Типы коррозии в зависимости от среды

Рис. 1.9. Типы диаграмм зависимости скорости коррозии К от pH среды

Рис. 17. Основные типы кривых зависимости скорости коррозии К металлов от pH среды

ТИПЫ КОРРОЗИИ в ЗАВИСИМОСТИ от СРЕДЫ [c.12]

Типы коррозии в зависимости от среды........................12 [c.297]

ТИПЫ КОРРОЗИИ в ЗАВИСИМОСТИ о Среды [c.12]

На рис. 33 приведены основные типы кривых зависимости скорости коррозии металлов от pH среды 1 — металлы с полной коррозионной стойкостью как в кислых, так и в щелочных растворах (Р1, Ад, Аи) скорость коррозии этих металлов незначительна и не зависит от pH 2 — металлы, коррозионностойкие в щелочной среде, но неустойчивые в кислых растворах (С(1) 3 — металлы, коррозионностойкие в кислых средах, но неустойчивые в щелочных растворах (Та, Мо, Ш) 4 — металлы, коррозионностойкие в нейтральных растворах, но неустойчивые во многих кислых и в щелочных растворах (2п, А1, 5п, РЬ) 5 — [c.71]

Р еакторы для хлорирования в газовой фазе бывают трех основных типов (рис. 40). Общими для них являются защита стального корпуса (от действия высоких температур и коррозии) керамической футеровкой, а также автотермичность протекающего в них процесса. Последнее достигается тем, что выделяющееся при реакции тепло расходуют на нагревание смеси до нужной температуры и на потери в окружающую среду. При этом в зависимости от теплового баланса процесса приходится подавать реагенты в хлоратор холодными (при синтезе полихлоридов метана, когда тепловой эффект реакций очень велик) или предварительно подогретыми (при получении хлористого аллила). [c.120]

Вид покрытия выбирают в зависимости от требований к функциям изделия и среды, в которой оно будет работать. Толщина покрытия зависит от агрессивности коррозионной среды и требуемого срока службы защищаемого изделия. Газопламенное напыление цинковых или алюминиевых покрытий применяют преимущественно для защиты стальных конструкций в атмосферах типа 4 и 5, т. е. в атмосферах с высоким и очень высоким уровнем агрессивности, и во всех видах вод. В табл. 7 приведена скорость коррозии алюминия и цинка в различных атмосферах и водах. [c.81]

Определять концентрацию водородных ионов pH очень часто требуется как в жидкостях, так и в твердых материалах (бетонах, цементном камне, продуктах коррозии бетона и арматуры и т. д.). Для установления pH жидкостей пользуются индикаторами, т. е. такими соединениями, окраска которых изменяется в зависимости от pH среды, где они растворены. Индикаторы принадлежат к совершенно различным типам органических соединений среди них есть нитросоединения, диазосоединения, фталеины, соединения трифенилметанового ряда и многие другие. Но все они являются или слабыми кислотами, или слабыми основаниями [16]. [c.112]

Эффекты коррозионных воздействий учитываются в зависимости от типа коррозии, характера коррозионной среды и длительности коррозионного воздействия. Расчетная долговечность в условиях коррозии может быть определена по формуле [c.254]

Очевидно, что, как и в случае основных типов коррозии, которые были здесь рассмотрены, это объяснение не удовлетворит тех, кто не принимает теории, объясняющей стойкость к коррозии наличием защитной пленки. Мы сами, правда, много лет назад 41], предложили объяснить пассивность в отношении коррозии физико-химическими процессами адсорбции, а не существованием химически вполне определенных окислов, образующих пленку, которая в некотором роде существует независимо от самого металла. Однако приходится опасаться, что разница между всеми этими теориями носит скорее словесный характер и можно считать весьма вероятным, что между чисто физической адсорбцией и образованием определенных химических соединений существует множество переходных форм в. зависимости от характера металла и коррозионной среды. [c.179]

На рис. 17 приведены основные типы кривых зависимости скорости коррозии К металлов от pH в неокислительных средах. Кривая а характеризует коррозионное поведение цинка, алюминия, свинца, олова в зависимости от pH электролита. Коррозия этих металлов возрастает и при увеличении и при уменьшении pH от некоторого значения, характерного для каждого из них. Это объясняется хорошей растворимостью продуктов коррозии этих металлов в кислотах и щелочах. Сравнительно малая скорость коррозии наблюдается лишь в нейтраль- [c.41]

Наблюдаемый наиболее часто второй тип затухающей зависимости коррозии от времени определяется появлением на поверхности металла защитных пленок или истощением агрессивной среды. Процессы коррозии железа, цинка, алюминиевых сплавов. [c.44]

На фиг. 32 приводятся основные типы кривых зависимости скорости коррозии металлов от pH среды [c.65]

Скорость собственной коррозии алюминиевых протекторных сплавов и ее зависимость от токовой нагрузки и от среды колеблется в соответствии с типом легирования и химическим составом в широких пределах и всегда более высока, чем у цинковых протекторов. Кроме того, материал протектора в области литейной корки может вести себя совершенно иначе, чем в сердцевине. В особенности это относится к протекторам, содержащим олово, если температурный режим при их изготовлении не был оптимальным. У некоторых алюминиевых сплавов потенциал с течением службы становится более отрицательным, причем установившиеся значения достигаются только спустя несколько часов или даже суток. Напротив, у протекторных сплавов, содержащих [c.183]

В зависимости от характера окружающей среды различают два типа коррозионного воздействия химический (реакции металла с газом, неэлектролитом, жидким металлом) -и электрохимический (реакции в водных или неводных электролитах, атмосферная и почвенная коррозия). Возможность протекания коррозионных процессов определяется энергией Гиббса [c.202]

В сплавах никеля с 30—50 % Сг в зависимости от конкретного химического состава (содержание хрома, дополнительных легирующих элементов и примесей), режима термообработки и агрессивности среды может развиваться либо межкристаллитная, либо структурно-избирательная коррозия. Вид коррозии определяется типом, морфологией и характером выделения вторичных фаз, что зависит от температурно-временных условий их образования [3.4, 3.8]. [c.177]

Коррозия В электролитах — весьма распространенный вид коррозии, к которому принадлежит воздействие на металлические конструкции природных вод и большинства водных растворов. В зависимости от химического характера среды различают кислотную, щелочную, солевую, морскую коррозию и т. п. По условиям воздействия активной среды на поверхность металла этот тип коррозии будет получать еще такие добавочные характеристики коррозия при полном погружении, коррозия при неполном погружении или коррозия по ватерлинии, коррозия при переменном погружении, коррозия в спокойном электролите, коррозия при перемешивании и т. п. [c.17]

На основании уравнений механики деформируемого твердого тела и предложенного кинетического уравнения механохимической повреждаемости выполнен анализ кинетики изменения напряженно-деформированного состояния, и скорости коррозии материала оборудования оболочкового типа. Предложены и экспериментально подтверждены математические зависимости для предсказания долговечности конструктивных элементов различной формы в условиях одновременного действия коррозионных сред и внешних силовых нагрузок стационарного и нестационарного характера. [c.139]

Результаты радиохимических исследований адсорбции ингибиторов коррозии типа ИКБ показали, что при интенсивном перемешивании стационарная адсорбция ингибитора ИКБ-4 на поверхности углеродистой стали в водном растворе устанавливается через 3—4 ч и зависит от концентрации ингибитора и температуры. Различная зависимость адсорбции ингибиторов от их содержания, возможно, связана с полярностью растворителя, которая не позволяет при малом содержании ингибитора в среде покрыть поверхность металла слоем ориентированных дифильных молекул. [c.171]

В настоящее время не существует единой теории, объясняющей механизм действия любого, ингибитора и применимой к любой коррозионной системе. Поведение отдельного ингибитора в процессе коррозии необходимо рассматривать исходя из конкретных условий, т.е. в зависимости от типа и строения самого ингибитора, природы коррозионной среды и координирующего металла. Действие ингибиторов кислотной коррозии металлов связывается в первую очередь с их адсорбируемостью на границе раздела металл-раствор [90,152,153]. [c.68]

Одновременно с делением по принципу воздействия на электрохимические реакции ингибиторы классифицируют в зависимости от типа среды, для которой они предназначены, на ингибиторы атмосферной коррозии, ингибиторы для нейтральных сред, кислотных сред и так далее, причем одни и те же ингибиторы в разных коррозионных средах могут вести себя совершенно по-разному. Поэтому при выборе ингибитора следует учитывать как природу защищаемого металла, так и тип коррозионной среды [8—101. [c.80]

Напряжение источника тока выбирают из необходимости обеспечения защитной плотности тока, величину которой рассчитывают в зависимости от природы защищаемого металла, типа коррозионной среды, величины переходного сопротивления между металлом и средой. Оптимальная защитная плотность тока должна превышать плотность тока, эквивалентную скорости коррозии металла в данной среде. Важно также, чтобы она была равномерной по всей поверхности защищаемой конструкции. Превышение оптима-тьной величины защитной плотности тока нежелательно, так как может привести к некоторому снижению катодной защиты (эффект перезащиты ). [c.194]

В зависимости от типа агрессивной среды коррозия может быть газовая, атмосферная, почвенная и жидкостная (кислотная, щелочная, солевая, морская, речная). В последнем случае наблюдаются специфические особенности протекания коррозионного процесса в зависимости от условий эксплуатации сооружений. [c.7]

Ингибиторы коррозии в зависимости от условий их применения разделяются на жидкофазные и парофазные или летучие. Жидкофазные ингибиторы разделяются на ингибиторы коррозии в нейтральных, щелочных и кислых средах. В качестве ингибиторов для нейтральных растворов чаще всего применяются неорганические вещества анионного типа. Их тормозящее действие связано, по-видимому, с окислением поверхности металла (нитриты, хромать ) или с образованием пленки труднорастворимого соединения между металлом, данным анионом, и, возможно, кислородом (фосфаты, гидрофосфаты). Исключение представляют в этом отношении соли бензойной кислоты, ингибирующий эффект которых связан, главным образом, с адсорбционными явлениями. Все ингибиторы для нейтральных сред тормозят преимущественно анодную реакцию, смещая стационарный потенциал в положительную сторону (см. рис. 97). [c.481]

Ингибиторы коррозии разделяют, в зависимости от условий их применения, на жидкофазные и парофазные или летучие. Жидкофазные ингибиторы делят, в свою очередь, на ингибиторы коррозии в нейтральных, щелочных и кислых средах. В качестве ингибиторов для нейтральных растворов чаще всего применяются неорганические вещества анионного типа. Их тормозящее действие связано, по-видимому, или с окислением поверхности металла (нитриты, хроматы), или с образованием пленки труднорастворимого соединения между металлом, данным анионом, и, возможно, кислородом (фосфаты, гиДрофосфаты). Исключение представляют в этом отношении соли бензойной кислоты, ингибирующий эффект которых-связан, главным образом, с адсорбционными явлениями. Все ингибиторы для нейтральных сред тормозят преимущественно анодную реакцию, смещая стационарный потенциал в положительную сторону (см. рис. 97). До настоящего времени еще не удалось найти эффективных ингибиторов коррозии металлов в щелочных растворах. Некоторым тормозящим действием обладают лишь высокомолекулярные соединения. [c.483]

Рис 1.5. Основные типы зависимости скорости коррозии от pH среды. а — для А1, РЬ, 2п б — для Ре, N1, Ме. Са. [c.11]

Повышение кислотности воды может быть связано с поступлением свободных кислот со сточными водами, растворением газов, образующих с водой кислоты. К числу таких относятся диоксид серы, сероводород, хлористый водород. Содержание в воде гидролизующихся солей типа сульфатов железа, нитрата аммония также может вызывать коррозию бетона. Величина pH воды, контактирующей с бетоном, в зависимости от конкретных условий не должна быть ниже 5—6,3. При более кислой среде применяют кислотостойкие бетоны или защитные покрытия. [c.107]

Ингибиторы типов А и Б, в свою очередь, могут быть подразделены по их влиянию на скорость коррозионных процессов. На рис. 1 графически изображена зависимость скорости коррозии р от времени х [р=/(х)] в среде без ингибитора (кривые /) и в присутствии ингибитора (кривые 2). [c.16]

Р настоящее время в качестве ингибиторов коррозии и коррозионно-механического разрушения используют тысячи различных химических веществ [39]. По механизму действия их можно разделить на анодные, катодные и ингибиторы смешанного типа, в зависимости от того, на какие коррозионные процессы они оказывают максимальное влияние. Для повышения коррозионной стойкости сталей в нейтральных электролитах используют обычно неорганические вещества пассивирующего действия, влияющие на анодные процессы. К ним относятся хроматы, полифосфаты, бензоат натрия, нитраты и пр. Для кислых сред используют преимущественно органические вещества адсорбционного действия, тормозящие катодные процессы. К таким ингибиторам относятся катапин А, катапин К, КПИ-1 ОБ-1, ХОСП-10 и др. 39]. Однако ингибиторы коррозии не всегда могут защищать металл от наводоро-, живания, часто влияющего на его прочность. [c.111]

Результаты длительных и краткосрочных коррозионных испытаний конструкционной углеродистой стали в естественных водных средах свидетельствуют о существенном влиянии морских организмов на скорости коррозии сплавов на основе железа в морской воде. В начальный период экспозиции, пока обрастание макроорганизмами не привело к образованию сплошного покрытия, наблюдались очень высокие скорости коррозии (до 400 мкм/год). Продолжительность этого начального периода, тип и интенсивность обрастания, а также коррозионные потери в течение первого года экспозиции в разных местах могут значительно отличаться. К концу первых 1—1,5 лег экспозиции большинство исследованных образцов было покрыто толстым слоем морских организмов, участвующих в обрастании. Хотя состав этих естественных покрытий сильно изменялся в зависимости от географического положения места испытаний, все они оказывали существенное защитное влияние на стальные пластины. Защитные свойства естественных покрытий, образующихся при обрастании, значительно уменьшаются, когда они становятся достаточно толстыми (биологически активными) и препятствуют проникновению кислорода к поверхности металла. В этих условиях процесс коррозии контролируется сульфатвосстанавливающими бактериями, активными в анаэробной среде на поверхности металла, сохраняющейся благодаря самозалечивающемуся покрытию, возникшему при обрастании. Скорость коррозии стали приобретает стационарное значение, причем для различных мест эти значения очень близки. [c.453]

С. А. Балезин подразделяет замедлители коррозии на два типа, в зависимости от характера их действия типа А — замедлители, создающие на поверхности металла тонкую, иногда мо-номолекулярную защитную пленку Б — замедлители, уменьшающие агрессивность среды. Могут быть и замедлители смешанного типа (АБ), одновременно образующие защитную пленку на поверхности металла и уменьшающие агрессивность среды. [c.310]

С. А. Балезин подразделяет замедлители коррозии на два типа в зависимости от характера их действия тип А — замедлители создают на поверхности металла тонкую, иногда мономолекул яркую защитную пленку тип Б — уменьшает агрессивность среды. Могут быть и замедлители смешанного типа (АБ) — одновременно образуется защитная пленка на поверхности металла и уменьшается агрессивность среды. К замедлителям типа Б можно причислить, например, мочевину, при введении которой в раствор азотной кислоты значительно снижается скорость растворения в нем меди или сульфит натрия, добавляемый к воде для связывания растворенного в ней кислорода. [c.305]

Для защиты от коррозии в коррозионную среду вводят небольшое количество добавок — замедлителей коррозии, или ингибиторов, которые в зависимости от среды разделяют на парофазные (или летучие) и жидкофазные, В качестве жидкофазных ингибиторов для нейтральных растворов применяют в основном неорганические ингибиторы анионного типа (нитриты, хроматы, фосфаты). Их тормозящее действие сводится к образованию или оксидных- пленок, или пленок труднораст- [c.375]

Рис. 4.14. Зависимость скорости коррозии углеродистой стали от рн среды при вводе ингибитора типа контол [77].

Очистка цементацией основана на принципе, сходном с работой гальванических элементов и электрохимической коррозией технических металлов, содержащих примеси с низким перенапряжением водорода. При этом в общей химической реакции окисление (анодный процесс) и восстановление (катодный процесс) протекают на разных участках одной и той же частицы металла, энергетически для этого более выгодных, что возможно из-за наличия проводящей среды. Поэтому скорость реакции вытеснения типа Си804-Ь2п—>-Си + 2п504 определяется скоростями анодного (2п— -кп ++2е) и катодного (Си2+- -1+2в—>-Си) процессов, которые зависят от своего потенциала и других факторов, характеризующих любой электрохимический процесс. Так же, как и любая электрохимическая реакция, процесс цементации может в зависимости от условий протекать при замедленных диффузии или собственно электрохимической стадии. [c.361]

Система ORRDATA предназначена для снятия показаний с датчиков ЛП и ЭС в автономном режиме с заданной периодичностью, В зависимости от применения б.1юков-накопителей и датчиков позволяет измерять скорость коррозии методом электрического сопротивления и температуру исследуемой среды мгновенную скорость коррозии, индекс питтинга и температуру исследуемой среды. Каждый тип датчиков обслуживается автономным дистанционным накопителем информации (RD ) позволяющим с заданным интервалом снимать и запоминать [токазания с датчика, накапливая получаемые данные. [c.462]

Все вышерассмотренные работы были выполнены на поли-кристаллнческих образцах. Почти отсутствуют исследования наводороживания монокристаллических образцов при их коррозии. Исключением является работа [330], в которой изучалась зависимость проницаемости монокристалла железа при коррозии в воде, насыщенной сероводородом и углекислым газом, от типа кристаллографической грани, соприкасающейся с коррозионной средой. Поток диффундирующего через железную мембрану (рабочая поверхность 0,31 см ) водорода уменьшался для разных граней в следующем порядке (310) > (100) > (210) > > (21il) > (111). Наибольшая проницаемость наблюдалась для наименее плотно упакованной (310) поверхности кристалла, наименьшая проницаемость —для наиболее тесноупакованной (111) поверхности кристалла. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология