Реакции приближенное

Хатта изучал описываемые процессы, приняв допущения, аналогичные тем, которые использовались при анализе процессов предыдущего типа, а именно, что вещество В не растворяется в газе, концентрация Сд велика и постоянна во всем объеме жидкости и что реакцию приближенно можно охарактеризовать уравнением первого порядка (рис. XHI-3, б). Было показано, что при выводе основного уравнения скорости процесса, выраженного через парциальное дав- [c.377]

Это количество мало, и для практических целей его можно не учитывать, а ионные реакции приближенно можно считать необратимыми, т. е. идущими до конца . [c.195]

Одним из факторов, влияющих на скорость большинства гомогенных реакций, может быть концентрация реагирующих веществ. Стечением времени скорость химической реакции изменяется, так как изменяется концентрация реагирующих веществ. Обычно различают среднюю и истинную скорости реакции. Приближенно скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени. При этом концентрацию принято выражать в молях на литр, а время — в минутах. Средней скоростью реакции называют отношение уменьшения концентрации исходного веи ества или увеличения концентрации продуктов реакции ко времени, в течение которого это увеличение или уменьшение произошло. Так, если концентрацию исходного вещества ко времени обозначить буквой Сг, а концентрацию ко времени 4 обозначить Са, то средняя скорость реакции будет выражаться уравнением [c.145]

Скорость реакции приближенно выражается зависимостью [c.189]

Для таких реакций приближенно выполняется выявленная А.М. Усковым, А.П. Пурмалем и Ю.Н. Козловым эмпирическая УПК-зависимость между In А и aG . Для комнатных температур (15—25 °С) эта УПК-зависимость в широком диапазоне изменения переменных (13 порядков величин к) имеет вид [c.39]

Распределение средних концентраций в канале и слое с учетом вторичных реакций приближенно описывается следующими уравнениями для кислорода [c.314]

Существенным следствием из (12.12) является то, что ...в зоне, в которой фактически протекает реакция, расходуется иа разогрев реагирующего газа до окончательной его температуры. ..Г акс мало по сравнению со всем выделяющимся теплом реакция. Приближенно мы можем считать, что все тепло из зоны реакции отводится теплопроводностью (9, стр. 102]. В приведенных предположениях температура в зоне реакции является практически постоянной и, следовательно, [c.180]

Так как потенциальная поверхность вблизи лииии, вдоль которой пролегает путь реакции, приближенно представляет собой часть поверхности искрив,ленного желоба (канала), то возникает необходимость выяснить, какое влияние на величину и оказывают кривизна поперечного сечения этого желоба, наличие на нем потенциального барьера и, наконец, кривизна самого желоба (т. е. пути реакции). Исследования показали, что коэффициент прохождения тем меньше, чем больше кривизна поперечно- [c.175]

Скорость дегидрирования этанола в отсутствии кислорода убывает со временем реакции. Однако окислительная активность восстанавливается при введении кислорода в процессе реакции ( рис. 2). Скорость реакции приближенно описывается соотношение, [c.95]

Довольно часто скорость химической реакции приближенно определяется выражением типа [c.124]

Изменение изобарного потенциала в этих реакциях приближенно может быть выражено следуюш,ими уравнениями [35] [c.27]

В разбавленном растворе выражение для концентрационной константы равновесия этой реакции приближенно имеет вид [c.17]

Найдите выражения для константы равновесия следующих реакций, приближенно справедливые в случае разбавленных растворов. [c.19]

Однако при прохождении фарадеевского тока через ячейку на электроде образуются продукты реакции, которые, как правило, адсорбируются на ртути не хуже реагирующего вещества. В этих условиях измерение ст (при помощи электрометра Гуи) дает возможность приближенно оценить адсорбцию смеси реагирующего вещества и продукта реакции (приближенный характер таких определений обусловлен тем, что уравнение Гиббса выведено для [c.24]

В случае прохождения фарадеевского тока через раствор метод дифференциальной емкости позволяет, так же как и метод Гуи, лишь приближенно оценить суммарное заполнение поверхности и реагирующим веществом, и продуктом реакции (приближенно потому, что величина — емкость при 0 = 1— для этих веществ может быть различной). Однако, в отличие от поверхностного натяжения, дифференциальную емкость двойного слоя можно измерять и в условиях, при которых адсорбция еще далека от равновесной. Если измерять С при разных (и достаточно малых временах) и затем экстраполировать полученную зависимость С от времени t) к t — О, то можно приближенно определить адсорбцию реагирующего вещества и при потенциалах прохождения реакции. Сейчас уже имеются приборы [20], позволяющие измерять С достаточно точно при временах адсорбции порядка десятков миллисекунд. Однако этот метод до сих пор не был применен. [c.26]

Обратная реакция диспропорционирования радикалов идет с нулевой или очень малой энергией активации. Следовательно, энергия активации реакции (5) равна ее тепловому эффекту (—56 ккал/моль). К сожалению, нет достоверных данных о стерических коэффициентах подобных реакций. Приближенно порядок величины стерического коэффициента можно оценить следующим [c.74]

Для газовой реакции приближенно равно Аг РТ, [c.201]

Для газовой реакции приближенно равно Ап НТ, где Ап — изменение числа молекул при образовании активированного комплекса. Поэтому [c.206]

Изменение энергии, сопровождающее эту реакцию, приближенно равно [c.93]

Скорость химических реакций с повышением температуры резко возрастает. Эта зависимость для гомогенной реакции приближенно описывается эмпирическим правилом Вант-Гоффа при нагревании на 10° константа скорости увеличивается в два — четыре раза, т. е. [c.333]

Уравнение (V, 35) показывает, что отнршение температур, отвечающих одинаковым значениям констант равновесия, для двух однотипных реакций приближенно равно отношению их тепловых эффектов. Это равенство в зависимости от наличных данных мо- жет быть использовано для приближенного определения той или другой из входящих в него величин. [c.195]

Полная энергия молекулы в приближении Хартри - Фока может составлять 98-99 % от ее экспериментального значения. Тем не менее для решения основной химической задачи — изучения механизма протекания химической реакции приближение Хартри — Фока оказывается часто недостаточным. При разумном выборе геминальных функций достигается более точное описание электронных характеристик молекулы по сравнению с однотерминантным (в случае замкнутой электронной оболочки) приближением, однако для этого необходимо предварительно решить систему уравнений Хартри - Фока. [c.71]

Уравнения (1У.З) и (1У.4) носят приближенный характер, так как они записаны для полного разрыва связей с образованием радикалов, прикрепленных к, атомам катализатора. В действительности в мультиплетной теории принимается, что полный разрыв связей осуществляется редко и в основном происходит деформация связей. Этот момент уточняется далее в теории введением определенных соотношений между величинами Q и Q" и экспериментальными значениями энергии активации реакции. Приближенны эти уравнения и потому, что они записаны или для отдельного мульти-плета, или для однородной поверхности, поскольку величины дк, Сек, приняты постоянными. [c.84]

Обычно процесс проводится при таких условиях, когда а Ь, поэтому Ь—х можно принять постоянной. Чаще всего Ъ составляет концентрацию порядка нескольких ммоль/л, а — порядка 10 — 10 моль/л. Такие низкие концентрации комплексного иона легко определяются спектрофотометрически. В этих условиях скорость реакции приближенно выражается уравнением [c.186]

При этом следует отметить, что ввиду сложной зависимости проводимости 7 от концентрации С невоз1Можио проводить пюдочеты в более широкой области концентраций для одного вида электролитов, а тем более для смеси электролитов. Линейная зависимость у=1 С) наблюдается лишь в области разбавленных растворов. Несмотря а эти ограничения, измерение проводимости является важным фактором, характеризующ,им свойства анализируемых растворов, так как оно позволяет определить приблиэительно концентрацию ионов, особенно в растворах с реакцией, приближенной к нейтральной (pH 7). [c.145]

Задача эта в более общем случае — для обратимых и необратимых реакций и без ограничения в отношении величины константы скорости реакции — приближенно решалась ранее Данквертсом [1], Перри [2], Кишиневским [3], Какусабуро с соавторами [c.81]

А. Д. Степухович и Ф. М. Митенков [43] исследовали термический распад изобутена при 538—591° С и 2,5—25 мм рт. ст. Было найдено, что реакция приближенно описывается уравнением первого порядка, энергия активации распада изобутена равна 64 4 ккал моль. При малой глубине разложения константа скорости возрастает, а при глубине разложения 20% уменьщается с увеличением глубины крекинга. [c.147]

Таким образом, во-первых, частотный множитель мономолекулярной реакции приближенно равен kTIhQaoneb- В то же время простая теория столкновений ведет (VIII.21) к частотному множителю (kTlh) меньшему, чем написанный выше в < ст/ вр колеб [c.219]

Таким образом, во-первых, частотный множитель мономолекулярной реакции приближенно равен йГ/ЛСкол- В то же время простая теория столкновений ведет [уравнение (8.22)] к частотному множителю [c.209]

Таким образом, порядок реакции — дробный, меньше первого. При малых давлениях и относительно большой поверхности k -S > kjsl и скорость реакции приближенно равна скорости образования активных частиц [c.103]

Кинетика восстановления силиката цинка 2гп0-8102 изучалась в температурном интервале 1000—1200° [13]. Кинетические кривые восстановления силиката цинка представлены на рис. 6. Восстановление силиката с заметной скоростью (3 проц час) начинается при 1000°. Повышение температуры значительно ускоряет восстановление нри 1200° за час восстанавливается 16,5% силиката цинка. В пределах изученных степеней восстановления (до 19%) процесс протекает практически с постоянной скоростью и кинетика реакции приближенно описывается линейным уравнением а — 1а [3]. Кажущаяся энергия активации восстановления составляет 31 ккал молъ. Давление окиси углерода (в пределах 50— 400 мм рт. ст.) на степени восстановления силиката цинка не сказывается. [c.194]

Если присоединение первой молекулы субстрата к катализатору сильно понижает его сродство ко второй, это увеличивает константу диссоциации по сравнению с /Сз, т. е. В области начальной концентрации субстрата, отвечающей условию /СзЛ5]о, начальная скорость реакции приближенно равна [c.46]