Распределения коэффициент кислоты

Коэффициент распределения молочной кислоты при 25° С между водой и хлороформом равен ссы С1,/сн,о =0,0203. Определить количество молочной кислоты при извлечении 100 мл воды ее из 100 мл 0,8 М раствора в хлороформе. [c.85]

Водный 0,02 М раствор пикриновой кислоты находится в равновесии С 0,07М раствором пикриновой кислоты в бензоле. Вычислите коэффициент распределения пикриновой кислоты между бензолом и водой, если в бензольном растворе пикриновая кислота имеет нормальную молекулярную массу, а в воде частично диссоциирована, причем степень диссоциации равна 0,9. [c.200]

Решение. Для определения коэффициента распределения пикриновой кислоты между бензолом и водой следует концентрацию кислоты 11 бензоле разделить на концентрацию недиссоциированной части ге в воде [c.190]

В данной работе определяется коэффициент распределения вещества между двумя различными растворителями. Одним из растворителей является вода. Исследуемый компонент, например уксусная кислота, должен быть хорошо растворим в воде. Изучение распределения уксусной кислоты между водой и органическим растворителем— бензолом, производится при двух температурах при комнатной (которую необходимо определить и записать) и выше комнатной на 20°. [c.215]

Из приведенных ниже данных о распределении бензойной кислоты между водой и бензолом при 20 °С а) показать, что бензойная кислота в бензоле находится в виде ассоциатов, включающих две молекулы, и, учитывая это обстоятельство, б) рассчитайте коэффициент распределения (диссоциацией кислоты в воде пренебречь). [c.263]

Лабораторная работа № 7. Определение коэффициента распределения уксусной кислоты между водой и углеводородом 88 [c.5]

Определение коэффициента распределения уксусной кислоты между водой и углеводородом 87 [c.5]

На рис. 48 изображена зависимость коэффициента распределения бензойной кислоты между водой и бензолом от концентрации ее в бензоле при / = 20. [c.187]

Вычислить коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и хлороформом. Равновесные концентрации СНзСООН в Н О (с ) и СНСЬ (с" при 25 °С и коэффициенты активности СНзСООН в Н2О у приведены ниже [c.127]

Вычислите коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и хлороформом, если равновесные концентрации кислоты в воде (с°) и хлороформе (с°) при 298 К соответственно равны 0,405 и 0,231 моль/л. [c.52]

Когда к двухфазной жидкой смеси добавляют какое-нибудь вещество, в общем случае оно распределяется между фазами с неодинаковыми равновесными концентрациями в каждой фазе. Распределение уксусной кислоты между двумя фазами (фазой, богатой водой, и фазой, богатой винилацетатом) можно рассчитать по данным рис. 4.17. Из рисунка видно, что отношение концентраций уксусной кислоты в двух фазах (концентрации определяются точками пересечения линий связи с кривой хуг) изменяется при добавлении уксусной кислоты. Если же добавленное количество растворяемого вещества достаточно мало, то часто оказывается, что коэффициент распределения, определяемый как отношение концентраций вещества в двух фазах, слабо зависит от концентрации. В некоторых случаях коэффициент распределения заметно зависит от концентрации, потому что в одной из фаз растворенное вещество существует в диссоциированной или ассоциированной форме. Например, хлористый водород растворяется в воде с образованием ионов Н+ и С1 , но в бензоле он не диссоциирует на ионы. Другие вещества, например бензойная кислота, в неполярных растворителях, подобных бензолу, ассоциированы в димеры, как показывают измерения точек кипения и замерзания в полярных растворителях, подобных воде или эфиру, ассоциация не наблюдается. Причиной ассоциации является образование водородных связей. [c.134]

Коэффициент распределения бензойной кислоты между диэтиловым эфиром и водой при 10 °С составляет D = 90, И. Определите отношение объемов о > ганической и водной фаз, при котором степень извлечения бензойной кислоты из водного раствора будет равна R = 99%. Ответ а 1,1 т. е. объем органической фазы в 1,1 раза превышает объем водной фазы. [c.263]

При действии на амиловый спирт перманганата калия образуется раствор валериановой кислоты в спирте. Какое количество кислоты можно извлечь из 100 мл полученного раствора, содержащего 3,7 г кислоты, экстракцией 30 мл диэтилового эфира Коэффициент распределения валериановой кислоты в указанной системе равен 0,043, [c.183]

Рис. 8.2а. Коэффициент распределения муравьиной кислоты между водой и бензолом при нескольких температурах [73].

Коэффициент распределения молочной кислоты СНз—СН(ОН)—СООН при 25° С между хлороформом и водой сис1я о = 0.0203. Какое количество молочной кислоты можно извлечь из 100 см 0,8 М молочной кислоты в хлороформе 100 см [c.104]

Порядок проведения опыта. Для определения коэффициента распределения карбоновой кислоты между находящимися в равновесии водным слоем и слоем органического вещества (таковыми могут быть гептан, бензол и другие растворители) необходимо знать концентрацию кислоты в обеих фазах. С этой целью приготовляют несколько (5—6) водных растворов кислоты с предварительно установленной концентрацией в интервале от 0,1 до 3,0 М. Небольшие количества таких растворов (10—15 см ) приводят в контакт с органическим растворителем также в количестве 10—15 см . [c.404]

Коэффициент распределения теоретически не зависит от абсолютной величины концентрации и, следовательно, от объема взятого растворителя в действительности же очень часто наблюдаются отклонения от этого правила, связанные с явлениями ассоциации, сольватации, электролитической диссоциации рас творенного вещества и тому подобными процессами, которые в большой мере определяются величиной концентрации вещества в растворе. Так, например, коэффициент распределения этилового спирта между водой и эфиром при 25° равен 0,707, если начальная концентрация спирта в воде составляла 0,252 моль/л, и 0,538 при начальной концентрации 2,215 лоль/л. Для коэффициента распределения уксусной кислоты между водой и бензолом это различие еще больше. При начальной концентрации кислоты в воде. [c.94]

Перспективным источником повышения чувствительности АРП является превращение определяемых веществ в более летучие и хуже растворимые производные. Такой способ применяется для определения реакционноспособных соединений, характеризующихся большими (> 10 ) значениями коэффициентов распределения,— органических кислот или спиртов в водных растворах, предел обнаружения которых прямым парофазным анализом ограничивается концентрациями 10 — 10-" %. Органические кислоты реакцией с диметилсульфатом превращают в метиловые эфиры, и предел обнаружения, например, трихлоруксусной кислоты снижается до 10 % [31]. Для определения спиртов используются галоформ-ная реакция (для трихлорэтанола [31]) или превращение их в эфиры азотистой кислоты [32,33]. Предел обнаружения и в этом случае не превышает 10 %. [c.70]

Изучена [213] эмульсионная сополимеризация распределенных по фазам мономеров на примере различающихся полярностью стирола и алкилакрилатов с небольшими добавками МАК и АК. Ниже приведен коэффициент распределения этих кислот между водной и мономерной фазами (К ), зависящий от природы кислоты и полярности мономера [c.134]

Следовательно, коэффициент распределения недиссоциированной кислоты, принимаемый постоянным, т д = т 1( —о ) = 0,483/(1 — 0,0292) = 0,498. [c.64]

Пример 6.1. Бензойная кислота при экстракции из бензольной капли вступает в химическую реакцию с растворенным в водной фазе гидрооксидом натрия. Диаметр капли диффузии бензойной кислоты в воде О, =1,02 10 м /с, коэффициент даффузии N3011 в воде >5 = 1 4- 10 м /с, начальная концентрация бензойной кислоты в бензоле с,, = 0,5 мол1 л, а концентрация щелочи в воде с,, =0,75 моль/л. Коэффициент распределения бензойной кислоты между бензолом и водой ф=с 1с =40. Рассчитать скорость массопереноса и определить, во сколько раз изменится ее величина при увеличении концентрации NaOH в исходном растворе до 3 моль/л. [c.276]

Пример. При изучении экстракционного распределения масляной кислоты СНз(СН2)2СООН между водой и фенилэти-ловым эфиром (СбНбОСгНб) при 20 °С получена сводка данных по зависимости коэффициента распределения кислоты Kd от концентрации недиссоциированных молекул кислоты [НК]в в водной фазе. Условия измерений [c.846]

Уменьшение числа промывок сокращает потери нитроглицерина Коэффициент распределения азотной кислоты между нитроглицерином и водой таков, что, применяя равный объем воды, можио получить нитроглицерин с кислотностью меньшей 0,2% Н1 Оз путем однократной промывки нитроглицерина, если только имеет место хорошее смешение и достаточно тщатечьная сепарация. При этих условиях оставшаяся кислота удаляется лншь одной промывкой слабым раствором соды. [c.322]

Коэффициент распределения молочной кислоты между водой и хлороформом при 25° С равен СснС1Ан,0 концентрация выражена в моль/л. а) Сколь- [c.141]

Коэффициент распределения жирных кислот в системе вода — органический растворитель возрастает нри увеличении числа углеродных атомов в молекуле кислоты [61—63]. В бензоле и циклогексане, а также, возможно, в других неполярных растворителях кислоты ассоциированы за счет межмолекулярных водородных связей [60]. Ассоциация уменьшается с увеличением длины алкильной цепи константы ассоциации кислот выше в безводных, чем в содержащих воду, растворителях, по-видимому, из-за затраты части водородных связей на растворенную воду [64]. [c.32]

Известно, что разбавление водных растворов гетерополикислот приводит к их деполимеризации. Поэтому авторы работ [8, 24] считают, что увеличение коэффициента распределения фосфорномолибденовой кислоты меяоду водным раствором при его разбавлении и бутанолом указывает на переход мономерной формы гетерополикислоты в органический слой. [c.86]

Уксусная кислота, содержащаяся в кислой воде, извлекается органическим растворителем, который должен хорошо растворять уксусную кислоту, но плохо — ее примеси и воду, быгь доступным и дешевым, обладать малой растворимостью в воде, низким удельным весом, небольшой теплоемкостью, низкой температурой кипения, небольшой теплотой испарения и минимальной огнеопасностью, взрывоопасностью и токсичностью. Растворяющая способность растворителя в данном случае характеризуется коэффициентом распределения уксусной кислоты, выражающим отношение концентрации уксусной кислоты в экстракте к концентрации ее в проэкстрагированной кислой воде. Чем больше коэффициент распределения, тем лучше идет процесс экстракции. Коэффициент распределения не является постоянной величиной и изменяется в зависимости от концентрации кислоты в кислой воде, природы и количества растворителя, кон- [c.78]

Коэффициенты распределения монокарбоиовых кислот С1—С в системе водный раствор кислот — растворитель [c.88]

П-3. Коэффициент распределения муравьиной кислоты между метилизобутилкетоном (В) и водой (А) равен 0,42 при 25° С и 0,37 при 54,8 С (концентрация муравьиной кислоты в водном растворе 0,48 люль/л) по данным Уайтхэда и Джанкоплиса [Ind. Eng. hem., 47, 2114 (1955)]. Рассчитать коэффициент распределения при 35 С и определить теплоту перехода муравьиной кислоты из воды в кетон, считая объемы растворов достаточно большими, чтобы можно было пренебречь изменением концентрации. Ответ 0,3995 —3,49 10 дж/кмоль. [c.663]

И-7. При распределении муравьиной кислоты между этиловым эфиром [В) и водой (Л) концентрации в водной фазе 0,02 моль/л соответствует равновесная концентрация в эфире 0,00746 моль/л (18° С). Рассчитать равновесную концентрацию муравьиной кислоты в эфире, если в водной фазе (npii концентрации 0,02 моль/л НСООН) присутствует 0,02 моль/л муравьинокислого натрия. Константа диссоциации НСООН в водном растворе равна 1,76-Ю". Принять коэффициент распределения недиссоциированных молекул кислоты постоянным. Ассоциация в органической фазе отсутствует. Ответ [c.664]

V-5. Коэффициент распределения муравьиной кислоты между метилнзо-бутилкетоном (В) и водой (А) ири концентрации муравьиной кислоты в воде 0,48 моль/л равен 0,42 при 25 С и 0,37 при 54,8° С. [c.669]

По разрезу 0—1 видно, что область макс1шального извлечения смещается в сторону 12—15% но кислоте, а вторичный подъем значительно круче. Кривые коэффициентов распределения нитрата лантана и азотной кислоты пересекаются. Это связано с тем, что разрез проходит область максимального извлечения нитрата лантана. Линии коэффициентов распределения азотной кислоты также изменяются. Прежде всего происходит увеличение D за счет высаливания кислоты солью из водной фазы. Вторичный подъем можно объяснить образованием ди- и трисольватов. [c.42]

Экспериментальные данные показали, что коэффициент распределения соляной кислоты уменьшается при переходе от бутилового спирта к дециловому. Следовательно, при выборе органического растворителя предпочтение следует отдавать низшим гомологам. Но это положение находится в противоречии с другим свойством спиртов и эфиров. Чем ниже гомолог, тем при более низких концентрациях высаливателя в водной фазе наблюдается полная взаимная растворимость фаз. Так, полная растворимость фаз происходит при следующих концентрациях соляной кислоты в водной фазе (в моль1л) [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология