Скандий отделение свойства

Ацетилацетонат скандия 8с(СНз СО СН СО СНз)з. Это вещество получается добавлением ацетилацетона в спиртовом растворе к водному раствору соли скандия с дальнейшей нейтрализацией гидроокисью аммония. Ацетилацетонат скандия имеет решетку с орторомбической структурой. Это весьма устойчивое кристаллическое соединение, плавится при 187—187,5 без разложения. Чрезвычайно мало растворим в воде, хорошо растворим в спиртах, эфире, ацетоне, хлороформе, бензоле. По термическим свойствам заметно отличается от аналогичных соединений 2г, НГ, ТЬ, Ве используется для их отделения. Возгоняется при 200° (ацетилацетонаты лантаноидов в аналогичных условиях разлагаются). [c.11]

РЗЭ. Это свойство используется также для отделения скандия от РЗЭ и Y. [c.12]

Содержание скандия в продуктах, получаемых при переработке комплексных руд, как правило, не превышает сотых, реже десятых долей процента. Поэтому в большинстве случаев вначале из исходного сырья получают богатые скандиевые концентраты, а из них уже затем выделяют чистые соединения. Для отделения скандия от примесей предложено много методов, использующих некотор.ую, хотя бы небольшую разницу в свойствах соответствующих соединений. [c.18]

Для отделения скандия от сопутствующих ему элементов предложено большое количество методов, в которых используются весьма незначительные различия в свойствах однотипных соединений. До настоящего времени большинство предложенных методов было реализовано в лабораторных масштабах, поэтому часто их даже трудно отделить от аналитических. Основные методы отделения скандия от примесей 1) фракционное осаждение 2) методы, основанные на различной летучести соединений (конденсация и сублимация) 3) ионный обмен 4) экстракция. [c.247]

Разрушают карбонатный комплекс кипячением раствора в осадок выделяется плохо растворимый карбонат скандия переменного состава. Это же свойство (образование растворимых в избытке соды и карбоната аммония комплексных карбонатов скандия) предложено использовать для отделения от Ре, Мп и Са. [c.250]

Способность редкоземельных металлов количественно осаждаться аммиаком п щелочами позволяет отделить их от щелочноземельных металлов и магния. Гидроокиси редкоземельных элементов не растворимы в едком натре и кали — свойство, которое иногда может быть очень полезным нри отделении пх от посторонних элементов (Ai, Ве и Zn). Иттрий, скандий и торий ведут себя по отношению к щелочам так же, как редкоземельные элементы. [c.41]

Тонко измельченный минерал разлагают нагреванием с серной кислотой или в зависимости от его свойств сплавлением с бисульфатом калия. Если при действии кислоты достигается полное разложение, то охлажденную массу растворяют в холодной воде, раствор насыщают сероводородом для отделения тяжелых металлов и затем фильтруют к фильтрату добавляют равный объем холодного насыщенного раствора щавелевой кислоты если минерал содержит редкоземельные элементы, скандий или торий, то выделяется хлопьевидный бледно-розовый или белый осадок, который медленно кристаллизуется. При разложении сплавлением с бисульфатом охлажденный сплав кипятят с 5%-ной серной кислотой до полного разложения и полученную суспензию вливают в 10%-ный раствор едкого натра, причем редкоземельные элементы, в случае их присутствия, переходят в гидроокиси. Промытый осадок растворяют в соляной кислоте, нерастворимые вещества отфильтровывают и фильтрат обрабатывают щавелевой кислотой, как указано выше. [c.146]

Фториды тория, редкоземельных элементов и близких к ним по свойствам соединений скандия и иттрия труднорастворимы и осаждаются вместе с ураном. Для их отделения от урана рекомендован прием, заключающийся в осаждении большей части примесей и небольшого количества тетрафторида урана недостаточным количеством осадителя из оставшегося раствора можно выделить чистый продукт. [c.279]

Гидроокись скандия отличается от других гидроокисей как по кристаллической структуре, так и по некоторым другим свойствам, что может быть использовано для отделения скандия от сопутствующих элементов. Она может осаждаться при более низком pH, нежели гидроокиси РЗЭ (pH 6,3 и более), 2г, Th, Ti и др., гидроокиси которых осаждаются при более низком pH (1,0—3,0). Это существенно облегчает разделение. 8с(ОН)з имеет структуру гранецентрированной призмы (ГЦП), а = 7,882. При нагревании до 200—260° разлагается на моногидроокись S O(OH), аналогичную АЮ(ОН). S O(OH) устойчивее, чем А10(0Н) [401, имеет орторомбическую структуру, а =4,01, Ь = 13,01, с = 3,24 [6] при 310—380° превращается в окись скандия S 2O3. Соединение S 0(0H) легко растворяется в концентрированном застворе NaOH из раствора кристаллизуется Ыаз[5с(0Н)б]-2Н20 3]. [c.5]

Методы отделения и очистки скандия от примесей. Получение чистых соединений скандия — весьма сложная задача. Это связано с тем, что скандий практически не имеет собственных руд и извлекается из комплексного сырья, содержащего много сопутствующих элементов в количествах, значительно превосходящих его содержание. Особенно большие трудности возникают при отделении от скандия РЗЭ иттриевой подгруппы, алюминия, железа, циркония, гафния и тория. Это связано с близостью ионных радиусов и ряда других свойств (см. табл. 6). [c.18]

Кроме аммиака, катионы этих элементов образуют комплексы с пиридином СзНаМ, метиламином, этилендиамином, которые также можно использовать для их отделения. Катионы Мп + и Ре + (образующие с ними комплексы) не мешают, так как отделяются раньше в 5-й группе катионов по кислотно-щелочному методу. Полезно сопоставить сероводородный и кислотно-щелочной методы (см. табл. 36). В сероводородном методе анализа используется сходство свойств переходных металлов по горизонтальному направлению от скандия до цинка (их одинаковое отношение к сульфиду аммония). При осаждении 4-й группы используется способность ряда элементов образовывать сульфиды (тиооснования) и при растворении 5-й группы — способность ряда элементов образовывать тиоангидриды. В кислотнощелочном методе анализа для разделения тех же катионов используются в основном амфотерность гидроокисей и способность некоторых из них образовывать аммиачные комплексы. [c.191]

В том же 1879 г. швед Нйльсон изолирует из мариньяковской окиси иттербия новый элемент скандий, свойства которого блестяще совпали со свойствами, предсказанными Менделеевым для экабора . Его соотечественник Клеве занялся изучением эрбия, который оставался после отделения иттербия и скандия. Клеве обнаружил, что атомный вес эрбия не является постоянной величиной, он меняется в процессе операций разделения. Исследователю удалось разделить препарат на три составляющих, различающихся по основности. Для одной из них он оставил название эрбий, двум другим дал соответственно имена гольмий и тулий. Первое происходило от гольмна , старинного, употреблявшегося еще римлянами названия Стокгольма, второе — от Туле —древнего названия легендарной страны на северной окраине Европы сколь нелегко было достичь Туле, столь трудно оказалось выделить новый элемент. [c.28]

Более интересной представляется выявленная нами широкая область количественного поглощения анионитом щавелевокислых комплексов циркония и гафния (даже при 400-кратном избытке адденда) (рис. 2). Это обстоятельство позволяет решить ряд практических задач по отделению циркония и гафния от других элементов. В качестве иллюстрации можно привести апиопообменную очистку циркония от скандия,— элемента, близкого по химическим свойствам (рис. 3), при этом уже [c.171]

При сравнении физических свойств мёталличе-ского скандия и расположенных рядом с ним в периодической таблице кальция и титана видно, что увеличение энергии связи вследствие отделения 3 й-электронов от атомов металла оказывает сильное влияние на теплоту испарения (табл. 3). Данные этой таблицы свидетельствуют также о влиянии энергии [c.15]

Скандий по своим химическим свойствам чрезвычайно близок к группе редких земель и при выделении этих элементов обычно гфинятыми методами (в виде фторидов или оксалатов) всегда осаждается совместно с ними. Наиболее распространенными методами отделения скандия от редкоземельных металлов являются тиосульфатный [93] и кремнефторидный [94]. [c.64]

Химические свойства иттрия подобны свойствам скандия и лантанидов. имеет электронную конфигурацию криптона и по величине радиуса занимает место в лантанидном ряду. Подобно лантанидам, иттрий образует наиболее прочные комплексы с лигандами, содержащими кислород. Иттрий можно отделить от скандия экстракцией последнего диэтиловым эфиром в виде роданидного комплекса. Вероятно, для отделения иттрия от многих других катионов, мешающих его определению современными спектрофотометрическими методами с применением реагентов типа хинализарина, ализаринового красного 5 и пирокатехинового фиолетового, найдут применение катионообменные смолы с последовательным вымыванием элементов анионными лигандами, например цитратом или нитрилотриацетатом [9]. [c.325]

Скандий образует соли и комплексы только в трехвалентном состоянии. Ион S + имеет электронную конфигурацию аргона, а его радиус лишь немногим меньше радиусов последних членов группы лантанидов, которых он весьма напоминает по своим химическим свойствам. Этот элемент обладает более основными свойствами, чем алюминий, но менее основными, чем лантаниды, в связи с чем он образует гидратированную окись 5с20з(Н20)ж, а также S O(OH), но не S (ОН) д. Гидрат окиси скандия при помощи аммиака можно соосадить с гидроокисью кобальта. Используя большую склонность скандия к образованию комплексов, в том числе S (N S)s (экстрагирующего эфиром), его можно отделить от лантанидов. Аналогичное отделение можно произвести экстракцией скандия в виде хлоридных комплексов трибутилфосфатом из сильно солянокислых растворов. Скандий отличается от трехвалентных лантанидов способностью образовывать в растворе сульфата калия нерастворимый двойной сульфат. Трифто-рид скандия S Fs нерастворим в воде, но растворяется в присутствии избытка фторид-иона с образованием S F . Скандий [c.356]

Для скандия с такими гетероциклическими основаниями, как пиридин, пиперидин, 1,10-фенантролин и дипиридилы получены продукты присоединения, построенные по типу MeX X , где X — галогекид или теноилтри-фторацетон [5—8]. Однако указанные работы носят препаративный характер и содержат в лучшем случае сведения о строении сбразующихся соединений и их свойствах. Применение диантипирилметана для экстракции роданида и йодида скандия позволило разработать селективные методы отделения скандия. [c.228]

Укажем на некоторые общие свойства фторидов редкоземельных э.ло-ментов. Известно, что из всех фторидов этой группы только один трифторид скандия образует комплексные фториды. Этот фторид, растворяясь во фторидах щелочных металлов, дает комплексы типа M S Fg, образование которого используется для отделения скандия от других редких земель. Все фториды не гигроскопичны они очень слабо растворимы в воде и трудно растворимы в разбавленных минеральных кислотах. Для некоторых из них были определены кристаллические структуры. Так, например, известно, что трифторид иттрия имеет кубцческую структуру, фторид скандия — ром-, [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология