Азотная кислота синтез из аммиака

Катализ имеет огромное значение в технике и природе. Подбирая соответствующим образом катализаторы, можно осуществить процессы в желаемом направлении и с нужной скоростью. Область применения каталитических реакций в химической промышленности в настоящее время совершенно необозрима. Напомним лишь, что такие важные процессы, как производство серной кислоты, синтез аммиака, окисление аммиака до азотной кислоты и многие другие, являются каталитическими. [c.274]

Азотная кислота и аммиак для производства лавсана могут быть получены на Дальнем Востоке, и их не нужно завозить из внутренних районов страны. Если на Дальнем Востоке будет построен азотно-туковый комбинат, он может служить поставщиком аммиака и азотной кислоты. Источником водорода, требу-щегося для синтеза аммиака, на этом комбинате может служить метан из нефтяных газов Сахалина, перерабатываемый путем каталитической конверсии. Судя по данным о составе попутных и природных сахалинских газов, полученных в период 1958— [c.204]

Напишите уравнение синтеза азотной кислоты из аммиака и О2. Уравняйте коэффициенты. [c.338]

В 1913 г. был освоен промышленный синтез аммиака из элементарных веществ, быстро получивший широкое распространение и в настоящее время имеющий исключительное значение в производстве связанного азота. Вскоре после этого был разработан способ получения азотной кислоты из аммиака. [c.343]

К важнейшим каталитическим процессам химической технологии неорганических продуктов относятся окисление сернистого ангидрида на ванадиевых катализаторах в производстве контактной серной кислоты синтез аммиака из азота и водорода на железных катализаторах окисление аммиака на платиновых катализаторных сетках в производстве азотной кислоты каталитическая конверсия природного газа для получения водорода, применяемого при синтезе аммиака и спиртов, и т. д. [c.261]

Наконец, в 1913 г. на основе многочисленных работ был освоен промышленный метод синтеза аммиака из простых веществ, который получил широкое развитие и в настоящее время занял главное место в производстве связанного азота. Вскоре после этого удалось решить проблему получения азотной кислоты из аммиака. [c.12]

В дальнейшем с увеличением производства цианамида кальция появилась возможность получения из него аммиака. Однако лишь после осуществления наиболее дешевого способа получения аммиака прямым синтезом из простых веществ встал вопрос о получении азотной кислоты из аммиака. [c.13]

После отжига б атмосфере водорода платина не обнаруживает хрупкости. Существование гидридов платины точно не установлено. А. Ф. Волков и М. Т. Чайкин [549] предполагают, что потеря веса платиновыми катализаторами, применяемыми при синтезе азотной кислоты из аммиака, обусловлена образованием платиной летучих гидридов. Другие исследователи [550 объясняют эти потери переменным окислением и восстановлением поверхности платины, в результате чего на поверхности катализатора образуется рыхлый порощок платины, который механически уносится газовым потоком. [c.697]

Фриц Габер (1868—1934), профессор и директор Института физической химии в Мюнхене (Бавария), профессор физики и электрохимии в Берлине. Габер был одним из примечательных ученых нашего века. Он изучал различные проблемы электрохимии и применил принципы термодинамики к реакциям между газами. Последние работы привели его в сотрудничестве с К ар л ом Бошом (1874—1940) к практическому осуществлению синтеза аммиака из элементов. Этим синтезом Габер не только предоставил пангерманизму одно из самых страшных средств для ведения войн 1914—1918 и 1939—1945 гг., но и начал новую эру в химической промышленности, потому что таким путем появился способ приготовления в значительных количествах азотной кислоты и аммиака, столь необходимых для ведения цивилизованного хозяйства. [c.384]

Вскоре после окончания войны производство азотной кислоты из цианамида было прекращено. После осуществления промышленного синтеза аммиака синтетический аммиак становится основным сырьем для производства азотной кислоты. Коксовый аммиак используют преимущественно для производства сернокислого аммония (стр. 194) чилийская селитра сохранила значение только как азотное удобрение. [c.341]

Определить выход азотной кислоты, если на синтез поступило аммиака массой 568 кг, из которого получено 62%-иой азотной кислоты (плотность 1,39) объемом 2,28 м3. [c.167]

АЗОТ СИНТЕЗ АММИАКА АЗОТНАЯ КИСЛОТА ПРИМЕРЫ РАСЧЕТОВ [c.347]

В качестве примеров гетерогсиио-каталитических реакций можно указать на окисление диоксчда серы в триоксид при кон-laKTHOM методе производсгва се , Пой кислоты, синтез аммиака, окисление аммиака при производстве азотной киелоты. [c.180]

В связи с тем что энергетика определяет развитие всего народного хозяйства и ее проблемы решаются в значительной степени методами химической технологии, в учебнике изложены современные энергетические проблемы в совокупности с методами химической переработки топлива в том числе рассмотрено производство водорода и синтез-газов, которые служат основными исходными веществами для ряда производств органических и неорганических продукюв. Далее логически следует производство аммиака, базирующееся на азотоводородной смеси, а затем производство азотной кислоты из аммиака. [c.5]

В эту книгу включены расчеты но всем разделам курса технологии неорганических веществ (серная кислота, синтез аммиака и азотная кислота, минеральные удобрения, соли, кальцинированная и каустическая сода). Расчеты составлены в соответствии с действующей программой курса технологии неорганических веществ. Основой приводимых примеров послужили проектные и производственные материалы Гипрохима, Ленниигипрохима, ГИАП, Ново-московского, Винницкого, Воскресенского и Актюбинского химических комбинатов. Невского химического завода и др. С любезного разрешения авторов с частичной переработкой использованы также некоторые расчеты, помещенные в следующих учебных пособиях А. Г. Амелин, Технология серной килосты . Изд. Химия , 1964 [c.4]

Лекция 20. Производство азотной кислоты и минеральных удобрений. Применение минеральных солей и удобрений. Способы получения солей. Производство азотных удобрений. Синтез аммиака. Технология азотной кислоты. Ф Ъйорные и калийные удобрения. [c.283]

Первые исследования процесса синтеза азотной кислоты из аммиака относятся к началу XIX века. В1800 году А. Фуркруа наблюдал образование оксидов азота при пропускании смеси аммиака с воздухом через раскаленную трубку. В 1839 году Кюльман получил оксиды азота окислением аммиака на платиновом катализаторе, высказав при этом предположение, что могут наступить времена, когда это превращение в экономическом отношении станет возможным . В начале XX века условия окисления аммиака детально изучаются В. Оствальдом и И.И. Андреевым и делаются попытки освоить этот метод в промышленных условиях. В1907 году В. Оствальд создает промышленную опытную установку для получения азотной кислоты каталитическим окислением аммиака. В 1916 году, на основе теоретических исследований И.И. Андреева, создается опытная установка, а в 1917 году был введен в строй первый завод по производству азотной кислоты из аммиака коксового газа мощностью 10 ООО тонн в год в г. Юзовка. [c.211]

Все крупнотоннажные процессы химической технологии — окисление SO2 в производстве серной кислоты, синтез аммиака из азота и водорода, окисление для производства азотной кислоты, крекинг нефти и другие — проводят гетерогенно-каталитически, на поверхности металлов и их оксидов. Гетерогенно-каталитическая реакция включает последовательные макростадии [c.180]

При помощи ионизирующего действия СВЧ-излучепия (СВЧ-разряда) возможно осуществить следующие химико-технологические процессы [1—3] синтез аммиака, получение окислов азота из воздуха (в производстве азотной кислоты) синтез соляной кислоты, синильной кислоты получение серы из сероводорода и дымовых газов крекинг нефти и нефтепродуктов получение ацетилена из метана производство спиртов реакции хлорирования, нитрования, гидроксилирования, карбоксилирования пт. п. синтез бензола, дифенилена, фенола полимеризацию этилена в полиэтилен получение ситалов получение сверхчистых пленок и металлов и т. д. [c.233]

Несмотря на широкое распространение метода, получения азотной кислоты окислением аммиака, продолжается изучение возможности синтеза N0 непосредственно из воздуха. Отмечено, что в энергетических установках, в которых в качестве топлива применяется природный газ, сжигаемый при высокой температуре, в продуктах горения присутствует N0. Если создать специальные условия для сжигания газа при высокой температуре (порядка 2200° С) н быстрого их охлаждения, то можно получить газы, содержащие 2% N0. Такие газы после обогащения с помощью силикагеля могут быть использованы для получения аэртной кислоты. В Висконсинском университете США разработан термический способ, по которому на получение 1 т азота в азотной кислоте расходуется только 5000 кет ч энергии вместо 50 ООО кет ч по электродуговому способу. Продолжаются исследования также и по окислению атмосферного азота в плазменной струе. [c.148]

Сульфат аммония получают из синтетического аммиака и серной кислоты. Естественно, что с началом синтеза аммиака на заводе в Нобэока началось массовое производство и сульфата аммония. Кроме того, получение при синтезе больших количеств сухого аммиака и аммиачной воды позволило, не ограничиваясь производством сульфата аммония, проникнуть в новые отрасли и развить их. Первым шагом в этом направлении явилось производство синтетической азотной кислоты. Синтез азотной кислоты происходил путем сселения чистого аммиака, который получали по методу Казале. При этом кислород, использовавшийся для окисления, получался в виде побочного продукта при электролизе воды, основное назначение которого состояло в выделении водорода — сырья для производства аммиака. Вопросы, связанные с синтезом азотной кислоты, исследовал в лабораторных условиях работник завода Нобэока Рикидзо Мураяма в 1926 г., а в 1930 г. было пущено в ход соответствующее промышленное предприятие. [c.37]

Хотя производство азотной кислоты окислением аммиака и было осуществлено в 1907 г., техническая его документация про должала оставаться секретом до конца первой мировой войны Русский ученый И. И. Андреев независимо от других исследова телей изучил условия синтеза азотной кислоты окислением ам миака и совместно с Н. И. Кулепетовым и А. К. Колосовым раз работал технологию ее производства. В соответствии с их про ектом были построены заводы в Макеевке (1916 г.) и Юзовке ныне Донецке (1917 г.). И. И. Андреев, поднявший высоко авто [c.96]

В начале XX в. была разрешена исключительно важная проблема связывания атмосферного азота, что дало человечеству новый неисчерпаемый источник сырья для производства азотсодержащих соединений. Известно, что над каждым квадратным километром земиой поверхности в воздухе содержится около 7500 тыс. т азота. Задача прев ращения инертного азота в химически активное вещество решена в результате последовательных усилий многих ученых. В 1901 г. было положено начало фиксации азота воздуха в пламени электрической дуги (дуговой метод). В 1906 г. в заводском масштабе осуществлен циан амидный метод связывания атмосферного азота. Цианамид кальция представляет собой хорошее удобрение и может служить сырьем для получения аммиака. Наконец, в 1913 г. на основе многочисленных работ был освоен промышленный метод синтеза аммиака из элементов, который получил широкое развитие и в настоящее время занял главное место в производстве связанного азота. Вскоре после этого была решена проблема получения азотной кислоты из аммиака. [c.13]

Биохимически могут быть осуществлены разнообразные реакции окисления и восстановления, гидратации и дегидратации, разложения, полимеризации и синтеза. Приведем несколько примеров. Микроб азотобактер при обыкновеиной температуре и нормальном давлении ассимилирует азот воздуха в промышленности же для синтеза азотной кислоты и аммиака применяются высокие температуры и высокие давления. Как известно, связывание атмосферного азота с помощью бактерий бобовыми растениями — клевером, люцерной, люпином и другими так называемыми зелеными удобрениями — широко используется в сельскохозяйственной практике. Однако задача технического воспроизведения подобного процесса при помощи ферментов (опыты А. Н. Баха и др.) до сих пор остается нерешенной. Угольная пыль может быть окислена при помощи микроорганизма диплококка до двуокиси углерода с выделением тепла, что в некоторых случаях является причиной самовоспламенения угля при хранении. Окись углерода также может быть окислена при посредстве микроорганизмов до двуокиси. Есть микроорганизмы, которые способствуют окислению до СО2 углеводородов жирного ряда, не затрагивая циклических углеводородов (нафтенов). [c.117]

Таким образом, хотя плазмоструйный метод синтеза юкислов азота дает возможность получать довольно высокие концентрации окиси азота, его энергетическая эко-шомячность еще недостаточна для конкуренции с получением азотной кислоты через аммиак. [c.107]

Гетерогенный катализ лежит в основе контактного метода производства серной кислоты, синтеза аммиака, производства из него азотной кислоты и других процессов. На базе этих процессу получила развитие промышленность азотных удобрений, искусственной кожи, некоторых видов пластических масс, фотокинопленки и ряда. других продуктов. [c.698]

На синтез поступило аммиака массой 284 кг, нз которого получено азотной кислоты объемом 1,14 и с массовой долей HNO3 62,23 %. Определить выход азотной кислоты (р= 1,390). Составить материальный баланс ио следующей схеме [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология