответствующих солей и различных окислов азота или аммиака (в зависимости от концентрации кислоты). [c.272]

Осадок сернистых металлов промывают и, растворив в азотной кислоте (1 1), выпаривают с серной кислотой. Свинец обычным способом отфильтровывают и взвешивают в виде PbSO .Медь и кадмий осаждают вместе счастью цинка сероводородом в виде сернистых металлов. Их отфильтровывают, хорошо промывают, обливают на фильтре теплым раствором сернистого натрия, после чего оставшиеся на фильтре сульфиды обрабатывают разбавленной серной кислотой (1 10). При этом сернистые кадмий и цинк переходят в раствор [а сернистая медь остается на фильтре]. При не очень ответственных анализах фильтрат после обработки сернистым натрием можно употребить для определения сурьмы и олова. Лучше,, однако, воспользоваться для этого отдельной навеской, применяя приводимый ниже метод Blumentha Гя. Оставшийся на фильтре осадок растворяют вместе с фильтром в смеси азотной и серной кислот, после чего определяют в этом растворе медь либо колориметрически (см. т. П, ч. 2 вып. 1, стр. 371), либо, если содержание меди велико,—электролитически (см. там же, стр. 57). В сернокислом фильтрате, содержащем кадмий, этот последний отделяют от цинка двукратным осаждением на холоду из раствора,, содержащего 8% по объему серной кислоты определяется кадмий, как это описано при Кадмии (см. т. II, ч. 2, вып. 1, стр. 286), в виде сернокислого кадмия. Фильтрат от сероводородного осадка кипятят, для удаления сероводорода, окисляют бромом, охлаждают, пересыщают аммиаком и вновь нагревают до кипения. Выделившуюся гидроокись железа отфильтровывают, растворяют в соляной кислоте и, восстановив хлористым оловом, титруют марганцовокислым калием. Если железо хотят определить весовым путем в виде окиси, надо растворить Fe(OH)g в соляной кислоте, вторично осадить аммиаком, отфильтровать и прокалить осадок. Однако, если в материале присутствует алюминий, весовой метод неприменим, и железо, выделенное осаждением в виде гидроокиси, следу ет оттитровать [КМпО ]. [c.584]

Из нерастворимых в воде цианидов наибольшее практическое значение имеют цианистая медь, цианистый цинк и цианистый кадмий. Синеродистая медь u N — чрезвычайно устойчивое соединение, не разлагаемое ни сероводородом, ни серной кислотой, слегка растворимое в аммиаке и растворах аммонийных солей и хорошо растворяющееся в щелочных цианидах. Такие растворы широко используются в промышленной гальваностегии. Продажные препараты бывают или чисто белого цвета или слегка окрашены в желтоватый цвет с зеленоватыми включениями содержание циана в них близко к теории (обычно на 0,3— 0,5% ниже). Медь в цианистой меди определяется после разложения навески азотной кислотой, иодно-тиосульфатным методом или выделением алюминием, а циан-—разложением серной кислотой и определением в отгоне синильной кислоты. [c.40]

Ход определения. 5 г анализируемого цинка растворяют в азотной кислоте и подщелачивают раствор аммиаком. При нагревании осаждают кадмий в виде сульфида тиомочевиной. Осадок сульфида кадмия растворяют в концентрированной азотной кислоте и нейтрализуют аммиаком. После этого к раствору прибавляют 5 мл концентрированной соляной кислоты и 20 мл 50%-ного раствора роданида аммония. Окончательный объем раствора должен быть около 60 мл. Затем экстрагируют двумя порциями, сначала 30 мл, потом 20 мл смеси амилового спирта и эфира (1 4). После отделения слоя органического растворителя (в который при экстракции переходит цинк) водный слой нейтрализуют аммиаком, прибавляют к нему 2 г фторида аммония, 4 г роданида аммония и количественно извлекают кадмий, взбалтывая анализируемый раствор с 20 мл смеси, н-амилметилкетона и бутилфос-фата (1 1). Затем титруют кадмий комплексоном, как описано в предыдущем параграфе. [c.476]

Ход определения. 2,5 г анализируемой пробы помещают в коническую колбу емкостью 500 мл и смачивают 5 мл воды и 2—3 мл брома. Затем постепенно прибавляют 50 мл концентрированной азотной кислоты и нагревают до кипения. Полученный раствор фильтруют, собирая фильтрат в мерный цилиндр емкостью 250 мл. Остаток на фильтре тщательно промывают горячей водой, сплавляют с бисульфатом калия (KHSO ) и выщелачивают плав водой и снова фильтруют. Оба фильтрата объединяют в мерном цилиндре. После охлаждения цилиндр дополняют водой до метки. Отбирают пипеткой 25 мл полученного раствора, переносят в делительную воронку емкостью 250 мл и нейтрализуют избыток кислоты аммиаком. Затем прибавляют 1—2 г фторида аммония, 2—5 мл насыщенного раствора тиомочевины, 30 мл роданида аммония (500 г в литре), 40 мл метилизобутилкетона и экстрагируют цинк в виде Zn( NS) . После разделения обеих фаз сливают экстракт в химический стакан емкостью 800 мл, прибавляют 30 мл буферного раствора, 50—100 мл ацетона и разбавляют водой до 400 мл. Для маскирования цинка прибавляют 2,5 мл 20%-ного раствора цианида калия и титруют (примеси других катионов) 0,05 М раствором комплексона в присутствии эриохрома черного Т в качестве металлиндикатора. По окончании титрования цинк демаскируют, прибавляя порциями 4%,-ный раствор формальдегида, и титруют его pa iBopoM комплексона. Израсходованное на это второе титрование количество комплексона эквивалентно содержанию цинка. На определение влияет присутствие кадмия, который определяется совместно с цинком (0,11% d ссответст- [c.477]

Особый интерес представляют растворы соляной кислоты, применяемые при разделении смесей на анионитах. Поскольку благодаря именно соляной кислоте, образующей с ионами металлов анионохлоридные комплексы, эти ионы спсссбны задерживаться на анионитах, казалось бы, что в ее присутствии ионы металлов по той же причине не должны сорбироваться на катионитах. Однако влияние соляной кислоты на катионный обмен не столь уже велико. Сорбционная спсссбнссть смол наиболее сильно проявляется по отношению к ионам высокого заряда именно поэтому аниониты предпочтительно сорбируют полностью координированные хлоридные комплексы как наиболее сильно отрицательно заряженные, в то время как катиониты — незакомплексованные катионы, обладающие наибольшими положительными зарядами. Эта точка зрения обсуждается более полно в гл. 11. Тем не менее для элюирования металлов, образующих устойчивые хлоридные комплексы, таких, как ртуть(П), цинк(И), кадмий(П), железо(П1) [25], цирконий(1У) [26], бериллий [27 и палладий [28], соляная кислота является более сильным элюирующим реагентом, чем азотная и серная кислоты. В присутствии серной кислоты на анионите сорбируется уран(У1),с катионита уран снимают тоже серной кислотой аналогично ведет себя и азотная кислота по отношению к торию(1У) [29]. [c.200]

Измерения проводились на трубке АС-2. Растворением навесок в азотной кислоте готовили растворы радиоактивного цинка-65 и кадмия-115. Титрование проводили следующим образом. К смеси неактивных цинка и кадмия добавляли некоторое количество Zn , приливали Na H Og и NaOH до pH —14, добавляли некоторое количество реактива, активность в процессе титрования не менялась. После прекращения выделения осадка дитиокарбамината кадмия раствор подкисляли уксусной кислотой до pH—9 и титровали цинк, активность понижалась. Случайно внесенный избыток реактива при титровании кадмия реагировал с цинком нри подкислении раствора. [c.204]

Растворы и жидкости. Ртуть металлическая. Перманганат калия (0,05 и.), бихромат калия К2СГ2О7 (1 н,), ванадат аммония МН4УОз (2 н.), серная кислота (2 н.), соляная кислота (концентрированная), азотная кислота (концентрированная), едкий натр (20%-ный), ртуть азотнокислая окисная Hg(NOз)., (0,05 и.), едкий натр МаОН (2 н.), цинк сернокислый (1 н.), кадмий сернокислый (0,25 и.), сульфид натрия (1 н.), ртуть азотнокислая закисная Н г(НОз)2 (0,5 н.), олово хлористое 5пС12 (0,25 н.), иодид калия (0,5 н.), раствор аммиака (10%-ный), азотная кислота (2 п.), хлорид меди (1 н.), раствор КНд (25%-ный), азотнокислое серебро (0,05 н.). [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология