Аскорбиновая кислота, титрование окислительно-восстановительное

Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование. Для проведения окислительно-восстановительного титрования, например аскорбиновой кислоты, анальгина, кофеина и т. п., составляют гальванический элемент из индикаторного платинового редокс-электрода (см. 11.9) и электрода сравнения—хлорсеребряного или каломельного.- Методика титрования аналогична описанным выше. [c.195]

Существуют методы прямого и обратного титрования комн- лексного хлорида четырехвалентной платины, который обычно является исходным соединением в этих реакциях. В качестве восстановителей используют хлорид меди (I) [91—93], соль Мора [94], аскорбиновую кислоту [95]. Для обратного титрования избытка восстановителя применяют соли Се(IV), Ре(III), У(У), Мп(УИ). Объемному определению платины при окислительно-восстановительных реакциях мешают золото, иридий и рутений. Родий не мешает титрованию. Известны методы определения платины (II) титрованием различными окислителями, такими как перманганат калия [91], сульфат церия [92]. [c.135]

В методах осадительного или окислительно-восстановительного титрования органические реагенты используются в основном как индикаторы (адсорбционные и флуоресцентные индикаторы для осадительного титрования, обратимые и необратимые ОВ-индика-торы). Некоторые органические реагенты применяются в качестве восстановительных титрантов (аскорбиновая кислота, гидрохинон) или осадителей (бензидин). [c.286]

Маскирование путем восстановления возможно, например, для железа (III) [56 (84)] этого достигают прибавлением гидроксиламина или аскорбиновой кислоты. Константы устойчивости комплексов железа (II) и железа (III) различаются приблизительно в 10 ° раз, так что многим селективным титрованиям Ре -ионы, в противоположность Ре +-ионам, не мешают. Восстановление железа применяют при маскировании его цианид-ионами при этом образуются [Ре(СК)б] -ионы, которые мешают меньше, чем обладающие довольно сильными окислительными свойствами и окрашенные [Ре(СЫ)б] "-ионы. Об интересном окислительно-восстановительном маскировании железа и марганца в присутствии цианида калия сообщает Пршибил [61 (93)]. При титровании цинка [58 (63), [c.139]

Окислительно-восстановительный потенциал аскорбиновой кислоты при pH 7 составляет - -0,19 в. Аскорбинометрическое определение железа является одним из лучших методов, так как не мешают нитраты и фосфаты присутствие фторидов вызывает незначительную ошибку. Недостатком является малая устойчивость титрованного раствора аскорбиновой кислоты при хранении. [c.193]

Эрдеи и Ради [938] титровали Au(III) аскорбиновой кислотой при pH 1—3 и 50—60° С. При температуре > 80° С получаются заниженные результаты. Не мешают Hg(II), u, Fe(III) (в присутствии НэР04), 150-кратные количества NOJ, 1 г-ион л С мешают ионы со стандартным окислительно-восстановительным потенциалом > - - 1,39 в [Pt(IV), Вг , S N и N ]. Ошибка определения золота в 0,001—0,01 N растворах 1%. При титровании в среде ледяной уксусной кислоты [937] вид кривой титрования похож на кривую титрования в водных растворах, если перед титрованием в безводной уксусной кислоте ввести безводный Ha OONa. В точке эквивалентности наблюдается отчетливый скачок потенциала. Аналогично золоту ведут себя другие окислители. [c.130]

Прямые титриметрические методы определения серебра, основанные на реакциях окисления-восстановления, не находят широкого применения. Предложен метод определения серебра, основанный на его восстановлении до металла с помощью титрованного раствора Ге304 в присутствии фторидов щелочных металлов при pH 4,10—4,65 с использованием в качестве окислительно-восстановительного индикатора вариаминового синего [840] или в присутствии этого же индикатора посредством восстановления аскорбиновой кислотой [835]. Метод использован для анализа монет. [c.82]

На графитовом (платиновом) электроде способны окисляться многие органические соединения. Электроактивными являются соединения с функциональными группалш -ОН, -0-, -S-, -NH . и щ). Примеры органических соединений, которые можно определять с помощью прямой вольтамперометрии, приведены в табл. 10.8. Некоторые из этих соединений можно применять в качестве электроактивных титрантов в методе амперометрического титрования, потому что они являются либо комплексообразующими лигандами (ЭДТА), либо способны участвовать в окислительно-восстановительных (аскорбиновая кислота) и осадительных процессах (8-меркаптохинолин). [c.179]

Грамм-эквивалент аскорбиновой кислоты равен V2 молекулярного веса. Нормальный потенциал окислительно-восстановительной системы СбНаОб/СбНбОб (0,40 в) сильно зависит от pH раствора (изменяясь от +0,33 в при pH — 1,05 до —0,012 в при pH = 8,7). Титрование проводят в кислых растворах [18]. [c.45]

При амперометрическом титровании с использованием реакций окисления — восстановления в качестве титраитов используют К2СГ2О7, Сё(504)2, КВгОз, Ь и др. — для определения восстановителей Ре504, ЫагЗгОз и др. — для определения окислителей. Практическое применение нашли также некоторые органические реагенты — хлорамин Б как окислитель, аскорбиновая кислота как восстановитель и другие вещества. Если в растворе имеется два окислителя или два восстановителя с существенно разными окислительно-восстановительными потенциалами, воз- [c.234]

Большая часть титриметрических методов определения золота основана на осаждении его в виде металла или соли золота (I). Во всех методах, кроме иодометрического, конечную точку титрования определяют потенциометрически или обратным титрованием избытка реагента. Как следует из величины окислительно-восстановительных потенциалов солей золота, для восстановления их пригодны многие реагенты. Наиболее употребительны гидрохинон, железо(П), арсенит натрия и аскорбиновая кислота. Такие восстановители, как титан(1П), олово(П), хром(II), медь(1), соли гидразиния, двуокись серы и т. п., применяются в некоторых специальных случаях, но не рекомендуются для общего употребления. [c.117]

Конант и др. изучали необратимое окисление — восстановление органических соединений и разработали методы определения того, что они назвали кажущимся окислительно-восстановительным потенциалом. Для этого подбирают легко обратимые системы с эквивалентным соотношением окисленной и восстановленной форм. К такой системе прибавляют исследуемое вещество и измеряют потенциал обратимой системы. С помощью этого метода можно необратимый потенциал заключить между потенциалами двух обратимых систем. Другие методы следующие. Некоторые вещества, которые не дают истинного потенциала, могут титроваться обратимым окислителем. Например, КзРе(СМ)а применяется для титрования восстановленной формы аскорбиновой кислоты. Аскорбиновая кислота окисляется, а железо-оинеродистый калий восстанавливается. Измеряемый потенциал определяется системой Ре(СН) /Ре(СЫ) , но если прошло достаточно времени для достижения равновесия, то этот потенциал должен равняться потенциалу системы аскорбиновой кислоты и будет оставаться даковым, пока вся восстановленная аскорбиновая кислота не окислится. [c.179]

В последнее время появились объасше методы определения серебра, основанные на окислительно-восстановительных реакциях между ионом серебра и аскорбиновой кислотой или сульфатом двухвалентного железа. Серебро восстанавливается до металла. Для нахождения кoнeqнoй точки титрования в этом случае используют органические окислительно-восстановительные индикаторы. Сравнительно недавно был описан метод комплексонометрического определения серебра с тимолфталексоном в качестве ивдикатора /66/, однако этот метод, вероятно, не найдет применения, так как серебро взаимодействует с комплексоном Ш в щелочной среде, где многие ионы должны мешать определению. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология