Кислотные вещества, определение

Далее изучите, реагируют ли эти газы с известковой водой (раствор гидроксида кальция Са(0Н>2), и, наконец, определите кислотно-основные свойства кислорода и диоксида углерода. Кислотные вещества в водных растворах образуют ионы Н+, основные - ионы ОН", а нейтральные вещества не образуют ни тех, ни других. В гл. I, разд. В.6 вы узнали, что кислотность или основность раствора можно выражать в шкале pH. Универсальный индикатор содержит разнообразные вещества, каждое из которых меняет цвет при определенном значении pH (в разд. Г.13 и Г.14 этой главы мы еще обсудим кислоты и основания). [c.374]

Изобретение или открытие процесса. Этот этап включает выбор исходных химических веществ для взаимодействия друг с другом, предварительное приближенное определение пределов изменения основных переменных процесса, определение вероятных физических состояний реагирующих веществ, промежуточных соединений и конечных продуктов во всем выбранном интервале эксплуатационных условий, выбор катализаторов, выбор растворителей, носителей, буферных добавок, щелочных и кислотных веществ. Вспомогательное, но все же важное значение имеет разработка методов измерения концентраций химических веществ, присутствующих в реакционной системе. Методы, применяемые на этом этапе разработки процессов, основываются, с одной стороны, на имеющихся теоретических данных [c.25]

Препятствующие анализу вещества. Определению мешают вольфрам, ванадий, кремний, окислители, а также сильные восстановители. Вредное влияние кремниевой кислоты устраняется регулированием кислотности раствора. [c.150]

Примечание. При желании получить еще более точные результаты анализа можно выделить и взвесить кислотные вещества (нафтеновые кислоты, фенолы и т. п.). Для этого гексановый раствор до его пропускания через окись алюминия переносят в делительную воронку, фильтруя через очень маленький фильтр, если он получился мутным, и промывая фильтр гексаном. Раствор в делительной воронке обрабатывают 1 и. раствором едкой щелочи, разделяют водный и гексановый слои и промывают гексановый слой водой до исчезновения щелочной реакции, присоединяя промывные воды к водному раствору. Гексановый раствор пропускают через окись алюминия и заканчивают определение нефтепродуктов, как описано выше, а водный раствор подкисляют, извлекают из него кислотные соединения диэтило-вым эфиром, отгоняют эфир и взвешивают. [c.344]

Поэтому Льюис предложил третий вариант определений, которые обычно и связывают с его именем. В этих определениях он отошел от сложившейся традиции ставить кислотность вещества в связь с содержанием в нем определенного элемента (кислорода, водорода) или в зависимость от растворителя и принял, что кислотность и основность веществ вызваны особенностями их строения, а не состава. [c.214]

Гамметту (стр. 100) удалось найти связь между функцией кислотности Hq, определенной путем колориметрических измерений, выполненных с индикаторами, и кинетическими данными, полученными нри изучении кислотного катализа концентрированными кислотами. Изменение ионной силы раствора одинаково отзывается на равновесии присоединения протона к нейтральной молекуле основания-индикатора или к молекуле реагирующего вещества. Присоединение протона к последней — начальная стадия акта катализа — стади>1, определяющая скорость реакции. [c.282]

Соколов [143—146] в некоторых работах развил теорию, согласно которой природа водородной связи обусловлена донор-но-акцепторным взаимодействием полярной связи А—Н с атомом В, имеющим неподеленную пару электронов. Возникновение водородной связи представляет процесс переноса протона этот процесс завершается при определенных условиях (но не всегда) присоединением протона к В. Прочность водородной связи, согласно этой теории, пропорциональна кислотности вещества АН и основности вещества В. [c.346]

Фенольные клеи отверждаются как при нагревании, так и на холоду. В первом случае переход в отвержденное состояние происходит под действием высокой температуры без отвердителей, во втором — в результате снижения кислотности до определенного значения с помощью специально вводимых веществ, которые, строго говоря, не являются отвердителями. Они не взаимодействуют со смолами в отличие, например, от параформа в резорциновых клеях, аминов в эпоксидных и т. п. Эти вещества не являются гетерогенными катализаторами в общепринятом смысле этого слова. Их назначение — доведение pH до такого значения, при котором процесс поликонденсации идет со значительной скоростью без нагрева. В процессе отверждения химических превращений этих соединений не происходит. Такими отвердителями могут быть любые кислоты, однако на практике чаще всего применяют одноосновные органические, особенно сульфокислоты, поскольку они обеспечивают оптимальную жизнеспособность клея. Кроме того, их агрессивность по отношению к древесине не так велика, как неорганических кислот. Именно наличие в фенольных клеях кислот, которые могут разрушать древесину, послужило основной причиной того, что эти клеи стали применяться менее широко. В настоящее время за рубежом фенольные клеи с кислотными отвердителями почти не применяются. [c.47]

Выход химических реакций, скорость роста организмов, электроосаждение металлов — вот некоторые из многочисленных процессов, существенно зависящие от pH среды. В изучении кинетики реакций, как и химического равновесия, часто бывает необходимо сохранять кислотность на определенном уровне и сводить до минимума изменения pH, которые могут возникать в процессе реакции. И то и другое можно выполнить, прибавляя буферные вещества. [c.114]

Препятствующие анализу вещества. Определению мешают ионы фосфорной и кремневой кислот, образующие молибдатные комплексы. Поэтому при определении мышьяка его предварительно отделяют от кремния и фосфора. Оптимальная кислотность при образовании мышьяково-молибденовой сини соответствует 0,25 н, раствору серной кислоты. [c.275]

Препятствующие анализу вещества. Определению кадмия мешают многие катионы, образующие дитизонаты. Оптимальная кислотность раствора для извлечения кадмия в виде дитизоната соответствует pH раствора от 4 до 12. Устойчивость дитизоната кадмия при извлечении его из щелочного раствора значительно уменьшается, поэтому измерения в этом случае необходимо проводить сразу же после извлечения. [c.333]

Препятствующие анализу вещества. Определению мешает молибден, который образует тоже красно-фиолетовый продукт реакции. Кроме того, ртуть (I и II) при низкой кислотности взаимодействует с реактивом с образованием вешества синего или фиолетово-синего цвета. Железо (III) и ванадий (V) образуют при действии реактива продукты, окрашенные в желтый или желто-бурый цвет. Поэтому допустимы только небольшие количества этих катионов (до 0,1 жг в испытуемой пробе). Однако при введении фосфорной кислоты в качестве комплексообразователя можно вести определение хрома в присутствии железа. [c.360]

Другие определения, например определение степени обеспеченности почв питательными веществами, определение состава и содержания обменных катионов, кислотности почв, подвижных форм элементов, содержания водорастворимых солей и т. д., выполняют в образце почвы, пропущенном через сито с отверстиями диаметром в 1 мм. Поэтому во многих случаях подготовка почвы к анализу ограничивается просеиванием образца через почвенное сито с такими отверстиями. [c.114]

Мешающие вещества. Определению брома мешают окислители, в том числе хлор. Кроме того, розанилин слабо окрашен и мешает собственной окраской. Поэтому лучше применять экстракционно-фотометрический вариант, позволяющий отделить броми-рованный продукт от реагента. Если применяют водно-органиче-ские растворы, то определение проводят в среде 3—7 н. серной кислоты. При такой кислотности уменьшается интенсивность окраски реактива. [c.326]

Кислотное число образовавшегося продукта и содержание в нем неомыляемых веществ, определенные обычными способами [9], оказались равными соответственно 164,5 мг КОН/г и 6,1%. Обращает па себя внимание резкое несоответствие между значениями [c.64]

Естественно было предположить, что часть стеариновой кислоты перешла в связанное состояние и поэтому не реагирует со щелочью в условиях определения кислотного числа. Действительно, число омыления исследуемого вещества, определенное обычным способом [9] (максимум при кипячении в течение 2,5 ч) оказалось равным 187,5. [c.65]

Магнитно-релаксационный метод позволяет количественно определять содержание как парамагнитных, так и многих диамагнитных веществ. Определение можно проводить в широком диапазоне концентраций от сильно разбавленных до насыщенных растворов. Возможность применения метода практически не ограничивается характером среды (кислотностью, окраской, прозрачностью и т. д.), электрохимическими и оптическими свойствами определяемых веществ. Проведение определений практически не оказывает воздействия (извне) на анализируемую систему, может быть выполнено дистанционно и в проточном растворе. Все это создает благоприятные условия использования метода в ряде случаев для автоматизации контроля. [c.7]

Реакции, катализируемые лишь одним веществом, называются специфичными, а очень ограниченным числом веществ — избирательными, или селективными. Рассмотренную нами реакцию нельзя назвать ни специфичной, ни селективной она катализируется многими веществами. Однако, если строго ограничить условия ее проведения (например, путем поддержания кислотности на определенном уровне), то и она будет довольно избирательной. [c.51]

Другой подход был предложен Льюисом [5], исходившим из классической теории кислот и оснований он стремился расширить суш,ествовавшие представления. Как отмечалось, Бренстед и Лоури отбросили исходное ограничение но отношению к нейтральным веществам, оставив в качестве существенного ограничения перенос протона. Льюис предложил не ограничиваться реакциями с участием протона и применил название кислота к каждому электрофилу, образующему связь, т. е. ко всякому веществу, которое способно принимать часть электронов от другой молекулы. Согласно его определению, основное вещество предоставляет электронную пару для химической связи, а кислотное вещество принимает такую пару . Соответствующие примеры имеются во вторых главных группах табл. 56 и 57. Льюис касался главным образом вопроса о способности реагентов к координации было естественно сделать следующий шаг с тем, чтобы несколько расширить понятия основание и кислота и включить те реагенты, которые полностью отдают или принимают электроны. Льюис, вероятно, допускал такое расширенное толкование, которое в явной форме ие иллюстрировалось им, но все же соответствует по крайней мере одному из данных Льюисом альтернативных определений. Примеры, подтверждающие это, можио найти в первых разделах табл. 56 и 57. В таком более широком смысле термин основание становится синонимом нуклеофильного реагента, а термин кислота — синонимом электрофильного реагента. Цепь рассуждений Льюиса трудно критиковать однако определения оснований и кислот по Бренстеду и Лоури весьма полезны и их нельзя не учитывать. В дальнейшем изложении понятие оснований и кислот применяется без особых объяснений в смысле, данном Бренстедом и Лоури, а термины нуклеофильный и электрофильный применяются для описания более широких классов реагентов . [c.207]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Индикаторами в методе кислотно-основного титрования служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения Ех личины pH. Поэтому эти вещества называют кислотно-основными индикаторами. Окраска каждого из индикаторов изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного рН-индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. [c.238]

В 56 было показано, что точка эквивалентности может находиться в нейтральной, кислой или щелочной средах в зависимости от природы титруемых веществ. Для того чтобы правильно выбрать индикатор, нужно знать, как изменяется pH в процессе титрования, вблизи точки эквивалентности, какое значение pH имеет раствор в точке эквивалентности. Чтобы ответить на все эти вопросы прибегают к расчету и построению кривых титрования./Кривые титрования в методе кислотно-основного титрования являются графическим изображением изменения pH раствора при постепенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству исследуемого раствора., Для упрощения вычислений (что не приводит к заметным ошибкам) обычно не учитывают [c.256]

Хотя причины гибели лесов Германии точно не установлены, одна из них определенно связана с кислотными дождями. Природные вещества, например диоксид углерода, тоже делают воду слабокислой - обычно pH дождевой воды равен 5,6. Диоксид углерода реагирует с водой с образованием слабой угольной кислоты [c.423]

Сложные полиэфиры применяют также для пластификации карбамидоформальдегидных олигомеров в процессе синтеза. Широко используют в качестве пластификаторов и растворимые в воде полиэфиры на основе двухосновных кислот и полиэтиленгликолей. Использование в качестве пластификаторов сополимеров акриловой и метакриловой кислот также дает хорошие результаты. Их применяют главным образом для производства растворимых в воде лаков. Лаковые аминоолигомеры должны обладать определенным содержанием пленкообразующего вещества, определенной плотностью и вязкостью, способностью к окрашиванию, совместимостью с другими смолами и пластификаторами, стабильностью, иметь определенное кислотное число и число помутнения. [c.77]

Усиление кислотности веществ протофильными растворителями явилось предпосылкой к постановке в 1947 г. в Лаборатории изотопных реакций исследований водородного обмена в аммиачных растворах с целью определения силы углеводородов как кислот, В первой же работе [104, 105] был показан параллелизм между константами скорости обмена и условными константалш диссоциации углеводородов по Конанту и Уэлен-ду, измеренными при помощи реакций металлирования (стр. 124). Мысль о глубокой аналогии между реакциями металлирования щелочноорганическими соединениями и реакциями водородного обмена с основаниями была развита в последующих работах. Одновременно было открыто, что амид калия является мощным катализатором водородного обмена в жидком аммиаке. Это создало совершенно новые перспективы для суждения [c.131]

Влияние pH на перенапряжение. Зависимость перенапряжения от концентрации ионов водорода является слож-1ШЙ. Не представляег сомнений, о перенапряжение прт выделении водорода из чистых растворов кислот не зависит от pH [18]. В очень кислых и очень щелочных растворах имеют место отклонения от этого правила, которые происходят благодаря большой концентрации ионов водорода или, соответственно, гидроксила. Для того чтобы получать растворы с очень низкой кислотностью, имеющие определенное значение pH, необходимо пользоваться буферными системами, но наличие ионов металлов в растворе может влиять на величину перенапряжения. Все вещества, меняющие электрокинетический (зета) потенциал (см. гл. XVI) на поверхности катода, влияют и на перенапряжение. [c.617]

Полученную из ВаО окислением нечистую перекись бария легко получить в чистом состоянии. Для втого ее растворяют в разбавленной водою азотной кислоте, причем всегда остается некоторое количество нерастворимого остатка, от которого необходимо отделить полученный раствор посредством процеживания. В растворе заключается не только соединение перекиси бария, но также и самой окиси бария, часть которой остается несоединенною с кислородом. Кислотные соединения перекиси и окиси бария весьма ясно различаются по своей прочности. Перекись дает непрочное соединение, а окись прочную соль. Их легко разделить, прибавляя к полученному раствору водного раствора окиси бария (Курилов, 1889, того же очищения достигает, прибавляя избыток BaO ). Этим выделится вся заключаюфаяся в растворе перекись бария в виде чистого водного соединения (однако в первых порциях осаждения будут подмеси, напр., окись железа, — ату часть брать не надо). Осаждающуюся перекись бария собирают на цедилку и промывают тогда она представляет вещество определенного состава Ва0 8№0. Для приготовления чистой перекиси водорода должно употреблять только такую очищенную перекись бария. [c.467]

Препятствующие анализу вещества. Определению мешают большие количества фторидов, а также анионы, способные образовывать гетерополикислоты (фосфаты, арсенаты, ванадаты). По данным Б. Н. Михальчука и Е. Б. Бруцкус фосфаты в количестве до 120—150 мг Р2О5 на 1 мг кремния не мешают определению кремневой кислоты. Вредное влияние фосфатов и арсенатов устраняется получением кремне-молибденового комплекса в условиях определенной кислотности раствора, при которой другие гете- [c.264]

Для определения муравьиной кислоты ее восстанавливали до формальдегида и определяли последний. Общее содержание органических кислот находили вычитанием из общей кислотности веществ, создающих в водном растворе концентрацию ионов водорода, соответствующую рНсЗ. Для определения углекислого газа, образующегося в процессе окисления, его поглощали раствором гидрата окиси бария. Избыток гидрата от-титровывался соляной кислотой. [c.85]

В результате технически важной реакции дегидрирования получают ненасыщенные соединения. В других случаях (которые будут рассмотрены позднее) атомная связь С—Н, например в группе СН , приближается к поляризованному, квазиионному состоянию Hf H (гиперконъюгация, г-сопряжение). В некоторых веществах подобную кислотность связи С—Н можно обнаружить даже непосредственно. Этот простой пример показывает характерное для органической химии разнообразие поведения в реакциях как выражение присущего соответствующему веществу определенного типа связи. Теоретический расчет атомной связи С—Н действителен лищь для метана. Замещение одного, двух или трех атомов водорода в метане, например на атомы хлора, ведет не только к появлению связи нового типа С—С1, но оказывает влияние и на характер связи с углеродом оставшихся атомов водорода. Так например, можно сравнительно легко удалить из хлороформа имеющийся в нем атом водорода с разрывом связи С—Н. Примерами являются реакция Теломеризации, образование фосгена при стоянии хлороформа на свету и в присутствии кислорода и др. [c.39]

Числовые значения этих величин вызывают сомнение, так как при определении их используется концентрация молекул воды в чистой воде (для которой взято значение 55,5 мол1л), но опыт показывает, что они пригодны для приближенного расчета. Получены следующие значения для доли участия в катализе под действием трех кислотных веществ в растворе при различных величинах показателя [c.17]

Кислород в органических соединениях обычно определяют по разности, поэтому полученные значения включают сумму ошибок определения остальных элементов. В последние годы прямой метод определения, разработанный Шутце и усовершенствованный Унтерзаухером, находит все большее применение. Однако для большинства анализов полимеров, где нужно определять только небольшие количества кислорода, затраты времени на создание и проверку специальной аппаратуры делают этот метод непригодным. Органические соединения подвергают пиролизу в атмосфере азота при этом образуются углеводороды, окись углерода и вода, которые затем пропускают через графитовую колонку, нагретую до 1150°. Двуокись углерода количественно превращается в окись углерода. Выходящие газы пропускают над гранулированным КОН для удаления паров кислотных веществ, которые могут образоваться, если в исследуемом материале присутствуют азот, сера или галогены. Затем газы пропускают через подогретую пятиокись иода, с которой реагирует окись углерода. При этом образуются двуокись углерода и иод. Иод возгоняется и поглощается в трубке с поташом, из которой его вымывают и титруют стандартным раствором тиосульфата. Подробности метода описаны Стейермарком [144, стр. 208]. [c.63]

Определение кислотности желудочного сока имеет клиническое значение, так как при заболеваниях желудка она может быть нулевой, пониженной и повыщенной. Кислотность желудочного сока выражается количеством едкого натра (ммоль), необходимого для нейтрализации 1 л (1000 мл) желудочного сока. Под общей кислотностью желудочного сока понимают все кислотные вещества желудочного содержимого под свободной соляной кислотой — свободную минеральную кислоту под связанной соляной кислотой — хлористые соли белков и других слабых оснований под общей соляной кислотой — сумму свободной и связанной соляной кислоты. В норме общая кислотность профильтрованного желудочного содержимого человека после стандартного пробного завтрака — от 40 до 60 свободная соляная кислота — от 20 до 40. [c.251]

В других случаях при разделениях с помощью 8-оксихинолина не только создают в растворе определенную кислотность, но и вводят в него комплексообразующие вещества, препятствующие осаждению одних катионов, в то время как другие катионы осаждаются. Например, в присутствии винной кислоты можно отделить AF+, образующий с этой кислотой достаточно устойчивый комплекс, от многих катионов (Си , d , Zn +, Mg +), осаждаемых 8-оксихинолином и в присутствии винной кислоты. Применяя осаждение 8-оксихинолином в присутствии малоновой кислоты в качестве маскирующего средства и надлежащим образом регулируя pH раствора, можно один за другим выделить из него Fe % Ti АИ+ и т. д. [c.127]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

По Кисслингу 50 г исследуемого масла и 50 см спиртовой щелочи (100 см 50%-го спирта и 7,5 г едкого натра) нагреваются в течение 5 минут при взбалтывании до 80°. Щелочь при этом растворяет кислотные примеси. Отделив спиртовый слой, уже хорошо отстоявшийся, при помопщ делительной воронки, его подкисляют соляной кислотой с прибавкой бензола для растворения смолистых частей. Этот бензол после отгонки оставляет взвешиваемое затем 1 5личество веществ кислого или по крайней ме ре растворимого в щелочах характера. Простое смоляное число, или, как его называет Кисслинг, коксовое смоляное число , определяется после того, как обработкой спиртовой щелочью масло освобождено от кислых смолистых частей. Для этого навеску масла (около 50 г) обрабатывают нефтяным эфиром (нормальным бензином), нерастворимые примеси отфильтровываются, промываются на фильтре тем же нeфтiftIым эфиром и взвешиваются. Как и в общем случае определения асфальта, качество бензина имеет существенное значение в нем безусловно не должно быть примеси ароматических углеводородов. По варианту того же способа, предложенному Крамером (67), смолистость определяется после исчерпывающего окисления примесей масла, способных окисляться, воздухом. Для этого Крамер берет 150 г масла в конической колбе, емкостью на 400 см , затем Б масло пропускается струя кислорода (или воздуха) в течение 70 час., со скоростью в 2 пузырька в секунду. При этом масло нагревается на масляной бане до 120° 50 г обработанного таким образом продукта еще 20 мин. нагреваются в колбе с обратным холодильником, после предварительного взбалтывания с 50 см спиртовой щелочи (состав как и у Кисслинга). После нагревания снимают холодильник, пять минут встряхивают смесь, дают отстояться и ио возможности весь спиртовый раствор отделяют помощью делительной воронки. Этот раствор экстрагируют затем 30 сл нефтяного эфира, подкисляют остаток соляной кислотой и экстрагируют раствор бензолом. [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология