Красный полярный

Внесен в стандартный перечень красителей для текстильной промышленности (красный полярный Г). № 379. [c.156]

Свойства красные кристаллы, Гпл=289°С, в твердом состоянии устойчивы на воздухе, умеренно растворимы в неполярных растворителях, растворимы в полярных Приготовление [50 (с. 76) —52] [c.39]

Н.-кристаллы от желтого до красно-желтого цвета (см. табл.) хорошо расп. в полярных орг. р-рителях, плохо-в воде соед. II перегоняется с паром. [c.198]

Сдвиги полос поглощения в красную область (батохромный сдвиг) можно наблюдать в полярных растворителях, когда возбужденные состояния более полярны, чем основные состояния, например [c.156]

Под сольватохромией понимают индуцированное изменением полярности среды значительное изменение положения (а иногда и интенсивности) полосы поглощения в УФ- и видимом диапазонах. Гипсохромный (или голубой, или коротковолновый) сдвиг при повышении полярности растворителя обычно называют отрицательным сольватохромным эффектом, а батохромный (или красный, или длинноволновый) сдвиг — положительным сольватохромным эффектом. На какие же соединения влияет таким образом изменение полярности растворителя [c.404]

Свойства. Пурпурно-красные, почти черные кристаллы, не очень устойчивые на воздухе, пл Ю9—110°С. Хорошо растворимы почти во всех полярных органических растворителях. ИК (КВг) 2093, 2050, 2040 [v( O)] см . Дипольный момент 1А=2,0 дебай. Кристаллическая структура см. [2]. [c.2008]

Соединения, содержащие ионы типа [Ве(Н20)4] , принято называть координационными или комплексными. Наряду с катионом [Ве(Н20)4] примерами комплексов могут служить анионы [Ге(СМ)б] " и [Ге(СМ)б] , входящие в состав красной и желтой кровяной соли Кз[Ге(СМ)б] и K4[Fe( N)g] соответственно. Координационные соединения включают многоатомные ионы (или молекулы) MXi , образованные центральным ионом (атомом) М, обладающим электроноакцепторными свойствами, и окружающими его электронодонорными частицами, ионами или молекулами X, называемыми лигандами (что значит связанный ). Лиганды могут быть разными или одинаковыми. Центральный ион связан с лигандами полярными ковалентными координационными связями, а связи между катионами и анионами в комплексной соли, как и в любой соли, носят преимущественно ионный характер. [c.63]

В растворителях полярных иод находится в виде так называемых комплексов с переносом заряда , которые и придают растворам красно-коричневую окраску. Например, в этиловом спирте присутствуют частицы типа (СзН ОН" ") (Х ). [c.242]

Спиртовые растворы оснований — желтого цвета, а растворы в абсолютном ацетоне или хлороформе — оранжево-красные. Следовательно, цвет растворов этих оснований зависит от полярности растворителя. Видимый и ультрафиолетовый спектры этих оснований в кислых и нейтральных спиртовых растворах одинаковы и имеют максимумы поглощения около 425, 315 и 255 мц и минимумы — около 330 и 280 мц. В слабощелочной среде наблюдается характерный сдвиг поглощения в направлении более длинных волн с максимумами около 425, 330 и 285 мц и минимумами при 350 и 300 мц. [c.214]

Полярность молекул в ряду РРз—РСЬ—РВгз—Р1з уменьшается. Тригалиды фосфора имеют молекулярные решетки. В обычных условиях РРз (т. ил. 151,5°С, т. кип. — 101,4°С) — газ, РС1з (т. пл. — 90,3°С, т.кип. 75,3 С) и РВгз (т. пл. — 40,5°С, т. кип. 173,5°С) — жидкости, Р1з (т. пл. 6ГС, при кипении разлагается) — легкоплавкое твердое вещество. Тригалиды фосфора бесцветны, кроме Р1з (красный). [c.369]

Свободная тиоугольная кислота может быть получена действием сильных кислот на крепкие растворы ее солей сперва происходит переход цвета от красного к желтому, а затем в виде маслянистой жидкости частично выделяется H2 S3. Молекула S (SH)2 полярна (р, = 2,13). В кристалле плоские группы S3 [ZS S = 120°, d( S) = 1,69 Ч-1,77 А] соединены друг с другом водородными связями S—H---S [d(SS) = 3,5 3,7 А]. Хотя тиоугольная кислота (т. пл. —27°С) постепенно распадается на S2 и H2S, она все же несравненно устойчивее угольной кислоты. Ее кислотные свойства (Ki = 2-10- , Ki = 7-10 ), также выражены гораздо более сильно. [c.518]

Взаимодействием Ag N с сероуглеродным раствором S lj может быть получена цианистая сера — S( N)2. Молекула ее Полярна (ц = 3,04) и характеризуется следующими параметрами d(S ) = 1,70, d( N) = 1,16 А, Z S = 108°. Цианистая сера представляет собой легко возгоняющееся бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 61 °С), растворимое в воде и ряде органических жидкостей. Известен и ее оранжево-красный полимер, а также аналогичные S( N)s цианиды селена и [c.523]

Один из наиб, важных циклопентадиенильных комплексов - бис [трикарбонил (циклопентадиенил)вольфрам] [W( O)3( 5H5)]j-твердые пурпурно-красные кристаллы, т. пл. 240-242 °С (с разл.). Хорошо раств. в полярных орг. р-рителях (напр.,- спиртах, кетонах), плохо-в неполярных (углеводороды, ССЦ). На воздухе устойчив. Получают взаимод. [ У(СО)б] с циклопентадненом при 280-350 °С в автоклаве в атмосфере инертного газа. Его гомологи типа rW( O), ( .H.R)l, образуются при кипячении [W( b)e] с фульвена и. [c.424]

С иодом и полярными орг. в-вами К. образует соед. включения (клатраты). Такие соед. с иодом окрашены в характерные цвета-синий (Х , 620-680 нм) для а.милозы и красный (Х 520-555 нм) для амилопектина. Молекулы амилозы в этих комплексах образуют вокруг молекулы иода спираль, каждый виток к-рой содержит 6 остатков глюкозы. [c.498]

Л.С. RLi, где R=Ar, алкинил,-бесцв. или желтоватые твердые неплавкие в-ва не раств. в углеводородах, раств. в эфирах. Л. с, где R = (СН2) Аг,-желтые, оранжевые или красные твердые в-ва, по р-римости аналогичны ArLi. В твердой и газовой фазе и в р-ре молекулы RLi ассоциированы, степень ассоциации 4, реже 2, 6. В среде сильно сольватирующих р-рителей, образующих хелаты, ассоциация RLi (кроме СНз Li) подавляется, и Л. с. существуют в таких р-рах в виде мономеров или димеров. Природа связи С—LI в растворенных Л. с. зависит от природы R и р-рителя и может меняться от полярной ковалентной многоцентровой до ионной, в системе могут присутствовать контактные ионные пары R Li, сольватно-разделенные ионные пары R 5 Lr (S-р-ритель) и ионы R , Li. [c.606]

Все О.-кристаллы от желтого до техшо-красного цвета (см. табл.) хорошо раств. в полярных орг. р-рителях (особенно моногидроксипроизводные ф-л I и II) и водных р-рах щелочей, Нек-рые О. нестабильны и не имеют четких т-р плавления, поэтому их идентифицир тот в виде ацетильных или алкоксильных производных, а также продуктов р-ции с 1,2-фенилендиамином - феназинов. [c.357]

X.- высокоплавкие интенсивно окрашенные кристаллы от зеленого до темно-красного и черного цветов т.пл. X. а 117-121 С, X. Ь- 12Ф-125 С т. разл. многих X. более 300 °С. X. хорошо раств. гл. обр. в полярных орг. р-рителях (ДМСО, ДМФА, ацетон, спирты, дизтиловый эфир), плохо -в петролейном эфире, не раств. в воде. В УФ спектрах для многих X. характерно наличие 400-430 (т. наз. полоса Соре) полные УФ спектры представлены в табл. [c.291]

Систематизировать дашаш об открытой и разработашгой в последние десять лет Б. А. Трофимовым и Н. К. Гусаровой с коллективом новой реакции элементного фосфора (в первую очередь, его наименее активной красной модификации) с электрофильными реагентами в гетерогенных высокоосновных средах типа гидроксид щелочного металла - полярный негидроксильный растворитель (ДМСО, ГМФТ) или водный раствор гидроксида щелочного металла - органический растворитель - катализатор межфазного переноса, щелочной металл -треш-алканол - жидкий NH3, включая условия механо-, ультразвуковой и рентгеновской активации. Эта реакция открыла принципиально новые возможности к формированию С-Р свя- [c.160]

В неполярных растворителях, например в бензоле или диэтиловом эфире, бесцветное вещество (2а) образует бесцветный раствор. В более полярных растворителях (например, в ацетоне, ацетонитриле) появляется темно-красная окраска (Я = 475—490 нм), обусловленная стабилизированным резонансом карбанионом (За), причем интенсивность окраски возрастает при повышении полярности растворителя. Углерод-углерод-ную связь в соединении (2а) можно разорвать путем простой замены менее полярного растворителя на более полярный. Движущей силой такого гетеролитического расщепления связи является сольватация катиона и аниона, а для осуществления обратной реакции достаточно заменить растворитель на менее полярный. В соответствии с уравнением Борна для электростатического взаимодействия [285] энергия Гиббса гетеролиза (2а) хорошо коррелирует с обратной диэлектрической проницаемостью растворителя отклонения в сторону более высоких значений АО°гет наблюдаются в растворителях-ДЭП, например в диметилсульфоксиде [284]. [c.80]

При замене дифенилового эфира на водную среду длинноволновая полоса поглощения этого бетаинового красителя сдвигается на 9730 см (357 нм). Его растворы в метаноле, этаноле, изоамиловом спирте, ацетоне и анизоле имеют красный, фиолетовый, синий, зеленый и желтый цвет соответственно и, таким образом, охватывают весь диапазон видимого света. Чрезвычайно большой индуцированный растворителем сдвиг полосы поглощения, отвечающей переходу п- п с внутримолекулярным переносом заряда, был положен в основу эмпирического параметра полярности растворителей, так называемого параметра т(30) [10,29,294] (см. также разд. 7.4). Проявляемый этим соединением мощный сольватохромный эффект можно также использовать для спектроскопического определения воды и других полярных растворителей в бинарных смесях растворителей различной полярности [30, 31, 295, 296]. Опубликован обзор, посвященный применению сольватохром-ного красителя Ы-феноксипиридиниевого бетаина в аналитической химии [297]. [c.408]

Твердый однохлористый иод существует в двух формах. Коричнево-красные пластинки -формы (т. пл. 13 9°) неустойчивы и быстро переходят в рубиново-красные иглы 0-формы (т. пл. 27,19°). Ввиду того что однохлористый иод во время кипения при атмосферном давлении разлагается, температура его кипения не определялась. В литературе приводятся значения от 94,7 до 102°. Расчеты из данных давления пара дают величину энтропии испарения при концентрации пара 0,00507 молеЩл, равную 33,4 кал. Следовательно, однохлористый иод должен быть ассоциированной или полярной жидкостью. [c.161]

Свойства. Ti( 5H5)2 l2 — вещество красного цвета, /пл 289—291 °С, Немного растворим в неполярных растворителях, лучше растворяется в полярных органических растворителях. [c.1491]

Свойства. Оранжевый или оранжево-красный кристаллический порошок (из эфира). В твердом состоянии выдерживает краткую экспозицию на воздухе. Разлагается при плавлении около 98 °С. Плохо растворяется в пентане,.. хорошо растворяется в бензоле, очень хорошо растворяется в полярных растворителях, например H2 I2 или тетрагидрофуране. ИК (эфир) 2028 (с.) . 1936 (оч. с.) [v( =0)] (КВг) 1683 (с.) [v( =0)] см-. [c.1967]

Свойства. Устойчивое на воздухе, красно-коричневое кристаллическое вещество. пл 86—89°С (с разл.). Не растворяется в неполярных органических растворителях (например, в петролейном эфире), хорошо растворяется в таких полярных растворителях, как Hj Ij или ацетон. ИК ( Hj lj) 2033, 1960 [у(СО)] см-1. [c.2006]

Свойства. Устойчивые на воздухе, ораижево-красные кристаллы, t >230°С (с разл.), растворяются в полярных растворителях (кроме воды). ИК 295 (оч. с.), 256 (оч. с.) [v(Ir l)] M- . ЯМР- Н ( D I3) б 1,59 [синглет, СНз]. Кристаллическая структура моноклинная, пространственная группа симметрии Р2,/с (а=8,384 А, 6=9,278 А, с= 15,741 А, = 106,52°), цеитросим-метричная молекула с плоским мостиком Ir( i- l)2lr [6]. [c.2073]

Свойства. Ораижево-красные, устойчивые на воздухе кристаллы, /разл 123—125 °С. Очень хорошо растворяется в таких полярных органических растворителях, как хлороформ и ацетон, хорошо — в бензоле, умеренно — в алифатических углеводородах. ИК (циклогексан) 2080 (ср.), 2034 (с.), 2008 (с.), 1986 (с.) [г(СО)] см-. Кристаллическая структура см. [5]. [c.2082]

Свойства. Б.пестящие карминово-красные кристаллы, сравнительно устойчивые на воздухе, tnj, 160°С (с разл.) в запаянном, заполиеином азотом капилляре tm, 205—206 °С. Плохо растворяется в полярных растворителях и алифатических углеводородах, умеренно растворяется в беизоле. Растворы иа воздухе очень неустойчивы. Соединение взаимодействует с хлороформом и метилендихлоридом. ИК (КВг) 1610 [v(NO)] см- . Молекулярная структура скошенный тетраэдр с нелинейным расположением фрагмента Rh—N—О ([c.2097]

Рис. 9.2. Химические формулы распространенных липидов биологических мембран. 1 - фосфатидилэтаноламин 2 - фосфатидилсерин 3 - фосфатидилинозит 4-фосфатидилхолин 5 - кардиолииин 6-сфингомиелин 7 - цереброзид 8 - холестерин 9 - расиоложение молекулы холестерина между двумя молекулами фосфолииидов а-наименее упорядоченная область бислоя, б-область, упорядочиваемая холестерином, в-область полярных голов . Красным отмечены полярные области молекул.

Рис. 9.2. <a href="/info/7402">Химические формулы</a> <a href="/info/526038">распространенных липидов</a> <a href="/info/1569082">биологических мембран</a>. 1 - фосфатидилэтаноламин 2 - фосфатидилсерин 3 - фосфатидилинозит 4-фосфатидилхолин 5 - кардиолииин 6-сфингомиелин 7 - цереброзид 8 - холестерин 9 - расиоложение <a href="/info/1381527">молекулы холестерина</a> между двумя молекулами фосфолииидов а-наименее <a href="/info/1887228">упорядоченная область</a> бислоя, б-область, упорядочиваемая холестерином, в-<a href="/info/168474">область полярных</a> голов . Красным отмечены <a href="/info/168474">полярные области</a> молекул.

Смотреть страницы где упоминается термин Красный полярный: [c.44] [c.145] [c.270] [c.279] [c.400] [c.556] [c.58] [c.84] [c.292] [c.353] [c.710] [c.70] [c.293] [c.240] [c.53] [c.648] [c.2071] [c.2131] [c.182] [c.265] [c.241] [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология