Платина гидрид

Для металлизации в водных растворах, как правило, применяют реакции восстановления, используя такие восстановители, как гипофосфит натрия, формальдегид, боро-гидриды и их производные, а в некоторых случаях и саму металлизируемую поверхность, по аналогии с давно известным способом осаждения более благородных металлов на менее благородные так называемыми иммерсионными способами. Оказывается, что такими способами можно осадить серебро, платину, палладий и некоторые другие благородные металлы и на пластмассы (фенолформальдегидные смолы, сополимеры стирола типа АБС). Причем их поверхность травят и покрывают тонким слоем металла одновременно, что весьма удобно для антистатической обработки [c.18]

Каталитическое действие платины на смесь воздуха с водородом или эфиром Каталитическое действие платины Гидриды серы, теллура, селена, фосфора, мышьяка и сурьмы 256 [c.413]

III) Фосфиды, карбиды, нитриды, гидриды, силициды и бориды, аналогичные соединениям, классифицируемым в товарных позициях 2848 - 2850 (такие как фосфид платины, гидрид палладия, нитрид серебра, силицид платины). [c.118]

Большое сходство с поверхностными соединениями угля обнаруживают сорбционные соединения металлов — поверхностные оксиды, гидриды, нитриды и т. д. Точно так же реакции поверхностных соединений металлов очень напоминают поверхностные реакции угля. Например, поверхностный оксид платины легко взаимодействует с водородом [c.54]

Интересно отметить, что начальный участок кривой заряжения, отвечающий -фазе гидрида палладия, как следует из кривой заряжения, практически прямолинеен. Таким образом, наблюдается аналогия в поведении растворенного в палладии водорода и водорода, адсорбированного на поверхности платины. [c.191]

Гидриды серы, селена, теллура, фосфора, мышьяка и сурьмы ингибируют действие платины ингибирующий эффект вероятно обусловлен образованием на платине пленки серы, селена и т. д. [c.333]

Осаждение платины из растворов ее хлоридов бор-гидридами щелочных металлов было впервые предложено Баландиным с сотрудниками. Метод заключается в медленном приливании к разбавленному раствору хлоридов платины водного раствора щелочного боргидрида. По данным различных авторов, варьируя концентрации реагентов, этим методом мол<по получать черни с удельной поверхностью от 5 до 40 м /г [3.21]. В отличие от формалина боргидридом натрия, например, можно восстанавливать металлы платиновой группы и из кислых растворов. В этих условиях, по мнению ряда авторов, более вероятно образование твердых растворов платиновых металлов. Известно сравнительно небольшое число патентов, где предлагаются иные способы получения [c.136]

Электрохимическое наводороживание металлов может сопровождаться образованием гидридов, как например при взаимодействии водорода с натрием, литием, кальцием, титаном и некоторыми другими металлами, или при образовании твердых растворов, например, с платиной. [c.250]

Плискин и Эйшенс [65] наблюдали полосы хемосорбированного водорода и дейтерия на платиновом катализаторе, нанесенном на окись алюминия и двуокись кремния. Полоса при 2110 сж приписана слабо связанной форме водорода, так как ее интенсивность может легко изменяться под влиянием температуры и давления, а полоса при 2058 слг — сильно адсорбированной форме водорода. Дейтерий давал полосы при 1515 слг и 1479 сл соответственно. Эти отнесения были основаны на спектрах гидридных комплексов платины в растворе и на величине 2083 см для гипотетического димера Р1—Н, предсказанного по графику зависимости корня квадратного силовой постоянной от потенциала ионизации металла для известных гидридов металлов. [c.46]

Влияние условий термообработки в окислительной и восстановительной средах [23]. Дисперсность металлов в цеолитах зависит от условий термообработки. Установлено, что необходимым условием получения высокоактивного катализатора изомеризации парафиновых углеводородов и металлцеолитных катализаторов, содержащих металл в высокодисперсном состоянии, является разложение аммиачного комплекса платины или палладия в среде воздуха или азота при 350-500 °С с последующим восстановлением осушенным водородом при 250-400 °С. При непосредственной обработке катализатора водородом разложение комплекса приводит к образованию неустойчивого гидрида Pt(NH3)jH2 и, соответственно, при его разложении - к агломерации платины. Термообработка в невосстановительной среде способствует сохранению платины в ионносвязанном состоянии в этом случае при восстановлеши водородом получается высокодисперсная платина. [c.63]

При теоретическом объяснении растворимости водорода в металлах используют модель диссоциации абсорбированных атомов водорода на протоны и электроны . Этой диссоциации предшествует процесс диссоциативной хемнсорбции молекул водорода на поверхности металла. Можно предположить, что в гидридах никеля, палладия и платины (в известной степени прототипах металлических гидридов вообще) освобождающиеся электроны переходят в d-зоны, у которых плотность электронных термов гораздо выше, чем в s-зонах <разд. 36.1.1). Внедренный водород находится преимущественно в виде протонов в октаэдрических пустотах кубической гранецентрированной решетки этих металлов (протонная модель растворения водорода). [c.645]

По хим. св-вам П. близок к платине и является наиб, активным платиновым металлом. При нагр. устойчив на воздухе до 300°С, при 350-800 °С тускнеет из-за образования тонкой пленки PdO, выше 850 °С PdO разлагается и вновь становится устойчивым на воздухе. Хорошо раств. в царской водке. В отличие от др. платиновых металлов, раств. в горячих конц. HNO3 и H SO . Переходит в р-р при анодном растворении в соляной к-те. При комнатной т-ре взаимод. с влажными С1 и Bfj, при нагр.-с F , S, Se, Те, As и Si. Характерная особенность П.-способность поглощать большие кол-ва Н (до 900 объемов на 1 объем П.) благодаря образованию твердых р-ров с увеличением параметра кристаллич. решетки предполагается также образование гидридов. Поглощенный Hj легко удаляется из П. при нагр. до 100 С в вакууме. Явления, наблюдаемые при поглощении тяжелого изотопа водорода катодом из П. в ходе электролиза DjO, принимались за свидетельство, холодного ядерного синтеза. П. взаимод. с расплавл. KHSO4, с Na Oj. ц [c.440]

Если полигялогензамещенное соединение легкодоступно, оно может служить источником соединения с меньшим числом атомов галогена, но с тем же числом атомов углерода, В качестве восстанавливающих агентов, осуществляющих таку(о реакцию, применяют амальгаму алюминия []], хлористый алюминий 12], мышьяковистокислый натрий [3,4], порошок меди в воде [5], меркаптаны [6], метилмагнийбромид в тетрагидрофуране [7], гидрид три-н-бутилоло-ва [8] и молекулярный водород в присутствии платины [9]. Выходы, получаемые при таком восстановлении, часто достаточно высоки. Некоторые трибромметилпроизводные ведут себя как положительно заряженные соединения галогенов и могут восстанавливаться спиртами (пример 6.4), а хлораль вступает в окислительно-восстанови-тельную реакцию с цианид-ионом, образуя метиловый эфир дихлор-уксусной кислоты [10]. [c.465]

Поскольку нитрозо- и гидроксиламиносоединения промежуточно образуются при восстановлении нитросоединений в амины, для их восстановления можно применять те же самые восстановители. Обычно для восстановления этих и других перечисленных в заглавии соединений, используются водород в присутствии платины или никеля Ренея, гидриды металлов (например, алюмогидрид лития) гидразин, гидросульфит натрия и т. д. Поскольку эти методы синтеза большого значения не имеют, рассмотрены просто примеры для каждого класса соединений. [c.475]

Найдено также, что очень активные катализаторы можно получа in situ при восстановлении еолей платины, палладия или родия бор гидридом натрий в присутствии угля в качестве носителя для выделя щегося металла [6]. Аналогичное восстановление солей никеля да( коллоидальный никель—бор, обладающий высокой селективностью i [c.76]

К. химически очень активен. Легко взаимод. с Оз воздуха, образуя калия оксид КзО, пероксид К.2О, и надпероксид КОз при нагр. на воздухе загорается. С водой и разб. к-тами взаимод. со взрывом и воспламенением, причем Н2804 восстанавливается до 8 , 8° и ЗОг, а НЫОз до N0, N20 и N3. При нагр. до 200-350 С реагирует с Н, с образованием гидрида КН. Воспламеняется в атмосфере р2> слабо взаимод. с жидким С1з, но взрывается при соприкосновении с Вг2 и растирании с Гз при контакте с меж-галогенными соед. воспламеняется или взрывается. С 8, 8е и Те при слабом нагревании образует соотв. КзЗ, К. е и КзТе, при нагр. с Р в атмосфере азота-К3Р и КзРз, с графитом при 250-500°С-слоистые соед. состава СдК-С дК. С СО2 не реагирует заметно при 10-30 °С стекло и платину разрушает вьппе 350-400 °С. [c.284]

При окислении аниона, полученного действием гидрида натрия в ДМФА на (2.178), с высоким выходом образуется бензофенон (2.181) [84, 3621. Другой способ синтеза (2.181) заключается в пропускании воздуха через кипящий раствор (2.178), содержащий платину, осажденную на угле [1791. Превращение (2.181) (2.178) можно реализовать лишь после предварительного восстановления (2.181) в спирт (2.182) с помощью NaBHi, который при кипячении в ксилоле с п-то-луолсульфокислотой с выходом 53 % дает (2.178) [179]. [c.120]

Трайс-Хлоро (гидридо) бис (трифенилфосфин) платина Pt[P(QH5)3]2(H) l [c.2087]

Аккумулятор состоит из металлокерамического оксидноникелевого электрода, матричного электролита (КОН в асбесте или в титанате калия) и пористого водородного отрицательного электрода с катализатором (платиной 30 г/м или скелетным никелем). Батарея ЭА находится в прочном облегченном баллоне (рис. 4.6) из специальной стали, в котором хранится водород, выделяющийся при заряде ЭА. Давление водорода при заряде возрастает обычно до 3,5 МПа, при разряде - уменьшается до 0,4-0,6 МПа. По изменению давления можно судить о степени заряда или разряда ЭА. Возможно хранение водорода в виде гидридов, например LaNisHj или TiFeH2 (см. 2,7), В этом случае давление в ЭА не превышает 0,6 МПа, [c.207]

Гидрид палладия выделяют в виде серого осадка опусканием прутка металлического палладия чистотой 99.85 вес.% в раствор 2-н. серной кислоты и пропусканием через него электрического тока. Анодом служила фольга нз платины. Водород, выделяющийся прн электролизе, поглощается палладием. Величина тока 5 ма, плотиость тока 16 ajdM , расстояние между электрода.мгг 3—7 мм. Время пропускания тока 45 мин. Содержание водорода регулируют временем электролиза. Гидрид стабилен иа воздухе и ие разлагается при комнатной температуре. [c.95]

Соединения металлов. Циклические соединения, содержащие атомы ртути и лития, были получены по реакциям [1, 2] [(4) + -I-Н СЬ- (5) (5)(6)]. Некоторые из алкильных производных бериллия, алюминия, галлия и даже платины существуют в электрононенасыщенной полимерной циклической форме, содержащей металл-углеродные связи (например, 7, 8, 9) (ср. структуру гидридов бора). [c.259]

Наконец, необходимо отметить, что установлены высокие активность и селективность катализаторов, полученных при взаимодействии Pt l,L, (Ь — третичный фосфин) с 5пС1,. Предполагается, что в такой системе активным катализатором является гидрид карбонила платины (И) - НР((8пС1 ) (СО) (К Р), активность которого в 5 раз выше активности модифицированного кобальтового катализатора. Но этот катализатор пока не нашел ш1 рокого применения. [c.380]

Молекулярный водород не является в растворе сильным восстановителем в отсутствие катализатора. Молекула водорода может расщепляться либо гомолитнческн на два атома водорода, причем в водном растворе энергия, необходимая для этого процесса, вероятно, приблизительно равна той же величине, что и в газовой фазе (около 103 ккал), либо гетеролитически на сильно гидратированные гидрид-ион Н" и протон Н энергия, необходимая для этого расщепления, составляет приблизительно 33 ккал. Гомолитическое расщепление сильно катализируется поверхностями металлов, которые способны образовывать связь с атомами водорода, а когда эта связь не слишком прочна, такие поверхности являются активными катализаторами для реакции гидрогенизации или восстановления. Коллоидальные платина или палладий, а также тонкораздробленный никель в течение многих лет применялись как катализаторы гидрогенизации. Совсем недавно Кельвин [28] показал, что соли одновалентной меди действуют как гомогенные катализаторы восстановления иона двухвалентной меди или бензохннона в пиридиновом растворе. Аналогичная активность была обнаружена для ряда простых или комплексных ионов металлов в растворах из различных растворителей, а также и для некоторых анионов. Так, например, ионы серебра, двухвалентных меди и ртути, перманганат-и гидроксил-ионы и некоторые комплексы тех же ионов металлов являются в водных растворах катализаторами реакций восстановления ионов бихромата, перманганата, иодата, ионов четырехвалентного церия, двухвалентных меди и ртути, а также катализаторами некоторых реакций обмена и конверсии. В органических растворителях медные или серебряные соли органических кислот выступают в роли катализаторов для аналогичных реакций дико-бальтоктакарбонил Со2(СО)8 служит катализатором реакций гидроформилирования и гидрогенизации, что обсуждается в разд. 4 гл. VIII. В среде аммиака анион является катализатором [c.93]

Кислород должен присутствовать для того, чтобы имела место гидрогенизация нестабильные гидриды образуются на поверхно сти этих металлов платина взаимодействует с кислородом первоначально в форме особой перекиси, которая затем соединяется с водородом эта перекись является активным промежуточным соединением, передающим свой водород гидрогенизуемому веществу [c.38]

Мэкстед и Марсден [191] исследовали каталитическую ядовитость гидридов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута по отношению к платине при каталитической гидрогенизации. Эти гидриды меняют свою токсичность последовательно от фосфора к мышьяку, сурьме и висмуту в отношениях 1,0 1,0 1,05 1,29 для равных количеств г-атомов этих элементов. Гидриды употреблялись как таковые или в виде других соединений, которые в присутствии каталитически активированного водорода преврахцались в соответствующие гидриды. Несколько повышенное отравляющее действие сурьмы и висМута связано с большими атомными радиусами этих элементов, которые в противоположность фосфору и мышьяку несколько превышают атомный радиус свинца. [c.405]

Смотреть страницы где упоминается термин Платина гидрид: [c.68] [c.72] [c.112] [c.106] [c.65] [c.270] [c.482] [c.483] [c.151] [c.62] [c.329] [c.151] [c.156] [c.51] [c.212] [c.254] [c.212] [c.213] [c.270] [c.31] [c.129] [c.590]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология