Цианисто-водородная кислота HN

Из азотсодержащих соединений следует назвать пиридин и пиколины, а также ацетонитрил, бензонитрил и некоторое количество цианисто-водородной кислоты. Содержание пиридина и го гомологов в сыром бензоле ничтожно. Объясняется это тем, что на наших заводах из коксового газа до извлечения бензола улавливают аммиак, а вместе с ним и пиридиновые основания. Содержание синильной кислоты и нитрилов не превышает 0,10% для заводов Юга и 0,65% для заводов Востока. [c.187]

Высокие концентрации фосгена, хлора, цианисто-водородной кислоты, борьба с ними и вызываемые этой борьбой необходимые изменения существующих респираторов.— Там жо, стр. 95—103. [Совместно с Н. Прокофьевым]. [c.15]

При эксплуатации аппаратов, соприкасающихся с влажным сероводородом, цианистыми соединениями, фтористо-водородной кислотой, на установках фтористо-водородного алкилирования при температурах 20—60° С наблюдалось появление на стенках труб и аппаратов отдулин (рис. II. 1) диаметром от 3 до 310 мм разрез выявил расслоение металла в месте отдулины (рис. II. 2). [c.60]

H N обладает свойствами кислоты и называется цианисто-водородной, или синильной, кислотой. [c.201]

Класс II. Жидкости, состоящие из молекул, содержащих активные атомы водорода и атомы-доноры электронов (кислород, азот и фтор), т. е. спирты, кислоты, фенолы, первичные и вторичные амины, оксимы, нитросоединения с водородными атомами, нитрилы с атомами водорода в а-положении, аммиак, гидразин, фтористый водород, цианистый водород и т. д.. [c.203]

Группа II. Прочие жидкости, состоящие из молекул, содержащих как активные атомы водорода, так и атомы — доноры электронов (кислород, азот и фтор), например спирты, кислоты, фенолы, первичный и вторичные амины, оксимы, нитросоединения, содержащие а-водородные атомы, аммиак, гидразин, фтористый водород, цианистый водород и т. д. [c.118]

Отравление водородного и кислородного электродов в растворах серной кислоты и едкого кали Цианистый калий, мышьяковистый ангидрид, сероводород, хинон и бензол (предполагается, что образуются соединения между платиной и ядами) 129 [c.412]

Хотя уравнения (37) и (38) являются точными уравнениями, качественные заключения, сделанные на основании этих уравнений, не всегда оказываются вполне правильными например, стандартный потенциал меди относительно стандартного водородного электрода равен -Ь 0,340, и следовало бы ожидать, что медь не будет вытеснять водород из раствора. Однако известно, что медь растворяется в бромистоводородной кислоте и даже в растворе цианистого калия с выделением водорода. [c.343]

Присоединение к бензо- и нафтохинонам происходит также при действии ряда других реагентов типа НА, в том числе цианистого водорода, меркаптанов, бензолсульфиновой кислоты, бензола в присутствии хлористого алюминия, малонового, циануксусного и ацетоуксусного эфиров. Реактивы Гриньяра реагируют с замещенными и незамещенными хинонами с образованием смеси продуктов 1,4-присоединения, присоединения по карбонильной группе и продуктов восстановления. Особый случай представляет реакция с азотистоводородной кислотой НЫз здесь первоначальное присоединение сопровождается внутримолекулярным окислением—восстановлением с миграцией водородных атомов гидрохинона к азидной группе, которая претерпевает восстановительное расщепление [c.414]

К особому случаю электростатических сил направленного действия относится водородная связь [3]. Она возникает между двумя партнерами, один из которых содержит атом водорода, присоединенный к электроотрицательному атому, а другой— свободную пару электронов X—Н---У (здесь X — атом с высокой электроотрицательностью, т. е. Р, О, Ы Н — атом водорода, У—атом с неподеленной парой электронов, Н---У — водородная связь). Чем сильнее электроотрицательность X, тем более положителен водород в связи X—Н. При этом кислород имеет в газовой хроматографии наибольшее значение для высших аналогов этих трех элементов энергии водородных связей имеют тот же порядок, что и обычные силы притяжения [4]. В соединениях с гидроксильной группой атом водорода приобретает положительный заряд благодаря перемещению электронов к электроотрицательному атому кислорода (например, в карбоновых кислотах, спиртах, фенолах, воде) и смещается к атомам, обладающим неподеленной парой электронов, т. е. к атомам фтора, кислорода, азота (во фторсодержащих соединениях, простых и сложных эфирах, кетонах, альдегидах, карбоновых кислотах, спиртах, фенолах, аминах и т. п.). Сходным образом ведет себя атом водорода в ЫН- и СН-группах, если азот (например, в пирроле, имидазоле и т. д.) или углерод (в ацетилене, хлороформе, органических нитро- и цианистых соединениях с а-атомами водорода) становятся отрицательными благодаря особенностям химической структуры соединения. Энергия образования водородной связи примерно на порядок больше, чем энергия обычного межмолекулярного взаимодействия, однако она гораздо меньше энергии образования химической связи. Вследствие этого энергию образования водородной связи можно объяснить не только электростатическим взаимодействием ХН и V. Второе взаимодействие можно приписать [c.71]

Донорные свойства аммиака сильнее, чем воды. Однако определить донорное число в растворителе с водородными мостиками очень трудно, так как влияние водородных связей неизвестно. К протолитическим донорным растворителям относятся также гидразин, карбоновые кислоты, спирты и амиды. К протолитическим акцепторным растворителям можно отнести галоидоводороды, цианистый водород, серную, азотную и фосфорную кислоты (гл. IV). [c.55]

Как изменится концентрация водородного иона, если 65 г цианистого калия прибавить к 500 мл 0,1 М синильной кислоты —НСЫ [c.25]

Благодаря водородным связям молекулы соединяются в димеры и полимеры последние могут быть линейными (например, у цианистого водорода), разветвленными (например, у воды) и циклическими (например, у карбоновых кислот, фтористого водорода). Уксусная кислота в газовой и жидкой фазах существует в основном в виде димера [c.36]

РЕФРАКЦИЯ ВОДОРОДНЫХ СВЯЗЕЙ В ЦИАНИСТЫХ КИСЛОТАХ [c.192]

З)-кислота, железо -цианисто-водородная кислота, железо (3)-синеродистая кислота, Hз[Fe N)6]. [c.103]

Механизм быстрого образования N0 был предложен Фенимором (1979) исходя из результатов измерений концентрации [NO] над плоским углеводородным пламенем. Он отметил, что концентрация [NO] не достигала нулевого значения, когда зонд достигал фронта пламени снизу по течению со стороны несгоревшей свежей смеси, как это предсказывал механизм Зельдовича. Дополнительный механизм быстрого образования N0 во фронте пламени более сложный, чем механизм термического образования N0, поскольку в нем участвуют радикалы СН, которые ранее рассматривались как несуш,ественный промежуточный компонент, т.е. N0 образуется по сложной схеме реакций, показанной на рис. 17.4. Радикалы СН, образуюп],иеся как промежуточные компоненты только во фронте пламени (см. рис. 2.8), реагируют с азотом воздуха с образованием цианисто-водородной кислоты, которая далее реагирует с образованием N0 (см. 17.4) [c.283]

В растворах солей цианисто-водородной кислоты и, особенно, цианистого калия или натрия при наличии окислителей золото быстро растворяется. Золото устойчиво и не тускнеет в атмосферных условиях даже при наличии в воздухе озона и сероводорода, однако это не о Г-юсится к сплавам золота с серебром или медью, которые подвержены тускнению. [c.577]

Подготовка поверхности деталей перед оловянироваиием осу ществляется общепринятыми способами обезжириванием в органических растворителях и щелочных растворах, травлением, активированием Для химического оловянирования предложены растворы, содержащие хлористое олово, соляную, серную и борфтористо-водородную кислоты, тиокарбамид, смачивающие вещества и др. Осаждение производится при температуре не ниже 50 "С Однако при использовании цианистых соединений можно осуществить оловянирование меди и ее сплавов иа холоду В табл 25 приведены примерные составы растворов для химического оловянирования и режим работ [c.89]

Латуни, содержащие свинец, при щелочном травлении покрываются нерастворимыми солями свинца, отрицательно влияющими на качество сцепления гальванопокрытий с латунью. Для устранения этого явления их травят в концентрированной борфтористо-водородной кислоте или плавиковой (разбавленной), а также предварительно меднят в цианистых электролитах. [c.59]

В мягкой пресной н дистиллированной воде олово не корродирует, в жесткой воде при pH = 7,4 и 8,6 скорость коррозии соответственно равна 0,001 и 0,0045 г/(м -сут). В минеральных и галогеноводородных кислотах олово в присутствии кислорода и при повышенной температуре корродирует быстро. Плавиковая и цианисто-водородная (сииильная) кислоты действуют на олово медленно в лимонной и уксусной кислотах при концентрации их 0,75 % и комнатной температуре скорость коррозии 0,05—0,1 г/(м -сут). В молочной и масляной кислотах концентрацией 1 % при комнатной температуре коррозия незначительна. Олеиновая, стеариновая и щавелевая кислоты сильно действуют на олово при высоких температурах. Коррозия олова под воздействием фруктовых соков при комнатной температуре составляет 0,1—2,5 г/(м -сут), при температуре кипения возрастает более чем в 10 раз. Смазочные масла, бензин, керосин на олово практически не влияют. Олово сильно корродирует в хлоре, броме и иоде при комнатной температуре, а во фторе при температуре выше 100 °С. [c.230]

Аналогичным образом могут быть рассчитаны рефракции водородных связей X—Н...Ы в цианистых кислотах, например в НСЫ, НзРе(СМ)б и Н4ре(СМ)е. [c.190]

Атомом X может быть фтор, кислород или азот из них наибольшее значение в газовой хроматографии имеет кислород для высших аналогов фтора, кислорода и азота водородные связи по порядку величины близки к обычным силам притяжения (Штааб, 1959). В соединениях, содержаш их ОН-группы, атом водорода приобретает положительный заряд вследствие притяжения электронов к электроотрицательному кислороду гидроксильной группы (например, в карбоновых кислотах, спиртах, фенолах, воде) и может притягиваться к атомам, у которых имеются неподеленные пары электронов, в особенности к атомам Е, О, N в различных соединениях фтора, простых и сложных эфирах, кетонах, альдегидах, кислотах, спиртах, фенолах, аминах и т. д. В образовании водородной связи также участвуют группы Л Н или СН, если азот (нанример, в пирроле, имидазоле и т. д.) или углерод (в ацетилене, хлороформе, в органических нитросоединениях или цианистых соединениях с а-атомами водорода) могут приобретать отрицательный заряд вследствие структурных особенностей соединения. [c.177]

Весьма ценным способом решения проблемы наводороживания и водородной хрупкости при кадмировании и цинковании в цианистых электролитах могло бы быть применение какой-либо добавки, ингибирующей процесс наводороживания. Однако если для химического и катодного травления в кислотах такие ингибиторы разработаны и нашли широкое применение в промышленности, то все попытки найти подходящий ингибитор для цианистых электролитов до настоящего времени остаются безуспешными. Большие исследования в этом направлении проведены Белоглазовым с сотр. Было установлено [70], что добавки Прогресс . ОП-7, ОП-10 и желатина 2,5 г/л в цианистом электролите кадмирования уменьшают наводороживание стали при Лк 1—2 а дм на 10—15%, но не устраняют его полностью. Другие органические ингибиторы оказались неэффективными в цианистых кадмиевых электролитах. При нанесении цинковых покрытий из цианистых электролитов такие органические вещества, как желатин, глюкоза, сульфитцеллю-лозный щелок и ванилин, не влияли на наводороживание стали [71]. [c.202]

Водород подвижный, определе ние в органических ве ществах 6568 Водород цианистый, см. си пильная кислота Водородный показатель (pH) см. также индикаторы, элек трод водородный, электрод стеклянный и др., потенциометры [c.355]

Интересно отметить, что для КНР.,, который содержит ионы К и Нр2, не обнаружено остаточной энтропии. Более того, спектр ЯМР подтвердил симметричное расположение атомов в РНР -ионе. Вследствие недостаточности данных о положении атомов водорода установлено лишь несколько подтвержденных случаев симметричных водородных связей. Общеизвестно, что, когда расстояние О- -О (или, в общемслучае, X- X) уменьшается,связи становятся более симметричными, но расстояние (если вообще таковое существует), при котором минимум потенциальной энергии приходится точно на середину линии О - - О, неизвестно. Некоторые авторы полагают, что это может быть при расстоянии 2,45 А, но другие исследователи приводят доказательства того, что это не может быть при расстоянии больше 2,30 А. Для кислой калиевой соли малеи-новой кислоты и некоторых других соединений исследование указывает на наличие симметричных связей, хотя трудно быть уверенным, действительно ли это так или это только статистическое центрирование атома водорода [6]. В инфракрасном спектре этих соединений появляется широкая полоса (см. ниже), которая присутствует также и в спектрах некоторых цианистых кислот, таких, как Hoir ( N)j, где может быть симметричная N—Н—N-связь [7]. [c.29]

В электролитах, предназначенных для гальванической обработки закаленных, облагороженных и высокопрочных сталей, должно выделяться как можно меньше водорода, т. е. выход по току должен быть высоким по отношению к осаждаемому металлу. На практике преимущественно применяют цинковые или кадмиевые покрытия. Обычные цианистые электролиты мало пригодны для цинкования, так как вызывают сильную водородную хрупкость основного материала. Поэтому используют, например, для цинкования пружинной стали преимущественно кислые электролиты, при этом должна быть обязательно принята во внимание их ограниченная рассеивающая способность. Значительно большее распространение получило кадмирование, для которого могут быть использованы обычные цианистые электролиты с их хорошей рассеивающей способностью. Гурк-лис. Мак Гроу и Фауст утверждали, что покрытие кадмием вызывает лишь незначительную хрупкость основного материала, независимо от того, выполняется ли оно в цианистом или во фторборатно м электролите. Основными причинами хрупкости являются травление в кислоте и катодная предварительная обработка, которая обязательно должна быть исключена и заменена анодной обработкой. [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология